高中化學(xué)蘇教版必修1生產(chǎn)生活中的含氮化合物同步練習(xí)

1、生產(chǎn)生活中的含氮化合物同步練習(xí)一、選擇題.在NO與水的反應(yīng)中，NO的作用（）A.是還原劑B,是氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑解析：該題考查NO與水的反應(yīng)，該反應(yīng)中，NO一部分作氧化劑，一部分作 還原劑，屬于歧化反應(yīng)。答案：C TOC o 1-5 h z .在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原 子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）A. a/bB. a/2bC. a/a +2bD. a/2 （a+b）答案：C3,下列四組混合氣體（體積比）為NO： Q = 2 ： 1NO： Q = 2 ： 1NH : O = 2 ： 1NO： NO： Q=

2、1 ： 1 ： 1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支 試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（）A.B.C.D.答案：D.以下哪個(gè)性質(zhì)不是所有錢鹽的通性（）A.都易溶于水B,都可分解放出氨氣C.都能與堿反應(yīng)且均放出氨氣D.都是離子化合物能形成離子晶體答案：B.在四片玻璃片上分別滴有下列溶液，當(dāng)氨氣靠近各玻璃片時(shí)，有白煙產(chǎn)生的是（）A.濃硫酸B.濃磷酸 C,濃硝酸 D,濃鹽酸答案：CD.對(duì)于氨水的組成的敘述正確的是（）A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、錢根離子和氫氧根離子答

3、案：D.下列物質(zhì)含氮量最高的是（）A.硫錢B.碳錢C .硝錢D.尿素答案：D.有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.稀硝酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅.硝酸能與NaCO反應(yīng)，但不生成COC.硝酸可與NaS反應(yīng)制得HS氣體D.濃硝酸因分解放出的NO又溶解于硝酸而呈黃色解析：該題考查硝酸性質(zhì)的應(yīng)用。答案：AD.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%的氨水，與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 17.5%B.大于17.5%C.小于17.5% D.無(wú)法確定答案：C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水（密度lg mL 1）,各取50mL分別與等體積水混合，所得稀氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀NaOHK量分 數(shù)為b%,則a與b關(guān)系正確

4、的是（）A. ab B . a 等黏月I有 作用。如果不慎接觸過(guò)多的氨氣，要及時(shí) p氨氣溶于水可用化學(xué)方程式表示 。大量的氨水一般盛放在 中，實(shí)驗(yàn)室里的氨水應(yīng)放在 。工業(yè)上制取硝酸以氨和空氣為原料，主要反 應(yīng)過(guò)程有三步、寫出其化學(xué)方程式： 1.有A、R C三種氣體，A氣體在一定條件下能與 Q反應(yīng)生成B; B不溶于 水，但易與Q反應(yīng)生成C; A C氣體皆易溶于水，所得的溶液可以相互反應(yīng)生成 鹽和水，貝U A是 B是? C是（寫化學(xué)式）o答案：NH NO NO.濃HNO使金屬鋁產(chǎn)生鈍化是因?yàn)闈?HNO具有性；濃HNO常顯黃色是因?yàn)榛煊?雜質(zhì)；不用濃HNO?口 Zn反應(yīng)制H2,是因?yàn)闈釮NO有性；為

5、防止?jié)庀跛岱纸猓仨毎阉⒃?瓶中，貯放在地方。王水是?口 的混合物，其溶液體積之比是解析：該題考查對(duì)硝酸知識(shí)的記憶能力。答案：略. 0.05 mol銅與30.0mL10.0mol 0的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成的產(chǎn)物有 NO和NQ若反應(yīng)后溶液中有a mol H+ ,則此時(shí)溶液中有 mol NCf 。解析：該題最終溶質(zhì)僅有硝酸銅。據(jù)質(zhì)量守恒原理、電子守恒原理即可得到 答案。答案：a+0.1.光化學(xué)煙霧形成的化學(xué)過(guò)程是：當(dāng)汽車尾氣產(chǎn)生的 NO在日光照射下分解 成為NO?口 O時(shí)，即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生 Q,這個(gè)循環(huán)包括了下列 三個(gè)化學(xué)方程式，請(qǐng)補(bǔ)充（1）中的化學(xué)方程式。（1）NO=NdO; O

6、+ O=Oo（2）寫出以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的凈結(jié)果： o答案：（1） 2NQQ=2NO （2） 3O=2O （其中 NO是催化劑）.用圖4 4所列儀器、藥品，驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，年和O的用量可自由控制）4B C DEF圖44已知： NO NO+ NaOH-NaNO HO氣體液化溫度：NO 21c NO -152C試回答：(1)儀器的連接順序(按左一右連接，填各接口的編號(hào))為 0(2) 反應(yīng)前先通入 N目的是(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是(4)裝置F的作用是:(5)如果Q過(guò)量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： o答案：(1) 1 5 4 1 0 11 6 8

7、 2(2)排盡裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的 NO被氧化(3)通入Q后裝置D中有紅棕色氣體生成(4) 4NO+ Q+4NaOH4NaNg 2Ho22. NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的 NO在生物體內(nèi)許多 組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研 究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) NO對(duì)環(huán)境的危害在于 (填以下項(xiàng)目的編號(hào))A.破壞臭氧層C.造成酸雨B.高溫下能使一些金屬被氧化D.與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含有C離子的酶活化中心，亞硝酸根離子(NQ )轉(zhuǎn)化為NQ寫出Cu +和亞硝酸根離子(NO2 )在酸性水溶液中反應(yīng)方程式：0(3)在常溫下，把N體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)固定的容器里加熱到50C,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其 中一種產(chǎn)物為 NO,寫出上述變化的化學(xué)方程式：(4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于 2/3。解析：該題屬于信息題，一般認(rèn)為 NO有害氣體，此題告訴人們它對(duì)人