合肥十中高三十月化學段考

1、- PAGE 7 -合肥十中2013屆第一學期高三月考十月化學試卷1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r間80分鐘，滿分100分。2選擇題涂在機讀卡上，非選擇題寫在答題卷上。一、選擇題：（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1下面關于“2”涵義的解釋中，正確的是A.CH2O中的“2”表示一個甲醛分子中含有2個氫離子 B.3H2SO4中的“2”表示3個硫酸分子中含有2個氫原子C.Ca2+中的“2”表示一個鈣離子帶2個單位正電荷 D.Al2(SO4)3中的“2”表示3個硫酸根的化合價為-2價2設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的

2、總數(shù)為1.2NA B.1molC10H22分子中含有的共價鍵數(shù)目為32NAC在含有NA個醋酸根離子(CH3COO)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA D標準狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個碳原子3能正確表示下列反應的離子方程式的是A將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNOeq oal(,3)=Fe32H2ONOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H24下列說法中正確的是A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質C二氧化

3、碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O25對于下列反應：KHCO3溶液與石灰水反應、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、Si與燒堿溶液反應、Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是A B C D6下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量AlOeq oal(,2)的溶液中：NHeq oal(,4)、Na、Cl、HB在強堿溶液中：Na、K、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)C在pH12的溶液中：NHeq oal(,4)、Na、SOeq oal(2,4)、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中

4、：K、I、Cl、NOeq oal(,3)7，F(xiàn)eCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅8將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是A表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后變成碳酸鈉粉末D該過程的所有化學反應均為氧化還原反應9 金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是ABaCl2溶液 BK2SO

5、4溶液CFeCl3溶液 DCa(HCO3)2溶液10下列有關物質的分類或歸類不正確的是混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶 同位素：eq oal(12,6)C、eq oal(13,6)C、eq oal(14,6)C 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A B C D11 相同物質的量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O312 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe

6、2進行如下實驗操作時，最佳順序為加入足量氯水 加入足量硫酸溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D13金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉14下列制備金屬單質的方法或原理正確的是A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質NaD加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu15 將某些化學知識用數(shù)軸表示，具有直觀形

7、象、簡明易記的優(yōu)點。下列用數(shù)軸表示的化學知識中不正確的是A分散系的分類BAlCl3和NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式CFe在Cl2中的燃燒產物DCO2與NaOH溶液的反應產物16 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A B C D非選擇題（共52分）17 （18分）寫出下列典型反應的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量燒堿溶液(2)小蘇打與燒堿溶液混合(3) NaHSO4溶液與NaOH溶液混合(4)實驗室用濃鹽酸與MnO

8、2共熱制Cl2(5)在石灰乳中加入Na2CO3溶液(6)濃HCl與KClO3的反應18（8分） A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉化關系如圖所示。完成下列空白：(1)A的化學式為_，B的化學式為_。(2)寫出甲BC丙的化學反應方程式： _。(3)寫出丙的一種重要用途_ _。19 （18分）某同學用含有Ag、Al3、Ca2、Mg2 NOeq oal(,3)溶液，做如下實驗，試填空并按要求寫出反應的離子方程式。(每步加入試劑均足量)(1)向這種溶液中加入稀鹽酸生成_沉淀(填沉淀的化學式，下同)。離子方程式： _。(2)向實驗(1)所得的濾液中加入過量氨水，使溶液呈堿性，又產

9、生_沉淀；離子方程式： _。(3)把實驗(2)所得的液體過濾，向濾液中加入碳酸鈉，又會產生_沉淀。(4)把實驗(2)所得的沉淀分成兩份，一份加入稀鹽酸，沉淀_(填現(xiàn)象)。向另一份中加入過量NaOH溶液，這時沉淀部分溶解生成_，不溶解的是_，離子方程式： _。20（8分）如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。請回答下列問題：(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為 。(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_。反應的離子方程式為 (4)

10、向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸 減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。合肥十中2013屆第一學期高三月考十月化學試卷 座位號17 （18分）寫出下列典型反應的離子方程式：(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18（8分）(1)A的化學式為_ _，B的化學式為_ _。(2) _ _。(3)丙的一種重要用途_ _。19 （18分）(1)生成_沉淀(填沉淀的化學式，下同)。離子方程式： _。(2)向實驗(1)所得的濾液中加入過量氨水，使溶液呈堿性，又產生_沉淀；離子方程式： _。(3)把實驗(2)所得的液體過濾，向濾液中加入碳酸鈉，又會產生_沉淀。(4)把實驗(2)所得的沉淀分成兩份，一份加入稀鹽酸，沉淀_(填現(xiàn)象)。向另一份中加入過量NaOH溶液，這時沉淀部分溶解生成_，不溶解的是_，離子方程式： _。20（8分）(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為 。(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_ _。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_。反應的離子方程式為 (4) 19(1)AgClAgCl