高中化學(xué)滴定方法

1、關(guān)于滴定的相關(guān)知識、定義：滴定是一種化學(xué)實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量，滴定最基本的公式為：cl V1 / k1 = c2 V2 / k2其中c為溶液濃度，V為溶液體積，k為反應(yīng)方程序中的系數(shù)。 二、原理：滴定過程需要一個定量進(jìn)行的反應(yīng)，此反應(yīng)必須能完全進(jìn)行， 且速率要快，也就是平衡常數(shù)、速率常數(shù)都要較大。而且反應(yīng)還不能有干擾測量的副產(chǎn)物，副反應(yīng)更是不容許的。在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管里，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)溶液，它的濃度是與不易變質(zhì)的固體基準(zhǔn)試劑滴定而測得的。反應(yīng)停止時，讀出用去滴定管中

2、溶液的體積，即可用公式算出濃度。三、儀器：酸式滴定管（25ml或50ml）、堿式滴定管（25ml或50ml）、錐形瓶、鐵架臺、 滴定管夾、燒杯說明：1、兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點：酸式-活塞堿式-帶有玻璃球的橡膠管2、滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL 50mL等，注意與量筒比較；量筒：粗量儀，精確度 0.1mL,無“0”刻度，從下往上讀，滴定管：規(guī)格：25mL 50mL 上部標(biāo)：“ 25 C, 25mL” .“0”刻度在上；“ 25” mL在下，從0到25最多可以準(zhǔn)確量 25mL溶液（全盛滿溶液時 體積大于25mD,從上往下讀。最小刻度為0.1mL,允許估計至0.0

3、1 ,故精確度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml優(yōu)點：易控制所滴液體流量、讀數(shù)較精確。3、滴定管的洗滌：先用蒸儲水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液（或待測液）來潤洗。4、滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。四、指示劑滴定反應(yīng)需要靈敏的指示劑來指示反應(yīng)的完成。指示劑在反應(yīng)完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據(jù)指示劑的變色來確定反應(yīng)的終止。中和滴定的指示劑是有機(jī)弱酸或弱堿，它們的變色范圍在等電點附近。如弱酸的變色（以HIn代表）： HIn （ 酸色形）=H+ + In-（ 堿色形）指示劑一般有兩種形態(tài)，兩種形態(tài)呈現(xiàn)不同的顏色。指示劑在變色范圍內(nèi)呈現(xiàn)過

4、渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態(tài)。由于在變色范圍時會發(fā)生“突躍”現(xiàn)象，顏色會變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時，只需讓反應(yīng)完成時的pH值落在突躍范圍內(nèi)即可，不必苛求準(zhǔn)確。其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應(yīng)物有靈敏反應(yīng)的物質(zhì)。當(dāng)反應(yīng)物消耗完畢時，指示劑就會變色。甚至有些反應(yīng)物也可以作為指示劑，如高鎰酸鉀常用酸堿指示劑及其變色范圍甲基橙3.14.4紅色橙色原;色酚Mt8.210無色淺紅色紅色七1心心58紅色紫色藍(lán)色甲基紅4.46.2橙色紅色原;色選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH要吻合。在酸堿中和滴定的實驗中

5、，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色一紫色”、“紫色一藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酗:或甲基橙作指示劑。-ML酸滴定堿一一顏色由紅剛好褪色；堿滴定酸一一顏色由無色到淺紅色。甲基橙：酸滴定堿一一顏色由黃色到橙色；堿滴定酸一一顏色由紅色到橙色。強(qiáng)酸弱堿相互滴定時，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑。強(qiáng)堿弱酸相互滴定時，由于生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而應(yīng)選用酚酬:作指示劑。說明：根據(jù)指示劑的變色判斷出的滴定終點，并不是酸和堿完全反應(yīng)的等當(dāng)點，但沒有一種指示劑的變色恰好

6、是酸堿完全中和之點，因此把滴定終點看作等當(dāng)點。指示劑用量常用 23滴，因指示劑本身也是弱酸或弱堿。若用量過多，會使滴定時 酸或堿的消耗量增加。五、分類：根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分為以下種類：酸堿中和滴定(利用中和反應(yīng))氧化還原滴定(利用氧化還原反應(yīng))沉淀滴定(利用生成沉淀的反應(yīng))絡(luò)合滴定(利用絡(luò)合反應(yīng)) 六、常見滴定法實例1、食醋中總酸量的測定酸堿中和滴定操作的操作程序：(1)檢查滴定管是否漏水；(2)洗滌儀器：用蒸儲水洗滌滴定管、錐形瓶、膠頭滴管(3)潤洗儀器：潤洗滴定管(移液管)。方法：從滴定管上口倒入 35mL盛裝的溶液， 傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管， 使液體濕潤全部滴定管內(nèi)壁， 然后用手控制活塞

7、， 將液體放入預(yù)置的 燒杯中。(4)取反應(yīng)溶液，使液面在位于0以上23cm處，并將滴定管固定在鐵架臺上。(5)調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0或0以下某一位置，準(zhǔn)確讀數(shù)，并記錄。(6)放出反應(yīng)液：根據(jù)需要從滴定管逐滴放出一定量液體。(7)重復(fù)滴定操作；(8)數(shù)據(jù)處理.雙指示劑法若有Na2CO3、NaHCO3 (或NaOH、Na2CO3)的混合物?？捎脴?biāo)準(zhǔn)鹽酸選用不同指示 劑進(jìn)行分步滴定測出二者的含量：方法：配制一定體積的待測液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，先加酚酬:為指示劑，達(dá)終點時，溶液由紅色無色，測得耗鹽酸 Vi,發(fā)生反應(yīng) Na2CO3+ HCl=

8、NaHCO 3+NaCl ;再向其中加甲基 橙，再達(dá) 終點時，溶液由 黃色橙色，測得耗鹽酸 V2,發(fā)生反應(yīng) NaHCO3+ HCl= H2O+CO2 T +NaCJ據(jù)Vi、V2的關(guān)系可求兩鹽的含量；.碘水與還原性溶液的氧化還原反應(yīng)滴定用碘水與無色的 Na2s2O3溶液相互滴定，反應(yīng)為 2s2O32-+I2= S4O62-+2I-,可用淀粉為指示劑。當(dāng)?shù)獾味?Na2s2O3溶液時，溶液由無色 一藍(lán)色即達(dá)終點；反之溶液由藍(lán)色 一無色即達(dá) 終點。.KMnO 4溶液與還原性的亞鐵鹽、草酸等的氧化還原滴定由于KMnO4溶液本身為紫紅色的，而亞鐵鹽、草酸等色淺或無色，不必外加指示劑，KMnO4溶液本身兼具

9、指示劑的作用，當(dāng)KMnO 4溶液滴定亞鐵鹽、草酸溶液時，終點為無色一紫紅色；反之終點為紫紅色 一無色?？傊?，對于屬信息題的氧化還原滴定，若反應(yīng)中只有一種物質(zhì)的溶液有特殊明顯的顏色，則此有色物本身為指示劑，不必外加指示劑習(xí)題精練2012屆廣州市高三一模 33. (16分)實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定 Na2CO3時，若用酚酬:作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時 Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO 3完全轉(zhuǎn)化為 CO2逸出。(化學(xué)式量：Na2CO3 106,NaHCO

10、384)(1)分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式 、。(2)某天然堿的化學(xué)式為 xNa2CO3 NaHC0 3 2H2O,為了測定其組成， 取0.3320 g樣品于錐形瓶中，加適量蒸儲水使之溶解，加入幾滴酚儆，用0.1000 mol L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL o實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、 。 該天然堿化學(xué)式中 x=。(3)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na2CO3,假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗，完成下表。限選試劑：

11、0.1000 mol L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚儆、甲基橙、蒸儲水實驗步驟結(jié)果分析步驟1:取少量樣品于試管中，加入適量蒸儲水使之溶解，。有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCL步驟2:另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸儲水使之溶解，加入幾滴酚儆，用0.1000 mol L-1鹽酸滴定，說明產(chǎn)品中含有 NaHCO 3。至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積Vi。,記錄消耗鹽酸的體積 V2。2012年廣東省深圳二模 33. (16分)NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- +2H+ = Cl2T + HO,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)

12、的變質(zhì)情況。(1)此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。氣體1.0 mol L-1NaOH、澄限選試劑:清石灰水、飽和 NaCl溶液請完成下列實驗方案。所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量;試管B中加1%品紅溶液；試管C中加。若A中溶液艾盅色，B中溶液/、退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；則消毒液未變質(zhì)；則消毒液完全變質(zhì)。(3)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下:量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol L-1Na2SO3溶液b mL;滴定分析。將 c mol L-1的酸性KMnO 4溶液裝入 (填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅