高三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考模擬試題匯編

1、A. 0.3molC.小于 0.15mol0.16mol - L0.06moi L0.04 mol L2007- 2008年化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考模擬試題匯編、選擇題1.(東城練習(xí))將1mol SO2和1mol O2通入恒容密閉器中，一定條件下達(dá)到平衡時，SO3的物質(zhì)的量為0.3mol,此時若移走0.5mol $02和0.5mol O2，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO3 的物質(zhì)的量是()B. 0.5molD .大于 0.5mol ,小于 0.3mol2.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+l2(g)=2HI(g);已知H2和l2的起始濃度均為0.1mol 1時，達(dá)平衡后HI

2、 幾 的濃度為0.16mol - L 若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?0.3mol - L 1,則平衡時H 2的濃度是()D. 0.08mol - L 1U3.已知反應(yīng)N2(g)+3 H2(g) =2NH3(g), H0,向某體積恒定的口匕密閉容器中按體積比l ： 3充入N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量(Y)隨時間變化的示意圖，Y可以是A. N2的轉(zhuǎn)化率B.混合氣體的密度C.密閉容器的壓強(qiáng) D. H2的體積分?jǐn)?shù).(福州質(zhì)量檢查)右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示 TOC o 1-5 h z 意圖，在t1時刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖”、一：的反應(yīng)是A . 2s

3、02(g)+0 2(g)2S03(g) ; H0B . 4NH3(g)+502(g)NO(g)+6H20(g) ; H0D . C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g) ; H0.(山東實(shí)驗中學(xué))右圖表示可逆反應(yīng)A (s) +B (g) =nC (g); H=Q ,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲強(qiáng)訃列有關(guān)敘述中一定正確的是()|bA.若條件為催化劑，則 a表示有催化劑，b表示沒乙.有催化劑.只控制溫度，則 a比b的溫度高， H0C.只控制壓強(qiáng)，則 a比b的壓強(qiáng)大，n2D.由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始 TOC o 1-5 h z 6.將1 m

4、ol H2 (g)和2 mol I2 (g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： H2(g)+I 2(g) =2HI (g); AH0 ,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)co (HI)隨時間變化如圖 (I)所示，若改變反應(yīng)條件，a (HI)的變化曲線如圖(n) 上 小小所 示，則改變的條件可能是(A .恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑/B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積|/XC.恒容條件下升高溫度匕二D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積7.(陜西四校)在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2O H+C1+HC1O ,若向氯水中加入少量 Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是()A. pH增大，HClO濃度

5、減小B. pH減小，HClO濃度增大C. pH增大，HClO濃度增大D. pH減小，HClO濃度減小8.(成都診斷)如右圖，在一定溫度下，I為恒壓密閉容 TOC o 1-5 h z 器，n為恒容密閉容器。 在I、n中分別加入2 mol A和2 mol B, | 口 | 起始時容器體積均為 V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 2A十B=xC (g),平衡時兩容器中 A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1: 3: 6。下列說法一定正確的是()A. x的值為2B. B物 j質(zhì)可為固體或液體C. I、n容器中從起始到平衡所需時間相同D.平衡時，I容器的體積小于V L9.(海淀期末)某溫度下，2L密閉容器

6、中充入 2 molX、ImolY ,發(fā)生反應(yīng)2X (g) +Y(g) =2Z (g),經(jīng)60s達(dá)平衡，此時 Y的物質(zhì)的量為 0.2mol。下列說法不正確的是( )A .在當(dāng)溫度不變，容器體積變?yōu)?L時，Z的物質(zhì)的量增大B.在溫度、體積不變的情況下，用Z表示化學(xué)反應(yīng)的速率為0.8 mol/L (L min)C.在體積不變，升高溫度重新達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為1.4mol,則正反應(yīng)的 H0D.在溫度、體積不變的情況下，若再充入2 molX、1mol Y ,重新達(dá)平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)不變.(西城5月抽樣測試)某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) =2Z(g

7、)。平衡時，X、Y、Z 的物質(zhì)的量分別為 1 mol、1 mol、2 mol,保 持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z,則下列敘述中正確的是()A.剛充入時，反應(yīng)速率 U (正)減小，U (逆)增大B.達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C.達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的兩倍D.達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同.(稽陽聯(lián)考)如圖關(guān)閉活塞 K,向A中充入1molX、1ImolY ,向B中充入2molX、2molY ,此時 A、B的體積都等于 a L.在相同的溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X (g )+Y

8、(g )? 2Z (g )W (g ), A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)到平衡時 A的體積為1.2aL,現(xiàn)打開活塞 K,重新達(dá)到平衡時，A的體積為(中間連通的小管的體積忽略不計)A. 1.2aL B. 2.4aLC. 2.6aL, D. 3.0aL.(金華十校聯(lián)考)已知反應(yīng) mA(g)+nB(g) qD(g)的 Hq,在一個 體積固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A.增加A的質(zhì)量，B的轉(zhuǎn)化率降低降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小C.通入稀有氣體，使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D. B的正反應(yīng)速率是 A的逆反應(yīng)速率的 n/m13.(武漢四月調(diào)研)某溫度下，在容積固定的密閉容

9、器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B (g)=2Q(g),平衡時，各物質(zhì)的濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持溫度不變，以 1:1:2的 體積比再充入 A、B、Q,則下列敘述正確的是()A.剛充入時反應(yīng)速率 v(正)減小，v(逆)增大B.達(dá)到新的平衡時，反應(yīng)混合物中，A、B的體積分?jǐn)?shù)增加C.達(dá)到新的平衡時 c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2D.達(dá)到新的平衡過程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小，但新平衡壓強(qiáng)比原壓強(qiáng)大14.(朝陽測試)在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L+ a G (g)二強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)Pi bC. G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D.增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)

10、氣體質(zhì)量不變b R (g)溫度和壓15.(廣州測試)某溫度下，已知反應(yīng) nX(g)+ nY(g)qZ(g)Ahl0, m+ n溫度q,在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A .反應(yīng)速率u正(X)=囚。逆(Y) nB.加入X,反應(yīng)的 H增大C.增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大D,降低溫度，cY)的值變小c(Z)16.(合肥檢測)如右圖所示，表示反應(yīng)2SO2(g) +催化劑O2 -丁 2SO3(g) , 4HvO的正反應(yīng)速率隨時間 的變化尾 部，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是A、t1時增加了 SO2和。2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移 動；B、t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；C

11、、t1時減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動；D、t1進(jìn)減小了 SO2的濃度，增加了 SO3的濃度，平衡 向逆反應(yīng)方向移動17.(昆明檢測)將1mol 12(g)和2mol H2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：l2(g)+H2(g)=2HI(g) ; H0。10min 后達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù) (HI)隨時間變化如下圖中曲線II所示。若改變反應(yīng)條件，(HI)的變化如圖曲線I所示，則該條件 可能是()A .恒容條件下升高溫度B .恒溫恒容條件下加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤.恒溫條件下擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積D.增大反應(yīng)物中 H2的濃度.(蘇錫常鎮(zhèn))反應(yīng)H2(g)+I 2(g) =2HI(g)的平衡

12、常數(shù)為 K;反應(yīng)HI(g)1/2H(g)+ 1/2I 2(g)的平衡常數(shù)為 則K、K的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)A. K= 2 KB, K= K2 C. K =1/ K2D . K= 1/2 K.(蘇錫常鎮(zhèn))可逆反應(yīng)2SO(g) +Q(g) =2SO(g) He 0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為tl時改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，ti時充入SQ（g）B.維持壓弓II不變，ti時升高反應(yīng)體系溫度C.維持溫度不變，ti時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D.維持溫度、壓強(qiáng)不變，ti時充入SQ（g）.（大連測試）某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)

13、2M（g）+N（g）2E（g）,若尹始時只充入2molE（g）,達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起開始時增大了 20%若開始時只充入 2molM和ImolN的混合氣體，達(dá)平衡時 M的轉(zhuǎn)化率為（）A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%.(成都診斷)已知反應(yīng)：3A ( g ) + B ( g ) -C ( s ) + 4D ( g ); H 0。(g) ； H 3 v 逆（D ）C.升高溫度，可使曲線 b變?yōu)榍€aD.縮小反應(yīng)容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍€b22 .（河南五市檢測）一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CQ (g) + H2 (g) L C (s) + H2

14、Q和2 molH2為起始反應(yīng)物，t1時達(dá)到平衡，生成 0. 6 molH2Q （g）。t2時改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是（）A.起始時刻和ti達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4: 5B.平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的H會增大D. t2時改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)23.（江西九校聯(lián)考）己知可逆反應(yīng) aA + bB （?）cC（g）; H 0 （B 物質(zhì)的狀態(tài)未確定）。關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（）A.加壓若平衡正向移動，則 a cB,加入一定量的B ,平衡一定正向移動C.縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大D

15、.升高溫度，平衡一定正向移，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定24.（重慶調(diào)研）一定條件下，體積為 l0L的密閉容器中，裝入 imolX和4molY進(jìn)行如 下反應(yīng)：X（g）+3Y（g） = 2Z（g） ; Hv0。經(jīng)過60s達(dá)到平衡，生成 0. 3molZ。下列說法正 確的是（A.升高溫度或減小壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行B. 60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為 0. 00025mol/（L - s）C.達(dá)平衡時物質(zhì) X與Y的轉(zhuǎn)化率相等D.其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為20L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?i/225.（桂林調(diào)研）右圖為反應(yīng)Br+H- HBr+H的反應(yīng)歷程的能量變化示意圖，依圖判斷卜列敘述

16、正確的是（縱坐標(biāo)表示能）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱會改變D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率26.(許昌測試)密閉容器中。反應(yīng)xA(g)+yB(g)|_| zC(g)達(dá)平衡時，A的濃度為0.5moL/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍。達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是()A . x+yzB.平衡向正反應(yīng)方向移動C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大.(保定調(diào)研)在五個容積相同且容積固定的密閉容器中分別充入等量的N2和H2后反應(yīng)達(dá)平衡，測得Q的平均的混合物，在不同的溫度下任其發(fā)生反應(yīng)： 股 壇*

17、3H工lENH3,并分別在ts時測定五個容器中 NH3的體積分?jǐn)?shù)，并繪成如圖曲線；下列有關(guān)說法不正 確的是B點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D點(diǎn)容器中的分子總數(shù)最少E點(diǎn)和B點(diǎn)的反應(yīng)速度不相等D .此可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng).(寶雞檢測)在 2L密閉容器中，將 2molL和2molM 混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3L(g)+M(g) Q(g)+2R(g)10min反應(yīng)速率為0.04mol/(L min),生成R 0.8mol。下列敘述正確的是()A. x值為1B. M的平衡濃度為 02.mol/LC. L的轉(zhuǎn)化率為40%D.在平衡混合物中 Q的體積分?jǐn)?shù)為20%29.(深圳調(diào)研)將等物 質(zhì)的量的F2和ClF混

18、合，在 密閉容 器中發(fā)生 反應(yīng):F2(g)+ClF(g) =ClF3(g); H0。下列敘述中，正確的是A.恒溫恒容時，當(dāng) ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8倍B.若c(F2):c (ClF): c (ClF 3) =1: 1: 1 ,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D.平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 二、非選擇題30.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入 6mol A和2mol B,向 乙容器中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C,保持兩容器的溫度

19、恒定，使反應(yīng) 3A ( g) +B(g) =xC (g)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中 C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。(1)若x=2,則平衡時甲、乙兩容器A的物質(zhì)的量 (填“相等”或“不相等)， 此時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 ,甲、乙兩容器中的壓強(qiáng)之比為 。(2)若x=4 ,平衡時甲、乙兩容器中的壓強(qiáng)之比為 。(3)若x=4,平衡后向甲容器中再加 3mol A和1mol B, C的體積分?jǐn)?shù) (填“大于”、“小于”或“等于 )0.2。31.(桂林調(diào)研)一定條件下，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示(l )根據(jù)圖示回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4s 內(nèi)表木的該反應(yīng)速率為 (填序號)。(2)下

20、列各項中，能表明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生改變A物質(zhì)的百分含量不再發(fā)生改變單位時間內(nèi)生成 nmolA的同時生成了 nmolB分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比(3 )若溫度、容器體積不變，向(1 )的平衡混合氣體容器中通人少量氨氣(假設(shè)氨氣和(填序號)。A、B、C三種氣體都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動不移動(4)若溫度、容器體積保持與(1)相同，A的起始濃度減少為 0.6mol：L ,要使平衡時各物質(zhì)的百分含量與圖中一樣，則B、C的起始濃度應(yīng)分別為_mol ： L ”, mol：L -

21、132.(湖北八校聯(lián)考)如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入 ImolA、3molB,此時兩容器體積均為 變發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 0+： HUO(1)下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是500mL溫度為TCo保持溫度不A.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變；正(C)=3v 逆(B);C. A、B轉(zhuǎn)化率相等；D(2) 2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變;測彳導(dǎo)C的濃度為2mol/L ,此時容器的體積為mL ,B的轉(zhuǎn)化率“甲(B)為:(3)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間B的轉(zhuǎn)化率a乙(B) a甲(B)2min

22、 (填或(4)其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為 C的物質(zhì)的量n(C)mol參考答案和解析C 解析：本題考查化學(xué)平衡，較難題。假設(shè)該容器的體積為V,新平衡中SO3的物質(zhì)的量為X。根據(jù)等效平衡原理，該新平衡與起始時通入0：5mol SO2和0：5mol O 2所達(dá)平衡等效，虛擬一個平衡狀態(tài)，即將起始市通入0：5mol SO2和0：5mol O2的兩個容器混合(等效于起始時通入1mol SO2和1mol O2于體積為2V的容器中)，則虛擬平衡中SO3的物質(zhì)的 量為2x,該虛

23、擬平衡與題干中平衡相比，相當(dāng)于擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于題干平衡向 逆方向移動，故 2xT1。T2一T1時，Y增大。溫度降低時，向放熱方向(正反應(yīng)方向)移動，出的轉(zhuǎn)化率增大，A對；H2的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯；混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器壓強(qiáng)減小，C錯；由于容器的體積恒定，混合氣體的密度不變，B錯。B 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。根據(jù)圖示，升高溫度或者增大壓強(qiáng)，平衡 向逆方向移動，結(jié)合平衡移動原理，則逆方向為吸熱反應(yīng)， 且氣體分子數(shù)減小。 故正方向 H 0且氣體分子數(shù)增大。D 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，中等題。若條件為催化劑，平衡不 移動，C%不變，A錯；只控制溫度，a比b的溫度高

24、，降低溫度， C%增大，平衡向正反應(yīng) 方向移動，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，故 H1, C錯。C 解析：根據(jù)圖像可知，曲線(n)相對曲線(I)反應(yīng)的限度小(即相對于I 平衡向逆反應(yīng)方向移動)，反應(yīng)的速率快。加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動， A錯；縮小和擴(kuò) 大反應(yīng)容器體積，平衡不移動，B和D錯；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C對。C 解析：本題考查氯氣的性質(zhì)以及化學(xué)平衡，較難題。由于 HC1O的酸性比碳酸 弱，因此向氯水中加入少量 Na2CO3粉末，不與Na2CO3反應(yīng)，而HC1O不與Na2CO3反應(yīng)， 由于c(H+)濃度減小，平衡向正方向移動，溶液 pH增大，HC1O濃度增大。C 解析：

25、本題考查化學(xué)平衡，較難題。假設(shè) A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 a,則平衡時A、 TOC o 1-5 h z 2 a12 aB、C的物質(zhì)的量分別為 2a、20.5a、0.5ax。根據(jù)=,解得a= 1.6,=2-0.5a 30.5ax1解得x=3, A錯；由于兩谷奮所達(dá)平衡等效，則平衡時I谷命的體積為V L,又兩谷6器起始狀態(tài)相同，因此達(dá)到平衡時所需時間相同，C對；D錯；由于I容器體積不變，因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，A、B均為氣體，B錯。D 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。在當(dāng)溫度不變，容器體積變?yōu)?1L時，容器 內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動，Z的物質(zhì)的量增大，A對；由于v(Y)= 0.2)mol/2L

26、1min=0.4mol/(L min),則v(Z) = 0.8mol/(L min), B對；由于達(dá)平衡時為 Z的物質(zhì)的量為 0.8 mol/L (L min) X1minX2L = 1.6mol ,則體積不變，升高溫度時平衡向正方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0, C錯；在溫度、體積不變的情況下，若再充入 2 molX、1mol Y ,所達(dá) 平衡與原平衡等效，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，D對。B 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。剛沖入時，反應(yīng)速率U (正卜U (逆)均增大，A錯；沖入后，容器壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量減小，平均相 對分子質(zhì)量增大，B對；假設(shè)沖入后平衡不移動，則壓強(qiáng)

27、是原來的2倍，由于平衡向正方向移動，則壓強(qiáng)小于原來的2倍，C錯；達(dá)到新平衡時，和原來相比，Z的含量增大，而 X、Y的含量減小，D錯。C 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。先打開活塞K,重新達(dá)到平衡時，與不不開活塞K時A中所達(dá)平衡等效。不打開活塞K時，向A中充入1molX、1ImolY ,平衡時體積為1.2aL,則打開活塞 K時，AB的總體積為3.6aL,故A的體積為2.6aL。D 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，中等題。增加A的質(zhì)量，平衡向正方向移動，B的轉(zhuǎn)化率升高，A錯；降低溫度，平衡向正方向移動，氣體的物質(zhì)的量減小， 而質(zhì)量不變，因此平均相對分子質(zhì)量增大，B錯；通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，

28、但是各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，C錯。達(dá)平衡時各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(A) ： v(B) = m： n, D 對。D 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。容積固定，充入 A、B、Q,體系壓強(qiáng) 增大，正逆反應(yīng)速率增大， A錯；壓強(qiáng)增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，A、B的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯；充入時c(A): c(B): c(Q)為1: 1: 2,由于充入后平衡發(fā)生移動，因此平衡時c(A): c(B) : c(Q)不為1:1: 2, C錯；充入時，壓強(qiáng)增大，充入后平衡發(fā)生移動， 壓強(qiáng)減小，新平衡壓強(qiáng)比原壓強(qiáng)大，D對。B 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。根據(jù)圖示，溫度相同時，增大壓

29、強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正方向移動，因此正方向為氣體分子數(shù)減少的方向，a b, B對；壓強(qiáng)相同時，升高溫度， G的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正方向移動，因此正方向為吸熱反應(yīng)，A錯；G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高降低，C錯；增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動，氣體的質(zhì)量增大，D錯。AC解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，中等題。達(dá)到平衡，U正=u逆，則u MX) =mu逆(Y) , A對；加入X,平 n衡向正方向移動，但反應(yīng)的 H不變，B錯；增加Y的物質(zhì)的量，平 衡向正方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，C對；降低溫度，平衡向逆方向 移動，c(Z)減小，c(Y)增大，c(Y)增大，D錯。c(Z)D 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速

30、率和化學(xué)平衡，較難題。根據(jù)圖示， t1時正反應(yīng)速 率先減小，后增大。t1時增加SO2和。2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后減小，平衡向正方 向移動，A錯；t1降低溫度，正反應(yīng)速率一直減小，平衡向正方向移動，B錯；t1時減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一直減小，平衡向逆方向移動。B 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。曲線 I和曲線II為等效平衡，只是曲線I所達(dá)平衡較快，因此只能為恒溫恒容條件下加入催化劑或恒溫條件下縮小反應(yīng)容器的體積。C 解析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，中等題。根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，Ki =c2(HI)場1,K2八2K1 1/八2c(H2)Uc(I2)c(HI )D 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

31、平衡， 中等題。根據(jù)圖示，t1時V (逆)增大， V (正)減小，平衡向逆方向移動。維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3(g), V (逆)增大，但V (正)不變，平衡向逆方向移動，A錯；維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度，V (逆)、 V (正)均增大，平衡向逆方向移動， B錯；維持溫度不變，t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積， V (逆)、V (正)均減小，平衡向逆方向移動， C錯。C 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。開始時只充入2molE(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起開始時增大了 20%;運(yùn)用差量法，可以計算出平衡時 M、N、E的物質(zhì)的量 分別為0.8mol、0.4mol、1.2mo

32、l。若開始時只充入 2molM和1molN的混合氣體，所達(dá)平衡2 0 8與原平衡等效，故 M的轉(zhuǎn)化率為： 2X100%=60%。2B 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。 b曲線t2后為平衡狀態(tài)，v逆(D) = 4v正(B), A錯；a曲線t1時，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，4v正(A)3v逆(D),B對；曲線a和曲線b所達(dá)化學(xué)平衡相同，而升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，C錯；縮小反應(yīng)容器，反應(yīng)速率增大，而同一時刻 a的反應(yīng)速率大于b的反應(yīng)速率，D錯。D 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。起始時氣體的物質(zhì)的量為3mol, t1達(dá)平衡時氣體的物質(zhì)的量為(10.6) + (2 0.6) +0

33、.6=2.4mol,故物質(zhì)的量之比為 5: 4, A錯； 平衡后若加入少量碳，平衡不移動， B錯；平衡后若加入氫氣，平衡向正方向移動，但 H不變，C錯；t2時正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，而增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 增大，平衡向正方向移動， D對。D 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。根據(jù)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的 方向移動，可能 ac或a+ bc, A錯；如果B為固體，加入一定量的B,平衡不發(fā)生移動，B錯；縮小容器的體積，對于氣體物質(zhì)，濃度增大，但對于固體，濃度不變，C錯；升高溫度，平衡一定移動，對于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M = M (氣體),D對。n(氣體)_0.3mol /1

34、0L-60sX的轉(zhuǎn)化率為：B 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，中等題。該反應(yīng)的正方向為放熱反 應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向(逆方向)移動， A錯；60s內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 v (Z)=0.0005mol l/(L s), 則X的平均反應(yīng)速率為 0.00025mol/(L s) , B對；平衡時0.15mol M00%=15% , 丫 的轉(zhuǎn)化率為：0.45mol M00%=11.25%, C 錯；1mol4mol將容器體積擴(kuò)大為 20L,等效于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2, D錯。A 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，中等題。根據(jù)圖示，Br和H2的總能量比

35、HBr和H的總能量低，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A對、B錯；加入催化劑，反應(yīng)熱不變，因為反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，C錯；加入催化劑，正、濃反應(yīng)速率同時增大。C 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。假設(shè)平衡不發(fā)生移動，則 A的濃度應(yīng)該降 為原來的一半(0.25mol/L )，而A的濃度降為0.3mol/L ,則減小壓強(qiáng)時，平衡向逆反應(yīng)方向 移動，B錯；根據(jù)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，則x+yz, A錯；由于平衡向逆反應(yīng)方向移動，則B的轉(zhuǎn)化率降低，C對；C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯。B 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。B點(diǎn)時反應(yīng)向正方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A對；根據(jù)

36、圖示，C點(diǎn)NH3%最大，因此分子總數(shù)最少，B錯；由于E點(diǎn)和B點(diǎn)溫度不同，因此反應(yīng)速率不等，C對；根據(jù)圖示，反應(yīng)達(dá)到限度時，升高溫度，NH3%下降，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， D對。D 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。平衡時，Q的物質(zhì)的量為0.04mol/(L min) 10min 2L = 0.8mol, Q和R的物質(zhì)的量相等，則 x=2, A錯；M轉(zhuǎn)化的物 質(zhì)的量為0.4mol,則平衡濃度為(2 0.4)mol =0.8mol/L, B錯；L轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 2L1.2mol,則其轉(zhuǎn)化率為 12mo M00%= 60%, C錯；平衡時L、M、Q、R的物質(zhì)的量分別 2mol0.8為 0.8mol、1.6mol、0.8mol、0.8mol,貝U Q 的體積分?jǐn)?shù)為：X100% = 20%0.8+1.6+ 0.8+ 0.8D對。AD 解析：本題考查化學(xué)平衡，中等題。假設(shè)起始時F2和ClF均為1mol,若ClF轉(zhuǎn)化40%時，混合氣總物質(zhì)的量為 1.6mol,故容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8倍，A對；c(F2)：c (ClF) :