2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練：大題二 Word版含解析

1、 大題二無(wú)機(jī)綜合1.2018山東省適應(yīng)性練習(xí)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，汽車(chē)尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：鶴讐聾制爲(wèi)SO葦NH.HCOj粘f氧化焙燒|眾出:覽團(tuán)廿取.-網(wǎng)職T水層(含&)-_CeO/淹/層WLM已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeF(4-x)+,也能與SO4-結(jié)合成(CeSO4)2x44；ii.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑(HA)2萃?。篊e4+n(HA)2Ce(H2n_4A2n)+4H+,而Ce3+則不能?；卮鹣铝袉?wèn)題：CeCO3F中鈰元素的

2、化合價(jià)為,“氧化焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率的方法是(答出兩點(diǎn)即可)?！拜腿　睍r(shí)，選用(HA)2作為萃取劑,(HA)2需滿(mǎn)足的條件；“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是(3)“反萃取用是_說(shuō)明)。時(shí)加入H2SO4的作用是；加入h2o2的作(結(jié)合離子方程式(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,在KC1溶液中加入Ce(BF4)3,發(fā)生如下反應(yīng)：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)二3KBF4(s)+Ce3+(aq)定溫度時(shí)，Ce(BF4)3、KBF4的KSp分別為a、b若上述反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則Ce3+的物質(zhì)的量濃度為mol/L。2.2018長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)模擬碲(丁6)

3、位于元素周期表第可A族,該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料及合金材料的添加劑等。精煉銅的陽(yáng)極混含有Cu2Te、Au、Ag等,利用下列工藝流程可回收碲：已知：TeO2熔點(diǎn)733C,微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：Te與S的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?用氫化物的化學(xué)式表示)。“焙燒”的化學(xué)方程式(碲主要以TeO2形式存在)?！氨簾焙蟮墓腆w用軟化水“水浸”，該過(guò)程的有效物質(zhì)的浸出率及浸出速率對(duì)該工藝流程很重要，寫(xiě)出兩條提高“水浸”速率的措施：?！盀V液1”的溶質(zhì)有。“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的目的是“濾液2”加入雙氧水，能否改用氯水或氯氣，說(shuō)明原因：“還

4、原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是。從環(huán)境保護(hù)和資源合理開(kāi)發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念來(lái)看，分析“濾渣2”進(jìn)行“酸浸”的意義：3.2018南京市第三次模擬某實(shí)驗(yàn)小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HC1)制取Cu和Cu2Cl2，實(shí)驗(yàn)流程如下：陽(yáng)嚴(yán)途孑還陰訂_,過(guò)澹Gi劇恤廢液一-滇處理德薇還廉【I檢拌”_C3,逾徑t*T-T-jNg粉末淺綠色廨液已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化?！邦A(yù)處理”時(shí)，需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性，其原因是?！斑€原I”需在80C條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為“還原II”中，CU2+參與反應(yīng)的離子

5、方程式為(4)“攪拌”時(shí)加入NaCl粉末的作用是(5)“過(guò)濾II”得到的Cu2Cl2需用無(wú)水乙醇洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70C干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝。于70C真空干燥的目的是(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾I”所得濾渣中獲取Cu的實(shí)驗(yàn)方案：(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)?，F(xiàn)欲測(cè)定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測(cè)得Cu的質(zhì)量為m1g，Cu2Cl2的質(zhì)量為m2g,則途徑a、b銅素的回收率比為(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量X100%)。4.2018北京四中模擬煤是我國(guó)重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也

6、是一種重要的工業(yè)資源。煤液2化是(填“物理”或“化學(xué)”)變化過(guò)程。血品酸11屋SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是(2)煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過(guò)程如圖所示:稱(chēng)量得到bg沉淀。H2O2吸收SO2的化學(xué)方程式是；尾氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計(jì)算式是生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過(guò)濾、洗滌、干燥、H2S可用于回收單質(zhì)硫。含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫oFeCl3溶液吸收H2S過(guò)程中，溶液中的n

7、(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖。由圖中信息可知，0t1時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是(用離子方程式表示)?！耙院?，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是5.2018上海市靜安區(qū)二模晶須是由高純度單晶生長(zhǎng)而成的微納米級(jí)的短纖維，工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。碳酸鎂晶須(MgCOynH2O,n=15的整數(shù))廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域3。2制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：完成下列填空：步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50C，較好的加熱方法是；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCOynH2O沉淀外，同時(shí)生成的產(chǎn)物還有。步驟2是、洗滌，檢驗(yàn)沉淀A已洗滌干凈的方法是。

8、為測(cè)定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置，并進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性)MgOO,-“HQ足竝NilOH博戟ABCD裝置A中盛放的溶液是。裝置D中盛放的固體是，其作用是。若三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為amol，則n值為(用含a的代數(shù)式表達(dá))。下列選項(xiàng)中，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是。(選填序號(hào)) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，未先通空氣，即稱(chēng)量裝置CB中反應(yīng)結(jié)束后,沒(méi)有繼續(xù)通空氣缺少裝置A缺少裝置D裝置B中稀鹽酸的滴加速率過(guò)快裝置C中的NaOH溶液濃度過(guò)大。6.2018.武漢市模擬以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量宓。?-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下

9、：水稀N41OH酬巒A常濟(jì)一I浸世卜“陽(yáng)約弘幷戲黒一皿進(jìn)蹴?yè)碜魾產(chǎn)晶母戕-魅化，還熾調(diào)pH為5彳過(guò)進(jìn)醸CN嚶Q溶蔽N濾用幫液濾酒D已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(CW1.0X10-5molL-1)時(shí)pH分別為3.6和5?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)下圖信息，操作B的最佳方法是“母液”中主要含有的離子為酸化后的Cr2O2-可被SO2-還原，該反應(yīng)的離子方程式為T(mén)OC o 1-5 h z(4)酸化、還原操作時(shí)，酸C和Na2SO3溶液是(填先后加入”或“混合后加入”)，理由是若pH=4.0時(shí)，溶液中Cr3+尚未開(kāi)始沉淀，則溶液中允許Cr3濃度的最大值為。根據(jù)2CrO2-+2H+二Cr2O7-+H2O設(shè)

10、計(jì)圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極與電源的極相連，其電極反應(yīng)式為。透過(guò)交換膜的離子為，該離子移動(dòng)的方向?yàn)?填“ab”或“ba”)。NaOH-I-i-稱(chēng)液-4NiLpO4kb融NjC)Hk稀悟蔽I観子變換膜7.2018上海市楊浦區(qū)二模實(shí)驗(yàn)小組按如下流程，進(jìn)行海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取等實(shí)驗(yàn)。I.碘含量的測(cè)定廳海帶灼燒函帶灰浸泡I海帶灰I過(guò)遞I含-I轉(zhuǎn)移20.00g|帶灰|懸濁液|的溶液|定容|含I-的海帶|I器一I浸取原液步驟是將海帶置于中(填儀器名稱(chēng))進(jìn)行灼燒。步驟是將溶液轉(zhuǎn)移至(填定容儀器的名稱(chēng))。取20.00mL上述海帶浸取原液，加稀H2SO4

11、和足量KIO3，使I-和IO-完全反應(yīng)(5I-+IO-+6H+=31+30)。再以淀粉為指示劑，用2.0X10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O3-=2I-+S4O2-),當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去Na2S2O3溶液20.00mL。判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是計(jì)算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：(4)補(bǔ)全步驟a的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。II.碘的制取TOC o 1-5 h zHO+I-+=T+222步驟c加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后,油層在(填上”或“下”)層，呈色。步驟e的操作是。8.2018合肥市教

12、學(xué)質(zhì)量檢測(cè)近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量co2的空氣吹入k2co3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：2回答下列問(wèn)題：(1)進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是；在合成塔中，若有4.4kg催伽TT催化劑IIKCO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”：；。量，寫(xiě)2出該反應(yīng)2的熱化定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖2所示：2學(xué)方程式：催化劑效果最佳的是(填“催化劑

13、1”、“催化劑II”、“催化劑III”)。b點(diǎn)0(正)鞏逆)(填“”“H2Te焙燒Te+zsq+zqmcusq+Teq+zi0固體粉碎、適當(dāng)提高水的溫度CuSO4、H2SO4制備TeO2-(或溶解TeO2)不能，Na2TeO4中含NaCl雜質(zhì)，且氯水或氯氣有毒Na2SO4“酸浸”的濾液中含CuSO4,濾渣中的Au、Ag均能進(jìn)行回收。符合綠色化學(xué)的觀點(diǎn)解析：(1)同主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,Te與S的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SH2Te；(2)Cu2Te氧化成CuSO4和TeO2,“焙燒”的化學(xué)方程式Cu2Te+2H2SO4+2O2=焙燒二2CuSO4+TeO2+2H2O；(3

14、)“焙燒”后的固體用軟化水“水浸”，該過(guò)程的有效物質(zhì)的浸出率及浸出速率對(duì)該工藝流程很重要,寫(xiě)出兩條提高“水浸”速率的措施：固體粉碎、適當(dāng)提高水的溫度?！盀V液1”的溶質(zhì)有CuSO4、H2SO4；TeO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的目的是制備TeO2-(或溶解TeO2)；“濾液2”加入雙氧水，不能改用氯水或氯氣，原因：Na2TeO4中含NaCl雜質(zhì)，且氯水或氯氣有毒；用Na2SO3“還原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是Na2SO4；(7)從環(huán)境保護(hù)和資源合理開(kāi)發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念來(lái)看，“濾渣2”進(jìn)行“酸浸”的意義：“酸浸”的濾液中含CuSO4，濾渣中的Au、Ag均能

15、進(jìn)行回收。符合綠色化學(xué)的觀點(diǎn)。3.答案：(1)防止Cu2+形成沉淀(2)水浴加熱2Cu2+SO3-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2(+SO2-+2H+Cu2Cl2微溶于水，增大Cl-濃度，有利于Cu2Cl2析出(沉淀)加快乙醇和水的揮發(fā)，防止Cu2Cl2被空氣氧化稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應(yīng)至無(wú)氣體產(chǎn)生為止，過(guò)濾并用蒸餾水洗滌23次，低溫烘干取兩份相同體積的預(yù)處理后的水樣199m1/128m2解析：(1)如果調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，就有可能形成氫氧化銅沉淀，造成銅元素的損失。(2)反應(yīng)的適宜條件是80C,低于水的沸點(diǎn)，所以合理的加熱方式是水浴加熱。(3)“還原II”中，加入亞硫酸鈉的目的是為了將

16、銅離子還原為Cu2Cl2,從溶液中析出，亞硫酸根應(yīng)該被氧化為硫酸根離子，反應(yīng)為：2Cu2+SO2-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2(+SO2-+2H+。(4)題目已知Cu2Cl2微溶于水，加入氯化鈉固體可以增大溶液中的Cl-濃度，進(jìn)一步降低Cu2Cl2的溶解度，有利于其析出。(5)加熱到70C是為了使乙醇和水快速氣化，加快干燥的速率，同時(shí)已知：Cu2Cl2受潮后在空氣中易被迅速氧化，干燥是為了避免其被空氣氧化，選擇了真空干燥。(6)過(guò)濾I得到的固體是Fe和Cu，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，而Fe會(huì)與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溶于水，所以實(shí)驗(yàn)方案為：稀硫酸加到濾渣中，攪拌，充分反應(yīng)至無(wú)氣體產(chǎn)生為止,過(guò)濾并用

17、蒸餾水洗滌23次，低溫烘干(避免Cu被氧化)。欲測(cè)定途徑a、b回收銅元素的回收率比，應(yīng)該取用相同的起始原料，進(jìn)行不同途徑的處理，所以實(shí)驗(yàn)方案為：取兩份相同體積的預(yù)處理后的水樣。設(shè)廢液中含有的銅元素的質(zhì)量為mg，則途徑a的回收率為mjm；途徑2的回收率為128m2/199m；所以途徑a、b的回收率之比為：(m/m):(128m/199m)=199加:128m2。4.答案：(1)化學(xué)2SO2+O2催催=2SO3SO2+H2O2=HSO4(22.4b/233V)X100%(3)H2S+2Fe3+=2Fez+S1+2H+q時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+,Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)

18、，所以n(Fe3+)基本不變(或2H2S+O2=2S+2H2O)解析：(1)煤液化生成新的物質(zhì)，是化學(xué)變化。(2)煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的h2s生產(chǎn)硫酸的流程為：煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的h2s被空氣中的氧氣氧化為二氧化硫，二氧化硫進(jìn)一步氧化為三氧化硫，在吸收塔中冷循環(huán)酸吸收三氧化硫生成硫酸，據(jù)此答題，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生b233X22-4224b成硫酸鋇bg，所以SO2的體積為VX100%=預(yù)vX100%。含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氫被鐵離子氧化成單質(zhì)硫，隨著時(shí)間推移，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+,Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫，所以n(Fe3+)基本不

19、變,硫化氫不斷被氧化成硫單質(zhì)。由圖中信息可知，0“時(shí)，鐵離子濃度在下降，一定發(fā)生的反應(yīng)為H2S+2Fe3+=2Fe2+SI+2H+。q以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是t1時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n(Fe3+)基本不變。5答案：(1)水浴加熱(NH4)2SO4過(guò)濾取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明已洗滌干凈，若有沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈NaOH溶液堿石灰防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置Cn=(1-84a)/18a(5)解析：將反應(yīng)溫度控制在50C,較好的加熱方法是水浴加熱，氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨

20、三者反應(yīng)，除生成MgCO3nH2O同時(shí)生成的產(chǎn)物還有(NH4)2SO4。(2)步驟2是過(guò)濾洗滌，檢驗(yàn)沉淀A已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明已洗滌干凈，若有沉淀，則未洗滌干凈(3)A中盛放的溶液是NaOH(濃)溶液，用來(lái)吸收鼓入空氣中的二氧化碳，可以減少誤差；裝置D中盛放的為堿石灰，防止空氣中CO2進(jìn)入C裝置，造成誤差。MgCOnH2OCO284+18n441gaX44根據(jù)上式可得n=1I884ao由于n=44a8484可知a越大，測(cè)得n越小，即測(cè)得CO2偏小會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。6.答案：(1)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾(2)Na+、SO4-、C

21、r2O7-3SO2-+Cr2O7-+8H+=2Cru+3SO2-+4H2O先后加入避免Na2SO3與H2SO4直接反應(yīng)而降低還原效率0.01mol/L正4OH-4e-=O2f+2H2O(或2H2O-4e-=O2f+4H+)Na+ba解析：(1)本實(shí)驗(yàn)的目的要制備硫酸鈉晶體，根據(jù)圖示信息可知，硫酸鈉在溫度髙時(shí)，溶解度降低，因此可以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾操作方法得到晶體。(2)根據(jù)流程看出，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.6時(shí)，鐵離子已經(jīng)沉淀，過(guò)濾后濾液中剩余的主要離子有Na+、SO4-、Cr2O7o(3)酸化后的Cr2O2可被SO2-還原為Cr3+，SO3-被氧化為SO4-，該反應(yīng)的離子方程式為3SO2-

22、+Cr2O7-+8H+=2Cr?+3SO2-+4H2Oo(4)Na2SO3能夠與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，導(dǎo)致亞硫酸酸根濃度減小，還原效率降低；所以還原操作時(shí)，酸C和Na2SO3溶液是先后加入，避免Na2SO3與H2SO4直接反應(yīng)。(5)Cr3+完全沉淀(cW1.0X10-5molL-i)時(shí)，pH=5，所以Kp=c3(OH-)Xc(Cr3+)=(10-9)3X1.0X10-5=10-32；若pH=4.0時(shí)，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，根據(jù)K=c3(OH-)Xc(Cr3+)=(10-1o)3Xc(Cr3+)=10-sp32，c(Cr3+)=0.01mol/L，

23、因此溶液中Cn+尚未開(kāi)始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為0.01mol/L。(6)根據(jù)2CrO2-+2H+Cr2O2-+H2O反應(yīng)可知：右側(cè)b內(nèi)溶液中氫離子濃度增大，平衡右移，說(shuō)明溶液中氫氧根離子失電子變?yōu)檠鯕?，發(fā)生氧化反應(yīng)，該極為陽(yáng)極，與電源的正極相連接，因此圖中右側(cè)電極與電源的正極相連；其電極反應(yīng)式為4OH-4e-=O2f+2H2O；根據(jù)圖示可知透過(guò)交換膜的離子為Na+；鈉離子向陰極移動(dòng)，即向電解池的左側(cè)a方向移動(dòng),7答案：(1)坩堝(2)500mL容量瓶滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振蕩，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)無(wú)明顯變化0.053失eX2H2()z+2r+2II=lz+2HO丨

24、個(gè)，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目略上無(wú)(6)過(guò)濾解析：(1)步驟將海帶進(jìn)行灼燒，因此將海帶置于坩堝上。(2)由題干可知，步驟是將溶液轉(zhuǎn)移至定容儀器，因此儀器名稱(chēng)為容量瓶。(3)以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定12，判斷Na2S2O3恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振蕩，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)無(wú)明顯變化。根據(jù)題干信息可得5I-3I26NS2O3，2a234X10-3n(Na2S2O3)=2X10-3mol/LX0.02L=4X10-5moln(I-)=召x5mol，由500mL浸取原液中取出25mL，則20g干海帶中含有n(I-)4X10-36X5X500mL20mL，則海帶中碘的

25、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4X10-56X5X25X127g/mol20-gX100%=0.053%。(4)根據(jù)電子守恒和質(zhì)失2e被氧化量守恒有：S(5)步驟c加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置后，油層在上層，呈無(wú)色。(6)步驟e操作是過(guò)濾。8.答案：(1)KHCO3(或碳酸氫鉀)CO/g)+3H2(g)=X=|鋅觸媒RSg)+CH3OH(g)田=-53.7kJ/mol減少大氣中CO2；產(chǎn)生清潔能源甲醇k2co3可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經(jīng)濟(jì)等催化劑I該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)2.1紫外光(4)2。02紫=外光2CO+O2(5)2.3X10-8解析：(1)飽和碳酸鉀溶液吸收空氣中的二氧化碳后生成碳酸氫鉀，所以進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是KHC