高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題電化學(xué)基礎(chǔ)

1、百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我電化學(xué)基礎(chǔ).下列說(shuō)法正確的是（）A.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D.催化劑通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的始變加快化學(xué)反應(yīng)速率.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Ci2（OH）3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法不正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D.生成Cua（OH）3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程3.饃氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一

2、種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH + H 2O + OH =6Ni（OH）2 + NO2。下列說(shuō)法正確的是 （）A. NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e = Ni（OH） 2 + OHB.充電過(guò)程中 O口離子從陽(yáng)極向陰極遷移C.充電過(guò)程中陰極白電極反應(yīng)式：H2O + M + e =MH + OH，H2O中的H被M還原D. NiMH電池中可以用KOH容液、氨水等作為電解質(zhì)溶液4.把物質(zhì)的量均為的 CuCl2和H2SO溶于水制成1

3、00mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并 收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同.則下 列描述正確的是（）A.電路中共轉(zhuǎn)移個(gè)電子B.陽(yáng)極得到的氣體中 Q的物質(zhì)的量為C.陰極質(zhì)量增加3.2gD.電解后剩余硫酸溶液的濃度為1 mol/L.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是飽和網(wǎng)日口 X溶液 陽(yáng)離子 交換膜Ki閉合，鐵棒側(cè)溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我Ki或l閉合，石墨棒周圍溶液 pH均升局K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl- 2e - = Cl 2 TK2閉合，電路中通過(guò) Na個(gè)電

4、子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體.納米級(jí)CL2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OHT的濃度制備納米級(jí)C&O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu+HO 通電 CWD+HT。下列說(shuō)第4支糧園法正確的是A.鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大C.離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜D.陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cu+2O田一 2e 一= CaO+HO.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小.鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕C.將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移

5、動(dòng)8.有如下裝置.下列說(shuō)法正確的是A.裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+B,裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是_ _ Q+2HO+4e=4OHC.裝置I和裝置II中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)D.放電過(guò)程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置n右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大.電解NOJ備NH4NO的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NHNO,需補(bǔ)充物質(zhì) Ao下列說(shuō)法正確的是百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我A.物質(zhì)A為NH電極為電解池陽(yáng)極電極上發(fā)生了還原反應(yīng)電極反應(yīng)式：NO3e + 40H =NO- + 2HaO.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL,開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶

6、液的濃度均為mol/L ,工作一段時(shí)間后，測(cè)得有 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是 ()ffij-所豳腳陣耨A.產(chǎn)生氣體體積二B.中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小C.溶1的pH變化：減小，增大D.電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：40H - 4e = 2H2O+OT , 中負(fù)極：2H+2e =HJ11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我K0班液 氫氧耀料電池示意圖電流方向A.裝置陽(yáng)極有紅色物質(zhì)析出B.裝置的總反應(yīng)為 Cu+2FT=Ci2+2Fe2+C.裝置中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H+2OH 2e=2H2OD.用裝置精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為

7、CuSO溶液12.下圖中甲池是以甲醇為原料，KOW電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過(guò)程的如圖。卜列說(shuō)法中不正確的是()A.甲池的總反應(yīng)式為：2CHOH+3O4KOH= 2KCO+6H2OB.若乙池中為足量 AgNO溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH-4e- = 2HQ+OTC.若乙池中為一定量 CuSO溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.常溫常壓下，1 g CH 30H燃料生成CO和液態(tài)HO時(shí)放熱kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1為 CH3OH(l)+(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) A H= kJ mol13.如

8、圖裝置中，在U形管底部盛有 CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a YZM ZMY ZXY ZYM23.有Fe，NO，F(xiàn)e3+、NH+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生 成物，下列敘述不正碑.的是（）A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 8/B.該過(guò)程說(shuō)明Fe （NO） 2溶液不宜加酸酸化/C.每1molNQ發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 8mol e -/D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e =Fe3+24.如圖

9、是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。下列說(shuō)法正確的是百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我A.該電化腐蝕為析氫腐蝕,B.圖中生成鐵銹最多的是C區(qū)域C. A區(qū)域比B區(qū)域更易腐蝕、D.鐵閘中的負(fù)極白電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+25.如圖是水煤氣（成分為CO H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)a電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH+2e =CC32 +2H2OD.如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4 g ,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 L百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我、

10、B、C D E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A、C處于同一主族，C D E處于同一周期；A、B組成的氣體 X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).C在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，E原子的最外層電子數(shù)是 A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強(qiáng)酸性的化合物 Z,同時(shí)生成B的單質(zhì)，D的單質(zhì)既能與C的最高價(jià)氧化物的水溶液 反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物 M.(1) E離子的結(jié)構(gòu)示意圖/ .(2)寫(xiě)出X的電子式;(3)寫(xiě)出D的單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式 ;(4) E的單質(zhì)與X反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 ;(5)按圖電解M的飽和溶液，石

11、墨電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 電解時(shí)裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 .27.工業(yè)上用某礦渣(含有 CuO AI2Q、FezQ、SiO2)提取銅的操作流程如下:已知：C3O+24 Cu+Cui+H2O(1)實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物 D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀 器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱).(2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式 為，檢驗(yàn)濾液 A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)/(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為./(4)常溫下，等pH的NaAlQ和NaOHW份溶液中，由水電離

12、出的c (OH)前者為后者的108倍，則兩種溶液的 pH=.(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是 (填代號(hào)).a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我2+.c.精銅作陰極，電解后電解放中Cu儂度減小d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲(chǔ)水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品一 一過(guò)濾、洗滌、干燥一稱量剩余 固體銅的質(zhì)量.(填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))28.請(qǐng)你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題：(1)若已知兩個(gè)反應(yīng)：1C (s) +2H2

13、(g) CH (g) AH I=a kJ?mol ;C (s) +1Q (g) CO(g) H=b kJ?mol 1; 2則 2CH (g) +Q (g) 2CO( g) +4H (g) H= (用含 a、b 的式子表示人 (2)堿性鎂鎰干電池是新開(kāi)發(fā)的一種干電池，比普通鋅鎰干電池具有更加優(yōu)越的性能，具 有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2Mn2+H2O- Mg (OH 2+MnQ;則工作時(shí)，正極發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式： ;(3)在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：CaCQ (s) CaO( s) +CO(g) +CO (g)

14、,若前 5min 內(nèi)生成 CaO的質(zhì)量為 11.2g ,則該 段時(shí)間內(nèi)v (CO =;若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí) c (CO) =c； t0時(shí)刻，將容器體積 縮小為原來(lái)的一半并固定不變，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出t0以后此體系中CO的濃度隨時(shí)間變化的圖象；(4)某溫度下數(shù)據(jù)：草酸(H2QO4)白K = X10： K=X10-5;醋酸的K=X 10 5;碳酸的-7-11 - 9一- 9K = x 10 ,K2=X10；Ksp(CaCO4)=X10 ;Ksp(CaCQ=X10用醋酸溶液鑒別 CaCQ和CaCO兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;向L的NaCO溶液中加入足量 CaCzQ粉末后(忽略溶液體

15、積變化)，充分?jǐn)嚢瑁l(fā)生反 應(yīng)：CQ2(aq)+CaCQ(s)行EQaCO (s)+GO42(aq),靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡，求此時(shí)溶液中的 c (GO*) = (不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò) 程).f|/2c -29.工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分MnO)為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnQ即在堿性條件下用百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我氧氣氧化 MnO得到EMnQ分離后彳#到的 KMnO,再用惰性材料為電極電解KMnO溶液得到KMnQ其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下:循環(huán)L(1)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(2)生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnG80%A上的富礦，因?yàn)?MnO含量最低的貧礦中 Al、Si的氧化

16、物含量較高，會(huì)導(dǎo)致 KOH肖耗量 (填“偏高”或“偏低”).(3)電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為 . /(4)在傳統(tǒng)工藝中得到 &MnO后，向其中通入 CO反應(yīng)生成黑色固體、 KMnO等，反應(yīng)的化 學(xué)反應(yīng)方程式為 .根據(jù)上述反應(yīng)，從 Mn元素的角度考慮 KMnOW 產(chǎn)率最高為 .與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是 . (5)用高鎰酸鉀測(cè)定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用？L1的酸性KMnO溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗 KMnO 溶液，則該草酸晶體的純度為 .(已知該草酸結(jié)晶水合物HGO?2HO的式量為126)30. (1)已知 H-

17、H鍵能為 436 kJ mol1, H-N鍵鍵能為 391 kJ mol 1,根據(jù)化學(xué)方程式：N2( g)+3 H2(g)=2NH ( g)A H= mol 貝UNN 鍵的鍵能是(2)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì) 成原電池的是。A. C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) AH 0 B . 2H2(g)+Oz(g)=2H 2。(1) AH 0C. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) AH 0(3)以KOH液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式(4)電解原理在化

18、學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池 相連，其中為a電解液，X和丫均為惰性電極，則若a為CuSO溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 若電解含有和的混合溶液400ml,10百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體 672mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的 pH=（假設(shè)電解后溶液體積不 變）。若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將./ a改為 溶液，并將 極換成粗銅（填“X”或Y”）11百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我試卷答案26.H TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark17 o Current Document H：N:H；/ I2A1+

19、2OH +2HzO=2AlQ +3H2 T ;3: 2;/電解(5 ) 2C1- 2e=C12 T ;2NaC1+2HbO2NaOH+HO,故答案為：2Cl2e=C12T2NaCl+2H2O電解2NaOH+H +C12TCl2+2NaOH=NaCl+NaClO七O.13百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.27. TOC o 1-5 h z (1)過(guò)濾；堪蝸；/、Fe2+; 2Fe3+Cu-2Fe2+Cif+; KSClW液、氯水；2Al+Fe2Q=SJS= Al2Q+2Fe；11;/)b.

20、c；將濃硫酸用蒸儲(chǔ)水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后；考點(diǎn) 金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物 和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：(1)根據(jù)分離溶液和沉淀；根據(jù)灼燒過(guò)程所需要用到的儀器分析即可；(2)依據(jù)提取流程圖可知，加入過(guò)量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶 液，CuzO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化 銅，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀；三價(jià)鐵離子與KSC瞪液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子；(3)根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理來(lái)書(shū)寫(xiě)；(4)設(shè)溶液的PH為X,然后求出由

21、水電離出的c (OH),利用由水電離出的 c (OH)前者為后者的108倍求出X;(5)a.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能；b.粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)c.精銅作陰極，電解后電解液中cj+濃度減小d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量存在關(guān)系；要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸儲(chǔ)水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可解答：解：(1)實(shí)驗(yàn)操作I步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過(guò)濾，在空氣中灼燒固體 混合物D時(shí)，所用到的儀器有塔埸、泥三角、三角架、酒精燈，玻璃棒，

22、 故答案為：過(guò)濾；增期；(2)依據(jù)提取流程圖可知，加入過(guò)量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶 液，C&O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化14百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我銅，方程式為：2FeCl3+CL2FeCl2+CuCl2,二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀，所以濾液 A中鐵元素的存在形式為亞鐵離子，可用氯水將其氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與KSCN液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故答案為：Fe2+; 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+; KSC瞪液、氯水；(3)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2Q=S=S= Al2Q+2

23、Fe,故答案為： TOC o 1-5 h z _高溫/2Al+Fe 2QAl 2Q+2Fe；(4)設(shè)溶液的PH為X, NaAlQ溶液中由水電離出的 c(OH) =10X4mol/L , NaOH容液中由Xi 門 X 一河 8. 一水電離出的 c (OH) =10 mol/L , -=10 ,解得X=11,故答案為:11; HYPERLINK l bookmark31 o Current Document /10-X(5)a.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 a錯(cuò)誤；b.粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 b正確；c.精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小，故c正確；d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量

24、與陰極析出銅的量存在關(guān)系：電路中通過(guò)x 1023個(gè)電子，得到精銅的質(zhì)量為16g,故d錯(cuò)誤；故選：b. c;要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸儲(chǔ)水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸儲(chǔ)水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后；點(diǎn)評(píng)：本題以礦渣(含有 CttQ Al 2O. FezQ、SiO2)提取銅為背景，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式、電解原理等，難度不大.28.(1) 2 (b- a)kJ?mmol 1; 還原；Mg+2OH- 2e =Mg (OH

25、 2；(3) ?L ”min (4)一種固體溶解同時(shí)產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無(wú)現(xiàn)象; mol?L 一1.15百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.分析：(1)由蓋斯定律可知，X 2-OX2 得2CH (g) +Q (g) 200( g) +4H (g)以 此計(jì)算 H;(2)正極是MnO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MnQ,負(fù)極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；56g/mol(3)前 5min 內(nèi)生成 CaO的質(zhì)量為 11.2g , n (CO =n (CaO

26、 = 窕 =,則 v (CQ=?L 1?min 1;溫度不變，平衡常數(shù)不變，t。時(shí)刻，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并固定不變，c (CO) =2c,在ti時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，c (CO) =c,作圖即可；(4)醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸與CaCQ不反應(yīng)，與CaCO反應(yīng)有氣泡逸出； 該反應(yīng)的C (c.of) _c (c2of)-C 葉阿12。)5QX 1L_ K- - cc 也於一)c (Cq|-)也 CC 產(chǎn)) 而(CaCO3) 2.5x .一(CO2)轉(zhuǎn)化了 x,則生成c (G。2)=x,剩余c (CO2)=(-x), 結(jié)合K的表達(dá)式計(jì)算.解答：解：(1)C (s) +2

27、H (g) CH (g) AH i=a kJ?mol1；C (s) +1Q (g) CO(g) H2=b kJ?mol 1; 2依據(jù)蓋斯定律：x 2-X2 得 2CH (g) +Q (g) 2CO( g) +4H2 (g) H=2 ( b - a) .1kJ?mmol ;故答案為：2 (b-a) kJ?mmol 1;(2)正極是MnO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 MnQ,負(fù)極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根 結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，Mg- 2e +2OH =Mg (OH 2,故答案為：還原； Mg+2OH- 2e =Mg (OH 2；、,一、,_ I 1 1.2s -56g/mol(3)前5min 內(nèi)生

28、成 CaO的質(zhì)量為11.2g , n (CO=n (CaO -=,則v (CQ=? 咎=?L 1?min 1;溫度不變，平衡常數(shù)不變，t。時(shí)刻，將容器體積縮小為原來(lái)的一16百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我半并固定不變，c (CO) =2c,在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，c (CO) =c,作圖如下:故答案為：？L1?min1;(4)醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸與CaCQ不反應(yīng),反應(yīng)有氣泡逸出;故答案為：一種固體溶解同時(shí)產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無(wú)現(xiàn)象;該反應(yīng)的:_c(廠)(C 產(chǎn))心距(CaCz。)_5, 0X 廣0 K(cq) c (cq|) -c Cca2) ksp(co3

29、-215xio-9設(shè)c (CO2)轉(zhuǎn)化了 x,則生成c (GO2)=x,剩余c (CO2)=(-x),可得方程： -=,解得 x= mol?L;(0.6-x)故答案為： mol?L -1.點(diǎn)評(píng)：本題考查蓋斯定律、原電池原理的應(yīng)用、弱酸的性質(zhì)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度中29.(1) 4KOH+2MnOQ=2K2Mn02hbO;CaCO(2)偏(Wj ;Mnd -e =MnO ;3KzMnO+2CO- 2KMnO+MnO+2K2CO; % 產(chǎn)率更高、 KOH1環(huán)利用;考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.分析：(1)堿性條件下用氧氣氧化 MnO#到K2MnO,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫(xiě)出相

30、應(yīng)的方程式;17百度文庫(kù)-讓每個(gè)人平等地提升自我(2)氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以會(huì)導(dǎo)致KO用肖耗量偏高.(3)在電解槽中用鉗板作用陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO溶液得到KMnO,陰極上水得電子 發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽(yáng)極上鎰酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高鎰酸 根離子.(4)根據(jù)題干信息可知反應(yīng)物為 &Mn CO、生成黑色固體Mn KMnO,根據(jù)原子守恒 書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式分析 KMnOW產(chǎn)率，電解法陽(yáng)極都生成 KMnQ產(chǎn)率更 高；(5)發(fā)生反應(yīng)：5HC2Q+2MnO+6hf=10COT+2MrT+8H2O,根據(jù)方程式計(jì)算樣品中草酸的質(zhì) 量，進(jìn)而計(jì)算草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解答：解：(1)二氧化鎰和氫氧化鉀、氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成鎰酸鉀和水，Mn (+4-+6),O (0-