【高考化學(xué)】2022屆高中畢業(yè)真題模擬專項(xiàng)復(fù)習(xí)01 元素或物質(zhì)推斷題（含答案）

1、試卷第 =page 1 1頁(yè)，共 =sectionpages 3 3頁(yè)第PAGE 頁(yè)碼14頁(yè)/總NUMPAGES 總頁(yè)數(shù)18頁(yè)【高考化學(xué)】2022屆高中畢業(yè)真題模擬專項(xiàng)復(fù)習(xí)01 元素或物質(zhì)推斷題1（2022北京交通大學(xué)附屬中學(xué)高三期末）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件已略去)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物。a元素原子的2p軌道只有2個(gè)未成對(duì)的電子，i的溶液為常見的酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出a+H2Ob+f的化學(xué)方程式為_。(2)d中元素的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_。(3)圖A中由兩種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)的是_，原因是_，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_。(4)圖A的

2、雙原子分子中，極性的分子是_。(5)f與d發(fā)生化合反應(yīng)生成k，則k的分子式為_，原子的雜化軌道類型為_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(6)Cu與d形成化合物的晶胞如圖B所示。該晶體的化學(xué)式為_。2（2022廣東揭陽(yáng)高三期末）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一二三I.(1)的單質(zhì)的電子式為_。(2)對(duì)應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))。(3)兩種元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)室用和制備的簡(jiǎn)單氫化物，其化學(xué)方程式為_。(5)下列沒有能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是_(填字母

3、)。A比穩(wěn)定B鐵與反應(yīng)生成，而鐵與硫反應(yīng)生成C的酸性比的強(qiáng)D的氧化性比的強(qiáng)II.是重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用廢鐵銹(主要成分為，含少量的與Cu)制取綠礬()的流程圖如下。請(qǐng)回答下列問題。(6)X與Y分別為_、_(填化學(xué)式)。(7)廢鐵銹加入過量溶液發(fā)生的離子方程式為_。(8)流程中獲得的Cu，可用鐵鹽溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式為_。3（2022天津市河?xùn)|區(qū)教師發(fā)展高三學(xué)業(yè)考試）下表列出了AR9種元素在周期表中的位置：周期族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH請(qǐng)回答下列問題。(1)下列元素分別為：G_，R_。其中化學(xué)性質(zhì)最沒有活潑的是_。(2)D元素的

4、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_。(4)F元素氫化物的化學(xué)式是_。該氫化物在常溫下與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，所得溶液的pH_7。(5)H元素與A元素形成化合物的化學(xué)式是_，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈_色。4（2022浙江紹興市柯橋區(qū)教師發(fā)展高三期末）化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車氣囊中存放的化學(xué)物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。為研究氣囊工作的化學(xué)原理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：已知：化合物乙常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。請(qǐng)回答：(1)單質(zhì)1的保存方法是_。(2)寫出步驟的反應(yīng)方

5、程式_。(3)步驟得到的可溶性鹽X的成分有_。(4)化合物甲的化學(xué)式為_。5（2022天津河北高三學(xué)業(yè)考試）下表列出了九種元素在周期表中的位置。族周期A01AAAAAA23請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，元素與組成的化合物的電子式：_，元素和形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_。(2)元素中原子半徑的是_(填元素符號(hào))。(3)元素中非金屬性最強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))。(4)元素和的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(5)元素、分別和元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(填化學(xué)式)，元素與所形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式_。(6)元素價(jià)氧

6、化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_。(7)元素組成的單質(zhì)在元素組成的常見單質(zhì)中加熱燃燒生成產(chǎn)物M，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，0.1 mol M與足量的二氧化碳反應(yīng)，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。6（2022北京朝陽(yáng)高三學(xué)業(yè)考試）元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表顯示了元素周期表中的短周期，代表5種元素。(1)在元素周期表中的位置是_。(2)分別與、形成的化合物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是_(用化學(xué)式表示)。(3)和分別形成的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是_。(4)用原子結(jié)構(gòu)解釋和非金屬性強(qiáng)弱的原因：_。(5)元素硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

7、下列推斷正確的是_(填字母)。ASe位于第4周期、與同主族BSe的負(fù)化合價(jià)為C具有還原性D的酸性強(qiáng)于7（2022河南信陽(yáng)高三期中）已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其中A、D為氣體，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：(1)若B為氣體，用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成。則：請(qǐng)寫出物質(zhì)C的電子式_。在溶液中，檢驗(yàn)白煙中陽(yáng)離子的方法是_。(2)若B為固體，已知E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則：C與E混合反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_，寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。某同學(xué)將足量的E通入一支裝有溶液的試管，未

8、見沉淀生成，向該試管中加入適量_(填字母)，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。A氨水B稀鹽酸C溶液D稀硝酸E.溶液研究人員提出利用含B物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過程如下：a.E催化歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。b.反應(yīng)中檢驗(yàn)生成的E的方法是_。8（2022四川省資中縣第二中學(xué)高三階段練習(xí)）已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)C、D兩種元素的名稱分別為_、_。(2)A，B，C離子半徑從大到小的順序_(用具體離子符號(hào)表示)。(3)寫出D元

9、素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：_。(4)比較B、D氫化物的穩(wěn)定性：_(用化學(xué)式表示)。(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵類型是_；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)D元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：_。9（2022黑龍江鶴崗一中高三階段練習(xí)）某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K、Ca2、Fe3、NH、Cl-、CO和SO?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾

10、、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。(1)c(CO)=_molL1；(2)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K，濃度范圍是_；(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是：_；(4)寫出中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式為_。(5)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_。(6)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1mol I2，消耗的KI至少為_mol。I2在溶液中可發(fā)生反應(yīng)I2+I-I。實(shí)

11、驗(yàn)室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是_。10（2022四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高三階段練習(xí)）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)-4、+4-2-1、+7其它信息某種核素?zé)o中子常用的半導(dǎo)體材料短周期主族元素中原子半徑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請(qǐng)回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置是_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_r(Y)YX4CY與R形成的化合物中Y呈正價(jià)D酸性HRH2YO3(6)寫出R的單質(zhì)

12、與Z的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_。11（2022浙江紹興模擬預(yù)測(cè)）化合物X由三種元素組成，為探究其組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：已知：氣體1在標(biāo)況下的密度為1.429g/L。請(qǐng)回答下列問題：(1)化合物X的化學(xué)式為_，固體3的成分是_，(用化學(xué)式表示)(2)某黃綠色的氣體化合物Y和共同加入某強(qiáng)堿溶液可生成上述鹽X，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。(3)另一小組采用以下探究固體1的成分：寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)白色沉淀4的質(zhì)量大于43.05g，造成這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因是_12（2022廣東執(zhí)信中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、C、D、E五種原子序數(shù)逐漸增大的短周

13、期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，A與D、B與E同主族，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，E的單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。試回答：(1)E元素在元素周期表位置為_。(2)A與C形成的兩種常見的化合物，這兩種化合物含有的電子數(shù)為_和_，C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為的化合物乙的電子式是_，B與E對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(3)A和B形成的化合物甲，甲是一種重要的基本化原料，能夠作為水果催熟劑，寫出甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)A和B形成的化合物乙，乙的分子式為，乙能夠制得高聚物丙，該反應(yīng)類型是_，高聚物丙的鏈節(jié)是_。(5)工業(yè)上利用E的氧化物

14、與過量B的單質(zhì)高溫條件下反應(yīng)制備新型陶瓷材料EB，同時(shí)生成B的氧化物，寫出制備新型陶瓷材料EB的化學(xué)方程式_。13（2022黑龍江省饒河縣中學(xué)高三期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，變成紅褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。(2)X的電負(fù)性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)14（202

15、2上海高三專題練習(xí)）現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(a)取少量粉末，加水溶解得無色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。(1)由實(shí)驗(yàn)(a)可確定原粉末中一定沒有_；由實(shí)驗(yàn)(b)可確定原粉末中一定沒有_。(2)為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(每步所加試劑均沒有同)原粉末的成分是_，寫出無色溶液與X反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式_。稱取的白色粉末A為 2.59 g，白色沉淀B的質(zhì)量為 2.33 g，則白色沉淀C的物質(zhì)的量為_。15（2022江蘇南京高三期末）下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見

16、的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)：請(qǐng)回答以下問題：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為_。(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。16（2022浙江大學(xué)附屬中學(xué)高三階段練習(xí)）化合物M由4種常見元素組成。某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)：已知：M易形成類似于氨基酸的內(nèi)鹽混合氣體A中含有單質(zhì)氣體無色粘稠油狀液體為純凈物。請(qǐng)回答：(1)組成M的元素是_(填元素符號(hào))(2)M的

17、化學(xué)式為_(3)寫出無色溶液E中溶質(zhì)_(4)M能與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，得到無色溶液G和無色氣體C。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該無色溶液G中的陰離子：_17（2022福建廈門市湖濱中學(xué)高三階段練習(xí)）如圖，廈門中學(xué)生助手將元素周期表左側(cè)對(duì)齊，每格代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)表中元素的原子序數(shù)為_。(2)元素、的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。(3)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_，元素、對(duì)應(yīng)的價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(4)元素與組成含有10電子化合物的電子式為_。元素、的非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：_(用離子方程式表示)。(5)氮(N)、磷(P)、砷(

18、As)、銻()、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。砷在周期表中的位置_。熱穩(wěn)定性：NH3_PH3(填“”或“”)，砷的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_，是一種_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)(已知磷酸是中強(qiáng)酸)。18（2020天津河?xùn)|高三學(xué)業(yè)考試）下表列出了九種元素在周期表中的位置元素，完成下列各小題。族周期A01AAAAAA23(1)第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素名稱)。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)第3周期元素中，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)、和原子半徑由小到大的順序是_。(5)第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_(填化學(xué)式)。(6)是帶來

19、人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是_，常用于制造_(填一種高性能的現(xiàn)代通信材料的名稱)。(7)是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(8)元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是_，俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請(qǐng)寫出二氧化氮溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式_。19（2022天津南開中學(xué)高三期中）硫、氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的兩種重要非金屬元素，其價(jià)類二維圖分別如圖(1)列舉圖中物質(zhì)“c”的兩種常見用途_，圖中物質(zhì)“d”的化學(xué)式是_?！癥”代表的物質(zhì)類別是_，若沒有加任何其它試劑完成轉(zhuǎn)化過程，則的反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)將一定量的a氣體通入下列溶液中，能觀察到

20、白色沉淀現(xiàn)象的是_(填標(biāo)號(hào))A溶液B溶液C溶液D溶液(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_(4)的結(jié)構(gòu)式為_。a的溶液與發(fā)生反應(yīng)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若e為鉀元素的正鹽，能被硫酸酸化的氧化為，被還原為，請(qǐng)配平化學(xué)方程式_。(6)如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：已知：用溶液進(jìn)行尾氣處理時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為：，。為了防止環(huán)境污染，用溶液進(jìn)行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中與的體積必須滿足的條件是：_。20（2022安徽六安一中高三期中）研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)-物質(zhì)類別關(guān)系圖如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸

21、的重要反應(yīng)，該化學(xué)方程式是_。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有的操作方法是_，的電子式為_。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_。當(dāng)反應(yīng)消耗3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。答案第 = page 18 18頁(yè)，共 = sectionpages 4 4頁(yè)參考答案1(1)(2)(3) H2O 分子間形成氫鍵 V形(4)HCl(5) COCl2， sp2 極性(6)CuCl2(1)(2)F(3)NaOH(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(5)D(

22、6) Fe H2SO4(7)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(8)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+3(1) Cl Ar Ar(2)(3)KNaMg(4) 大于(5) NaBr 黃4(1)少量金屬鈉保存在煤油中(2)6Na+Fe2O33Na2O+2Fe(3)Na2CO3和NaHCO3(4)NaN35(1) 離子鍵(2)Na(3)Cl(4)HClO4(5) HFH2OCH4 CH4+2O2CO2+2H2O(6)(7) 0.1NA6(1)第二周期第A族(2)HCl(3)OH-+H+=H2O(4)S和Cl原子核外電子排布分別為2、8、6和2、8、7，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為16和17，Cl核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

23、比S多，對(duì)核外電子的束縛力強(qiáng)，更容易得到電子，非金屬性更強(qiáng)(5)ABC7(1) 取待測(cè)溶液少量加入濃氫氧化鈉溶液、加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，即證明有銨離子(2) 2：1 ADE 將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色8(1) 硫 氮(2)S2-O2-Na+(3)NN(4)H2ONH3(5) 離子 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(6)3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O9(1)1(2)2mol/L(3)取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液，過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子(4)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(5)2IO+5HSOI2+5SO+H2O+3H+(6) 4 防止I2結(jié)晶析出10(1)第三周期第A族(2) 0.099 0.160(3)O2-Na+Mg2+(4) 離子 NA(5)BC(6)Cl2+2O