高中化學(xué)專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題測評蘇教版選修4

1、專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題測評、選擇題1.下列物質(zhì)加入水中,A.固體NaOHC.無水乙醇解析：初中階段已知 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，答案：AB顯著放熱的是（)B.生石灰D.固體 NH4NO3NaOH固體、濃H2SO4溶于水會放熱，生石灰加入水中發(fā)生反應(yīng) CaO+H2O=Ca（OH） 2, NH4NO3固體溶于水會吸熱，乙醇溶于水，溶液溫度無顯著的變化。2.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法中，正確的是（A.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱-一定是正值C.凡需加熱方能反應(yīng)的一定是吸熱反應(yīng)）B.吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)一定是負(fù)值D.吸熱反應(yīng)一定是分解反應(yīng)解析：吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定是正值；加熱只是條件，需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，如高溫點燃C

2、aCO3=CaO+CO2 T,也可能是放熱反應(yīng)，如 2Na+Cl2=2NaCl。答案：A3.燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（A.C 2H50H(l)+3O 2(g)- 2CO2(g)+3H 2O。)B.C 2H50H(l)+3O 2(g)- 2CO2(g)+3H 2。)_.1H=Q kJ molH二;Q kJ mol-1C. -C2H5OH(l)+ - O2(g)* CO2(g)+ 3 H2O(l)A H=Q kJ mol2-iD.C2H50H(l)+3O 2

3、(g)-1* 2CO2(g)+3H2O(l)A H=-2Q kJ mol解析：熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的數(shù)字只表示物質(zhì)的量，因此，應(yīng)首先計算 2c2H 5OH+2Na* 2c2H 5ONa+H 2 T2 mol22.4 L2 5.6L1 mol乙醇燃燒的反應(yīng)熱。r=0.5 mol22.4L *mol5.6 L即a g乙醇的物質(zhì)的量為 0.5 mol。由題意知：1 mol液態(tài)乙醇燃燒生成 CO2氣體和液態(tài)H2O,放出的 熱量應(yīng)該為2Q kJ,因此C、D正確。答案：CD4.腫32H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成 N2和水蒸氣。已知： TOC o 1-5 h z -11N2(g

4、)+2O2(g)=N 2O4(g) A H=+8.7 kJ - mol_一 _-1N2H 4(g)+O2(g) =N 2(g)+2H 2O(g)A H=534.0 kJ mol下列表示月并跟 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()_-1A.2N 2H4(g)+N 2O4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) A H=542.7 kJ mol1B.2N 2H4(g)+N 2O4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) A H=-1 059.3 kJ mo卜C.N 2H4(g)+ 1N2O4(g) = 3 N2(g)+2H 2O(g)A H=1 076.7 kJ mol：122-1D.2N

5、 2H4(g)+N 2O4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) A H=1 076.7 kJ mo卜解析：用題給兩個反應(yīng)中的第二個乘 2和第一個反應(yīng)相減，即可得到腫和四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4 （g） +N2O4（g）=3N 2（g）+4H2O（g） 答案：D5.當(dāng)兩極都用銀片作電極電解硝酸銀水溶液時,-1A H=1 076.7 kJ mo卜A.只有銀B.銀和氧氣陽極的產(chǎn)物是（C.銀和氫氣D.上述都不對解析：陽極上的電極反應(yīng)為：Ag-e-Ag + ,產(chǎn)物為Ag+。答案：D6.用銀為電極電解鹽酸時，下列說法正確的是（A.溶液的pH升高C.陰極質(zhì)量增加）B.同溫、同壓下兩極上析

6、出等體積的氣體D.溶液中c（Cl-）幾乎不變解析：用Ag為電極電解鹽酸時，陽極 Ag被氧化為Ag + ,并且與溶液中的 Cl-結(jié)合成AgCl ,陰極上H+被 還原為H2。答案：A7.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag= 2AgCl J +H區(qū)應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是（fl%*Aj；| |Agtt ttAgHCIAHC】BHCCHCID中反應(yīng)：H2T +QT ;-，一，一、電解解析：A 中反應(yīng)：2HCl =Fe+2H+=Fe2+H2 T ;C 中 反應(yīng)：2Ag+2HClAg與HCl不反應(yīng)。電解=2AgCl J +HT; D不能構(gòu)成原電池,答案：C8.用惰性電極電解500 mL CuS

7、O4溶液，電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極增重析出，且不考慮水解和溶液體積變化）A.4 M0-3 mol L-1C.1 M0-4 mol L-1,此時溶液中c（H+）約為（0.064 g （假設(shè)電解時該電極無H2）B.2 0-3 mol LD.1 M0-7 mol L-1-1電解 CUSO4發(fā)生反應(yīng)2Cu2+2H2O=2Cu+4H+O2，。陰極產(chǎn)物為Cu,n(Cu)=m(Cu) 0.064 g-=0 =0.001 mol ,M (Cu) 64g *mol皿 + n(H )則 c(H )=V(aq)0.002mol-1=0.004 mol L1。0.5L30%的KOH溶液。下列有關(guān)敘述正確答案：A9.氫

8、氧燃料電池所耗原料為 H2和。2,電極為多孔饃，電解質(zhì)溶液為的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為 O2+4e-+2H2O=4OH-C.工作時正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低B.正極反應(yīng)為 2H 2+4OH -4e =4H 2。D.工作時，溶液中陰離子移向正極解析：氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式為：正極:O2+2H2O+4e-*4OH-,故正極區(qū)pH升高，產(chǎn)生陰離子;負(fù)極：2H2+4OH-4e- 4也0,故負(fù)極區(qū)pH降低，要消耗陰離子，所以溶液中陰離子移向負(fù)極。答案：C.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K 2FeO4+8H2O 充電 3

9、Zn(0H) 2+2Fe(OH) 3+4KOH下列敘述不正確的是()A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH -=3Zn(OH) 2、 ，一， .、.、/L2 _ -_ -B.放電時正極反應(yīng)為： 2 FeO4 +6e+8H2O=2Fe(OH) 3+10OHC.放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)解析：本題以新型電源為命題背景，考查原電池原理及正負(fù)極反應(yīng)式的書寫。該電池放電時活潑金屬Zn失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極；而高價的FeO：W電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)作正極。A、B兩項正確，C項錯誤，而D中由于H2O在正極參與了電極反應(yīng)

10、，產(chǎn)生了大量的OH-使堿性增強(qiáng)，D正確。答案：C.如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL ,濃度均為0.6 mol L-1,工作一段時間后，測得導(dǎo)線上A.B.C.D. 電解、一、一一一，解析：因2CuSO4+2H 2O2Cu+2H 2SO4+O2 +溶椒的酸性比原來增強(qiáng)；電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，硫酸濃度增大，酸性；實質(zhì)上是電鍍鋅，溶液濃度不變；電解食鹽水，電解2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2 T +2 T,溶液顯堿性。故溶液的pH由大到小的順序為：下。答案：C.關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是()料瞥 空氣NfiCl溶液A.鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色

11、沉淀B.石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體D.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：在中性環(huán)境中，本題類似于鐵的吸氧腐蝕。鋁片溶解作負(fù)極，正極氧氣放電生 成OH-:O2+2H2O+4e-4OH,與Al3+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀。但c(Al 3+)與c(OH-)始終是3 ： 1,白色沉淀不會溶解。答案：C.電解CuSO4溶液時，要求達(dá)到三點：(1)陽極質(zhì)量減少；(2)陰極質(zhì)量增加；(3)電解質(zhì)溶液中c(Cu2+) 不變，則可選用的電極是()A.純銅作陽極，含 Zn和Ag的銅合金作陰極B.含Zn和Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極C.用純鐵作陽極，純銅作陰極D.用石墨作陰極，純銅作陽極解析：陽極質(zhì)量減少，

12、電極必須是活性電極，又因電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變，故陽極必為銅電極。陰極只要是導(dǎo)體即可，故選 A、D。答案：AD14.0.1 mol L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽極、Fe作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時，下列判斷正確的是()A.溶液的濃度變?yōu)?0.08 mol L-1B.陽極上產(chǎn)生112 mL O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204 1022D.反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化解析：本電解槽為電鍍池，故 A、B錯誤。陰極增重的2.16 g物質(zhì)為銀，物質(zhì)的量為 0.02 mol,銀為一價金屬，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.02 mol 602XI023 mol-1=1

13、.204 1022。答案：CD15.向電解質(zhì)溶液中插入 M、N電極，并連接直流電源進(jìn)行電解，可以看到兩電極上均有氣泡產(chǎn)生。電解后測定電解液，其溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度無變化。符合這些條件的是()A.兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解液是 0.4%的NaOH溶液B.兩個電極均為石墨， M是陽極，電解液是 0.4%的H2SO4溶液C.兩個電極均為石墨， M是陽極，電解液是 0.4%的KOH溶液D.M是鐵片，N是石墨，M是陰極，電解液是 0.4%的KNO3溶液解析：A選項陽極上無氣泡，B選項c(H+)增大，C選項c(OH-)增大。答案：D二、填空題16.已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2(g)+ 1O2

14、=H 2O(l)A H=285 kJ mol-121C3H8(g)+5O2(g) =3CO 2(g)+4H2O(l) A H=-2 220.0 kJ mol-(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol ,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 264.5 kJ ,則混合氣體中 也和C3H8的體積比是。(2)已知：H2O (l) =H 2O(g) A H=+44.0 kJ - - mol寫出丙烷燃燒生成 CO 2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。解析：令 H2 為 x mol ,則 C3H8為(5-x) mol,有 285 kJ mol-1 雙 mol+2 220 kJ mo(5-x) mol=6 264.5

15、 kJ , 則 x=2.5 mol ,則體積比為 2.5 ： (5-2.5)=1 ： 1。答案：(1) 1 ： 11C3H8(g)+5O2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(g) A H=2 044.0 kJ mo卜.如下圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。tt tt ttABCA、B、C三個裝置中屬于原電池的是 ,屬于電解池的是 。A池中Zn是 極，發(fā)生 反應(yīng)(填 氧化”或 還原”，下同)，電極反應(yīng)為。 Cu是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為 。 A 池中總的化學(xué)方程式為極,發(fā)生O反應(yīng)，電極反應(yīng)為。 B。 Pt池中總的化學(xué)方程式為是(3)B池中C.極,是發(fā)生,反應(yīng),電極

16、反應(yīng)為(4)C池中Zn,極是, 發(fā)生極, O發(fā)生_反反應(yīng)，應(yīng)，電極反應(yīng)為_電極反應(yīng)為o Cu_ 0反應(yīng)過程溶液是 中c(Cu2+) (填 變大變小“或 不變”)。解析：原電池與電解池的區(qū)別在于有無外接電源，有外接電源為電解池，無外接電源為原電池。對原電池來講，活潑電極作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 不活潑電極作正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 對電解池來講,與電源負(fù)極相連為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。答案：(1) A BC(2)負(fù)氧化Zn-2e- Zn2+正 還原Cu2+2e-Cu,Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu(3)陰還原Cu2+2e-*Cu陽 氧化2Cl-

17、2e Cl2 TCuCl 2 電斛 Cu+C12T(4)陰 還原 Cu2+2e-Cu 陽 氧化 Cu-2e-Cu2+ 不變.如右圖所示，把試管放入盛有25 c時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 (填 大于“小于或等于“)鎂片和鹽酸的總 能量。解析：Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，而 Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中會有Ca(OH)2析出。當(dāng)反 應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，反應(yīng)放熱。答案：(1

18、)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生鎂片逐漸溶解燒杯中有固體析出(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2 固體Mg+2H +=Mg 2+H 2 T(4)小于19.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖所示。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗完成：(1)陽極上的電極反應(yīng)式為 。(2)陰極上的電極反應(yīng)式為 。(3)原上層液體是 。(4)原下層液體是 。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是 。(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是 , 現(xiàn)象是