高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)碳族元素碳及其化合物教學(xué)案

1、精品教案碳族元素碳及其化合物.碳族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)、碳族元素化合價(jià)為正四價(jià)和正二價(jià);.碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律;.碳和硅的性質(zhì)、用途。.難點(diǎn)聚焦1.碳和硅的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)碳硅還原性與單質(zhì)反應(yīng)點(diǎn)燃 C 。2-CO2點(diǎn)燃 2C 022COC 2 s（g）CS2Si O2SQ2Si 2F2 SiF4Si 2H 2=SiHSi 2H 2 SiH4 （不穩(wěn)定）與氧化物反應(yīng)高溫C 2CuO=CO22Cu3C Fe2O3-3CO2Fe電爐2C SiO22CO Si2C SiO2 口溫 2CO SiCSi 2FeOSiO2 2Fe與酸反應(yīng)C 4HNO3（濃）=0。24NO22H2。C 2H2SO4（濃）

2、一CO2 2SO22H2O不與HNO3 ESQ等反應(yīng)但有：Si 4HF SiF4 2H 2與水或堿溶液反應(yīng)C H2O（g）CO H2Si 2NaOH H2O NazSiOs 2H 2與CaO反應(yīng)3C CaO 汕CaC2 CO2.二氧化碳和二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較（見表77）可編輯精品教案項(xiàng)目CO2SQ類別酸性氧化物酸性氧化物晶體類型分子晶體原子晶體熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低高，硬度大化學(xué)性質(zhì)CO2H2O 一 ， H2CO3不溶于水，與水也不反應(yīng)CO2 2NaOH NazCOs H 2OSiO2 2NaOHNa2SiO3 H2OSiO2 4HF SiF42H 2O聯(lián)系Na2sQ3 CO2 2H 2O H4SQ

3、4H4SQSQ 2 H2ONa2CO3.硅及其化合物的特性高溫. Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si: SlO2 2cSl 2CO.非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無H2放出，但Si卻放出H2：Sl 2NaOH H2O Na2sIO3 2H 2 Sl 4HFSIF42H 2.非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：.非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體。. SiO 2是的酸酎，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。.非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的卻很高。.酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：Si02 4HFSiF42H 2.無機(jī)酸一般

4、易溶于水，卻難溶于水。.因H2CO3的酸性大于H2SQ3,所以在 Na2SiO3溶液中通入 CO2能發(fā)生下列反應(yīng):Na2siO3 CO2 H2O H 2siO3Na2cO323222323,但在局溫下高溫Na?CO3 SiO2=Na2SiO3 CO2 也能發(fā)生。10. Na 2SiO3的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液（即水玻璃）俗可編輯精品教案稱泡花堿，但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。4.硅與堿溶液的反應(yīng)特點(diǎn)硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？究竟哪種物質(zhì)是氧化劑？根據(jù)化學(xué)方程式:Si 2NaOH H 2O Na2SiO3 2H 2進(jìn)行分析，似乎 Na0H和H2都是氧化劑，其

5、實(shí)不然。上述反應(yīng)實(shí)際分兩步進(jìn)行Si 4HzOHSiO4 2H2H4SiO4 2 NaOHNa2siO3 3H2O其中反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。合并兩式得總反應(yīng)方程式。H2O。所以 H2O其中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物、起氧化作用的只是 是式的氧化劑，也是總反應(yīng)的氧化劑。為表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（或要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 時(shí)），可寫成:Si 2NaOH 4H 2O Na2SiO3 2H 23H 2O11 .碳及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)不完全燃燒有機(jī)物02Mg (點(diǎn)燃)O2(不足) CO -CuO熾 熱的碳H20CaOC2H2CaQ.CNH4HCQNH3 . H2OC02

6、()SL C2 ()NaOHHH2OSiC、CC4O2 (點(diǎn))CuOCa(OH)2高溫/H2CO3 Na2CO3NaOHCONa2O2CaCQC=Ca(HCO3)2ACa2Ca(OH)2CO2 (水)一1 (DOHNaHCQ加熱硅及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)可編輯精品教案O2 （自燃）3.例題精講例1下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是A.單質(zhì)都是無色晶體B.單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點(diǎn)最高C.碳族元素形成的化合物種類最多D.在化合物中最穩(wěn)定的化合價(jià)都是+4價(jià)分析：對選項(xiàng)A:在碳族元素所形成的單質(zhì)中，只有金剛石為無色晶體，故 A是錯(cuò)的。對選項(xiàng)B:在碳族元素形成的單質(zhì)中，金剛石、晶體硅為原子晶體，金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高。

7、本族單質(zhì)的熔點(diǎn)與鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)遞變趨勢不同，鹵族單質(zhì)熔點(diǎn)從F2-I2依次升高:碳族元素單質(zhì)由 C- Pb熔點(diǎn)呈降低趨勢，故 B項(xiàng)是錯(cuò)誤的。對選項(xiàng)C:碳族元素位于周期表中部，易形成共價(jià)化合物特別是碳元素是構(gòu)成種類繁多的 A有機(jī)物的最重要元素?？删庉嬀方贪笇x項(xiàng)D: Pb的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+2 ,故選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的。答案：C例2通過硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的情況及氫化物的穩(wěn)定性說明它們非金屬性的強(qiáng)弱，并 用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋。分析：元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫比物越穩(wěn)定。比較硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的難易程度，就可以得知它們非金屬性的強(qiáng)弱。答案：硅只有在高溫下才能跟氫起反應(yīng)

8、生成氣態(tài)氫化物SiH4o磷的蒸氣和氫氣能起反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物PH3,但相當(dāng)困難。在加熱時(shí)硫蒸氣能跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物H2S。氯氣跟氫氣在光照或點(diǎn)燃時(shí)就能發(fā)生爆炸而化合，生成氣態(tài)氫化物HCl。這幾種氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：SiH4V PH3V H2SV HCl。由以上事實(shí)可知非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是Si PvSClo根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)的遞增最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑遞減，核對外層電子引力增強(qiáng)，元素的非金屬性也就逐漸增強(qiáng)。例3最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60,下列說法正確的是C6 0是一種新型的化合物C6

9、0和石墨都是碳的同素異形體C60中含離子鍵C60的式量是 720可編輯精品教案分析：足球烯C60是課本正文中未曾學(xué)到過的，但只要明確單質(zhì)、化合物、同素異形體、化學(xué)鍵、式量的概念，對各選項(xiàng)進(jìn)行認(rèn)真辯析，不難作答。C60是由同種元素（碳）組成的純凈物，屬于單質(zhì)；碳原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合；C60和石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，都是碳的同素異形體， C60的式量 =12 X 60=720。解題方法為概念辯析法。答案：BD例4如果發(fā)現(xiàn)114號新元素（位于第7周期IVA族），下列有關(guān)X可能具有的性質(zhì)合理的是。X是非金屬元素X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定XO2具有強(qiáng)氧化性X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物分析：根據(jù)

10、碳族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知 114號元素的金屬性比鉛還強(qiáng)，一定是金屬元 素。它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)應(yīng)與鉛相同， 即為+2價(jià)，所以XO比XO2穩(wěn)定。X4+離子另得電子變成 X2+ , 所以XO 2具有強(qiáng)氧化性。X是金屬元素，不可能存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。答案：BC例5近年來，科學(xué)家在氫的氣氛中給石墨電極通電，石墨揮發(fā)，在其揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了 C60,它與金剛石互稱 。它是一種具有空心類似足球狀結(jié)構(gòu)的新分子，碳原子之間存在鍵，它的摩爾質(zhì)量是，而金剛石是一種 結(jié)構(gòu)的晶體，碳原子間通過 鍵結(jié)合，含有碳原子構(gòu)成的 環(huán)，則最小環(huán)上有（填數(shù)字）個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的兩個(gè)碳碳鍵的夾角都是（填角度）。可編輯精品教案分析

11、：從C60分子組成便知，它是由碳元素組成的一種單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體。在分子中，碳原子與碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，它的摩爾質(zhì)量可由化學(xué)式求，即12 X 60 =720g/mol 。金剛石是一種正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中一個(gè)碳原子位于正四面體中心，四個(gè)碳原子以共價(jià)鍵與它結(jié)合，分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上。形成最小的環(huán)，含的碳原子數(shù)必須通過平時(shí)分析教材中插圖或模型而知，鍵角為109。28 。本題著重考學(xué)生同素異形體概念及培養(yǎng)三維空間思維能力。答案：同素異形體共價(jià)720g/mol空間網(wǎng)狀原子共價(jià)6109 28 。例6二氧化硅的熔沸點(diǎn)較高的原因是A.二氧化硅中，硅氧原子個(gè)數(shù)之比為1 ： 2B.

12、二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀的原子晶體C.二氧化硅中，SI-O鍵的鍵能大D.二氧化硅晶體中原子以共價(jià)鍵相結(jié)合分析：此題難度不大，但涉及二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)知識。 二氧化硅熔沸點(diǎn)較高的原因， 是由于其晶體里 SI-O鍵的鍵能很高，并形成了一種立體網(wǎng)狀的原子晶體， 熔融它需消耗較多的 能量。所以，本題應(yīng)選 B、C兩個(gè)選項(xiàng)。答案：BC例7下列說法正確的是A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸可編輯精品教案C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸分析：此題是關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的選擇題，宜采用篩選法。A. SiO

13、2很難溶于水，無法顯酸性。B.原硅酸酸性比碳酸弱，CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）會發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)：Na 2SiO3 + 2H 2O + CO2=Na 2CO3+H4SQ4 JC.高溫時(shí)如下反應(yīng)可以進(jìn)行：SiO2 + Na2CO3=Na 2SQ3+CO2T但因?yàn)镃O2成氣態(tài)逸出，并不說明硅酸比碳酸強(qiáng)，硅酸和碳酸酸性強(qiáng)弱的比較是指在水溶液中的情況。D. SiO2可以溶于氫氟酸中，這是 SiO 2的一個(gè)重要特性。SiO2+4HF=SiF 4 f 的H 2O答案：B例8碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、

14、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是：A.B.可編輯精品教案C.D.分析：此題是給出新情境的信息遷移題。給出的新情境，是碳化硅的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)；此題的考查內(nèi)容，是化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)。所列三種晶體均是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)的結(jié)合力是呈空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵：共價(jià)鍵鍵長：C C鍵v C Si鍵v Si- Si鍵共價(jià)鍵鍵能：C- C鍵CSi鍵 Si - Si鍵共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，則原子晶體的熔點(diǎn)越高。所以三者的熔點(diǎn)由高到低的順序是： 金剛石、碳化硅、晶體硅。答案：A例9物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸，硝酸等強(qiáng)酸。A與純堿熔融反應(yīng)，生成化合物B,同時(shí)放出氣體 C;把氣體C通過B的

15、溶液中，則得到化合物 D; D在干燥空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)?化合物E;將E加熱又得到化合物 Ao試寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A B? C? D、E o分析：此題應(yīng)根據(jù)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，得出結(jié)論。A是不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸的高熔點(diǎn)化合物，它能與純堿熔融反應(yīng)，而且放出氣體 C,可初步判斷A可能是SiO2,B可能是Na2SiO3, C可能是CO2。若把CO 2通過Na2SiO3溶液中，會得到膠狀沉淀 H4SiO4, H4SiO4在干燥空氣 中易脫水生成 H2SQ3, H2SQ3只有加熱才能生成 SiO2。這些都是與題目所給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相 符合，這就證實(shí) A確實(shí)是SiO2。A判斷出來了，其它物質(zhì)的推斷就迎

16、刃而解。答案：A： SiO2、B： Na2SiO3、C: CO2、D： H4SiO4、E： H2SQ3可編輯精品教案例10下列關(guān)于二氧化硅的說法是否正確？簡釋理由。A.二氧化硅分子是由1個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成；B.二氧化硅又叫硅酊；C.二氧化硅與水化合生成對應(yīng)水化物硅酸；D .二氧化硅為酸酊與堿反應(yīng)不與酸反應(yīng)；E.二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成 CO2,所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)。分析：判斷是非題，一般屬于概念性知識多，判斷的正確率決定于掌握知識的正確性和完整性。A錯(cuò)，二氧化硅為原子晶體，晶體是氧原子與硅原子個(gè)數(shù)比為2 ： 1的網(wǎng)狀主體結(jié)構(gòu)， 沒有分子，SiO 2為化學(xué)式而非分子式；B對，二氧化硅是硅酸

17、的酸酊；C錯(cuò)，二氧化硅是不溶于水的酸酊；D錯(cuò)，二氧化硅為酸酊，具有酸酊的通性，能于堿反應(yīng)，但二氧化硅具有特性，可與氫氟酸反應(yīng)；E錯(cuò)，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉是在高溫，利用CO 2的揮發(fā)性，促使反應(yīng)完成，并不能說明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸。答案：B例11(1)怎樣用化學(xué)方法檢驗(yàn)生石灰里混有的石英和石灰石？并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(2)怎樣用一種試劑鑒別硅酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈉3瓶未知液？并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論?？删庉嬀方贪阜治觯海?）生石灰的成分是氧化鈣，若不含雜質(zhì)，加鹽酸能完全溶解并且無氣體生成。 加鹽酸充分反應(yīng)后仍有不溶于水的固體，說明有石英雜質(zhì)存在。加鹽酸溶解，但放出無色無味 并能使石灰水變渾

18、的氣體，說明生石灰中含有石灰石。CaO + 2HCl=CaCl 2+H 2OCaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O + CO 2 TCO2+Ca（OH） 2=CaCO 3J+H2O（2）三種未知液均為鈉鹽，故應(yīng)根據(jù)酸根離子的特性選擇鑒別方法。碳酸鹽和硅酸鹽都 能與鹽酸反應(yīng)，但現(xiàn)象不同，所以能用鹽酸鑒別。用三支小試管分別取三種未知液各少許，分 別滴加稀鹽酸，有氣體生成的是碳酸鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成的是硅酸鈉溶液，無明顯現(xiàn) 象的是硫酸鈉溶液。答案：見分析將所選答例12如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。 案的編號填入在表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)（如果不需要外加試劑，

19、則對應(yīng)答案欄可空著）。1 .可供選擇的試劑：A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液 C.氧氣D.水E.二氧化碳I .可選用的操作：水洗 加熱 高溫灼燒 過濾 結(jié)晶粉末狀混合捌(1)(TaCOj (科 1(2 )NsCl ( 5Q )(3 )SiO2 ( F也(4 )嗎（ C吟3(5 )SiO2 C H加3 1(6 )甌% ( NH4Cl )可編輯精品教案分析：可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟強(qiáng)堿反應(yīng)，不跟酸（氫氟酸除外）反應(yīng)；它受熱不分解等性質(zhì)。而三氧化二鐵，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)；硅酸、氯化錢能受熱分解。通過一定操作，除去雜質(zhì)。除雜過程中所發(fā)生的化學(xué)方程式如下：（1） SiO2+2NaOH=Na 2

20、SQ3+H2OFe2O3 + 6HCl=2FeCl 3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T 4H 2O高溫 H2SiO3=SiO2+H2O（6） NH 4cl=NH 3 f + HCl T答案：（1） B, （2） D,， （3） A, （4） A, （5） （6）例13錯(cuò)是IV A族元素，它的單質(zhì)晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料，廣泛用于電子工業(yè)，錯(cuò)可以鹽霞南的水解 行|氯化枷|哥從燃燒的煙道灰中提取，其過程如下:煙道荻中所 含瘠的氧化 物離價(jià)）試寫出上述過程中、步反應(yīng)的化學(xué)方程式?？删庉嬀方贪阜治觯篏e為IV A族，最高正價(jià)為+4價(jià)，其氧化物為 GeO2,又+4價(jià)穩(wěn)定，與鹽

21、酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只發(fā)生堿性氧化物與酸的反應(yīng)。錯(cuò)酸的化學(xué)式用硅酸遷移即得：H4GeO4或H2GeO3。 GeO2 + 4HCl=GeCl 4+2H 2OH 4GeO4 = GeO2+2H20(或 H2GeO 3=A=GeO2+H 2O) GeO2 + 2H2 = Ge+2H 2O答案：見分析精品教案B.飽和Na2CO3溶液、濃 H2SO4、洗氣C.飽和NaHCO 3溶液、濃 H2SO4、洗氣D.NaOH 溶液、濃 H2SO4、洗氣.下列各組物質(zhì)中不起反應(yīng)的是A.SiO 2與純堿共熔B.CO2通入Na2SiO3溶液C.SiO2與大理石共熔D.SiO2和濃H2SO4共熱.將4.14 g Pb經(jīng)

22、充分氧化后得到氧化物的質(zhì)量為4.46 g ,則生成的氧化物化學(xué)式為A.PbO 2B.Pb 3O4C.PbOD.Pb 2O5.由10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了 0.1 mol CO 2,推斷雜質(zhì)的組成可 能是A.KHCO 3 和 MgCO 3B.K2CO3 和 Na 2CO3C.MgCO 3 和 Na 2CO 3D.Na 2CO 3 和 NaHCO 3.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)。消耗 H+和產(chǎn)生CO 2的物質(zhì) 的量之比為5： 4,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為A.1 ： 2B.2 ： 3C.3 ： 4D.4 ： 5.將m g CaCO 3

23、與n g KHCO 3分別加入100 mL 0.5 mol-1 的鹽酸中，若反應(yīng)后兩種溶液的質(zhì)量相等，則m與n的關(guān)系是A.m= n2.5C.m= n 5D.m nB.下C.D.下.某混合氣體的質(zhì)量百分組成為CO占22%、O2占48%、N2占20%、H2占10% ,則此混合氣體的平均式量為A.27.32B.12.5C.20.17D.17.95二、非選擇題(共 49分).(14分)將n mol木炭粉和1 mol FeO 在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。(1)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：FeO+C=Fe + COT2FeO +C=2Fe + CO 2 TFeO+CO=Fe +CO 2 T可編輯精品教案1(

24、2)若n1 ,充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ,氣體產(chǎn)物(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是 。(5)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO 2的物質(zhì)的量相等，則 n的值為。.(8分)水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2,還含有CO2和水蒸氣。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H2。(1)上圖所示裝置的正確連接順序是(填各接口的代碼字母)：混合氣一()()接()()接()()接()()接()()。(2)確認(rèn)混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。其理由. (12分)(2002年全國高考理綜試題)在 25 C, 101 kPa條件下，將15 L O 2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是 15 L,則原CO和H2的混合氣體中，V (CO) =L, V(H2) =L。(2)若剩余氣體的體積為 a L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO) :V(H2)=。(3)若剩余氣體的體積為 a L,則a的取值范