遼寧省葫蘆島市協(xié)作校2021-2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN-的酸性廢水,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜C通過(guò)膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于

2、陽(yáng)離子總數(shù)D電極M的電極反應(yīng)式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H2、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等緩沖對(duì)。常溫下,水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa= -lgKa)。則下列說(shuō)法正確的是A曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小C當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3)時(shí),c(HPO42)=c(H2PO4)D當(dāng)pH增大時(shí),c(HCO3-)

3、c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小3、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)AABBCCDD4、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O25、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程,結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同),下列說(shuō)法中,不正確的是( )實(shí)驗(yàn)電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨,滴加濃硫酸陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵,滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知,降低pH可以提高的去除率B實(shí)驗(yàn)中,在陰極放電的電極反應(yīng)式是C實(shí)驗(yàn)中,去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還

4、原D實(shí)驗(yàn)中,理論上電路中每通過(guò)電子,則有被還原6、如圖為高中化學(xué)教材必修1(人教版)中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A在H2O分子中,H或O原子均完全不帶電荷B在NaCl晶體中,Na和Cl的排列整齊有序CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在DNaCl晶體的溶解和電離過(guò)程破壞了離子鍵7、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )AY可能是硅元素B簡(jiǎn)單離子半徑:ZWXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YWD非金屬性:YZ8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A常

5、溫常壓下,3.6g D2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAB0.2mol/L K2SO3溶液中SO32的離子總數(shù)小于0.2NAC實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmol O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水,溶液中SO42的數(shù)目為0.1NA9、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑AABBCCDD10、把14g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到23 mol NO2和22 mol NO,下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(N

6、O3)2,其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3111、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A由C(s,石墨)=C(s,金剛石) H=+1.9 kJ/mol,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJD2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)

7、 H=-285.8 kJ/mol12、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是甲 乙 丙A三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,互為同分異構(gòu)體B甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Q與Y同主族,X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧,Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )A簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):YQBW的氧化物可作耐高溫材料C簡(jiǎn)單離子半徑最大的為ZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y c(A-)

8、c(H+) c(OH-)D從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中,水的電離程度先增大后減小二、非選擇題(本題包括5小題)17、由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:已知:A分子中只有一種氫;B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)E的化學(xué)名稱是_。(2)F所含官能團(tuán)的名稱是_。(3)AB、CD的反應(yīng)類型分別是_、_。(4)寫出BC的化學(xué)方程式_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6)H是G的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH;H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1。(7)由甲基

9、苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為_(kāi);L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:已知:E的核磁共振氫譜只有一組峰;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)回答下列問(wèn)題:(1)由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi),其反應(yīng)類型為_(kāi);(2)D的化學(xué)名稱是_,由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi);(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi);(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(寫出一種即可);(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:反應(yīng)條件1為_(kāi);反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi);L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。19、化學(xué)

10、興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:(1)操作的名稱是_,操作的主要儀器是_;氧化步驟的離子方程式是_。(2)探究異常:取樣檢驗(yàn)時(shí),部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量,氧化了I2;淀粉;I2 和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中,滴加_(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出現(xiàn)_現(xiàn)象,即可證明假設(shè)正確,同時(shí)排除假設(shè).能同時(shí)排除假設(shè)的原因是_。(3)查閱資料:Cl2 可氧化 I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)Cl2+_I2+_ H2O_ HIO3+_ HCl.配平上述方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)探究氧化性:在盛有 FeCl3 溶液的試管中,滴入

11、幾滴 KI 溶液,將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管,試管 a 中加入 1 mL 苯振蕩?kù)o置,出現(xiàn)_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明有 I2存在;試管b 中滴入 KSCN 溶液,溶液顯血紅色,證明有_存在。(5)比較氧化性:綜合上述實(shí)驗(yàn),可以得出的結(jié)論是氧化性:Cl2FeCl3,理由是_。20、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成,同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水,易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分

12、解無(wú)水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解,微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305(常壓)難溶水,易溶苯已知:反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)劇烈放熱?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),迅速稱取7.5 g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中,再加入30 mL無(wú)水苯,攪拌,緩慢滴加6 mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色,三氯化鋁逐漸溶解。混合完后,保持50左右反應(yīng)1.52 h。儀器A的名稱為_(kāi)。裝置B的作用為_(kāi)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作為C中裝置的是_(填標(biāo)號(hào))。(2)操作X為_(kāi)。(3)NaOH溶液洗滌的目的是_。(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去_,再減壓蒸

13、餾得到產(chǎn)品。(5)當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為_(kāi)時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0 g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi) %(保留三位有效數(shù)字)。21、人們對(duì)含硼(元素符號(hào)為“B”)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究,極大地推動(dòng)了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)B原子價(jià)層電子的電子排布式為_(kāi),核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_,占據(jù)該能層未成對(duì)電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。(2)1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為:凡是可以接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸,凡是可以給出電子對(duì)的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-,則該反應(yīng)中BF3屬于_(填“酸”或“堿”),原因是_。(3)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還

14、原劑,NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_,中心原子的雜化形式為_(kāi),NaBH4中存在_(填標(biāo)號(hào))a離子鍵 b金屬鍵 c鍵 d鍵 e氫鍵(4)請(qǐng)比較第一電離能:IB_IBe(填“”或“,氧、硫同主族,核電荷數(shù)越大,半徑越大,則,故鈉離子半徑不可能最大,C錯(cuò)誤;D.非金屬性NO,則 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3,D錯(cuò)誤;答案選B。14、B【解析】A. 使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線,A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ,故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92

15、kJ/mol,B正確;C. 未指明氣體所處條件,因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積,C錯(cuò)誤;D. 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。15、A【解析】A硫單質(zhì)點(diǎn)燃生成二氧化硫,二氧化硫通入硝酸鋇溶液,溶液顯酸性,硝酸根氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔Y(jié)合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn),A正確;B二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水不能一步生成硅酸,B錯(cuò)誤;C氯化鎂晶體加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解得到氫氧化鎂,不能生成氯化鎂固體,需要在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,C錯(cuò)誤;D氮?dú)馀c氧氣放電件下反應(yīng)

16、生成一氧化氮,不能一步生成二氧化氮?dú)怏w,D錯(cuò)誤;答案選A。16、A【解析】A室溫時(shí),在B點(diǎn),pH=5.3,c(H+)=10-5.3,=0,則=1電離常數(shù)Ka(HA)= =1.010-5.3,A正確;BB點(diǎn)的平衡溶液中,c(A-)=c(HA),依據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H+) c(OH-),c(Na+)c(A-),故V(NaOH)c(A-)c(H+)c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則,C不正確;D從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中,c(A-)不斷增大,水的電離程度不斷增大,D不正確;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙二酸二甲酯 酯基

17、 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) HCHO 【解析】A分子中只有一種氫原子,則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,根據(jù)已知反應(yīng)可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反應(yīng)可知,D與E反應(yīng)生成F為,G為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯,故答案為:丙二酸二甲酯;(2)由以上分析知,

18、F為,則其所含官能團(tuán)是酯基,故答案為:酯基;(3)A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,則AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,CD的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);(4)根據(jù)已知反應(yīng)可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(5)由以上分析知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)H的分子式為C12H18O4,其不飽和度為,滿足下列條件的H,1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH,則其含有苯環(huán),為芳香族化合物,且含有4個(gè)酚羥基,H的核磁共振氫譜

19、有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1,則其含有4種等效氫,且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(7)L為高聚酯,則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和羧基,K中含有10個(gè)碳原子,只有9個(gè)碳原子,根據(jù)已知反應(yīng)可知,與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為,I發(fā)生已知反應(yīng)生成J為,J經(jīng)酸化得到K為,K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故答案為:HCHO;。18、+Br2+HBr 取代反應(yīng) 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr 或或 光照 鎂、乙醚 【解析】比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH3)2

20、,E為(CH3)3CBr,根據(jù)題中已知可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為,進(jìn)而可以反推得,B為,A為,根據(jù)題中已知,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個(gè)五元環(huán),則J為,與溴發(fā)生取代生成K為,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯,由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr,故答案為2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr;(3)

21、根據(jù)上面的分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基,這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié),另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán),呈對(duì)稱分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié),另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán),以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布,這樣有或或;(5)反應(yīng)的為與溴發(fā)生取代生成K為,反應(yīng)條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,故答案為光照;鎂、乙醚;。19、過(guò)濾 分液漏斗 Cl2+2II2+2Cl 碘水 變藍(lán) 加入碘水溶液變藍(lán),說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉,所以可以同時(shí)排除假設(shè)

22、5 1 6 2 10 分層現(xiàn)象,且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2FeCl3 【解析】(1)根據(jù)流程圖,結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析;通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì); (2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán),若碘被氧化,則藍(lán)色消失,淀粉恢復(fù)原來(lái)的顏色,結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析;(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià),結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平;(4)苯可以溶解碘單質(zhì),溶液分層;三價(jià)鐵遇KSCN 溶液變?yōu)檠t色;(5)由結(jié)合探究(4)和(

23、3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析?!驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過(guò)操作得到含碘離子的溶液,則操作為過(guò)濾;將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過(guò)操作轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中,則操作為萃取,主要是用的儀器為分液漏斗;氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水,將碘離子氧化為碘單質(zhì),離子反應(yīng)為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;(2) 沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色,有兩種可能,一是溶液中沒(méi)有碘單質(zhì),二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì),要證明是正確的,則只需要在溶液中加入碘水,若溶液變藍(lán),說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉,所以可以同時(shí)排除假設(shè)(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)

24、,結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒,則方程式為5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:;(4) FeCl3 溶液中鐵離子具有氧化性,KI中碘離子具有還原性,F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),加入試管 a 中加入 1 mL 苯,苯的密度小于水,若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色,證明反應(yīng)中生成I2;KSCN 溶液可檢驗(yàn)鐵離子,加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明溶液中含有Fe3+;(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2FeCl3。20、恒壓滴液漏斗 防止外界空氣中水蒸氣

25、進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn) 控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高 bc 分液 洗去殘留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析】苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻,加濃鹽酸后,靜置分層,分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl,用無(wú)水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。【詳解】(1)由裝置圖:儀器A的名稱為恒

26、壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收,能作為C中裝置的是bc(填標(biāo)號(hào))。故答案為:恒壓滴液漏斗;防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn);控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,放出大量熱量而使溫度過(guò)高;bc;(2)制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物,冷卻、加濃鹽酸后分成兩相,有機(jī)相和水相,用分液的方法分離,操作X為分液。故答案為:分液;(3)分液后得到的有機(jī)相中含有HCl,NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl 。故答案為:洗去殘留

27、的HCl ;(4)苯和二苯甲酮互溶,沸點(diǎn)不同,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為:苯;(5)純凈物具有固定的熔點(diǎn),二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5,當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯(密度0.88gmL1)的物質(zhì)的量為mol=0.34mol,6 mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol,由制備方程式可知,苯過(guò)量,所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol182gmol1=9.482g,則本實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為 100%=84.4%,故答案為:48.5;84.4;【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,(7)為解答的難點(diǎn),先判斷苯過(guò)量,然后算出理論產(chǎn)量,最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率。21、2s22p1 L 啞鈴形(或紡錘形) 酸 BF3中B采用sp2雜化,未參與雜化的2p空軌道接受F-的一對(duì)孤電子,形成配位鍵,因此BF3屬于酸 正四面體 sp3 ac Be原子的2s為全充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定 層內(nèi)B

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