2021年人教版九年級化學(xué)下冊【全冊】教案-教學(xué)設(shè)計（含反思）+精品學(xué)案-word版

1、2021年人教版九年級化學(xué)下冊【全冊】教案-教學(xué)設(shè)計（含反思）課題1金屬材料一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能|認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。了解常見金屬和合金的性質(zhì)及用途。3 .了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。過程與方法學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗等方法獲取信息。學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對獲取信息進(jìn)行加工。通過實(shí)驗觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。學(xué)會查閱資料、歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比純金屬具有更 廣泛的用途。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué) 的情感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。樹立事物是相

2、互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)|教學(xué)重點(diǎn)|金屬材料的物理性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。提高學(xué)生綜合分析問題的能力。三、教學(xué)模式探究式四、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖預(yù)習(xí)檢測：1列出五種常見的金屬2、化學(xué)之最（金屬）回答：1鐵、銅、鋁、鋅、銀等2、地殼中最多的金屬是鋁 應(yīng)用最廣泛的是鐵從實(shí)際出發(fā) 引起興趣 導(dǎo)入新課介紹金屬史銅（商朝青銅器）鐵（春秋戰(zhàn)國）鋁（100多年前）一、物理性質(zhì)1顏色2、導(dǎo)電性討論：導(dǎo)線為什么用鐵 做而不用銀做電線一般用銅做而不用 銀做3、

3、密度4、熔點(diǎn)討論：為什么電燈中的燈 絲用鴇絲而不用錫制？如 果用錫制，可能出現(xiàn)什么 情況5、硬度討論：為什么菜刀、鐮刀 用鐵制而不用鋁制？為什 么鐵制水龍頭表面鍍珞？ 為什么不鍍金討論：物質(zhì)的用途是由什 么決定的？討論：銅、鐵、鋁的歷史以及 應(yīng)用年代說出熟悉的金屬的顏色：金、 銀銅、鐵等比較銀、銅、金等金屬的導(dǎo)電 性鐵的導(dǎo)電性比銅差銀的價格高，不經(jīng)濟(jì)金、鉛、銀鋁（依次減?。d（最高）一錫回答：鴇的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn) 低錫受熱會融化，斷路珞、鐵、銀一鉛鐵硬度大防銹硬度大了解金屬的歷 史了解金屬的一 般物理性質(zhì)，并 初步形成性質(zhì) 決定用途的思 想舉例說明（日常生活中的例子）物質(zhì)的性質(zhì)是決定用途的主

4、要因素，但不是唯一因素培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力、口鋼、生鐵的關(guān)系實(shí)質(zhì)：生鐵（含C0.03%-2%）銀）（2%4.3%）合金的概念：金屬特征：金屬+金屬（或非金屬）探究：合金與純金屬性質(zhì)一樣嗎？硬度熔點(diǎn)提問：常見合金有哪些用 途鋼和生鐵主要成分都是鐵 討論性質(zhì)的不同點(diǎn)1硬度生鐵鋼2、韌性生鐵鋼舉例說明合金鋁合金、銅錫合金、鈦合金等設(shè)計實(shí)驗黃銅、銅相互刻劃錫和焊錫結(jié)論：合金硬度純金屬設(shè)計實(shí)驗同時加熱：錫、鉛、焊錫結(jié)論：焊錫鉛錫合金的熔點(diǎn)純金屬閱讀P6表8-2常見合金以及 用途了解常見合金了解常見合金的用途布置作業(yè)課本 P8 1 2、3、4家庭小實(shí)驗：回火和淬火板書設(shè)計課題1金屬材料一、金屬1、性

5、質(zhì)顏色導(dǎo)電性密度熔點(diǎn)硬度延展性2、用途-、口1、概念2、性質(zhì)a、硬度 b、熔點(diǎn)教學(xué)反思：本課題內(nèi)容多，與實(shí)際生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。課堂氣氛活躍，教學(xué)效果較好, 但內(nèi)容瑣碎，不易記牢。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo):知識與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)。初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。通過實(shí)驗判斷金屬的活潑性程度。通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動性 順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法通過實(shí)驗探究和討論交流，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識金屬的活動性順序。初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。初步學(xué)會運(yùn)用比較

6、、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。了解化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)：了解金屬活動性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。認(rèn)識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。 教學(xué)難點(diǎn)：活動性順序強(qiáng)弱的探究及排序。金屬活動性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法：對實(shí)驗現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會思路：猜想與探究一一T觀察與檢驗一一T分析與歸納一一T解釋與結(jié)論 教學(xué)準(zhǔn)備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬

7、，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石 棉網(wǎng)、三角架、試管、銀子等。教學(xué)過程：教學(xué) 流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課程 引 入導(dǎo)讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如 何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎 樣？明確課程目的， 引導(dǎo)關(guān)注重點(diǎn)。情景創(chuàng)設(shè)演示：外觀相似的四片 金屬片（Mg、Al ZnFe,編號）置于鐵三角 架上灼燒，由學(xué)生根據(jù) 現(xiàn)象猜出金屬名稱。進(jìn)行猜金屬游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬：據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動評價一一學(xué) 生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)燃燒僅猜出Mg。激發(fā)好奇心與求 知欲，激勵探究激 情，并學(xué)習(xí)在真實(shí) 的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律 和問題。以存在問題

8、 為后續(xù)探究留下懸 念。規(guī)律 建構(gòu)1導(dǎo)思：2.同學(xué)們在猜金 屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它 們化學(xué)性質(zhì)的共性和差 異性嗎？ 2.通過發(fā)現(xiàn)， 我們能粗略確定這些金 屬的活動性嗎？為了尋找差異性和規(guī) 律性，我們是否還可以 根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活 經(jīng)驗來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都 能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納活動性：MgAI、Zn Fe討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗：真金不 怕火煉，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制 品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價?；顒有裕篗g、AIFe CuAu或：MgAl、Zn、FeCuAu發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的 活動

9、性規(guī)律。這一過程，學(xué)生 僅能從最基本的 認(rèn)知層次初步歸納 少量金屬的活動性 順序，存在的問題， 繼續(xù)為后續(xù)的探究 留下懸念問題鏈接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初 步找出了一些金屬的化 學(xué)性質(zhì)和活動性規(guī)律， 但要更廣泛探究金屬活 動性順序規(guī)律，須另辟 蹊徑進(jìn)行探究。多媒體引導(dǎo)：（在第七 單元探究酸雨的模擬實(shí) 驗時已經(jīng)留下伏筆）討論：K這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性 順序？2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等 金屬的活動性？將不同的探究方法 通過學(xué)生的親身體 驗搭建聯(lián)結(jié)的橋 梁，同時發(fā)展運(yùn)用 已有知識探究新知 識的能力，發(fā)展學(xué) 生在事物間建立聯(lián) 系，進(jìn)行組合、移 植等創(chuàng)新思維策 略。規(guī)律 建構(gòu)2引導(dǎo)

10、學(xué)生對新的探究進(jìn) 行猜想、設(shè)計、結(jié)果預(yù) 測討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程 度；原因如何？猜想并預(yù)測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫 酸）中的可能化學(xué)行為？設(shè)計：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇 鹽酸、稀硫酸；控制的條件一酸足量，濃度同； 為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；注意觀察 反應(yīng)劇烈程度，可對反應(yīng)時間作記錄或估計。進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探 究的基本方法，發(fā) 展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué) 態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī) 律的建構(gòu)向更深層 次發(fā)展啟迪學(xué)生客觀真實(shí)的認(rèn)識問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間示范：操作的規(guī)范以及 如何檢驗產(chǎn)生的氣體金屬現(xiàn)象及反應(yīng)時間生成物方程式MgZnFeCu組內(nèi)合作探究并

11、填寫探究記錄表（打?。?表一：金屬與稀鹽酸反應(yīng)：表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略）通過自己的實(shí)踐， 檢驗自己的猜想， 發(fā)展合作精神，體 驗探究樂趣。引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理,并獲取結(jié)論。各組交流獲取的信息：能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金 屬。反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的，進(jìn)行討論） 分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：四互1左 不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Cu活動性：MgZnFeCu展示結(jié)論并互動評價：使學(xué)生享受自己獲 得成功的快樂，更 深層次對知識進(jìn)行 建構(gòu)導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的 觀察真實(shí)可靠嗎？ 多媒體Flash動畫：金屬與鹽酸反應(yīng)的比 較觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀

12、，笑）：創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探 究氛圍，發(fā)展學(xué)生 想象力，將真實(shí)事 物以圖景形式與 學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié) 調(diào)。規(guī)律 建構(gòu)3問題延伸：一些金屬不能與鹽酸或 稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀, 如何解決確定它們之間 活動性順序的困難？ 要求：對鋁、銅、銀活 動性順序的探究：1、設(shè)計探究方案2、預(yù)測實(shí)驗現(xiàn)象3、作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性 順序確定的困難。設(shè)計探究方案：既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新 設(shè)計，但記錄必須真實(shí)。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否 認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn) 備）提示：鋁表面必須打磨 展示：銅與硝酸銀反

13、應(yīng) 樣品一銀樹，鋁與硫酸 銅溶液反應(yīng)的樣品一銅 樹。（若有條件，演示 銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）學(xué)生探究并將探另 記錄表中（其中之歸納活動性：Al（展示結(jié)論，互動滬:結(jié)果填寫于自己設(shè)計的探究一）:uAgF價：使學(xué)生更進(jìn)一步體驗獲得成功的愉悅更深層次建構(gòu)規(guī)律實(shí)驗現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶 液銅與硫酸鋁溶液導(dǎo)行：我們作出了這么 多探究，但規(guī)律還是零 碎的，請同學(xué)們用卡片 將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納 起來進(jìn)行玩卡片游戲：學(xué)生互動，將卡片按自己分 析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價：MgAIZnFeCuAgAu交流、討論排序的理由和依據(jù)以“玩的形式用卡 片排序創(chuàng)設(shè)一個思 維的載體，發(fā)展學(xué) 生分析、

14、歸納、綜 合進(jìn)行信息處理的 科學(xué)方法和能力。并防止學(xué)生死記硬 背。規(guī)律 建構(gòu)4導(dǎo)思：更多的金屬活動 性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似 于我們的探究，進(jìn)行了 認(rèn)真的去偽存真，由表 及里的分析，總結(jié)出了 金屬活動性順序（插入 Na、Ca活動性糾正等 故事）。讀教材（多媒體）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強(qiáng)漸弱以背景介紹啟迪學(xué) 生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn) 的科學(xué)作風(fēng)和探究 精神。形成金屬活動 性順序的完整規(guī)律啟迪：對金屬活動性順 序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什 么？對判斷金屬活動性 提供了什么依據(jù)？討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫

15、前金屬置換氫； 金屬之間互置換，溶液里面可探尋。用簡潔的語言轉(zhuǎn)換 和表述，解決記憶 的困難并使認(rèn)知深 化。運(yùn)用 與深 化問題：有X、Y、Z三種 金屬。l.X Y、Z分別放 入稀鹽酸中，X溶解并 放出氫氣，Y、Z無變化； 2.將Y放入Z的化合物完成問題的解答，互動評價：答案：（2） XZY（2） XHZY討論：（2）氫的活動性排X之后,Y、Z之前的依據(jù)？發(fā)展學(xué)生知識 的遷移，應(yīng)用能力， 促使學(xué)生對認(rèn)知的 自省與反思。溶液中無變化；3.Z放入 Y的化合物溶液中有Y 析出：(2)則X、Y、Z 的活動性順序如何？(2).科學(xué)家將氫的 活動性與金屬活動性進(jìn) 行比較并排序，當(dāng)氫也 排在里邊時，活動性順 序

16、如何？(2)假如只告之將Y放入Z的化合物溶液中 無變化能否得出結(jié)論？你是如何思維的？課時小結(jié)知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹；顒有耘袛嗯c應(yīng)用(見歸納)。作業(yè)設(shè)計:課后習(xí)題設(shè)計一個實(shí)驗證明活潑性Zn Fe Cu板書設(shè)計：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同?；顒有裕篗g、AlFe、CuAu金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強(qiáng)漸弱結(jié)論：不同的金屬與酸

17、反應(yīng)的劇烈程度不同。金屬活動性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探尋教學(xué)反思：本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以猜金屬、玩卡片創(chuàng)設(shè)情景, 互動評價激勵探究熱情，以學(xué)生發(fā)展為本，進(jìn)行有意義的知識建構(gòu)，符合學(xué)生心理特點(diǎn)， 學(xué)生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮, 控制探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動亦應(yīng)作好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實(shí)驗 探究安排亦應(yīng)更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，將學(xué)生分為兩部分分別進(jìn)行以節(jié)約時 間），效果可能更好。課題3金屬資源的利用和保護(hù)教學(xué)目標(biāo) |知識與技能知道一些

18、常見的金屬（如鐵、鋁、銅）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。會根據(jù)化學(xué)方程式對含有的某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。知道一些廢棄金屬對環(huán)境會造成污染,認(rèn)識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。 過程與方法通過實(shí)驗，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)原理對實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一 起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。通過觀察、實(shí)驗、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。能主動與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)

19、習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價值觀通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學(xué)生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。樹立為社會的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用資源的觀念。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的活動與探究難點(diǎn)：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算，以及對鐵的銹蝕防護(hù)的活動探究的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。課時安排2課時教學(xué)過程課前準(zhǔn)備JIT展示材料、導(dǎo)入新課不屬 。 之金 料 用習(xí) 資 盡學(xué) 的 不來 集 之就。 收 取天護(hù)

20、示 是今保 -仆 們 和 料別 是我用 資分 源？利 示組 渡資呢的 展小 過屬的源 由 量金是是 流 即儲的的的 交屬物有富大 ，結(jié)金礦所豐最 料小第國在最量 材、文我。量取 示疋期隹含提 生、， 豐 類 中，。 學(xué)息 很種屬鋁鐵w咧牡旳M射亂 由的養(yǎng)可習(xí)種氛教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖媒 體 實(shí) 驗 相 結(jié) 合、原 理 實(shí) 際 相 聯(lián) 系過渡我們已經(jīng)知道了提取量最大 的是鐵，那么鐵是如何從鐵礦 石中冶煉出來的呢？多媒體展示、介紹我國古代煉鐵圖一一了解我 國煉鐵的悠久歷史新中國成立后鋼鐵工業(yè)的 發(fā)展上海寶山鋼鐵公司煉 鐵高爐；為紀(jì)念1996年中國 鋼產(chǎn)量突破2億噸而發(fā)行的郵 亜o觀看多媒

21、體展示的圖 片，了解我國煉鐵的悠 久歷史，知道我國鋼鐵 工業(yè)的迅速發(fā)展。利用多方面的材料， 激發(fā)學(xué)生的愛國熱 情。培養(yǎng)學(xué)生的民族 自豪感。同時設(shè)置了 一個懸念：鋼鐵是怎 樣煉成的？激發(fā)了 學(xué)生的求知欲望。設(shè)問人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢？演示實(shí)驗介紹煉鐵的原理P16頁一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗。小結(jié)煉鐵的原料：鐵礦石、焦碳、石灰石。煉鐵原理：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2觀察實(shí)驗，描述現(xiàn)象， 思考原理，完成化學(xué)方 程式。由設(shè)問把學(xué)生心中 所思明朗化，給了學(xué) 生一個明確的求知 方向。過渡在實(shí)際生產(chǎn)中，所用的原料或 產(chǎn)物一般都是含有雜質(zhì)的。因 此，在實(shí)際生產(chǎn)中必然會涉及 到雜質(zhì)的計算問題。

22、例題用2000t含氧化鐵80% 的赤鐵礦石，理論上可以煉出 含鐵96%的生鐵多少噸？（解題過程見板書設(shè)計）學(xué)生思考：鐵礦石、生 鐵、鋼等物質(zhì)是純凈物 還是混合物？思考含有雜質(zhì)的物質(zhì) 如何來進(jìn)行計算。歸納解題思路通過例題的方式，把 化學(xué)原理、計算和生 產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合 在一起，使學(xué)生活動 成為有機(jī)的整體，有 利于學(xué)生主動參與 學(xué)習(xí)。動 活 生 學(xué)UUZ 日兒 E刀 rA o 頁 教題都物量課丄 解算質(zhì)質(zhì)P2設(shè)問導(dǎo)入、b J 耳 nWtc 二入知索，打-研。 第導(dǎo)家界而備%-學(xué)題 大然然設(shè)20科問設(shè)計實(shí)驗方案耐一紐怖跖気MO 課 前 舌 驗 筋人 記 2、3、4課堂練習(xí)2.調(diào)查與研究：你家的金屬廢

23、第7題和調(diào)查與研究放在完成作業(yè)的過程棄物的主要品種、回收的情況和在課后。中，提高學(xué)生利用知回收的價值，對今后如何回收金 屬廢棄物提供自己的建議。識解決問題的能力。板書設(shè)計課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石設(shè)備：高爐s用高溫原理：3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO278現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。涉及到雜質(zhì)問題的計算例題：解：lOOOt赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000tx80%=800t設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 高溫3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2 TOC o 1-5 h z 1602x56800tx160 _800r 2x56）

24、800/ x=560t160折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t-r96%=583t答：lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。金屬資源的保護(hù)（一）金屬的腐蝕和防護(hù)鐵生銹的條件：有水和氧氣防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣（二）金屬資源保護(hù)保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計劃合理的開采礦物尋找代替品：如塑料等5.6實(shí)驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識與技能通過觀察、刻畫、觸摸等方式認(rèn)識金屬的物理性質(zhì)。初步掌握豐屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗操作。過程與方法1 .初步學(xué)會運(yùn)用實(shí)驗自主探究的方法獲得信息。通過讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗方案去探究金屬的導(dǎo)電

25、性、金屬的活動性順序，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗設(shè)計能力，進(jìn)一步提高學(xué)生動手操作能力和科學(xué)探究能力。情感、態(tài)度與價值觀讓學(xué)生認(rèn)識金屬的性質(zhì)對日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用，從而鋒利成功的喜悅和對化學(xué)學(xué) 習(xí)的興趣。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生樂于探究的情感和尾氣互助合作的團(tuán)隊精神。教學(xué)重點(diǎn)：(1)金屬的物理性質(zhì)(2)金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性強(qiáng)弱探究。教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動性強(qiáng)弱的探究教學(xué)準(zhǔn)備：試管、試管架、酒精燈、圮埸鉗、電池、導(dǎo)線、小燈 泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、 銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。教學(xué)過程：一、金屬的物理性質(zhì)提起金屬，同學(xué)們都不會感覺陌生。我們家中的日常生活用品，

26、如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提 供一些材料，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成以下實(shí)驗。觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。請你設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗，證明金屬具有導(dǎo)電性。根據(jù)實(shí)驗可知，金屬的物理性質(zhì)有教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識總結(jié)金屬的其他物理性質(zhì)：延展性、導(dǎo) 熱性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)用圮埸鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表 面的變化。請學(xué)生寫出化學(xué)方程式。向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分 別加入稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成 的氣體是什么。反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀

27、硫酸或鹽酸鎂鋅鐵銅注：1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗的安全性。2、向試管中加入酸的順序是：Cu、Fe、Zn、Mg,加入酸的體積約 為試管的1/4,注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條與 鹽酸反應(yīng)的試管管口 10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試 管口，觀察現(xiàn)象。請學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。請你設(shè)計并進(jìn)行實(shí)驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱。實(shí)驗步驟現(xiàn)象結(jié)論教師指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗并進(jìn)行實(shí)驗。學(xué)生上臺板演化學(xué)方程式。 思考：鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什 么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學(xué)交流。教師引導(dǎo)學(xué)生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息

28、。【學(xué)以致用】把金屬X放入AgN03溶液中,X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4 溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序 正確的是（）A. Fe X、AgB. X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD. Ag X、Fe2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場上買 了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？請同學(xué)們談?wù)劚竟?jié)課的收獲，還有何疑惑。板書設(shè)計：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)課題1溶液的形成教學(xué)目標(biāo)：知識與技能認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。了解一些常見的乳化現(xiàn)象。了解

29、溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。過程與方法|學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗的方法，觀察、記錄、分析實(shí)驗現(xiàn)象。學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。情感、態(tài)度與價值觀增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)勇于探索的精神。重點(diǎn)難點(diǎn)：用科學(xué)探究的方法，認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念及其在生產(chǎn)和 生活中有重要的應(yīng)用。教學(xué)方法：實(shí)驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。教學(xué)過程:教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動教學(xué)意旨引入課題展示各種顏色的液體，詢問學(xué)生由此可 聯(lián)想到什么？指出這些液體都是溶液， 通過學(xué)習(xí)大家就能知道剛才所提到的 問題。思考、回答問 題用化學(xué)顏色之美， 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興 趣，引入課題?！景鍟康诰艈卧芤海ㄍ?/p>

30、影） 課題1溶液的形成一、溶液探究實(shí)驗1指導(dǎo)學(xué) 生實(shí) 驗觀察氯化鈉，糖，硫酸銅晶 體與100毫升水混合是發(fā)生 的現(xiàn)象分組實(shí)驗 填寫實(shí)驗記 錄（見副表）培養(yǎng)學(xué)生動手能力 及觀察能力。啟發(fā)引 導(dǎo)學(xué)生 分析討 論問題2：每一種混合物各處的 顏色是否相同？問題2：相同條件下，放置一 段時間后是否有固體析出？分析、思考、討論、培養(yǎng)學(xué)生觀察能 力。進(jìn)行實(shí)事求是的科 學(xué)態(tài)度教育?！景鍟拷Y(jié)論（投影）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到一種物 質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的 混合物。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)歸納得出結(jié) 論鞏固加深理解記 憶。拓展視野問題K在糖溶液，氯化鈉溶 液和硫酸銅溶液中，溶質(zhì)， 溶劑分

31、別是什么？問題2、你能說出身邊一些常 見的溶液嗎？（投影顯示有 關(guān)圖片）回答問題聯(lián)系生活實(shí)際鞏固知識教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動教學(xué)意旨探究實(shí)驗2指導(dǎo)學(xué) 生實(shí) 驗觀察水與碘，水與高猛酸鉀， 汽油與碘，汽油與高猛酸鉀 混合時發(fā)生的現(xiàn)象分組實(shí)驗 填寫實(shí)驗記 錄（見副表）培養(yǎng)學(xué)生動手能力 及觀察能力。及從 現(xiàn)象到本質(zhì)的推理 能力。啟發(fā)引 導(dǎo)學(xué)生 得出結(jié) 論【板書】結(jié)論（投影）1、同一物質(zhì)在不同的溶劑里 有不同的溶解性。2、不同物質(zhì)在同一種溶劑里 有不同的溶解性。歸納得出結(jié) 論探究實(shí)驗3指導(dǎo)學(xué) 生實(shí) 驗觀察水與乙醇，高猛酸鉀溶 液與乙醇混合并震蕩時發(fā)生 的現(xiàn)象分組實(shí)驗 填寫實(shí)驗記 錄（見副表）培養(yǎng)學(xué)生動手

32、能力 及觀察能力。啟發(fā)引 導(dǎo)學(xué)生 得出結(jié) 論問題：實(shí)驗指出溶質(zhì)可以是 固體，液體，那么溶質(zhì)可以 是氣體嗎？你能舉例說明 嗎？小組討論回答問題根據(jù)生活實(shí)例，鞏固認(rèn)識【板書】結(jié)論（投影）3、溶質(zhì)可以是固體，液體或 氣體。4、當(dāng)兩種液體互溶時，量多 的一種是溶劑，量少的是溶 質(zhì)。水是最常見的溶劑。得出結(jié)論拓展視 野問題：溶液在生產(chǎn)和科研中 具有廣泛的用途，與人們的 生活息息相關(guān)，聯(lián)想生活中 的事例，談?wù)勅芤旱挠猛荆ㄍ?影顯示有關(guān)圖片）回答問題聯(lián)系生活實(shí)際鞏固 知識教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動教學(xué)意旨探究實(shí)驗4指導(dǎo)學(xué) 生實(shí) 驗K觀察水與油混合振蕩前， 振蕩后，靜置后的現(xiàn)象并觀 察液體倒掉后試管是否干 凈。

33、2、問題：根據(jù)生活經(jīng)驗如何 將試管清洗干凈？3、觀察試管中分別加入洗衣 粉，洗滌劑并加水沖洗后的 情況。分組實(shí)驗 填寫實(shí)驗記 錄（見副表）引導(dǎo)學(xué)生自己探究 得出結(jié)論鞏固記憶模擬演 示用計算機(jī)模擬洗滌劑與油脂 作用時的情況。看計算機(jī)的 動畫演示【板書】結(jié)論（投影） 二、乳濁液 乳化現(xiàn)象拓展視 野問題：你能舉例說說乳化現(xiàn) 象在生活中的運(yùn)用嗎？討論，回答問 題靈活運(yùn)用知識的能 力總結(jié)讓學(xué)生說說：這節(jié)課有什么收獲？作業(yè)1課后習(xí)題2、2、3、42、調(diào)查與研究圍繞洗滌用品，選擇自己感興趣的課題進(jìn)行調(diào)查與研究板書設(shè)計:課題1溶液的形成一、溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物。

34、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)同一物質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解性。2、不同物質(zhì)在同一種溶劑里有不同的溶解性3、溶質(zhì)可以是固體，液體或氣體。4、當(dāng)兩種液體互溶時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。 水是最常見的溶劑。二、乳濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物乳化現(xiàn)象副表1混合后振蕩實(shí)驗現(xiàn)象氯化鈉水糖水硫酸銅晶體水副表2溶劑溶質(zhì)實(shí)驗現(xiàn)象水碘水高猛酸鉀汽油碘汽油高猛酸鉀副表3溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后的現(xiàn)象結(jié)論水乙醇副表4試管內(nèi)加入 的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干 凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油 及洗滌劑水和植物油 及洗衣粉課題2溶解度教學(xué)目標(biāo)知識與技能理解

35、飽和溶液與不飽和溶液的含義。通過實(shí)驗探究建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象，了解固體物質(zhì)溶解度的含義。會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制 溶解度曲線。知道影響氣體溶解度的一些因素,會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 過程與方法|運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過實(shí)驗探究了解“飽和”與 “不飽和”的相對性。學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。情感、態(tài)度與價值觀通過實(shí)驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐 步建立用辯證的、發(fā)展的思

36、想觀點(diǎn)來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識過程的 能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。教學(xué)重點(diǎn)理解飽和溶液和溶解度的概念。教學(xué)難點(diǎn)理解飽和溶液和溶解度的概念。正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教學(xué)方法實(shí)驗、對比，歸納，練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。教具準(zhǔn)備教師用具；投影儀。學(xué)生用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙，天平、祛碼、量筒、石棉網(wǎng)、 鐵架臺、坐標(biāo)紙。藥品；氯化鈉、硝酸鉀。課時安排2課時教學(xué)過程第一課時復(fù)習(xí)提問什么叫溶液？溶液由什么組成？學(xué)生活動引入我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? 學(xué)生發(fā)言2.能2.不能過渡下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這

37、個問題。投影活動與探究1.取裝有20mL水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加氧化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2.用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加硝酸鉀，攪拌加熱再加硝酸鉀，攪拌冷卻學(xué)生活動，教師巡視互相交流（由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議）結(jié)論2.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶 解。在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶 解。提問上述活動的一定條件是什么？學(xué)生討論、總結(jié)2. 定溫度2.定量的溶劑追問如果不指明這兩個條件。能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的？學(xué)生討論、回答不能。因為我們可以改變

38、溫度。改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地熔解。引導(dǎo)我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反。還能繼續(xù)溶解溶 質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。思考請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。學(xué)生發(fā)言投影板書一、飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種溶 質(zhì)的）飽和溶液。不飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種 溶質(zhì)的）不飽和溶液。思考一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？討論學(xué)生發(fā)言小結(jié)某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的

39、氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。（教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概 念中的這種溶質(zhì)四個字）提問.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？如何判斷某一溶液是否飽和？討論、總結(jié)投影板書2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。課堂練習(xí)（投影展示）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？在一定溫度下，向200克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬蟆Ｈ芤旱馁|(zhì)量 變?yōu)?03克。此說法對否?為什么？在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原 氧化鈉溶液不飽和。這句話是否正確？學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答上述練習(xí)答案取少量此蔗糖溶液，加入少

40、量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明 原溶液是飽和溶液。此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì) 量仍為100克。不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強(qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。 提問回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。分析、討論結(jié)論飽和溶液加溶劑、升高溫度 不飽和溶液引導(dǎo)調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？討論結(jié)論不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、降低溫度、增加溶質(zhì) 飽和溶液（學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個活動探究的前半部 分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解）提問升高溫

41、度與蒸發(fā)溶齊矛盾嗎？活動與探究（投影展示以下內(nèi)容）取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液， 觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。學(xué)生活動互相交流（交流實(shí)驗現(xiàn)象。并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因）教師總結(jié)在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少。溶液由飽和 轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化 為飽和溶液，所以又析出固體。升高溫度與蒸發(fā)溶劑是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度。就能 將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。升華其實(shí)在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體。只要我們把握好一定的度，生活 就會更美好。講

42、解以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特 殊性的存在。例：Ca（OH）2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只 適用于大多數(shù)物質(zhì)。板書一般情況下：飽和溶液不飽和溶液投影練習(xí)某硝酸鉀溶液在20Z時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100C時, 該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確？答案溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。小結(jié)本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確 定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我 們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。作業(yè)習(xí)題丨板書設(shè)計課題2溶

43、解度一、飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這 種溶質(zhì)的飽理浚液。）不飽和溶液：在一定溫度下，在 定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這 種溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條餌下。溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：般情況下：飽和溶液不飽和溶液第二課時復(fù)習(xí)提問在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？學(xué)生回憶并作答引入新課在課題2一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能 力不同。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的 溶解能力?；顒犹骄靠?/p>

44、投影展示以下內(nèi)容，向盛有2CTC水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。向盛有4CTC等量水的燒杯小加入硝 酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。向40克2CTC水中加入氯化鈉。向200克2CTC水中加入硝酸鉀。都至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出“者的溶解能小向100克20C水中加入氯化鈉自至飽和。向100克20C水中加入硝酸鉀配成不飽 和溶液。比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？學(xué)生活動互相交流討論結(jié)果教師總結(jié)定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們 統(tǒng)一規(guī)

45、定：在200克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補(bǔ)充定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。學(xué)生總結(jié)發(fā)言小結(jié)通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也 就是溶解度。引導(dǎo)請大家試著描述溶解度的概念。學(xué)生思考并發(fā)言（鼓勵學(xué)生用自己的語言描述）板書二、溶解度固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在200克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解 的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，200克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。過渡理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的易溶難溶與溶解度的關(guān)系嗎?請看 下面的資料。投影溶解度

46、的相對大?。?0C時的溶解度）溶解度/ g一般稱為10易溶比一比，賽一賽你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當(dāng)冠軍。學(xué)生活動課堂練習(xí)不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確？2CTC時碳酸鈣的溶解度是0. 0023克，所以碳酸鈣是溶物質(zhì)。20弋時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于溶物質(zhì)。學(xué)生活動（鼓勵學(xué)生在很短的時間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽）答案：1.不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度0. 01 go （請學(xué)生結(jié)合以下投 影資料理解本題）難易投影為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發(fā) 現(xiàn)，牛奶等食

47、物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時間。這是為什么呢？一般認(rèn)為，銀是不溶于水的。但實(shí)際上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。把食物放人 銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細(xì)菌， 因此食物就能保存較長的時間。過渡我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？投影幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/c0102030405060708090100熔解 度/gNaCI35. 735. 836. 036. 336. 637. 037. 337. 838. 439. 039. 8KCI27. 631. 034. 037. 040. 042. 645. 548. 3

48、51. 154. 056. 7NH4CI29. 433.337. 241. 445. 850. 455. 260. 265. 671.377. 3KNO313. 320. 931. 645. 863. 985. 5110138169202246教師指引上述是表示溶解度的一種方法：列表法。轉(zhuǎn)折列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不 能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法，活動與探究（投影展示）繪制溶解度曲線用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶 解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。繪

49、制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么？從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25C和85C時的溶解度。從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息？學(xué)生活動學(xué)生討論發(fā)言（教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容）討論結(jié)果2.溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：不同物質(zhì) 在溫度時的溶解度。曲線相交時的含義。能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶 解度的大小，曲線的走向。3. 25。（2時NaCI的溶解度是33克，KCI的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNCh的溶解度是38克。85C時NaCI的溶解度為37克，KCI的熔解度為51克，NH4CI的溶解度是68克，KNO3的溶解度是2

50、86克。可得到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示子兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。例：68C 時 NaNCh 與KNOs溶解度相同，都是234 克。物質(zhì)的溶解度隨溫 度升高而增大。投影設(shè)問從這一溶解度溫度廠C熟石灰的溶解皮R6看溫盛升而降低曲線能得到什么不同信息？回答Ca(0H)2的溶解度隨溫度升高而減小。小結(jié)板書溶解度曲線：含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。過渡研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？投影討論：1.打開汽水(或某些含有二氧化

51、碳?xì)怏w的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？喝了汽水以后。常常會打嗝，這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？學(xué)生討論后發(fā)言1.氣體在水中韻溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減小，壓 強(qiáng)增大，溶解度增大。氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，將解度越小。對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的 體積較方便。引導(dǎo)由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響。所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定 的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢？學(xué)生討論發(fā)言一定溫度、一定壓強(qiáng)。教師指出)我們只研究壓強(qiáng)為101

52、kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101 kPa。引導(dǎo)對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇在100克溶劑里為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶 解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應(yīng)如伺規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定 義氣體的單位？討論師生總結(jié)選擇在1體積水里作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積。投影板書氣體的溶解度，(2)定義，在壓強(qiáng)為lol kPa和一定溫度時。氣體溶解在2體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣 體體積。(2)五因素：101kPa 一定溫度、2體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。影響因素；溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。課堂

53、練習(xí)在C時，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024o這句話的含義是什么？加熱冷水時，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘 里的魚為什么總是接近水面游動？學(xué)生回答壓強(qiáng)為101 kPa和溫度為(TC時，2體積水里最多能溶解0. 024體積氮?dú)狻囟壬邥r，氣體的溶解度減小。所以；水受熱時有氣泡冒出。魚塘水中溶 氧量減少，魚總是接近水面游動。本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、 溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可 以利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。作業(yè)習(xí)題3、5, 6、8課后的家庭小實(shí)驗 制取明磯晶體

54、板書設(shè)計二、溶解度固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在200克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解 的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、200克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。溶解曲線：含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度(2)定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度肘，氣體溶解在2體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣 體體積。(2)五因素：101kPa 一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，

55、氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。課題3溶液的濃度【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能1掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和簡單計算。正解理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。過程與方法掌握分析問題、解決問題的方法。能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀通過對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，引導(dǎo)學(xué)生查看標(biāo)簽，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在生活中的意義，培養(yǎng)學(xué) 生熱愛化學(xué)的情感。【教學(xué)重、難點(diǎn)】1、教學(xué)重點(diǎn)（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。（2）配制溶液的操作步驟。2、教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算?！窘虒W(xué)方法】比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究?！窘叹邷?zhǔn)備】教

56、師用具：投影儀。學(xué)生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉?！菊n時安排】3課時【教學(xué)設(shè)計】（第一課時）學(xué)習(xí)情境展示三種不同顏色的CuS04溶液。介紹以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。設(shè)問你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么？學(xué)生發(fā)言2.三種溶液顏色深淺不同。它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液?；顒犹骄浚ㄍ队罢故荆┰谌г嚬苤懈骷尤?0mL（lmL水的質(zhì)量大致為：Lg）水，然后分別加入約0. 5g lg 1. 5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)

57、 是什么？試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123學(xué)生活動交流活動結(jié)果填充上表結(jié)果（略）。三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。引導(dǎo)濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn) 確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組 成呢？介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量xlOO%學(xué)生活動學(xué)生領(lǐng)悟、記憶

58、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空 欄中。學(xué)生活動匯報結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 一xl00%4. 8%o10g+0.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一xl00%9. 1%O10g+lg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 一xl00%13%o10g+1.5g過渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較?；顒优c探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液0K g-cm 3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080學(xué)生活動交流實(shí)驗結(jié)果一xl00%=10%o10g + 90g20g

59、xl00%=20%o20g+80g思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較 溶液的濃稀呢？學(xué)生發(fā)言2.氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀?？赏ㄟ^計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對 生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。學(xué)生思考總結(jié)板書二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過渡請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。投影例丄.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配

60、制250 kg的 這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？討論:L.溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書口溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生活動（一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式）解析：溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150 kgxl6%=24 kg溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150 kg-24 kg=126 kg答：需24 kg氯化鈉和226 kg水。設(shè)問如何將上述計算類型作以歸納？討論:略小結(jié)板書2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生