遼寧試驗(yàn)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題試驗(yàn)班,含解析

1、2018-2019學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一(實(shí)驗(yàn)班)上學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是圖1圖2圖3A.用圖1所示方法稱量固體氫氧化鈉B.用圖2裝置分離食用胡麻油與水的混合

2、物C.用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分儲(chǔ)D.用圖4裝置配制150 mL稀鹽酸.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl是非電解質(zhì)B. NH、CO、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以 NH、C。、Cl2是電解質(zhì)C.蔗糖、乙醇在液態(tài)時(shí)或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.標(biāo)況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為 NAB. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NC.常溫常壓下，42 g C 2H4和C3H的混合氣體含有的 H原子數(shù)為6ND. 18 g NH4+含有

3、的電子數(shù)為 10NA4.下列說法正確的是A.配制FeCl3溶液，可將一定量 FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸1_、,、C.配制0.1 mol - L CuSO溶放100 mL,稱取1.6g硫酸銅晶體D.向上&和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaC體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH1的物質(zhì)的量濃度不變5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是 氣泡A.利用過濾的方法，可將 Z中固體與液體分離X、Z燒杯中分散質(zhì)相同Y 中反應(yīng)的離子方程式為 3CaCG+2Fe3+3HO=2Fe(OH)(膠體)+3CQT

4、+3Ca2+Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).關(guān)于鈉的說法正確的是A. 4.6g鈉溶于水所得溶液中.要使100個(gè)水分子溶有1個(gè)鈉離子，需要水的質(zhì)量是 360gB.根據(jù)金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C.當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D.少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是N&CO而不是NaHCO.下列說法不正確的是A.向N*CO溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì)).向NaHCO液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，溶液中CO*的濃度變化是先變大后變小(溶液體積 變

5、化忽略)C. H2Q、CuS FeCl2均不能通過單質(zhì)直接化合得到D.將物質(zhì)的量比為 2： 1的Na和N&O樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 a% b%則a、b的關(guān)系是a=b8.某澄清透明的溶液中，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是A.Na+、h+、SO2、HCQB .Cif+、K、SO2、NOC. Fe3+、K+、I、Cl D . Fe3+、K+、SO2、SCN.下列離子方程式正確的是A.向Mg(HCO2溶液中加入過量 NaOH液，產(chǎn)生白色沉淀：Md+2HC。+2OH = MgCQj+2H2OB.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成N&FeQ: 3C1O +

6、 2Fe(OH)3 =2Fe(O +301+ H2O+ 4H+C. NHHCO于過量的 NaOFHM中：Nh4+H0(3)+2OH=0(32+Nhl?H2O+ H2OD.物質(zhì)的量相等的 MgCb、Ba(OH)2、HC1三種溶液混合： Mg+2OHMg(OHJ.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H8Y+H4 ；Z+H8W+OT (方程式均未配平)，可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)閄Y, ZW B . XY, ZY, ZW D , XW11 .在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HSO、NaHSO溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶

7、液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是滴入溶液的體積A.代表滴加H2SO溶液的變化曲線b點(diǎn)，過濾所得濾液中滴加NaHSO溶液，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH=HOc點(diǎn)，兩溶液中離子總濃度相同a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性.已知反應(yīng)：1OAgF+5C12+5H2O=9AgC1+AgC1O+1OHF+O下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 TOC o 1-5 h z A.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9:5B.當(dāng)反應(yīng)中有1mo1電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18 mo1C.每產(chǎn)生1mo1 O 2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mo1D.參加反應(yīng)的水有 2/5被氧化.水熱

8、法制備 Fe3Q納米顆粒的反應(yīng)是 3Fe2 +2S2C32 +Q+4OH = Fe3QJ + S4Q2-+ 2H2Q 下 列說法不正確的是A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 5B.若有2 mo1 Fe 2+被氧化，則被Fe2+還原的Q的物質(zhì)的量為0.5 mo1C.每生成1 mo1 Fe 3Q,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 4 mo1D. Q是氧化劑，S2Q2與Fe2+是還原劑.在密閉容器中充入 COm CO的混合氣體，其密度是相同條件下氨氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1,若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P

9、2,則P和P2關(guān)系是A. P1=8P2 B . P1=4P2 C . R=2B D , R=F2. 120 mL含有0.20 mo1碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A. 2.0mo1/L B . 1.5 mo1/L C . 0.18 mo1/L D . 0.24mo1/L.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是序號(hào)XYZWCuCuSOCu(OH)2CuONaNaOHNaCONaC1/Y)i,W)CCOCOH2COFeFeC13FeC12Fe(OH)2A. B ,

10、C . D . FeSO可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是H,ONHJ1CO式SO挑(堿式硫酸鐵)空氣 FeCO3 :工. Fe2O3燧燒Z、(鐵紅)(nh4)2so4冷卻結(jié)晶(硫酸亞鐵鐵)A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑B.為防止NHHCO解，生產(chǎn)FeCO需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN液4金驗(yàn)(NH)2Fe(SO)2是否被氧化D.常溫下，(NH4)2Fe(SQ)2在水中的溶解度比 FeSO的大18.由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109 ,其陰離子只有過氧離子(。22一)和氧離子(O2一)兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為

11、A. 2 ： 1 B .1：2 C .1：1 D .1：3量so,溶液變成無色。下列說法不正確的是A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物CuSO溶液中加入過量 KI溶液，產(chǎn)生白色 CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過B.通入SO后，溶液變無色，體現(xiàn) SQ的還原性C.整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)2D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu |2SO20.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是飽和溶液 ABC D E F G操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和NaCO溶液中通入足量CO溶液變渾濁析出了 NaHC端體B向FeCl3溶液中通入SO溶液黃色褪去二氧化硫后漂白性C用潔凈

12、鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中后Na、無KD向NaCO粉末中滴加幾滴水少量溶解N&CO易溶于水回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (2)裝置 B的作用是 ,裝置 C的作用是 。(3)裝置E的作用是 (4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g ,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)X犬況),則NaQ二、綜合題.現(xiàn)有A、B、C D E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、RSO2、OH、CO2、NO、Cl。己知：0.lmol/L 的 C溶液中，c(H+)=0.lmol/LD溶液呈藍(lán)色將C溶液加入到溶液 B和

13、E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出物質(zhì) A、B C D E的化學(xué)式：A B C D E。(2)請(qǐng)寫出碳酸鈣與溶液 C反應(yīng)的離子方程式：。(3)取1.5mol/L 100mL 溶液A (過量)與amol/L50 mL溶液D混合后，產(chǎn)生 33.1g沉淀，則a=,若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl,直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為 mL.現(xiàn)有一定量含有 NaO雜質(zhì)的NaQ試樣，欲測(cè)定N*Q試樣的純度?？晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO固體、6mol - L 一硫酸、6mol - L 1鹽酸和蒸儲(chǔ)水。已知：濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，堿石灰的成分為 Ca5口

14、NaOH實(shí)驗(yàn)方案為：制備并提純CO。將純凈的CO通過試樣。三、推斷題.已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 。(2)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,化學(xué)方程式為 O(3)A和水反應(yīng)生成 B和C的離子方程式為 ,由此反應(yīng) 可知A有作為 的用途。(4)步驟的離子方程式,請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟得到 的溶液中主要陽離子(除h+外)所需要的試劑： 、(填化學(xué)式)。測(cè)定生成 Q的體積。根據(jù) Q的體積計(jì)算N&Q試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下:四、計(jì)算題24. 33.6g含雜質(zhì)的N&CQ、NaHC。勻勻混合物平均分成兩份，向

15、一份中加入 250ml I.OOmol - L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，受熱也不分解。求：(1)原混合物中含有N&CG的物質(zhì)的量。(2)Na 2CO NaHC第J質(zhì)量比。(寫出計(jì)算過程)2018 - 2019學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一(實(shí)驗(yàn)班)上學(xué)期期中考試化學(xué)試題化學(xué) 答案B. 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量為100gx98險(xiǎn)98g/mol=1mol,水的物質(zhì)的量為 100gx2% 18g/mol=9mol,氧原子的物質(zhì)的量為1molX4+9molX1=(4+9)mol,參考答案B【解

16、析】【詳解】A. NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將 NaOHfl體放在小燒杯中稱量，故 A錯(cuò)誤；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分離食用胡麻油和水的混合物，故 B正確；C.進(jìn)行石油分儲(chǔ)時(shí)，為了增大冷凝效果，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入、上口流出，且溫度計(jì)的水銀球 應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D.配制150mL稀鹽酸，不能選100mL容量瓶，儀器選才i不合理，故D錯(cuò)誤，答案選B。C【解析】試題分析：A、HCl溶于水能導(dǎo)電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤;B、NH3和CO本身不能電離出離子， 溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì),氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也

17、不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，C正確；D銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選Co【考點(diǎn)定位】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)【名師點(diǎn)晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都 不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，判斷時(shí)注意電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電 離的為其本身，選項(xiàng) B為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。B【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為 22.4L+22.4L/mol=1mol ,分子數(shù)為 Na,故A正確；氧原子的數(shù)目為(4+9) Na,故B錯(cuò)誤；C

18、 2H4和GH的最簡(jiǎn)式均為 CH,則42g CH2的物質(zhì)的量為 42g-14g/mol=3mol,氫原子的物質(zhì)的量為3molX2=6mol,個(gè)數(shù)為 6 Na,故C正確；一個(gè)N4中含有10個(gè)電子，18 g NH 4+的物質(zhì)的量為 18g+18g/mol=1mol,所含電子的物質(zhì) 的量為1molX10=10mol,個(gè)數(shù)為 10 Na,故D正確，答案選 B。D【解析】A.配制FeCl3溶液，可將一定量 FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進(jìn)了雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當(dāng)

19、溶液變成紅褐色時(shí)停止加熱， 不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，避免氫氧 化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故 B錯(cuò)誤；C.配制0.1 mol L -CuSO溶液100 mL,需要CuSO的物 質(zhì)的量為0.1LX0.1 mol - L j=0.01mol ,硫酸銅晶體(CuSO 5屋。)的質(zhì)量為0.01mol x 250g/mol=2.5g ,故 C錯(cuò)誤；溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故 C錯(cuò)誤；D.向上&和Ca(OH)2溶液中加入少量無水 CaO固體，恢復(fù)原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；故答案為 DoB【解析】A.過濾法分離固體和液體

20、，故 A正確；B. x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，在是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故 B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化 碳促進(jìn)三價(jià)鐵白水解，故 C正確；D. z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故 D 正確；故選BoD 【解析】A.n(Na)=n(Na +)=23g/曲=0.2mol ,需要反應(yīng)掉 0.2mol水，設(shè)水的物質(zhì)的量為 x,由100個(gè)10(1-0.；水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則 1 =0-2 ,解得x=20.2mol ,水的質(zhì)量為20.2mol X18g/mol=363.6g ,故 A錯(cuò)誤；B.將Na放入硫酸銅溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)

21、生成 NaOH生成的NaOHM和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OHb沉淀，所以鈉不能置換出 Cu,故B錯(cuò)誤；C.鈉易和氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故 C錯(cuò)誤；D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它 的最終產(chǎn)物是 NaCO,故D正確；故選 QD【解析】【詳解】A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CQ氣體為止，在此過程中，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所

22、以在此過程中，溶液中HCJ的濃度變化是先變大后變小，故 A正確；B.向NaHC0液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，二者先反應(yīng)生成碳酸鋼、碳酸鈉和水，此時(shí)溶液中碳酸根離子濃度增加，再滴加Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，碳酸根離子濃度減小， 所以CW一的濃度變化是先變大后變小，故B正確；C.H2與Q反應(yīng)生成水、Cu與S反應(yīng)生成CibS、Fe與CI2反應(yīng)生成FeCh,三者均不能通過單質(zhì)直接化合得到，故 C正確；D.設(shè)Na的物質(zhì)的量為 2mol、N&0為1mol,則2Na + 2HQ = 2NaOH + H2T A m2mol2mol 44gNa2O + H2O = 2NaOH Am1m

23、ol2mol62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量變化值不同，所以兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，即 awb,故D錯(cuò)誤，答案選 DoC在澄清透明的溶液中，具有氧化性和還原性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存?！驹斀狻緼. H +與HCGT反應(yīng)生成水和 CQ,在溶液中因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，故A不選;B.四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B不選;Fe ”與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?+和12,在溶液中不能大量共存，故 C選;D不選，答案選CoFe 與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,在溶液中因絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故9. C【解析】 【詳解】A.

24、 Mg(HC02溶液與過量的NaOH液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mj+2HC+40H=Mg(0H +2CO2 +2H0,故 A 錯(cuò)誤；B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應(yīng)生成NaFeO,反應(yīng)產(chǎn)物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：3CI0 +40H+2 Fe(OH) 3=2FeQ2 +3CI +5H0,故 B 錯(cuò)誤；NFhHCG)溶于過量的NaOH液中，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為：NH+HC0+2OH=CQ2 +NH?HO+ H2Q 故 C 正確；D.含等物質(zhì)的量的 MgCb、Ba(OH)2、HCI三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂 離子部分

25、沉淀，反應(yīng)的離子方程式為1/1甲+40口+2H+=Mg(OHJ +2H2。，故D錯(cuò)誤，答案選 Q【點(diǎn)睛】本題考查限定條件下離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則， A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，本選項(xiàng)側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響，注意氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，NaO哈液過量時(shí)，生成的產(chǎn)物是氫氧化鎂。. D【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：X是鈉，Y是氫氧化鈉，Z是過氧化鈉 W分別氫氧化鈉。X、Y中含有相同的元素是鈉，在其中鈉元素的化合價(jià)分別是。價(jià)、+1價(jià)；Z、W中含有相同的元素是氧，在其中氧元素的化合價(jià)分別是1價(jià)、2價(jià)，所以化合價(jià)的高低順序?yàn)閄W考點(diǎn)：考查鈉單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。.

26、D【解析】【詳解】A.Ba(OH)2溶液和 HSO NaHS溶液反應(yīng)方程式分別為 HSO+ Ba(OH) 2=BaSQ +2HO NaHS0-Ba(OH)2=BaSQ +NaOH+K), 2NaHSO- Ba(OH) 2=BaSQ J +NaSQ+2HO,溶液導(dǎo)電能力與離子濃 度成正比，據(jù)圖可知，曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近 0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小， 應(yīng)該為Ba(OH)2 溶液和HSQ的反應(yīng)，則曲線為Ba(OH)2溶液和NaHS液的反應(yīng)，即代表滴加 HSQ溶液的變化 曲線，故A正確：B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和FbSQ恰好反應(yīng)，F(xiàn)iSQ、NaHS液的物質(zhì)的量濃度相等， 則達(dá)b點(diǎn)

27、時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 NaHSBa(OH)2=BaSQj+NaOH+b,此時(shí)溶液的溶質(zhì)為 NaO所以在b點(diǎn) 過濾所得濾液中滴加 NaHS端液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH=HO,故B正確；考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。C.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，c點(diǎn)時(shí)兩溶液的導(dǎo)電能力相同，說明兩溶液中離子的總濃2mo2+被氧化時(shí)，失去電子2mol,則被Fe還原的Q的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣為 1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molX4=4mol,故C正確；Q是氧化劑，GQ*和Fe2+是還原16. A劑，故D正確；所以答案選 A度相同，故C正確；a點(diǎn)時(shí)中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，溶液中呈中性，d點(diǎn)時(shí)中溶質(zhì)為N

28、aaSO,硫酸鈉溶液呈中性，故 D錯(cuò)誤，答案選D=【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解答本題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)。B【解析】試題分析：A.反應(yīng) 10AgF+5Cl2+5HO-9AgCl+AgClO3+10HF+O中，9molCl 原子得電子，ImolCl 原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為 4.5mol ,還原劑物質(zhì)的量為 0.5mol+2mol=2.5mol ,所 以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9: 5,故A正確；B.反應(yīng)10AgF+5Cl2+5HbO 9AgCl+AgClO3+10HF+O中，5mol氯

29、氣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯氣為4.5mol ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 9mol,當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為 0.5mol ,故B錯(cuò)誤；C.每產(chǎn)生1mol Q時(shí)，O元素失去4mol電子， 則氯元素得到4mol,所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol,故C正確；D.反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O-9AgCl+AgClO3+10HF+O中H2O中5個(gè)O原子參加反應(yīng)，其中有2個(gè)O原子失電子被 氧化，所以參加反應(yīng)的水有 2/5被氧化，故D正確；故選Bo【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意 Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)； 反應(yīng)10AgF+

30、5Cl2+5H2b9AgCl+AgClO3+10HF+O中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價(jià)升高，2molO原子失電子，以此來解答。A 【解析】試題分析：在 3Fe2+2GC32+Q+40H=Fe3Q+SQ2+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化3硫元素的化合價(jià)變化為氧元素的化合價(jià)變化：0- 2,所以氧化劑是O;還原劑是Fe2+、S2O32.氧化劑是Q,還原劑是Fe2+、GO、3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)只有2mol被氧化，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1 : (2+2)=1 ： 4,故A錯(cuò)；

31、2molFe2+=0.5mol fB正確；每生成1molFe3Q,A【解析】【分析】克楚2Ca Q2CO、2CO+2NaQ=2NaCO+Q,相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)： CO+NaQ=NaCO,貝U CO、CO足量N&Q的反應(yīng)如下：2CO+2NaQ=2NaCO+Q、CO+NiQ=NaCO,根據(jù)混合氣體密度是相同條件下氨氣密度的8倍，計(jì)算混合氣體中 CO和CO勺物質(zhì)的量之比，再根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后 氣體的物質(zhì)的量之比來計(jì)算?！驹斀狻?4(6)+曲0)CO和CO的混合氣體的密度是相同條件下氨氣密度的8倍，則 DiCOiJ+nfCO) =4X8=32,整理得 n(CQ):n(CO)=1:3 , C

32、O、CO與足量 N%Q 的反應(yīng)如下：2CO+2N&Q=2NaCO+Q、CO+NaQ=NaCO, 令開始時(shí)n(CQ)=1mol、n(CO)=3mol,則用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)后，容器內(nèi) .n(O2)=2 n(CQ)=0.5mol ,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比，則R:P2=(1mol+ 3mol):0.5mol=8:1,即 R=8P2,答案選 A?！军c(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)利用總方程式進(jìn)行解答是解題的關(guān)鍵，本題容易忽略一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳繼續(xù)與過氧化鈉反應(yīng)，不能根據(jù)整體反應(yīng)分析計(jì)算導(dǎo)致計(jì)算復(fù)雜化，為易錯(cuò)點(diǎn)。B【

33、解析】試題分析：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽 面/以酸的濃度為0.21=0.24mol/L 。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣體放出，需要鹽酸的濃度=0.12mol/L ,后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在 0.12mol/L0.24L/mol之間，答案選Co考點(diǎn)：考查碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的過程分析判斷與計(jì)算【解析】【詳解】米陌版NOH&Hj.Cu 、CuSOr Cu(OH)2- CuO-Cu,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；KiO CO2KI 電解.Na NaOH- NctCO+ NaCl Na,符合轉(zhuǎn)

34、化關(guān)系；0101 HfO.C FeCl 2 Fe(OH) 2, Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為 Fe,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案選A。D【解析】試題分析：A、堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生 Fe3+, Fe3+,能發(fā)生水解生成 Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具 有吸附性，可用作凈水劑，故 A正確；日NHHCO不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NHHCO分解，生產(chǎn)FeCO需在較低溫度下進(jìn)行，故 B正確；C KSCN液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，(NH4) zFe(SQ) 2若被氧 化則生成Fe3+, KSCN液遇Fe3+溶液變紅，故 C正確；D (Nhk) 2Fe(Sd) 2在水中的溶解度比 FeSO的 小，所以F

35、eSO才能與(NHgSO反應(yīng)生成(NH4) 2Fe(SO4) 2,故D錯(cuò)誤；故選 D=考點(diǎn)：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。B【解析】試題分析：假設(shè)含有 N&。N&Q的物質(zhì)的量的分別是 x、y;則(46x+46y) +(62x+78y尸 69+109. 解得x:y=1:2 ,所以選項(xiàng)是Bo考點(diǎn)：考查混合晶體晶體中物質(zhì)的量的確定的知識(shí)。C【解析】試題分析：根據(jù)題給信息知CuSO容液中加入過量 KI溶液，產(chǎn)生白色 CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO+4KI2K2SO+2CuI J+I 2；向反應(yīng)后溶液中通入過量 SQ,溶液變成無色，發(fā)生反應(yīng)： SO+2HO+I2=HSQ+2HI。A、

36、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，KI被氧化，Cu元 素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，被還原，生成 CuI,則CuI是還原產(chǎn)物，正確；B、通入SO后溶液 逐漸變成無色，發(fā)生反應(yīng)：SO+2H2O+I2=H2SO+2HI , S元素的化合價(jià)升高，SO作還原劑，體現(xiàn)其還原性，正確；C、整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤； D 2CuSO+4KI2K2SQ+2CuI J+I 2反 應(yīng)中ClT化合價(jià)降低是氧化劑，I 2是氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ I2, SQ+2H2O+I2=HSQ+2HI中碘 元素化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，I2是氧化劑，SO被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SQ,所以

37、氧化性Cu2+ I 2SO,正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)A【解析】【詳解】A.相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和NaCO 溶液中通入足量 CO,發(fā)生反應(yīng)：NaCO+ CO+hbO=2NaHGO因生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于碳酸鈉的質(zhì)量，且水的質(zhì)量減少，所 以析出碳酸氫鈉晶體使溶液變渾濁，故A正確；B.向FeCl3溶液中通入 SO,發(fā)生反應(yīng)：2Fe+SO+2HO=2FS+ + SO2+ 4H+,在該反應(yīng)中硫元 素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故 B錯(cuò)誤；C.火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na卡,觀察/的火焰需要透過藍(lán)色鉆玻璃，故C錯(cuò)誤；D.向N&CO粉末中滴加幾滴水，因滴加的水量

38、太少，會(huì)有部分N&CO與水結(jié)合生成N*CO- 10H2O,所以有少量碳酸鈉溶解，不能證明碳酸鈉易溶于水，故 D錯(cuò)誤，答案選 A。Ba(OH)2 AgNO 3 HCl CuSO 4 Na 2CO CaCO 3+2H+=Ca2+HO+COT 2 60 【解析】0.lmol/L 的C溶液中c(H+)=0.lmol/L ,則C中一定不能大量存在 SQ2 OH CQ2 ;D溶 液呈藍(lán)色，說明含有銅離子，D中一定不能大量存在 OH CO;將C溶液加入到溶液 B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，所以E中含有碳酸根，則 E是碳酸鈉，由于銀離子只能與硝酸根結(jié)合，根離子不能與硫酸根結(jié)合，所以C是鹽酸，B是硝酸銀，D

39、是硫酸銅，A是氫氧化鋼。(1)根據(jù)以上分析可知A、B、CD、E的化學(xué)式分別是Ba(OH”、AgNO、HCl、CuS NaCO。(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaC(3+2H+=Cci+HO+C(2)T o33.1g沉淀是硫酸鋼和氫氧化銅，反應(yīng)中氫氧化鋼過量，硫酸銅完全反應(yīng)，硫酸銅的物質(zhì)的量是 0.05amol ,則0.05amol x 233g/mol+0.05amol x 98g/mol = 33.1g ,解得 a=2;剩余氫氧化鋼是 0.15mol 0.1mol =0.05mol ,生成的氫氧化銅是 0.1mol ,所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.05mol x 2+0.1mol X 2

40、=0.3mol ,鹽酸的體積是 0.3mol+5mol/L= 0.06L = 60mLCaCO2Hh=Ca2+hbO+COT除去氣體中的 HCl干燥氣體防止水蒸氣進(jìn)入到 D中，并且能吸收多余的 CO 2Na 2Q+2CO= 2N&CO+Q N&O+ CO= N&CO 78%【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用CaCO固體與稀鹽酸反應(yīng)來制取，裝置A中CaCO固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CaCO+ZhhCsT+HO+COT ; (2)鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，制得的二氧化碳中含有氯化氫，利用裝置B除去氣體中的HCl氣體；裝置C裝有濃硫酸，其作用是干燥氣體；(3)過氧化碳能與水蒸氣及二氧化碳反應(yīng)，裝置E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入到D中，并且能吸收多余的CO; (4)裝置D中干燥的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NaQ+2CO = 2NmCO+ Q、N*O+ CO= N&CO; (5)根據(jù)反應(yīng)2NaQ+2CO=2Na