高中化學(xué)-電解池原理教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、第三節(jié) 電解池（第1課時(shí) 電解原理）教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo).通過實(shí)驗(yàn)探究知道電解池裝置的基本構(gòu)造，能夠從電極名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化等方面 理解電解池的原理，會(huì)正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式；.通過實(shí)驗(yàn)探究建構(gòu)電解池模型，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，學(xué)會(huì)運(yùn)用“宏 觀-微觀-符號(hào)”三重表征來解決問題；.通過實(shí)驗(yàn)探究和化學(xué)家戴維的介紹，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)熱情和求知欲，感受科學(xué)家的 精神品質(zhì)，培養(yǎng)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任意識(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：電解原理思維模型的構(gòu)建和初步應(yīng)用及電極反應(yīng)式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)：電解原理的微觀本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，電解問題思維模型的理解和應(yīng)用。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究

2、法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際。四、教學(xué)創(chuàng)新點(diǎn).本節(jié)課采用 宏觀-微觀-符號(hào)”三位體的設(shè)計(jì)思路，將宏觀現(xiàn)象、微觀探析、反應(yīng)式書寫 融為一體，使學(xué)生自主建構(gòu)電解池模型，使學(xué)生逐步深入認(rèn)識(shí)電解過程中的物質(zhì)及其變化， 幫助學(xué)生樹立正確的世界觀，形成科學(xué)的方法論。.創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，采用自己設(shè)計(jì)微型實(shí)驗(yàn)裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水，既綠色環(huán)保、操作 簡(jiǎn)單快速，又有明顯現(xiàn)象，實(shí)現(xiàn)更好的學(xué)生實(shí)驗(yàn)效果。特別是實(shí)驗(yàn)探究過程，先引導(dǎo)學(xué)生推 理假設(shè)，然后進(jìn)行探究，根據(jù)證據(jù)推理，構(gòu)建電解池模型，這樣的教學(xué)策略很好的培養(yǎng)了學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)。五、教學(xué)過程教學(xué) 環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)情調(diào)導(dǎo) 查入【微課視頻導(dǎo)入】自古以來，

3、人們一直認(rèn)為水是組成世 間萬物的一種元素。例如，我國有“五行說”，古希臘有“四兀素說”，直到1800年英國尼科爾森電解水實(shí)驗(yàn) 的成功，才意識(shí)到水不是一種兀素。隨后，英國化學(xué)家 戴維利用電解法發(fā)現(xiàn)了 K、Ca、Na、Mg、Sr、Ba元素， 稱為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的化學(xué)家。今天我們就沿著化學(xué)學(xué)生觀看、聆聽以電解的化學(xué) 史導(dǎo)入新課，直 接切入本節(jié)課 研究主題，立足 點(diǎn)明確；故事人 物的情境創(chuàng)設(shè)家戴維發(fā)現(xiàn)電解的科學(xué)一起探究電解的原理?！菊故緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，明確學(xué)習(xí)內(nèi)容。立即引起學(xué)生 的學(xué)習(xí)興趣，增 強(qiáng)他們學(xué)習(xí)的 主動(dòng)性。探究活動(dòng)一電解池模型的初建問 題 展 示合作探究【前置作業(yè)】下圖是水的電解實(shí)

4、驗(yàn)，回答下列 問題：.在右圖的方框內(nèi)標(biāo)出電源的 正、負(fù)極，并書寫該反應(yīng)化學(xué)方 程式。.書寫水的電離方程式，并思考未通電前純水中有哪些 離子？如何運(yùn)動(dòng)？.在接通電源時(shí)，純水中的離子如何運(yùn)動(dòng)？為什么會(huì)發(fā) 生這樣的運(yùn)動(dòng)？.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，H2是怎么產(chǎn)生的？ O2又是如何產(chǎn)生的？ H2與O2的電極上分別發(fā)生了什么反 應(yīng)？.用能量轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)思考，電解水這一過程中存在哪種 能量轉(zhuǎn)化？【每課一題】下圖中哪一個(gè)是原電池裝置？圖A裝置與圖B裝置有何區(qū)別?CilfM析腋Cu富淮液AB【歸納總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)下列內(nèi)容：.電解裝置的特點(diǎn)：.電極名稱：.電極反應(yīng)：.電解過程中能量轉(zhuǎn)化：書寫電

5、解水的 電極反應(yīng)式和 化學(xué)方程式概括歸理一：通 電可以使水電 離出的H+和 OH一定向移動(dòng) 兩極，發(fā)生還原 反應(yīng)和氧化反 應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化 為化學(xué)能。概括歸理二：電 解裝置和原電 池裝置相比多 了外加電源，兩 極分別是陽極 與陰極。復(fù)習(xí)舊知，引導(dǎo) 學(xué)生自主建構(gòu)新知通過電解水的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及微 觀離子的運(yùn)動(dòng) 及變化，初步建 立電解池的模 型，即電解池裝 置特點(diǎn)、電極發(fā) 生的反應(yīng)類型、 能量轉(zhuǎn)化形式， 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn) 問題、分析問 題、歸納總結(jié)的 能力，建立轉(zhuǎn)化 觀、微粒觀、能 量觀的學(xué)科思 想。引導(dǎo)學(xué)生從微 粒觀角度思考， 預(yù)測(cè)產(chǎn)物。觀察并記錄實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象。聆聽、討論、思 考、理解、記錄 仔細(xì)聽講，并回

6、 憶剛才的實(shí)驗(yàn) 過程與現(xiàn)象。共同歸納總結(jié) 出電解、電解 池、電極反應(yīng)概括歸理三：電 解是將電能轉(zhuǎn) 化化學(xué)能，通過 陰陽兩極發(fā)生 的氧化還原反 應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn) 化的重要途徑 之o宏觀表征微觀表征符號(hào)表征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電解過程中 陰陽離子的 移動(dòng)力向：電極反應(yīng)：電解過程中 電流的流動(dòng)化學(xué)反應(yīng)方程式：力向：離子反應(yīng)方程式：電解過程中 電子的移動(dòng) 方向：能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：【講授】電解、電解池的概念，明確電極反應(yīng)類型及能用理論做指導(dǎo)， 引導(dǎo)學(xué)生大膽 分析預(yù)測(cè)，最后 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 驗(yàn)證猜測(cè)，培養(yǎng) 學(xué)生演繹思維 和邏輯推理思 維。結(jié)合學(xué)生最近 發(fā)展區(qū)進(jìn)行提 問，通過思考使 學(xué)生對(duì)電解的 知識(shí)有更深刻 的理解。體會(huì)科學(xué)

7、研究 “現(xiàn)象-模型- 實(shí)驗(yàn)-理論”的 階段，體會(huì)完善 模型的思維方 法，發(fā)展物質(zhì)轉(zhuǎn) 化觀念。采用講授法進(jìn) 行教學(xué)，直截了 當(dāng)?shù)陌央娊獬?的反應(yīng)原理解 釋給學(xué)生，避免 學(xué)生的思維過 于發(fā)散而影響 對(duì)本課的理解。通過電解池模 型總結(jié)，培養(yǎng)學(xué) 生證據(jù)推理與 模型認(rèn)知核心 素養(yǎng)，促進(jìn)學(xué)生 形成有效的學(xué)探究活動(dòng)二 電解池模型的完善英國化學(xué)家戴維最初想法是水通電可以分解為氫氣和氧氣，那物質(zhì)的水溶液通電又會(huì)怎樣呢？【思考與交流】問題1書寫氯化銅的電離方程式，思考未通電前CuCl2 溶液中含有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？問題2在接通電源時(shí)，CuCl2溶液中含有的離子如何運(yùn)動(dòng)？問題3類比遷移電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 預(yù)測(cè)

8、CuCl2溶液通 電后在兩極有什么物質(zhì)生成？分別發(fā)生了什么反應(yīng)？ 寫出電極反應(yīng)式。問題4如果CuCl 2溶液通電后有氯氣產(chǎn)生該如何檢驗(yàn)？【實(shí)驗(yàn)探究】 以CuCl2溶液為例，探究電解對(duì) CuCl2溶 液的作用，并完成“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征表。量轉(zhuǎn)化關(guān)系?！練w納總結(jié)】共同總結(jié)電解池模型探究活動(dòng)三應(yīng)用電解池模型解決電解問題【科學(xué)史話】戴維時(shí)代人們認(rèn)為從草木灰中提取出來的碳酸鉀是一種元素， 但戴維不迷信前人的結(jié)論， 他想通過電解法使其分解。 戴維實(shí)驗(yàn)了幾十次， 結(jié)果在兩極得到了兩種氣體，經(jīng)分析是水電解產(chǎn)生的氫氣和氧氣，而碳酸鉀本身并沒有變化。到底如何能得到金屬鉀呢？【思考與交流】問題5電解CuC

9、l2水溶液時(shí)，陽極為什么不產(chǎn)生O2,陰極為什么不產(chǎn)生 H2?問題6按照電解CuCl 2水溶液的現(xiàn)象進(jìn)行猜測(cè)推理，電解碳酸鉀溶液陰極應(yīng)該產(chǎn)生金屬鉀，但事實(shí)卻是相當(dāng)于電解水呢，為什么呢？問題7聯(lián)系金屬活動(dòng)性順序表，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬陽離了的氧化性有何規(guī)律？非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性有何規(guī)律？問題8預(yù)測(cè)電解NaCl水溶液的產(chǎn)物是什么？如何檢測(cè)這些電解產(chǎn)物？寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。【實(shí)驗(yàn)探究】探究電解氯化鈉溶液，并完成三重表征表。匯報(bào)交流結(jié)果， 并運(yùn)用氧化還 原知識(shí)分析原 因，繼續(xù)完善電 解池模型。習(xí)方法。以化學(xué)史話過 渡，激發(fā)學(xué)習(xí)興 趣，培養(yǎng)學(xué)生科 學(xué)態(tài)度與社會(huì) 責(zé)任意

10、識(shí)。以典型的電解 實(shí)例為載體，按 照“現(xiàn)象-模型- 實(shí)驗(yàn)-理論”的程 序，思考完善電 解池模型，認(rèn)識(shí) 到在電極處存 在微粒間的相 互競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系。在 經(jīng)歷科學(xué)探究 過程中，學(xué)生受 到思維訓(xùn)練，不 僅具有證明自 己預(yù)測(cè)的功能， 還具有否定某 種假設(shè)，支持相 反假設(shè)的功能， 這正是一種證 據(jù)推理與模型 認(rèn)知的訓(xùn)練過 程，有效培養(yǎng)核 心系養(yǎng)。宏觀表征微觀表征符號(hào)表征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電解過程中陰陽離子的移動(dòng)力向：電解過程中電流的 流動(dòng)力向：電解過程中電子的 移動(dòng)力向：能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：電極反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：?jiǎn)栴}9利用電解CuCl 2溶液的裝置電解氯化鈉溶液得 不到金屬Na,那么戴維應(yīng)該如何從Na

11、Cl中成功制取了 Na?4【講授】圖片展示電解池的應(yīng)用， 特別是向?qū)W生介紹電 解的前沿科學(xué)領(lǐng)域一一電解析氫。知識(shí)梳理 歸納 總結(jié)ff用我國在電解 析氫領(lǐng)域里的 發(fā)展，強(qiáng)調(diào)科技 創(chuàng)新對(duì)國家發(fā) 展的重要性，達(dá) 到化學(xué)課堂立 德樹人的教育 目的。通過課堂總結(jié)， 形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)， 培養(yǎng)歸納總結(jié) 能力，順理成章 完成課堂教學(xué) 目標(biāo)。引導(dǎo)學(xué)生共同歸納總結(jié)“電解池工作原理與分析方法”板書設(shè)計(jì)解池電解池原理.電解一一使直流電通過電解質(zhì)溶液，而在兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，叫電解。.電解池一一把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。.電極名稱及電極反應(yīng)陰極：Cu2 + 2e =Cu還原反應(yīng)陽極：2Cl-2e =Cl2氧化反應(yīng).

12、電解池的構(gòu)成條件：.電解的放電規(guī)律：附：學(xué)生學(xué)案第三節(jié)電解池（第1課時(shí)電解池原理）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.通過實(shí)驗(yàn)探究知道電解池裝置的基本構(gòu)造，能夠從電極名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化等方面理解電解池的原理，會(huì)正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式；.通過實(shí)驗(yàn)探究建構(gòu)電解池模型，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，學(xué)會(huì)運(yùn)用“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征來解決問題；3.通過實(shí)驗(yàn)探究和化學(xué)家戴維的介紹，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)熱情和求知欲，感受科學(xué)家的 精神品質(zhì)，培養(yǎng)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任意識(shí)?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電解原理思維模型的構(gòu)建和初步應(yīng)用及電極反應(yīng)式的書寫。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：電解原理的微觀本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，電解問題 思維模型

13、的理解和應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)過程】學(xué)習(xí)內(nèi)容與活動(dòng)下圖是水的電解實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：2.在右圖的方框內(nèi)標(biāo)出電源的正、負(fù)極, 并書寫該反應(yīng)化學(xué)方程式。2.書寫水的電離方程式，并思考未通電前純水中有哪些離子？如 何運(yùn)動(dòng)？概括歸理,、八 刖置 作 業(yè)3.在接通電源時(shí)，純水中的離子如何運(yùn)動(dòng)？為什么會(huì)發(fā)生這樣的 運(yùn)動(dòng)？5.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，H2是怎么產(chǎn)生的？ O2又是如何產(chǎn)生的？ H2與O2的電極上分別發(fā)生了什么反應(yīng)？5.用能量轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)思考，電解水這一過程中存在哪種能量轉(zhuǎn) 化？每課一題主 題一電 解 池 模卜圖中哪一個(gè)是原電池裝置？圖 A裝置與圖B裝置有何區(qū)別?CuCI,潘液CuCb溶液AB【歸納總結(jié)】根

14、據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)下列內(nèi)容.電解裝置的特點(diǎn)：.電極的名稱：.電解過程中能量轉(zhuǎn)化形式：型的初建4.電解過程中電極發(fā)生的反應(yīng)類型:主題二電解池模一-型的完善【思考與交流】英國科學(xué)家戴維最初想法是水通電可以分解為氫氣和氧氣，那物質(zhì)的水溶液通電又會(huì)怎樣呢？問題1書寫氯化銅的電離方程式，思考未通電前CuCl2溶液中含有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？問題2在接通電源時(shí)，CuCl2溶液中含有的離子如何運(yùn)動(dòng)？問題3類比遷移電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)CuCl2溶液通電后在兩極有什么物質(zhì)生成？分別發(fā)生了什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式。問題4如果CuCl2溶液通電后有氯氣產(chǎn)生該如何檢驗(yàn)？【實(shí)驗(yàn)探究】以CuCl2溶液為例，探究電

15、解對(duì) CuCl2溶液的作用，宏觀表征微觀表征符號(hào)表征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電解過程中陰陽離子的 移動(dòng)力向：電解過程中電流的流動(dòng)電極反應(yīng)：力向：電解過程中電子的移動(dòng)方向：化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：程式：并完成“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征表。【科學(xué)史話】戴維時(shí)代人們認(rèn)為從草木灰中提取出來的碳酸鉀是一種元素，但戴維不迷信前人的結(jié)論，他想通過電解法使其分解。戴維實(shí)驗(yàn)了幾十次，結(jié)果在兩極得到了兩種氣體，經(jīng)分析是水電解產(chǎn)生的氫氣和氧氣，而碳酸鉀本身并沒有變化。到底如何能得 到金屬鉀呢？【思考與交流】問題5電解CuCl2水溶液時(shí)，陽極為什么不產(chǎn)生 O2,陰極為什么 不產(chǎn)生H2?主題問題6按照電解CuCl2

16、水溶液的現(xiàn)象進(jìn)行猜測(cè)推理，電解碳酸鉀【完善電解模型】電解概念：電解池:畫出電解裝置圖放電的概念:應(yīng) 用 電 解電解質(zhì)在水溶液 中放電順序溶液陰極應(yīng)該產(chǎn)生金屬鉀，但事實(shí)卻是相當(dāng)于電解水呢，為什么 呢？問題7聯(lián)系金屬活動(dòng)性順序表，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金 屬陽離子的氧化性有何規(guī)律？非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰 離子的還原性有何規(guī)律？問題8預(yù)測(cè)電解NaCl水溶液的產(chǎn)物是什么？如何檢測(cè)這些電解 產(chǎn)物？寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式?！緦?shí)驗(yàn)探究】探究電解氯化鈉溶液，并完成三重表征表宏觀表征微觀表征符號(hào)表征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電解過程中陰陽離子的 移動(dòng)力向：電解過程中電流的流動(dòng)電極反應(yīng)：力向：電解過程中電子的移動(dòng)方

17、向：化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：程式：?jiǎn)栴}9利用電解CuCl 2溶液的裝置電解氯化鈉溶液得不到金屬Na,那么戴維應(yīng)該如何從NaCl中成功制取了 Na?電解池模型電解贏嬴HR鞏固練習(xí)A1.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極A2.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是A.a為負(fù)極，b為正極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 、 _r |B.a為陽極，b為陰極D.電解過程中，氯離子濃度不變B3.有關(guān)

18、甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是 （）A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為 2H + + 2e=H2 TC.丙中H向碳棒方向移動(dòng)B4.取一張用飽和NaCl溶液潤濕的pHB.乙中陽極反應(yīng)式為 Ag + e =AgD. 丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體a電極與試紙接觸處出CU2O的電解池示意圖如濃的強(qiáng)硬性 電解質(zhì)溶液試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) 現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是A . b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小B5.CU2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取，一電解右圖，電

19、解總反應(yīng)為 2Cu+H2O=Cu2O+H2f。下列說法正確的是（）宜渣電源A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣C.銅電極接直流電源的負(fù)極B.陽極的電極反應(yīng)式: C.陰極的電極反應(yīng)式:D.除去CV的反應(yīng):B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D .當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol CU2O生成B6.（2015四川理綜）用下圖所示裝置除去含 GN、C廢水中的CN 一時(shí)，控制溶液 pH 為910,陽極產(chǎn)生的 Cl。一將CN一氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是 （）A.用石墨作陽極，鐵作陰極Cl + 2OH 2e =ClO + H2O 2H2O+ 2e =H2 T + 2OH2CN +5ClO +2H+=N

20、2 T + 2CO2T + 5Cl +H2O學(xué)情分析已有基礎(chǔ)：已具備的知識(shí)有氧化一還原反應(yīng)、電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、水的電離、溶液的pH值、原電池等基礎(chǔ)知識(shí)。已經(jīng)具備的技能有能夠書寫離子反應(yīng)方程式、原電池的電極反應(yīng)式；已有分析原電池中離子放電的思維過程方法；已具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。知識(shí)不足：正、負(fù)極與陰、陽極認(rèn)識(shí)不清，理解不透；對(duì)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱認(rèn)識(shí)不清，理解不透；不能準(zhǔn)確判斷微粒的氧化能力、還原能力的強(qiáng)弱。能力不足：分析問題、解決問題的能力差。發(fā)展方向：了解化學(xué)與人類生產(chǎn)、 生活的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； 培養(yǎng)由現(xiàn)象 看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)

21、， 發(fā)展從實(shí)踐到理論、又從理論 到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律。電解池效果分析本節(jié)教學(xué)過程比較流暢， 條理清楚，節(jié)奏感強(qiáng)，高效的問題引導(dǎo)， 創(chuàng)新式的探究實(shí)驗(yàn)成 功有助于啟發(fā)學(xué)生直觀思維，課堂氣氛輕松活躍，較好調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)情緒。通過電解實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生通過“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征法進(jìn)行歸納總結(jié)電解原理，形成電解池模型：特別是在本節(jié)課滲透轉(zhuǎn)化觀、微粒觀、能量觀，讓學(xué)生主動(dòng)參與整個(gè)教學(xué)過程，主動(dòng)地進(jìn)行思考學(xué)習(xí)。但本節(jié)課內(nèi)容較多， 所以隨堂練習(xí)較少，如果能增加隨堂練習(xí)，特別是概念及陰陽極判斷，將有助于學(xué)生理解鞏固新的知識(shí)。教材分析本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理模塊第四章第三節(jié)“電解池”中的內(nèi)容。本

22、節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)基本理論的重要組成部分，是電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。將本節(jié)教材設(shè)置在 氧化一還原反應(yīng)、電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、水的電離、溶液的pH值、原電池 等基礎(chǔ)知識(shí)之后，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，使學(xué)生很容易接受。本節(jié)教材可分為三個(gè)部分：電解原理、電解反應(yīng)規(guī)律和電解原理的應(yīng)用。把握教材意圖后，我把本節(jié)內(nèi)容安排為兩課時(shí)完成。本設(shè)計(jì)為第一課時(shí) -電解的原理。電解池是繼原電池后電化學(xué)基礎(chǔ)不可或缺的組成部分，是原電池知識(shí)的延續(xù)， 更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在高中學(xué)化學(xué)基本理論中占有重要的地位，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的理論依據(jù)。通過電解原理的學(xué)習(xí)，可以進(jìn)一步深化對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、原電池、化學(xué)反應(yīng)

23、中的物質(zhì)變化和能量變化等知識(shí)的認(rèn)識(shí)，發(fā)揮理論對(duì)工農(nóng)業(yè)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，10樹立化學(xué)與社會(huì)生活密切聯(lián)系的思想。同時(shí)本節(jié)課對(duì)后續(xù)金屬的腐蝕這一節(jié)課內(nèi)容也起到了承上啟下的作用。按照高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，確定如下教學(xué)目標(biāo)：.通過實(shí)驗(yàn)探究知道電解池裝置的基本構(gòu)造，能夠從電極名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化等方面 理解電解池的原理，會(huì)正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式；.通過實(shí)驗(yàn)探究建構(gòu)電解池模型，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，學(xué)會(huì)運(yùn)用“宏 觀-微觀-符號(hào)”三重表征來解決問題；.通過實(shí)驗(yàn)探究和化學(xué)家戴維的介紹，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)熱情和求知欲，感受科學(xué)家的 精神品質(zhì)，培養(yǎng)科學(xué)精神與

24、社會(huì)責(zé)任意識(shí)。評(píng)測(cè)練習(xí)A級(jí).下列說法不亞頻的是（）A.原電池中電子由負(fù)極流向正極B.原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極C.電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽極D.電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極.下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是（）A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極.下列關(guān)于電解的說法正確的是A.電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解時(shí)溶液中靠電子導(dǎo)電D.工業(yè)上通過電解熔融 MgO制備Mg單質(zhì).列關(guān)于電解池中形成閉合回路的敘述中，正確的是（）A.電解池中的閉合

25、回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的11B.電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C.在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)D.相同時(shí)間內(nèi)陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是。A.原電池中失去電子的電極為陰極B.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電1.下圖為直流電源電解稀 Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極 a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的一電極逸出無

26、味氣體，另一電極逸出刺激性氣體a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色2.（2016全國卷I , 11）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的 而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的 SO4一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液B.該法在處理含 Na2SO4廢水時(shí)可以得到 NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2。4e-=O2+4H + ,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5 mol的O2生成3.（2015宜昌市高

27、三教學(xué)測(cè)試）工業(yè)上用電解法處理含饃酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖即離 丁修求作氧化性：Ni 2+ （高濃度） H + Ni2+（低濃度）IIS milLIQ所示。下列說法不正確的是 已知：Ni*在弱酸性溶液中發(fā)生水解A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH 4e =O2, +2H2OB.電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH12D.若將圖中陽離子膜去掉，將 A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變4.（2015上海，14）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極

28、反應(yīng)為O2+2H2O + 4e -4OHC.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H+2e-H2T5.用NaOH溶液吸收煙氣中的 SO2,同時(shí)得到H 2SO4 ,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH,（1）圖中a極要連接電源的 （填“正”或“負(fù)”）極，C 口流出的物質(zhì)是 。（2）so3一放電的電極反應(yīng)式為 。電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：.一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。.（2015上海，27、28、29）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系

29、列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。(2)離子交換膜的作用為 。(3)精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選 填 “ a”、 b”、 c” 或 “ d”)電解池課后反思一個(gè)好的設(shè)計(jì)和積極的準(zhǔn)備，是成功的一半；如果再有一個(gè)嚴(yán)密執(zhí)行過程，那么成功 的另一半就有了。為了上好電解池(第一課時(shí))這一堂課，我準(zhǔn)備了兩套思路，一套思路是 教學(xué)內(nèi)容“電解池”，教學(xué)方法采用教師演示和課件相結(jié)合，教學(xué)重點(diǎn)是對(duì)比原電池和電解 池，另一種思路是只學(xué)“電解池”，教學(xué)方法采用學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)邊探究的

30、方法，教學(xué)重點(diǎn)是電 解池原理，經(jīng)過認(rèn)真考慮，我覺得第二種思路更符合新課標(biāo)，故選用了這套方案，實(shí)踐證明，這種思路得到更多同行的認(rèn)可，我覺得這堂課的亮點(diǎn)主要有：首先，導(dǎo)入精彩。本節(jié)設(shè)計(jì)從戴維利用電解法發(fā)現(xiàn)金屬鉀、鈉的化學(xué)史料視頻作為切入點(diǎn)導(dǎo)入新課，不 僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與求知欲，更有助于開啟學(xué)生智慧，掌握科學(xué)研究方法，提升學(xué)生的科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任意識(shí)。其次本節(jié)充分發(fā)揮多媒體和實(shí)驗(yàn)的作用，通過電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)和電解食鹽水實(shí)驗(yàn) 的微型化改進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，樹立綠色化學(xué)理念。本節(jié)課充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)和多媒體 在教學(xué)中的作用，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)

31、習(xí)的興趣，激活了學(xué)生學(xué)習(xí)枯燥的化 學(xué)原理的思維。同時(shí)對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，采取“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征法對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)。同時(shí)采用激勵(lì)評(píng)價(jià)的方式，大大調(diào)動(dòng)了學(xué)生參與探究的熱情，課堂氣氛活躍，學(xué)生通過自主、合作、探究方式進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)。關(guān)于電解模型的選取， 我也做了反復(fù)的比較思考， 是選取人教版中電解氯化銅做模型還 是選取魯科版電解熔融氯化鈉做模型?；诤暧^現(xiàn)象更加直觀， 我選取人教版中電解氯化銅做模型。由于教材中直接給出電解氯化銅的探究實(shí)驗(yàn)，不利于學(xué)生對(duì)電解原理理解。為此， 我設(shè)計(jì)了兩步建立電解池模型。第一步，初建電解池

32、模型，以學(xué)生熟悉的電解水實(shí)驗(yàn)為例， 通過回顧實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析通電前與通電后水中離子的運(yùn)動(dòng)及變化。巧妙的使用支架式教學(xué)模式，幫助引導(dǎo)學(xué)生自主建構(gòu)電解池模型。然后采用類比遷移學(xué)習(xí)方法，研究在通電條件下，直流電對(duì)氯化銅溶液的作用。在此過程中，將宏觀模型、微觀探析、反應(yīng)式書寫三者融14合、串聯(lián)到一塊，通過“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征表引導(dǎo)學(xué)生建立完善電解池模型，培養(yǎng) 學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知核心素養(yǎng)。最后引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度， 分析電解的放電規(guī)律， 進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理意識(shí)。此外，教學(xué)中的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)均是微型化實(shí)驗(yàn)，既綠色環(huán)保、操作簡(jiǎn)單快速，又有明顯現(xiàn)象，間接培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。在本屆課結(jié)尾，簡(jiǎn)單介紹了電解池的應(yīng)用， 特別是向?qū)W生介紹最新電解析氫開發(fā)新能源氫能 的研究成果，使學(xué)生形成“科技興則民族興，科技強(qiáng)則國家強(qiáng)”的科學(xué)態(tài)