2020年高考化學(xué)化工流程試題突破專題

1、 /162020高考化學(xué)化工流程能力提升專題引言：化工流程題主要考查同學(xué)們獲取信息的能力和分析推理能力，注重知識(shí)的綜合運(yùn)用。本專題抽取出了一些化工流程題中較難的若干小問，方便同學(xué)們繞過繁雜的包裝，直接切入主題。一、鋪墊：提升兩種能力(部分題雖然不是化工流程題，但體現(xiàn)的能力是一樣的)獲取并應(yīng)用信息的能力從圖中獲取信息(2013全國II,節(jié)選)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。回答下列問題：N2(E)42口2NO(aHN2(g)4-2O(a)2O(aO2i(g-F2u注：口表示催化劑衰匡的氧缺位，表示氣態(tài)，總表示吸附態(tài)第一階段用氫吒還原得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，

2、第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是答案：還原后催化劑中金屬原子個(gè)數(shù)不變，價(jià)態(tài)降低，催化劑表面氧缺位增多3.(2019廣州一模，節(jié)選)某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO)、導(dǎo)電劑石墨和鋁粉等?；厥諒U舊鋰電池中鈷的工藝流程如下:2已知：K(CoCO)=2.5X10-9,K(CoCO)=1.5X10-i3.u浸出液”的主要成分是LiHCOAl(HCO)：“浸出渣”的主要成分是CoCO3?！敖觥敝猩蒀oCO的化學(xué)方程式為22432424，若HCO用量過大,CoCO的產(chǎn)率反而會(huì)降低,原因是224242LiCoOz+&H2C204-2LiHC04+2CQCz04+4H20+2C02rCoC20.jtt

3、量的H尹刃耳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成C慣HJO丄而滾解解析：“浸出液”的主要成分是LiHCOAl(HCO)j暗示原因4.(2019南京、鹽城一模，節(jié)選)(次磷酸*內(nèi)易溶于水，水溶液近中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含和少量-等)為原料制備的工藝流程如圖：已知與兩種堿的反應(yīng)主要有：I.二.J川-|訂：:lAII-I.I.11-II.!.：1丨.11:丨丨，；1.W.-.1flIIlliI.“反應(yīng)”在溫度和水量一定時(shí)，混合堿總物質(zhì)的量與r的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)時(shí)，的產(chǎn)率隨:mu：的增大而降低的可能原因是。去焉屯?空謗哎通“調(diào)I川”至溶液的汕約為，濾渣2主要成分為(填化

4、學(xué)式)?！斑^濾2”的濾液須用及二溶液除去其中及等，其中加入的:溶液不宜過量太多，其主要原因是。答案：(1)過量的堿將轉(zhuǎn)化為7；和匸；過量的弋-會(huì)氧化；解析：(2)由題意可知(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，所以通入二氧化碳調(diào)節(jié)汕接近7,可生成-和沉淀。題干“具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀”暗示過量的會(huì)氧化：|-|：分析推理能力(2019天一階段性測試(精英版)，改編)1L0.5mol/LNa0H溶液吸收11.2LF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2恰好完全反應(yīng)并釋放出一種氣態(tài)二元化合物，化學(xué)方程式為答案：2NaOH+2F=2NaF+HO+OF22解析：由2F+2HO=4HF+O與2F+O=2OF加和(2019石家

5、莊二中0.5模，節(jié)選)(4)查閱童料可知:T&-刁Fe34水解轉(zhuǎn)化為迂淀的fH接近;反應(yīng)FJ-HJY;FeY+2H-,K-10243j；屁應(yīng)TiO2+-4-H2Y2-TiOY2_+2H-,K=1O17-3.含鈦鐵溶液經(jīng)EDTA(H2Y:_)處理后再調(diào)節(jié)pH,TiO2-水解生成偏鈦IiO(OH)2沉淀.71TiOzK解的離子方程弍為：:FJ+未轉(zhuǎn)化為沉淀的原因是=答案：TiC2-+2H2OTiO2分；反應(yīng)的K遠(yuǎn)大于反應(yīng)，F(xiàn)J+蘭要轉(zhuǎn)化為Fu2分)工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑,常用來脫除煙氣中的SO.主要包含的反應(yīng)有：2Mg(OH)2+SO=MgSO+HOMgSO+SO+HO=Mg(HSO)2

6、Mg(HSO)+Mg(OH)3=2MgSO+2HO2MgSO+O=2MgSO322232324脫硫時(shí)，MgO的脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。10so60UM5WI0OT咖r叩整和址比-e-ph_-HSlft效專_MEO=1、MXMMWQnigin已知25C時(shí),K(MgSO)=3.86X10-3,K(CaSO)=3.1X10-7。sp3sp3(1)約9000s之后,脫硫效率開始急速降低,其原因是_。（2）其他條件相同時(shí),鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如圖-4所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大,原因有：。答案：漿液中Mg（OH）已耗盡；（2）生成的MgSO具有良好的水溶性（防止覆蓋在表面阻

7、止反應(yīng)進(jìn)行）；MgSO溶解度比CaSO33大,（溶液與氧氣的接觸面積更大）更易被氧化。二、條件控制與工業(yè)實(shí)際研磨、霧化：增大接觸面積，加快速率，使反應(yīng)更充分灼燒、煅燒：使氧化、分解或改變結(jié)構(gòu)表面處理：打磨、堿洗/堿煮（去氧化膜、油污）焙燒/浸出過程加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的角度：粉碎礦石、攪拌、適當(dāng)升溫、增大氧氣濃度、多次浸出（要結(jié)合題目實(shí)際，如已粉碎就不能再填粉碎）A.（THUSSAT2019年3月，節(jié)選）酸浸時(shí)，防止局部酸度過大的操作方法是答案：緩慢加入酸，并不斷攪拌（2019湖北八市3月，節(jié)選）制還原鐵粉時(shí)，不宜用碳粉直接還原氧化鐵，理由是答案：接觸面積小，反應(yīng)不完全；產(chǎn)物鐵粉中混有

8、雜質(zhì)碳粉重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是：答案：使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度“50C碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為Mu-I=八心t丨垣），“50C碳化”時(shí)加入過量口皿,可能的原因是（寫兩種）答案：使汀“充分轉(zhuǎn)化為三受熱易分解，造成損失；能與二反應(yīng),防止叮沉淀溶解損失（2017全國II,節(jié)選）水泥是重要的建筑材料，水泥熟料的主要成分為并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：加氨水過程中加熱的目的是。答案：防止膠體生成，易沉淀分離；解析:在加氨水的過程中升高溫度是

9、為了加快反應(yīng)速率，防止膠體生成，促進(jìn)沉淀的生成；6.(2018福州質(zhì)檢，節(jié)選)目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:貴魅已知:HCN有劇毒，其Ka(HCN)=5X10-i,Au+2CN-二Au(CN)-平衡常數(shù)K=1X1038“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為NaAu(CN)。2其化學(xué)方程式為。2“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80C時(shí)達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20C，原因是:(答一點(diǎn)即可)。答案：4Au+8NaCN+0+2HO=4NaAu(CN)+4NaOH氧氣在溶液中2的

10、溶2解度隨著溫2度的升高而下降，溫度的升高，促進(jìn)了氰化物的水解，增加了HCN的揮發(fā)速度，隨溫度的升高，Ca(OH)的溶解度反而下降，部分堿從溶液中析出2鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要2含有LiCoO、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，2可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鋁、鈷、鋰。已知：K(Co(OH)=5X10-15sp2N+Wi沁1最収刑iAMxfWru忒心相4LuOOiCdSG*諾酒一CbCjUi保持其他因素不變的情況下，“酸浸”時(shí)Co、Li元素的浸出率隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度升高至80C以上時(shí)Co元素浸出率下降的原因有。答案：HO部分分解；C02+水解加劇。22(2019安陽二模，節(jié)選)氧化亞

11、銅(CuO)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦2石(含CuFeS、CuS等)為原料制取CuO的工藝流程如下：22礦石當(dāng)試劑X是_時(shí),答案：空氣MI更有利于降低生產(chǎn)成本。pfkO,GrfhFrOi?三、關(guān)聯(lián)有機(jī)與無機(jī)（熱身題）寫出中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱：反應(yīng)III離子方程式為II-:II:II-II、心III。四、化工流程設(shè)計(jì)(2015上海模擬，節(jié)選)金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800900C及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl以一定的流速通入通電熔化的鎂即可.主4要涉及以下反應(yīng)：TiO+2Cl+C高逆TiCl+CO242

12、TiCl+2Mg2MgCl+Ti42下列推斷不合理的是_鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)高鈦的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)反應(yīng)產(chǎn)生的MgCl可作為電解法制取鎂的原料2答案：(1)BC請完成以TiO、Cl和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循環(huán).通151KI,.(2)解析：(1)用到“鎂易熔化熔點(diǎn)較低”的知識(shí)，推出鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)低，貝限應(yīng)是活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬，而非Na置換K的情況(2018長沙重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，節(jié)選)硼單質(zhì)在高溫時(shí)是良好的導(dǎo)體,也是用途廣泛的化工原料。鎂單質(zhì)可用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵等。硼鎂礦的主要成分為MgBOH0,可以制取單質(zhì)

13、硼和鎂。制取工藝流程如圖1和圖2所示，已知硼砂的化學(xué)式為NaBO-10H0,硼鎂472泥是硼鎂礦制硼砂過程中產(chǎn)生的廢渣,其主要成分是MgCO,還含有CaO、AlO、FeO、FeO、2323MnO、SiO等雜質(zhì)。按要求回答問題：2H3fi(9n,iWPH至2kJU砂也叫圖i嗟2將硼砂溶于熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH至23制取HBO,該反應(yīng)的離子方程式33為。濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體,則濾渣B中的主要成分為寫出加NaClO的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。將硼鎂泥中加入的硫酸改為鹽酸是否可行?(填“是”或“否”),理由是。仿照如下示例設(shè)計(jì)用MgSO7HO制取金屬鎂的反應(yīng)流程。(注明反應(yīng)所需的反應(yīng)

14、物、條42件和操作)示例：NaOHNaCl溶液仝L：NaCl固體答案：(1)B4門+2H+5HO4HBO233Al(OH)、Fe(OH)、MnOMn2+ClO-+HOMnO(+C1-+2H+、2Fe2+ClO-+2H+2Fe3+Cl-+HO222否改為鹽酸后，硼鎂泥中的CaO生成了CaCl,CaCl易溶于水,無法除去雜質(zhì)鈣離子22MgSO7HO一Mg(OH)LGMgCl溶液八n用叫MgCl固體2記肚2225S-/金屬鎂(其他合理答案均可,3分)解析(3)由題圖2及硼鎂泥的成分可知，往硼鎂泥中加硫酸得到的濾渣A的主要成分為SiO,向?yàn)V液中加次氯酸鈉可以將濾液中的Fe2+和Mn2+氧化,又濾渣B中

15、含有不溶于稀鹽酸的黑色固體,則氧化后的產(chǎn)物為Fe3+和MnO,加氧化鎂是為了調(diào)節(jié)pH,讓Fe3+和Ab+分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀而除去，所以濾渣B的主要成分為Al(OH)、Fe(OH)、MnO。TOC o 1-5 h z32(2017江蘇，節(jié)選)某科研小組采用如圖所示方案回收一種光盤金屬層中的少量二(金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知：H溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：卜認(rèn)-1：I可溶于氨水：、常溫時(shí)(水合肼)在堿性條件下能還原口V：貝)=4人匕*+亠+:T4-H.Q溶液與二反應(yīng)的產(chǎn)物為、和二，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高.的回收率，需對“過濾II”的濾渣進(jìn)行洗滌，

16、并。若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加丄氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量與反應(yīng)外(該條件下與不反應(yīng))，還因?yàn)椤Ｕ堅(jiān)O(shè)計(jì)從“過濾II”后的濾液中獲取單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：水合肼溶液，)。答案：(1)二將洗滌后的濾液合并入過濾II的濾液中未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的-，不利于、與氨水反應(yīng)向?yàn)V液中滴加水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用溶液吸收反應(yīng)中放出的7，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥。解析：（4）根據(jù)已知條件，水合肼能在堿性條件下將還原為二，因此實(shí)驗(yàn)方案為向?yàn)V液中滴加水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用溶液吸收反應(yīng)中

17、放出的丄避免污染空氣（體現(xiàn)綠色性），待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置,過濾、洗滌，干燥。五、基于流程的推斷與分析（讀懂流程）（2018南寧二中、柳州高中（二），節(jié)選）硫酸亞鐵是利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO）制金屬鈦的副產(chǎn)品，價(jià)格低。以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀（KFeO）可大大降24低成本。其生產(chǎn)工藝如下：已知：NaNO?是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃（FeOOH）的催化劑；鐵黃微溶于酸。請問答下列問題：（1）寫出反應(yīng)生成鐵黃（FeOOH）的離子方程式：在溶液I中加KOH固體的目的是。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案匸一一宀一（使用已知信息）（2）除KCl（“過濾”提示），除

18、過量的Cl?，為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物（3）提示）mm二-，二二r二m（2015福建，節(jié)選）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為m含有”煮等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：冷岬11j1.1W-：win*!|inMW.1(H)；1am已知：SiCijuatFeClHF化拂點(diǎn)/157.fi180(升華)3（X1（升華）1023步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫出一種）。TOC o 1-5 h z步驟II中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。步驟III的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的冷溶液吸收，生成的鹽主要有種，其化學(xué)式分另H為。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分

19、析，步驟V中加入鋁粉的目的是。答案：防止后續(xù)步驟生成的水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率鐵（或；）除去71,提高純度解析：雜質(zhì)中含有焦炭與:焙燒反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，其相對原子質(zhì)量比硅大。尾氣中含有一和:，用足量的-ll冷溶液吸收，其生成的鹽分別是AWNaClO.心”二時(shí)外I,升華提純時(shí)，也會(huì)發(fā)生部分升華，用鋁粉和反應(yīng)生成;1：，;|：沸點(diǎn)較高為，；時(shí)不會(huì)發(fā)生升華，從而提高純度。(2018東北三省四市教研聯(lián)合體一模，節(jié)選)鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛。制備流程圖如下：15%硏40%砸鹽鉛浮渣嗣接甜港J浸出

20、潦匚料液步驟I步號J1步銀ID已知:Ksp(PbSO)=1.6X108Ksp(CaS0)=4.9X10-544(1)步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時(shí)應(yīng)注意CuAuAgNi浸出率04.593.5TOC o 1-5 h z“分銅”時(shí)加入足量的NaCl的主要作用為。(2)“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NaSO溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。3“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)椤Ｕ{(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為。答案：(1)使溶解出的Ag+形成AgC

21、l進(jìn)入分銅渣，避免銀元素的損失(2)2Au+ClO+7Cl+6H+=2AuCl+3HO3)分銀液中存在Ag(SO)Ag+2SO2-，力口HSO至pH=4，SO2-轉(zhuǎn)化為HSO-，c(SO2-)23324333減小，平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大,Ag+與分銀液中Cl-反應(yīng)生成AgCl，避免產(chǎn)生污染氣體SO。2(2018湖北八校(一)，節(jié)選)如圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。CaSO+-2H2OTOC o 1-5 h z眾二|警轉(zhuǎn)學(xué)彳過辛I|CaCO3ANH3u(NH42SO4冒?二蒸氫-E過訴叮1轉(zhuǎn)化1【卜KC1CaCl26H2OA溶解度表：溫度t01020304060S090100氯化鐵29.43333

22、7.2斗L445.855.265.fi71.377.3硫酸轅7375.47SS1S89598103硫酸鉀1A5.311.11314.818.221.422.Q24.1氯化鉀2831.234.237.240.145.8513丸956.3TOC o 1-5 h z本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標(biāo)產(chǎn)品是。(寫化學(xué)式)過濾I操作所得固體中，除外還有一種物質(zhì)，該固體的用途有(試舉一例)。根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化II適宜的溫度是。A.丄七B.卻亠顒*C.川珈弋D.朝亠WC過濾II操作所得濾渣是。氯化鈣結(jié)晶水合物(：)進(jìn)行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據(jù)如圖選擇最佳脫水的方法是。1.831.11A.氯化氫氣流中加熱到40561

23、74260爼度/乞質(zhì)址也B.直接加熱至1，:C.直接加熱至；i：D.氯化氫氣流中加熱到;:（5）上述工業(yè)流程實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，其中（填化學(xué)式）實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用,副產(chǎn)品（填化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化為原料，整個(gè)流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。答案詳解除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）.1I（2）做石膏模型，加入到水泥中調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，做建筑材料（3）D；（或和宀I）（4）C（5）“：（1分）（1分）解析:（1）根據(jù)工藝流程圖可知起點(diǎn)為水吸收氨氣，再吸收二氧化碳，經(jīng)過一系列操作，最后轉(zhuǎn)化產(chǎn)出；工藝流程圖中箭頭指出的受熱分解可提供氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)溶解性表中硫酸銨、氯化鉀、硫酸鉀和氯化銨中硫酸鉀溶解度最小，在

24、轉(zhuǎn)化II中溶解度最小的先析出，故過濾II濾渣A為硫酸鉀，即箭頭指出的在工藝流程圖中間的碳酸鈣和硫酸鉀都不是目標(biāo)產(chǎn)品，結(jié)合上述分析知本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標(biāo)產(chǎn)品是。（2）過濾I操作所得固體中，除外還有一種物質(zhì)，根據(jù)前面轉(zhuǎn)化I推知加入的石膏應(yīng)該過量且石膏是微溶，則固體中另一種物質(zhì)為石膏，其用途有：做石膏模型，加入到水泥中調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，做建筑材料等。（3）根據(jù)溶解度表可知轉(zhuǎn)化II適宜的溫度是，故選D項(xiàng)；該溫度范圍內(nèi)，硫酸銨、氯化鉀、氯化銨的溶解度都比硫酸鉀的溶解度大得多，容易析出硫酸鉀晶體，則過濾II操作所得濾渣是，由于轉(zhuǎn)化II加入-，則濾渣可為和宀丨。（4）由于的相對分子質(zhì)量為219，假如有、，

25、它們的相對分子質(zhì)量分別為183、147、129，I的相對分子質(zhì)量為111，根據(jù)相對分子質(zhì)量及質(zhì)量關(guān)系，將轉(zhuǎn)化為出兒的最佳脫水的方法為直接加熱至。（Ca2不水解，不需要氯化氫氣流（5）本工業(yè)生產(chǎn)過程中實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，其中蒸氨過程中實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用；副產(chǎn)品可轉(zhuǎn)化為原料氧化鈣和二氧化碳，整個(gè)流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。六、方案評價(jià)與比較1.（2018廣州一模，節(jié)選）高氯酸銨（）可用作火箭推進(jìn)劑等。制備uh1卜：-|的工藝流程如圖所示：譯液飽和會(huì)鹽水空J(rèn)bJ曲16主仃NaCIG4*NaCIO4空*（舍少呈2噸心）“除雜”有兩種方案。方案1:加入鹽酸和J11溶液，轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式為。方案2：加入氨水

26、和，轉(zhuǎn)化為一，離子方程式為。如果過量會(huì)出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是。（填化學(xué)式）比較氧化性：（填“”或“”）。兩種方案相比，方案1的優(yōu)點(diǎn)是。（答一條即可）答案：-1:L111.11-1（1分）操作步驟簡單，不需過濾/過量的易除去（1分）解析：；被還原成-：.，所以皆=被氧化生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;加入的中L被氧化成代，反應(yīng)的化學(xué)方程式為門因?yàn)槭呛谏判猿恋恚圆聹y沉淀可能是-：，o由的除雜可知，被還原的是五：而不是加二，所以氧化性一。方案1操作步驟簡單，而且反應(yīng)產(chǎn)生過量的的L可以加熱除去。2氮化硅（S.N）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。工業(yè)上有多種方法來

27、制備氮化硅：方法一直接氮化法：在13001400時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣希浞磻?yīng)方程式為3Si+2N仝二三itsiN234方法二化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)?、氫氣反?yīng)生成氮化硅和HCl。與方法一相比，用方法二制得的氮化硅純度較高，其原因是。答案：方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅/方法二除產(chǎn)品是固體外，其他物質(zhì)均為氣體。（2009廣東，節(jié)選）次磷酸鈉（NaHPO）可用于化學(xué)鍍鎳。22化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和HPO-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：22Ni2+HPO-+HO=Ni+HPO-+2H+TOC o 1-5 h z222236HPO-+2H+=2P+4HPO-+

28、3Ht利用上2述2反應(yīng)可在塑2料鍍3件表2面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下分面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：;原理上的相同點(diǎn)：化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：。答案：化學(xué)鍍無需通電，而電鍍需要通電；都是氧化還原反應(yīng)；裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便，對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求（其他合理答案也可）。（2018全國III,節(jié)選）是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用“八卞氧化法”制備工藝流程如圖所示：KIO=：-KClOjbrHiO-“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有、和V|?！爸稹辈捎玫姆椒ㄊ牵?）也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。與“電解法”相比，“

29、宀L氧化法”的主要不足之處有（寫出一點(diǎn)）。答案：（1）加熱；（2）產(chǎn)生-易污染環(huán)境等補(bǔ)充知識(shí)（1）加熱還可同時(shí)起到濃縮作用（2）電解法產(chǎn)品較純、質(zhì)量較高；屬?；?，且較貴5.納米級CuO由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取CuO的三種方法:-2-_-2方法I用碳粉在高溫條件下還原OiO方法11用雎（NA）還原新制O1（0H）2方法111電解法，反應(yīng)為2Cu+H20Mcu20+H2f（1）工業(yè)上很少用方法I制取CuO,是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降2低CuO產(chǎn)率，請分析原因：。2（2）方法III電解液中常添加KCrO，電解初期可在陰極表面生成一層氧化鉻薄膜，其目24答案：

30、（1）若溫度不當(dāng)，會(huì)生成Cu（2）防止Cu+在陰極被還原為Cu。解析：（1）碳有可能把氧化銅還原為金屬銅而使氧化亞銅的產(chǎn)率降低。（氧化銅高溫下會(huì)分解為氧氣和氧化亞銅）七、計(jì)算1.為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以FeO存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO,反應(yīng)條件略）。蹄湍沱戲農(nóng)事1曲口空弋4活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS+7Fe（SO）+8HO=15FeSO+8HSO，不考慮其它22432424反應(yīng)。假如燒渣中的鐵全部視為FeO，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg23燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%,其它雜

31、質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCOkg。3答案0.0118ab0.646c或一匚TOC o 1-5 h z24501750解析：(關(guān)系式法)加入FeCO的目的是中和剩余HSO和生成的HSO，根據(jù)化學(xué)方程式FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO和FeS+7Fe(SO)+8H0=15FeS0+8HSO知，1molFe0生成232424322243242423FeSO實(shí)際消耗土molHSO，根據(jù)化學(xué)方程式FeCO+HSO=FeSO+HO+COf,則消耗FeCO,i)kg憑耳5。世甲2&abkmol)X96%+=kmol+丨X2X2Xkm

32、ol,解得m(FeCO)=-3)kg。已知某溫度下CaCO的K為2.5X10-9.將0.02mol-L-1澄清石灰水和0.01molL-1HCO24sp224溶液等體積混合，所得溶液中CO2-的物質(zhì)的量濃度為_.24答案：5X10-7mol/L解析：初始n(Ca(OH)=2n(HCO)，判斷沉淀基本完全，溶液呈堿性。按完全反應(yīng)近似，剩2224余c(Ca2+)=0.005mol/L(注意等體積混合濃度減半)，故c(CO2-)=K/c(Ca2+)=5X10-24sp7mol/L，符合判斷。(2018貴陽一模，節(jié)選)我國重晶石(含BaSO90%以上)資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量4占全國總儲(chǔ)量的三分

33、之一。查閱資料可知：常溫下,K(BaSO)=1.0X10-TOC o 1-5 h zsp410,K(BaCO)=2.5X10-9sp3工業(yè)上用飽和NaCO溶液處理重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與NaCO溶液作用)，待達(dá)到平衡后,移走上2323層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO。若不考慮CO2-的水解，則至少需要33使用_mol/L的NaCO溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。23答案：2.5X10-4解析：該轉(zhuǎn)化平衡飽和BaSO溶液中4臨界條件,解得答案：氯化氫、乙烯（或其他合理答案）解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，還可與碳、硫等非金屬反應(yīng)，產(chǎn)生CO、SO等氣體；濃硫酸作為難揮發(fā)性酸，還可與NaCl固體反應(yīng)制易揮發(fā)性酸一一HC1；濃硫酸在*1234有機(jī)2反應(yīng)中常作催化劑和脫水劑，可制乙烯、丙烯等。（2015茂名二模，節(jié)選）工業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是食用香料正丁酸丁酯的工業(yè)廢水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸和大量無機(jī)懸浮物）聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料（含和）回收銅的工藝設(shè)計(jì)。（1）初沉加入的試劑是明磯，寫出參與凈水的離子的水解方程式：。（2）固體X的成分是