初中科學化學部分各類型計算題歸總

1、初中化學計算題分類初中化學計算題的類型有多種，其中包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算等，下面針對各地中考試題中的計算題進行一下歸類：（一）有關(guān)化學式計算題類型：第一種類型：標簽型化學式計算題：例：在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO）3含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮請回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO）的化學性質(zhì)

2、之一是;3（2）計算碘酸鉀（KIO）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比；3（3）計算碘酸鉀（KIO）中，碘元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？；（計算結(jié)果精確到0.01,3下同）（4）計算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入g碘酸鉀（用最高含碘量計算）第二種類型：敘述型化學式計算題：例：蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CHCH（NH）COOH等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋32白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比。（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。第三種類型：綜合型化學式計算題：例：近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村

3、的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克？（二）有關(guān)化合價的計算：（三）有關(guān)化學方程式的計算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（NH）做燃料，用四氧化二氮（NO）助燃，反應(yīng)的化學方程式如

4、下：NH+242424NO=3N+4HO,生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2KgNH發(fā)生燃燒，需要助燃物NO的質(zhì)量。24222424（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2、將100g含CaCO質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后,3冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（3）和實驗相結(jié)合的計算題石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。實驗步驟稱取燒

5、杯的質(zhì)量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完全后，稱重實驗圖示實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6gStomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化試通過分析計算:（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）（4）標簽型化學方程式的計算1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，

6、每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）過氧化氫溶液主要成分h2o2質(zhì)量分數(shù)30%2、過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標簽。某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經(jīng)分解的過氧化氫的質(zhì)量。（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為A.ZnBPbCCuDMg2、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是

7、（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe（6）有關(guān)字母型化學反應(yīng)方程式計算題1、A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)Do若增加10gA,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A.第一次反應(yīng)停止后,B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3:2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是2、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22若2.6gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A.4：9B.8：1C.10:11D.31：44（7）有關(guān)表格型化學方程式計算題在一個

8、密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g522022反應(yīng)后質(zhì)量/g待測11285下列錯誤說法的是（）A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的計算題：（1）直接使用公式計算：（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分數(shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法）（3）配制溶液問題：計算類實驗類（四）有關(guān)溶液和化學方程式的簡單綜合計算：（1）敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組

9、的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、50gCa（NO3）2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學方程式是：KC0+Ca（N0）=CaC0J+2KN0。請計算：（1）參加反應(yīng)的KCO的質(zhì)量。（2）過濾后所得23323323溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。涉及氣體的敘述型計算題：1、將10g不純的鋅粒(雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng))投入到100g稀硫

10、酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2氣體，試計算：(1)鋅粒中純鋅的質(zhì)量；(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：該純堿樣品的純度(計算結(jié)果精確到0.1%)所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)進行計算：1、現(xiàn)有NaC0和NaS0的固體混合物共12g，將它放入98g20%的HSO溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此232424酸性溶液中再加入80g10%的Na

11、OH溶液，恰好完全中和。計算：恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CHCOOH。測定保3寧醋醋酸含量的原理是：CHCOOH+NaOH=CHCOONa+HO?；瘜W課外活動小組中和30g保寧醋，332用去質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計算：(1)30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；(2)該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。一E氧代氮豁(皿薫水)1006本晶含過氧化盤(兒Q作騰；涓毒陸腐利，清洗捋貯藏；遮Jt密閉在陰涼處M；半曲.為外用藥(2)標簽型

12、計算題：某校化學實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液(如圖所示)。該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。圖像型計算題:1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學方程式稀戰(zhàn)的威図仗BaCl+NaCO=BaC0I+2NaCl2233(1)當氯化鋇與碳

13、酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?2、為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8

14、%的KCO溶液。滴入KCO溶液質(zhì)量與生成2323沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求:（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl的質(zhì)量。（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體2的質(zhì)量。（4）表格型計算題：1、南充市（課改實驗區(qū)）石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質(zhì)量3g2glg1g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是;（2）計算該稀鹽酸的

15、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）2、沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.899.8請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為。（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算2、金屬M的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g氫氣，測知生成的MCl3中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分數(shù)？3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混