構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒課件(滬教版九級(jí))

1、第1課時(shí)(ksh)，分子原子第2課時(shí)，原子(yunz)構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量第3課時(shí)，原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒共三十六頁復(fù)習(xí): (1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒(wil)有哪些? (2)分子和原子(yunz)有什么聯(lián)系？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子和離子共三十六頁共三十六頁中國科學(xué)院化學(xué)研究所隧道顯微學(xué)研究室用原子繪圖(hu t)和寫字 人類可以(ky)操縱原子共三十六頁1993年，中科院以超真空掃描隧道儀，通過用探針撥出硅原子形成兩個(gè)漢字中國(zhn u)（放大約180萬倍）筆畫寬度約2nm。共三十六頁3.2 構(gòu)成物質(zhì)(wzh)的基本微粒第2課時(shí)(ksh): 原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量共

2、三十六頁原子(yunz)是化學(xué)變化中的最小微粒，原子還能再分嗎?？問題(wnt)：共三十六頁 （1）19世紀(jì)(shj)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是一個(gè)漫長(mn chng)的過程共三十六頁（2）1897年，英國(yn u)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。共三十六頁現(xiàn)象： 絕大部分的粒子沿著原來的進(jìn)行方向 ，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)(pinzhun)；少部分粒子的運(yùn)動(dòng)方向有所改變；極少數(shù)的粒子由很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180 創(chuàng)設(shè)問題情境：1、為什么大部分的粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉砬斑M(jìn)方向？2、為什

3、么一小部分粒子改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)(yndng)途徑？3、問什么極少數(shù)粒子像碰到堅(jiān)硬的質(zhì)點(diǎn)而被彈回來？共三十六頁（3）盧瑟福原子(yunz)模型共三十六頁試驗(yàn)(shyn)：用粒子轟擊金箔粒子帶兩個(gè)(lin )單位正電荷氦原子共三十六頁盧瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電(fdin)，在核外很大的空間內(nèi)做無規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。共三十六頁 解釋1：在原子內(nèi)部的原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順暢的通過(tnggu)2：因?yàn)榱Ｗ訋д姡雍艘矌д?荷，同種電荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有極少數(shù)的粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)3、因?yàn)樵谠?/p>

4、子中有原子核的存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與粒子向碰撞，并且能反彈。共三十六頁 討論1： 原子的構(gòu)成(guchng)、原子核的構(gòu)成(guchng)是怎樣的?二、原子(yunz)的構(gòu)成共三十六頁討論2：原子(yunz)核在原子(yunz)中所占的體積如何？原子核的半徑(bnjng)約為原子半徑(bnjng)的十萬分之一，體積只占原子體積的幾千億分之一。原子核體積雖小,但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量原子與原子核的相對(duì)大小示意圖共三十六頁討論3：質(zhì)子、中子、電子(dinz)的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子(zhz)帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電共三十六頁2、原子中：核電荷(

5、dinh)數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、原子原子核（+）核外電子（ ） 質(zhì)子（+） 中子（不帶電）（電中性）共三十六頁練習(xí)：英國科學(xué)家道爾頓19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小不可分割的實(shí)心球體；同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符合的地方：（1） （2）（3）原子(yunz)只是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。原子是化學(xué)變化中不可(bk)再分的粒子，并不是不可(bk)分割的。原子并不是實(shí)心的，原子核只占原子體積的幾千億分之一。共三十六頁原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212 核電荷(d

6、inh)數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （與中子數(shù)無關(guān)）共三十六頁注意：并不是所有原子均由質(zhì)子、中子、電子(dinz)構(gòu)成。如氫原子原子核內(nèi)無中子。共三十六頁練習(xí)(linx)1：某原子中共有40個(gè)微粒，其中14個(gè)微粒是中子，則它的質(zhì)子數(shù)為（ ）A. 13 B. 14 C. 40 D. 27A練習(xí)2：下列(xili)粒子帶正電荷的是 電子 質(zhì)子中子原子核原子分子共三十六頁算一算 科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在0一個(gè)(y )標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)，22.4升氧氣中大約含有6.021023個(gè)氧分子分子（0時(shí)氧氣密度為1.429g/L）。據(jù)此你會(huì)計(jì)算一個(gè)氧分子的質(zhì)量大約為多少千克嗎？根據(jù)氧分子的構(gòu)成你還能確定一個(gè)氧原子的質(zhì)量嗎？解

7、：m( O2 )=1.429 22.4/ 6.021023=5.31610-26 (kg/個(gè)) m( O )= 5.31610-26 /2=2.65810-26 (kg/個(gè))共三十六頁一個(gè)碳原子的質(zhì)量(zhling)是：000000000000000000000000001993千克 即199310-26Kg 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克 即265710-26Kg 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克 即928810-26Kg 用這樣小的數(shù)量來描述原子的質(zhì)量(zhling)極不方便，怎樣表示

8、其質(zhì)量(zhling)才能便于“寫”和“用”呢？共三十六頁1 、概念：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為(chn wi)這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）。三、相對(duì)(xingdu)原子質(zhì)量、共三十六頁碳原子碳原子質(zhì)量的1/12氧原子16氧原子的相對(duì)(xingdu)原子質(zhì)量=2 、表達(dá)式：原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)基準(zhǔn)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12共三十六頁1個(gè)碳原子的質(zhì)量(zhling)為1.993 10-26Kg，1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.674 10-27Kg ，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657 10-26Kg ，1個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288

9、10-26Kg。氧原子的相對(duì)(xingdu)原子質(zhì)量=氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子質(zhì)量的1/12是1.993 10-26Kg /121.66 10-27Kg1.674 10-27Kg1.66 10-27Kg12.657 10-26Kg1.66 10-27Kg169.288 10-26Kg1.66 10-27Kg56共三十六頁注意：a、相對(duì)原子(yunz)質(zhì)量不是原子(yunz)的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。b、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值(bzh)，它的國際單位制(SI)單位是1（單位1一般不寫出）。共三十六頁構(gòu)成原子的粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)

10、質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性 質(zhì)量/kg9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008 構(gòu)成(guchng)原子的粒子及其性質(zhì)共三十六頁3 、相對(duì)(xingdu)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子的質(zhì)量很?。橘|(zhì)子質(zhì)量1/1836），相對(duì)可以忽略，原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以(suy)可以近似用原子核的質(zhì)量表示原子的質(zhì)量由表知：共三十六頁名稱符號(hào)原子量名稱符號(hào)原子量 氫 H 1 氯 Cl 35.5 碳 C 12 鉀 K 39 氮 N 14 鈣 Ca 40 氧 O 16 錳 Mn 55 鈉 Na 23 鐵 Fe 56 鎂 Mg 24 銅 C

11、u 64 鋁 Al 27 鋅 Zn 65 硅 Si 28 銀 Ag 108 磷 P 31 碘 I 127 硫 S 32 汞 Hg 201常見(chn jin)元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量共三十六頁我國著名化學(xué)家(江蘇常熟人) 中國科學(xué)院院士張青蓮教授于1983年選任國際原子量委員會(huì)銜稱委員。1990年開始主持一個(gè)科研組，多使用高富集同位素校準(zhǔn)質(zhì)譜法，并收集多種天然樣品，精確地測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑的相對(duì)原子質(zhì)量，得到新值，均經(jīng)上述委員會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。其中鍺的相對(duì)原子質(zhì)量72.64取代了舊值72.610.02，改幅較大，并且解決了一個(gè)幾十年來懸而未決的難題（化學(xué)法和質(zhì)譜法

12、的測(cè)值相差達(dá)0.04），所以貢獻(xiàn)尤為突出。我國化學(xué)家 張青蓮共三十六頁4、相對(duì)分子質(zhì)量(zhling)：等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量(zhling)之和。如：求O2、CO2、P2O5、 H2SO4、C6H12O6 的相對(duì)分子(fnz)質(zhì)量。O2的相對(duì)分子質(zhì)量=162=32CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+162=44P2O5的相對(duì)分子質(zhì)量=312+165=142 H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=12+32+164=98 C6H12O6的相對(duì)分子質(zhì)量=126+112+166=180共三十六頁第二(d r)課時(shí) 1、概念(ginin)2、表達(dá)式：原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)基準(zhǔn)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12 3、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 4、相對(duì)分子質(zhì)量：等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。本節(jié)總結(jié)：作業(yè)：見課后練習(xí)三、相對(duì)原子質(zhì)量二、原子結(jié)構(gòu)共三十六頁再見(zijin)！共三十六頁內(nèi)容摘要第1課時(shí)，分子原子。1993年，中科院以超真空掃描隧道(sudo)儀，通過用探針撥出硅原子形成兩個(gè)漢字中國（放大約180萬倍）筆畫寬度約2nm。表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。小，質(zhì)