高三化學反應速率和化學平衡高考模擬試題匯編

1、A. 0.3molC.小于 0.15mol0.16mol - L0.06moi L0.04 mol L2007- 2008年化學反應速率和化學平衡高考模擬試題匯編、選擇題1.(東城練習)將1mol SO2和1mol O2通入恒容密閉器中，一定條件下達到平衡時，SO3的物質的量為0.3mol,此時若移走0.5mol $02和0.5mol O2，反應達到新的平衡時，SO3 的物質的量是()B. 0.5molD .大于 0.5mol ,小于 0.3mol2.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+l2(g)=2HI(g);已知H2和l2的起始濃度均為0.1mol 1時，達平衡后HI

2、 幾 的濃度為0.16mol - L 若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?0.3mol - L 1,則平衡時H 2的濃度是()D. 0.08mol - L 1U3.已知反應N2(g)+3 H2(g) =2NH3(g), H0,向某體積恒定的口匕密閉容器中按體積比l ： 3充入N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應。右圖是某物理量(Y)隨時間變化的示意圖，Y可以是A. N2的轉化率B.混合氣體的密度C.密閉容器的壓強 D. H2的體積分數(shù).(福州質量檢查)右圖為某化學反應的速率與時間的關系示 TOC o 1-5 h z 意圖，在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖”、一：的反應是A . 2s

3、02(g)+0 2(g)2S03(g) ; H0B . 4NH3(g)+502(g)NO(g)+6H20(g) ; H0D . C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g) ; H0.(山東實驗中學)右圖表示可逆反應A (s) +B (g) =nC (g); H=Q ,在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲強訃列有關敘述中一定正確的是()|bA.若條件為催化劑，則 a表示有催化劑，b表示沒乙.有催化劑.只控制溫度，則 a比b的溫度高， H0C.只控制壓強，則 a比b的壓強大，n2D.由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始 TOC o 1-5 h z 6.將1 m

4、ol H2 (g)和2 mol I2 (g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： H2(g)+I 2(g) =2HI (g); AH0 ,并達到平衡。HI的體積分數(shù)co (HI)隨時間變化如圖 (I)所示，若改變反應條件，a (HI)的變化曲線如圖(n) 上 小小所 示，則改變的條件可能是(A .恒溫條件下，加入適當催化劑/B.恒溫條件下，縮小反應容器體積|/XC.恒容條件下升高溫度匕二D.恒溫條件下，擴大反應容器體積7.(陜西四校)在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2O H+C1+HC1O ,若向氯水中加入少量 Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是()A. pH增大，HClO濃度

5、減小B. pH減小，HClO濃度增大C. pH增大，HClO濃度增大D. pH減小，HClO濃度減小8.(成都診斷)如右圖，在一定溫度下，I為恒壓密閉容 TOC o 1-5 h z 器，n為恒容密閉容器。 在I、n中分別加入2 mol A和2 mol B, | 口 | 起始時容器體積均為 V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)： 2A十B=xC (g),平衡時兩容器中 A、B、C的物質的量之比均為1: 3: 6。下列說法一定正確的是()A. x的值為2B. B物 j質可為固體或液體C. I、n容器中從起始到平衡所需時間相同D.平衡時，I容器的體積小于V L9.(海淀期末)某溫度下，2L密閉容器

6、中充入 2 molX、ImolY ,發(fā)生反應2X (g) +Y(g) =2Z (g),經(jīng)60s達平衡，此時 Y的物質的量為 0.2mol。下列說法不正確的是( )A .在當溫度不變，容器體積變?yōu)?L時，Z的物質的量增大B.在溫度、體積不變的情況下，用Z表示化學反應的速率為0.8 mol/L (L min)C.在體積不變，升高溫度重新達到平衡時，Z的物質的量為1.4mol,則正反應的 H0D.在溫度、體積不變的情況下，若再充入2 molX、1mol Y ,重新達平衡后，Z的體積分數(shù)不變.(西城5月抽樣測試)某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：X(g) + 2Y(g) =2Z(g

7、)。平衡時，X、Y、Z 的物質的量分別為 1 mol、1 mol、2 mol,保 持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z,則下列敘述中正確的是()A.剛充入時，反應速率 U (正)減小，U (逆)增大B.達到新平衡時，容器內氣體的平均相對分子質量增大C.達到新平衡時，容器內氣體的壓強是原來的兩倍D.達到新平衡時，容器內氣體的百分組成和原來相同.(稽陽聯(lián)考)如圖關閉活塞 K,向A中充入1molX、1ImolY ,向B中充入2molX、2molY ,此時 A、B的體積都等于 a L.在相同的溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X (g )+Y

8、(g )? 2Z (g )W (g ), A保持恒壓，B保持恒容，達到平衡時 A的體積為1.2aL,現(xiàn)打開活塞 K,重新達到平衡時，A的體積為(中間連通的小管的體積忽略不計)A. 1.2aL B. 2.4aLC. 2.6aL, D. 3.0aL.(金華十校聯(lián)考)已知反應 mA(g)+nB(g) qD(g)的 Hq,在一個 體積固定的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是()A.增加A的質量，B的轉化率降低降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小C.通入稀有氣體，使壓強增大，平衡向正反應方向移動D. B的正反應速率是 A的逆反應速率的 n/m13.(武漢四月調研)某溫度下，在容積固定的密閉容

9、器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B (g)=2Q(g),平衡時，各物質的濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持溫度不變，以 1:1:2的 體積比再充入 A、B、Q,則下列敘述正確的是()A.剛充入時反應速率 v(正)減小，v(逆)增大B.達到新的平衡時，反應混合物中，A、B的體積分數(shù)增加C.達到新的平衡時 c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2D.達到新的平衡過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小，但新平衡壓強比原壓強大14.(朝陽測試)在一密閉容器中有如下反應：L+ a G (g)二強對該反應的影響如右圖所示，其中壓強Pi bC. G的轉化率隨溫度升高而減小D.增大壓強，容器內

10、氣體質量不變b R (g)溫度和壓15.(廣州測試)某溫度下，已知反應 nX(g)+ nY(g)qZ(g)Ahl0, m+ n溫度q,在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是A .反應速率u正(X)=囚。逆(Y) nB.加入X,反應的 H增大C.增加Y的物質的量，X的轉化率增大D,降低溫度，cY)的值變小c(Z)16.(合肥檢測)如右圖所示，表示反應2SO2(g) +催化劑O2 -丁 2SO3(g) , 4HvO的正反應速率隨時間 的變化尾 部，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是A、t1時增加了 SO2和。2的濃度，平衡向正反應方向移 動；B、t1降低了溫度，平衡向正反應方向移動；C

11、、t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動；D、t1進減小了 SO2的濃度，增加了 SO3的濃度，平衡 向逆反應方向移動17.(昆明檢測)將1mol 12(g)和2mol H2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：l2(g)+H2(g)=2HI(g) ; H0。10min 后達到平衡，HI的體積分數(shù) (HI)隨時間變化如下圖中曲線II所示。若改變反應條件，(HI)的變化如圖曲線I所示，則該條件 可能是()A .恒容條件下升高溫度B .恒溫恒容條件下加入適當?shù)拇呋瘎〤.恒溫條件下擴大反應容器的體積D.增大反應物中 H2的濃度.(蘇錫常鎮(zhèn))反應H2(g)+I 2(g) =2HI(g)的平衡

12、常數(shù)為 K;反應HI(g)1/2H(g)+ 1/2I 2(g)的平衡常數(shù)為 則K、K的關系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)A. K= 2 KB, K= K2 C. K =1/ K2D . K= 1/2 K.(蘇錫常鎮(zhèn))可逆反應2SO(g) +Q(g) =2SO(g) He 0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為tl時改變條件?；瘜W反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是A.維持溫度、反應體系體積不變，ti時充入SQ（g）B.維持壓弓II不變，ti時升高反應體系溫度C.維持溫度不變，ti時擴大反應體系體積D.維持溫度、壓強不變，ti時充入SQ（g）.（大連測試）某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應

13、2M（g）+N（g）2E（g）,若尹始時只充入2molE（g）,達平衡時，混合氣體的壓強比起開始時增大了 20%若開始時只充入 2molM和ImolN的混合氣體，達平衡時 M的轉化率為（）A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%.(成都診斷)已知反應：3A ( g ) + B ( g ) -C ( s ) + 4D ( g ); H 0。(g) ； H 3 v 逆（D ）C.升高溫度，可使曲線 b變?yōu)榍€aD.縮小反應容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍€b22 .（河南五市檢測）一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CQ (g) + H2 (g) L C (s) + H2

14、Q和2 molH2為起始反應物，t1時達到平衡，生成 0. 6 molH2Q （g）。t2時改變反應條件,化學反應速率（v）與時間（t）的關系如右圖所示。下列敘述正確的是（）A.起始時刻和ti達到平衡后氣體的物質的量之比為4: 5B.平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動C.平衡后若加入氫氣，上述反應的H會增大D. t2時改變的條件可能是增大了壓強23.（江西九校聯(lián)考）己知可逆反應 aA + bB （?）cC（g）; H 0 （B 物質的狀態(tài)未確定）。關于該反應的描述正確的是（）A.加壓若平衡正向移動，則 a cB,加入一定量的B ,平衡一定正向移動C.縮小容器的體積，各物質的濃度一定增大D

15、.升高溫度，平衡一定正向移，混合氣體的平均摩爾質量的變化不能確定24.（重慶調研）一定條件下，體積為 l0L的密閉容器中，裝入 imolX和4molY進行如 下反應：X（g）+3Y（g） = 2Z（g） ; Hv0。經(jīng)過60s達到平衡，生成 0. 3molZ。下列說法正 確的是（A.升高溫度或減小壓強有利于反應向正方向進行B. 60s內X的平均反應速率為 0. 00025mol/（L - s）C.達平衡時物質 X與Y的轉化率相等D.其他條件不變，將容器體積擴大為20L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?i/225.（桂林調研）右圖為反應Br+H- HBr+H的反應歷程的能量變化示意圖，依圖判斷卜列敘述

16、正確的是（縱坐標表示能）A.正反應為吸熱反應B.正反應為放熱反應C.加入催化劑，該化學反應的反應熱會改變D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率26.(許昌測試)密閉容器中。反應xA(g)+yB(g)|_| zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5moL/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍。達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是()A . x+yzB.平衡向正反應方向移動C. B的轉化率降低D. C的體積分數(shù)增大.(保定調研)在五個容積相同且容積固定的密閉容器中分別充入等量的N2和H2后反應達平衡，測得Q的平均的混合物，在不同的溫度下任其發(fā)生反應： 股 壇*

17、3H工lENH3,并分別在ts時測定五個容器中 NH3的體積分數(shù)，并繪成如圖曲線；下列有關說法不正 確的是B點的正反應速率大于逆反應速率D點容器中的分子總數(shù)最少E點和B點的反應速度不相等D .此可逆反應正反應是放熱反應.(寶雞檢測)在 2L密閉容器中，將 2molL和2molM 混合，發(fā)生如下反應：3L(g)+M(g) Q(g)+2R(g)10min反應速率為0.04mol/(L min),生成R 0.8mol。下列敘述正確的是()A. x值為1B. M的平衡濃度為 02.mol/LC. L的轉化率為40%D.在平衡混合物中 Q的體積分數(shù)為20%29.(深圳調研)將等物 質的量的F2和ClF混

18、合，在 密閉容 器中發(fā)生 反應:F2(g)+ClF(g) =ClF3(g); H0。下列敘述中，正確的是A.恒溫恒容時，當 ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8倍B.若c(F2):c (ClF): c (ClF 3) =1: 1: 1 ,則反應一定達到平衡狀態(tài)C.達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移D.平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大 二、非選擇題30.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入 6mol A和2mol B,向 乙容器中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C,保持兩容器的溫度

19、恒定，使反應 3A ( g) +B(g) =xC (g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中 C的體積分數(shù)均為0.2 。(1)若x=2,則平衡時甲、乙兩容器A的物質的量 (填“相等”或“不相等)， 此時甲中A的體積分數(shù)為 ,甲、乙兩容器中的壓強之比為 。(2)若x=4 ,平衡時甲、乙兩容器中的壓強之比為 。(3)若x=4,平衡后向甲容器中再加 3mol A和1mol B, C的體積分數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于 )0.2。31.(桂林調研)一定條件下，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示(l )根據(jù)圖示回答該反應的化學方程式是 4s 內表木的該反應速率為 (填序號)。(2)下

20、列各項中，能表明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是正反應速率和逆反應速率相等容器內混合氣體的總質量不再發(fā)生改變A物質的百分含量不再發(fā)生改變單位時間內生成 nmolA的同時生成了 nmolB分別用A、B、C表示的反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比(3 )若溫度、容器體積不變，向(1 )的平衡混合氣體容器中通人少量氨氣(假設氨氣和(填序號)。A、B、C三種氣體都不反應)后，化學平衡向正反應方向移動向正反應方向移動不移動(4)若溫度、容器體積保持與(1)相同，A的起始濃度減少為 0.6mol：L ,要使平衡時各物質的百分含量與圖中一樣，則B、C的起始濃度應分別為_mol ： L ”, mol：L -

21、132.(湖北八校聯(lián)考)如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入 ImolA、3molB,此時兩容器體積均為 變發(fā)生反應：A(g) + 3B(g) 0+： HUO(1)下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是500mL溫度為TCo保持溫度不A.混合氣體的總質量不隨時間改變；正(C)=3v 逆(B);C. A、B轉化率相等；D(2) 2min后甲容器中反應達到平衡，物質D的質量不隨時間改變;測彳導C的濃度為2mol/L ,此時容器的體積為mL ,B的轉化率“甲(B)為:(3)乙容器中反應達到平衡所需要的時間B的轉化率a乙(B) a甲(B)2min

22、 (填或(4)其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與(2)中平衡時C的物質的量相等，則需要加入加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為 C的物質的量n(C)mol參考答案和解析C 解析：本題考查化學平衡，較難題。假設該容器的體積為V,新平衡中SO3的物質的量為X。根據(jù)等效平衡原理，該新平衡與起始時通入0：5mol SO2和0：5mol O 2所達平衡等效，虛擬一個平衡狀態(tài)，即將起始市通入0：5mol SO2和0：5mol O2的兩個容器混合(等效于起始時通入1mol SO2和1mol O2于體積為2V的容器中)，則虛擬平衡中SO3的物質的 量為2x,該虛

23、擬平衡與題干中平衡相比，相當于擴大體積，減小壓強，相當于題干平衡向 逆方向移動，故 2xT1。T2一T1時，Y增大。溫度降低時，向放熱方向(正反應方向)移動，出的轉化率增大，A對；H2的體積分數(shù)減小，D錯；混合氣體的物質的量減小，容器壓強減小，C錯；由于容器的體積恒定，混合氣體的密度不變，B錯。B 解析：本題考查化學平衡，中等題。根據(jù)圖示，升高溫度或者增大壓強，平衡 向逆方向移動，結合平衡移動原理，則逆方向為吸熱反應， 且氣體分子數(shù)減小。 故正方向 H 0且氣體分子數(shù)增大。D 解析：本題考查化學反應速率和化學平衡，中等題。若條件為催化劑，平衡不 移動，C%不變，A錯；只控制溫度，a比b的溫度高

24、，降低溫度， C%增大，平衡向正反應 方向移動，正反應方向為放熱反應，故 H1, C錯。C 解析：根據(jù)圖像可知，曲線(n)相對曲線(I)反應的限度小(即相對于I 平衡向逆反應方向移動)，反應的速率快。加入適當催化劑，平衡不移動， A錯；縮小和擴 大反應容器體積，平衡不移動，B和D錯；升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，C對。C 解析：本題考查氯氣的性質以及化學平衡，較難題。由于 HC1O的酸性比碳酸 弱，因此向氯水中加入少量 Na2CO3粉末，不與Na2CO3反應，而HC1O不與Na2CO3反應， 由于c(H+)濃度減小，平衡向正方向移動，溶液 pH增大，HC1O濃度增大。C 解析：

25、本題考查化學平衡，較難題。假設 A轉化的物質的量為 a,則平衡時A、 TOC o 1-5 h z 2 a12 aB、C的物質的量分別為 2a、20.5a、0.5ax。根據(jù)=,解得a= 1.6,=2-0.5a 30.5ax1解得x=3, A錯；由于兩谷奮所達平衡等效，則平衡時I谷命的體積為V L,又兩谷6器起始狀態(tài)相同，因此達到平衡時所需時間相同，C對；D錯；由于I容器體積不變，因此反應前后氣體分子數(shù)不變，A、B均為氣體，B錯。D 解析：本題考查化學平衡，中等題。在當溫度不變，容器體積變?yōu)?1L時，容器 內壓強增大，平衡向正方向移動，Z的物質的量增大，A對；由于v(Y)= 0.2)mol/2L

26、1min=0.4mol/(L min),則v(Z) = 0.8mol/(L min), B對；由于達平衡時為 Z的物質的量為 0.8 mol/L (L min) X1minX2L = 1.6mol ,則體積不變，升高溫度時平衡向正方向移動，則正反應為吸熱反應，即H0, C錯；在溫度、體積不變的情況下，若再充入 2 molX、1mol Y ,所達 平衡與原平衡等效，Z的體積分數(shù)不變，D對。B 解析：本題考查化學平衡，中等題。剛沖入時，反應速率U (正卜U (逆)均增大，A錯；沖入后，容器壓強增大，平衡向正方向移動，混合氣體的物質的量減小，平均相 對分子質量增大，B對；假設沖入后平衡不移動，則壓強

27、是原來的2倍，由于平衡向正方向移動，則壓強小于原來的2倍，C錯；達到新平衡時，和原來相比，Z的含量增大，而 X、Y的含量減小，D錯。C 解析：本題考查化學平衡，中等題。先打開活塞K,重新達到平衡時，與不不開活塞K時A中所達平衡等效。不打開活塞K時，向A中充入1molX、1ImolY ,平衡時體積為1.2aL,則打開活塞 K時，AB的總體積為3.6aL,故A的體積為2.6aL。D 解析：本題考查化學反應速率和化學平衡，中等題。增加A的質量，平衡向正方向移動，B的轉化率升高，A錯；降低溫度，平衡向正方向移動，氣體的物質的量減小， 而質量不變，因此平均相對分子質量增大，B錯；通入稀有氣體，壓強增大，

28、但是各物質的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，C錯。達平衡時各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(A) ： v(B) = m： n, D 對。D 解析：本題考查化學平衡，中等題。容積固定，充入 A、B、Q,體系壓強 增大，正逆反應速率增大， A錯；壓強增大，則平衡向正反應方向移動，A、B的體積分數(shù)減小，B錯；充入時c(A): c(B): c(Q)為1: 1: 2,由于充入后平衡發(fā)生移動，因此平衡時c(A): c(B) : c(Q)不為1:1: 2, C錯；充入時，壓強增大，充入后平衡發(fā)生移動， 壓強減小，新平衡壓強比原壓強大，D對。B 解析：本題考查化學平衡，中等題。根據(jù)圖示，溫度相同時，增大壓

29、強，G的體積分數(shù)減小，平衡向正方向移動，因此正方向為氣體分子數(shù)減少的方向，a b, B對；壓強相同時，升高溫度， G的體積分數(shù)減小，平衡向正方向移動，因此正方向為吸熱反應，A錯；G的轉化率隨溫度升高降低，C錯；增大壓強，平衡向正方向移動，氣體的質量增大，D錯。AC解析：本題考查化學反應速率和化學平衡，中等題。達到平衡，U正=u逆，則u MX) =mu逆(Y) , A對；加入X,平 n衡向正方向移動，但反應的 H不變，B錯；增加Y的物質的量，平 衡向正方向移動，X的轉化率增大，C對；降低溫度，平衡向逆方向 移動，c(Z)減小，c(Y)增大，c(Y)增大，D錯。c(Z)D 解析：本題考查化學反應速

30、率和化學平衡，較難題。根據(jù)圖示， t1時正反應速 率先減小，后增大。t1時增加SO2和。2的濃度，正反應速率先增大，后減小，平衡向正方 向移動，A錯；t1降低溫度，正反應速率一直減小，平衡向正方向移動，B錯；t1時減小壓強，正反應速率一直減小，平衡向逆方向移動。B 解析：本題考查化學平衡，中等題。曲線 I和曲線II為等效平衡，只是曲線I所達平衡較快，因此只能為恒溫恒容條件下加入催化劑或恒溫條件下縮小反應容器的體積。C 解析：本題考查化學平衡常數(shù)，中等題。根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，Ki =c2(HI)場1,K2八2K1 1/八2c(H2)Uc(I2)c(HI )D 解析：本題考查化學反應速率和化學

31、平衡， 中等題。根據(jù)圖示，t1時V (逆)增大， V (正)減小，平衡向逆方向移動。維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g), V (逆)增大，但V (正)不變，平衡向逆方向移動，A錯；維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度，V (逆)、 V (正)均增大，平衡向逆方向移動， B錯；維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積， V (逆)、V (正)均減小，平衡向逆方向移動， C錯。C 解析：本題考查化學平衡，中等題。開始時只充入2molE(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起開始時增大了 20%;運用差量法，可以計算出平衡時 M、N、E的物質的量 分別為0.8mol、0.4mol、1.2mo

32、l。若開始時只充入 2molM和1molN的混合氣體，所達平衡2 0 8與原平衡等效，故 M的轉化率為： 2X100%=60%。2B 解析：本題考查化學平衡，中等題。 b曲線t2后為平衡狀態(tài)，v逆(D) = 4v正(B), A錯；a曲線t1時，反應向正方向進行，正反應速率大于逆反應速率，4v正(A)3v逆(D),B對；曲線a和曲線b所達化學平衡相同，而升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，C錯；縮小反應容器，反應速率增大，而同一時刻 a的反應速率大于b的反應速率，D錯。D 解析：本題考查化學平衡，中等題。起始時氣體的物質的量為3mol, t1達平衡時氣體的物質的量為(10.6) + (2 0.6) +0

33、.6=2.4mol,故物質的量之比為 5: 4, A錯； 平衡后若加入少量碳，平衡不移動， B錯；平衡后若加入氫氣，平衡向正方向移動，但 H不變，C錯；t2時正逆反應速率均增大，且平衡向正反應方向移動，而增大壓強，反應速率 增大，平衡向正方向移動， D對。D 解析：本題考查化學平衡，中等題。根據(jù)增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的 方向移動，可能 ac或a+ bc, A錯；如果B為固體，加入一定量的B,平衡不發(fā)生移動，B錯；縮小容器的體積，對于氣體物質，濃度增大，但對于固體，濃度不變，C錯；升高溫度，平衡一定移動，對于混合氣體的平均摩爾質量M = M (氣體),D對。n(氣體)_0.3mol /1

34、0L-60sX的轉化率為：B 解析：本題考查化學反應速率和化學平衡，中等題。該反應的正方向為放熱反 應，升高溫度，平衡向吸熱方向(逆方向)移動， A錯；60s內Z的平均反應速率為 v (Z)=0.0005mol l/(L s), 則X的平均反應速率為 0.00025mol/(L s) , B對；平衡時0.15mol M00%=15% , 丫 的轉化率為：0.45mol M00%=11.25%, C 錯；1mol4mol將容器體積擴大為 20L,等效于降低壓強，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2, D錯。A 解析：本題考查化學反應與能量變化，中等題。根據(jù)圖示，Br和H2的總能量比

35、HBr和H的總能量低，正反應為吸熱反應，A對、B錯；加入催化劑，反應熱不變，因為反應熱只與反應物的總能量和生成物的總能量有關，C錯；加入催化劑，正、濃反應速率同時增大。C 解析：本題考查化學平衡，中等題。假設平衡不發(fā)生移動，則 A的濃度應該降 為原來的一半(0.25mol/L )，而A的濃度降為0.3mol/L ,則減小壓強時，平衡向逆反應方向 移動，B錯；根據(jù)減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，則x+yz, A錯；由于平衡向逆反應方向移動，則B的轉化率降低，C對；C的體積分數(shù)減小，D錯。B 解析：本題考查化學平衡，中等題。B點時反應向正方向進行，因此正反應速率大于逆反應速率，A對；根據(jù)

36、圖示，C點NH3%最大，因此分子總數(shù)最少，B錯；由于E點和B點溫度不同，因此反應速率不等，C對；根據(jù)圖示，反應達到限度時，升高溫度，NH3%下降，平衡向逆反應方向移動，因此逆反應方向為吸熱反應，則正反應為放熱反應， D對。D 解析：本題考查化學平衡，中等題。平衡時，Q的物質的量為0.04mol/(L min) 10min 2L = 0.8mol, Q和R的物質的量相等，則 x=2, A錯；M轉化的物 質的量為0.4mol,則平衡濃度為(2 0.4)mol =0.8mol/L, B錯；L轉化的物質的量為 2L1.2mol,則其轉化率為 12mo M00%= 60%, C錯；平衡時L、M、Q、R的物質的量分別 2mol0.8為 0.8mol、1.6mol、0.8mol、0.8mol,貝U Q 的體積分數(shù)為：X100% = 20%0.8+1.6+ 0.8+ 0.8D對。AD 解析：本題考查化學平衡，中等題。假設起始時F2和ClF均為1mol,若ClF轉化40%時，混合氣總物質的量為 1.6mol,故容器內的壓強為初始時的0.8倍，A對；c(F2)：c (ClF) :