高三化學(xué)元素及其化合物練習(xí)題

1、A.B.C.D.abcAAlAlCl 31Al (OH 38.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí) 現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是第I卷（計(jì)42分）可能用到的原子量：Na: 23 O: 16 H: 1 C: 12123456789101112、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共計(jì)18分，每題只.有二個(gè)選項(xiàng)符合題意。）.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到

2、實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去CO中混有的CO用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO固體中?M有的BaSQ加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCI：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D.除去Cu粉中混有的CuO加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.將銅屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H + =3Fe3+ +4H 2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H + +NO3-=Fe3 +2H 2O+NOD.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H + =2Fe3 3H25.N

3、aCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖 4）。下列說(shuō)法正確的是A.25C, NaHCOfc水中的?容解度比 NaCO的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO容液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：A. +1B. +2C. +3D. +4二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符 合題意。若正確答案只包括

4、一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是燒瓶中立即出現(xiàn)白煙燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色TiCl氫氧化的JIjLL1r iC也的神在”燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體BHNC3NONOCSiSiO2HSQDCH=CHCHCHOHCHCHO9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO分離出來(lái)并利用。如可利用NaO哈液來(lái)“捕捉” CO,其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方

5、法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的 CO還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品 TOC o 1-5 h z 10.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉 淀質(zhì)量為ng0再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體 pg0則下列關(guān)系不正 確的是A 1000b-Vc517A.c = B. p = m + C.n=m+17Vc D. - p

6、 Fe3+I2；還原性：S2O2-1；3I2 + 6OH - IO3- + 5I +3HO;KI +I2 KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KI。、KI、Mg+、Fe3+）,用適量蒸儲(chǔ)水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI固體，溶液顯淡黃色，用CC14萃取，下層溶液 顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN容液顯紅色，ig紅色物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）；CC14中 顯紫紅色的物質(zhì)是 （用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為（

7、2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中.氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3 匕。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ （填 “是”或“否”），并說(shuō) 明 理 由。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有 可能作為穩(wěn)定劑的是 0A. NaSOB, A1C13C. NaCOD. NaNO（4）對(duì)含F(xiàn)e較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e）,可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案， 檢驗(yàn)該加碘鹽中的 Fe2+: （ 10分）I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意

8、圖是 。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500c生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PQ） 2 + 6SiO2=6CaSiO P4O0? 10C + P4Oo=P+ 10CO 每生成1 mol P4時(shí)，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉（Naz&Q）是常用的還原劑。在維生素 C（化學(xué)式GHQ）的水溶液中加入 過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na&Q溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素 C 的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： _ _ _ + _一_22- GHQ+ 12=CiQ+ 2H + 2I ? 2s2Q + I 2=Sj6 + 2I在一定體積的某維生素 C溶液中加入a molLT

9、|2溶液V1 mL充分反應(yīng)后，用Na&Q 溶液滴定剩余的I2,消耗b mol - L 1 Na&Q溶液上mL該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是 mol。(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KI。)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3 + 5SO2 + 2H+ =2 + 5SO2 + HO生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速 率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：-1_-人0.01mol - L KQ 酸 性溶液(含淀粉)的 體積/mL0.01mol - L1NaSO溶液的體積/mLHO的體 積/mL實(shí)驗(yàn)溫 度/C溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所 需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2 15540P

10、 25實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是 mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。(5)鈾(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeC3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3 可用加熱CeCb - 6HO和NHCl固體混合物的方法來(lái)制備。其中 NHCl的作用是O(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 HO,調(diào)節(jié)pH-3, CeT通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH) 沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce+ +HQ +HO = 口 Ce(OH)，+(10 分)0.80gCuSO 5HO樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200c時(shí)固

11、體物質(zhì)的化學(xué)式 (要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)；(2)取270c所得樣品，于570c灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。把該黑色粉 末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式 為,其存在的最高溫度 是 ;(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)在0.10mol L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀 生成，當(dāng)溶液的 pH=8時(shí)，c (CiT) =mol- L-1 (GCu (OH 2=2.2 X10-20)o 若在0.1mol L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2s氣體，

12、使CiT完全沉淀為CuS此時(shí)溶液中的H+ 濃度是 mo卜L-1 o(10分)堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽MgCO( NH4)2CQ + H2。作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如 圖所示)，按一定的液固比加入蒸儲(chǔ)水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水， 時(shí)開(kāi)始熱解，此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水，保持 10 分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120c干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。攪拌的目的是;選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是：。40 C復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成 MgCO * 3HO ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:O40c時(shí)，開(kāi)始滴加鹵水的目的是：

13、 。堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w（Mg）%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品 質(zhì)量越差。分析C含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品，用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等 步驟最終配得一定體積的溶液。測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：0已知某溫度時(shí)，一些銀鹽的 Ksp如下表：難溶鹽AgClAgBrAgIAKrQKsp2X10-105.4 X10-138.3 X10-172X10-12顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時(shí)，可用作指示劑的是 （選填序號(hào)：a.NaBr b.Nal c. KCrQ）。且 滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿

14、性的原因若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有：0充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量灼燒時(shí)，測(cè)算得的二氧化碳的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間堿式碳酸鎂的密度（ 10分）二氧化氯（C1Q）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與C12相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在ClQ的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO+4HCl=2ClQT + CLT + 2NaCl+ 2HO方法二：2NaClO+ H2O + SO=2ClQ T + NaSO+ Q T + 2Ho的消毒，其王要原因用方法二制備的 ClO2更適合用于飲用反應(yīng)的離子方程（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.56.5 ）常含有一 定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）0 2001年我國(guó)衛(wèi)生 部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg 1。