二氧化硫的性質(zhì)及其應(yīng)用

1、 專題三非金屬元素及其化合物課時(shí)15二氧化硫的性質(zhì)及其應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSOHSFeCB.C.D.下列說(shuō)法正確的是()a.so2能使溴水褪色，說(shuō)明so2具有漂白性S與02反應(yīng)中,S表現(xiàn)了氧化性Fe與足量硫粉加熱可生成FeS23少量SO2通過(guò)澄清石灰水能生成白色沉淀(2012廣州模擬)將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體X仍未沉淀,則X可能是()COB.NHC.ClD.NO2322下列說(shuō)法正確的是()so2能使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)閟o2具有漂白性so2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)

2、作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白作用C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了其還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)D.SO2使品紅溶液褪色后,將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色(2012溫州中學(xué))某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想TOC o 1-5 h z猜想1:S0仝SOHSO2324猜想2:SOHSO空HSO22324猜想3:以上兩過(guò)程同時(shí)存在。為驗(yàn)證上述有關(guān)猜想的正確性，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是()若猜想1或猜想3正確，則該雨水加入鹽酸后,再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若存在猜想2的過(guò)程，則該雨水可能使品紅褪色若只存在猜想1的過(guò)程，則該雨水的pH

3、隨時(shí)間延長(zhǎng)而增大上述任意一個(gè)猜想正確,該地區(qū)雨水的pH均小于5.6（2013茂名一模）下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)的是（）實(shí)驗(yàn)室用堿石灰吸收S02NaO與水反應(yīng)制備氧氣22NO與水反應(yīng)制備HNO253CO2與澄清石灰水反應(yīng)二、雙項(xiàng)選擇題7下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X。若關(guān)閉活塞K,澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能是（）X是SO,Y是飽和NaHCO溶液X是H2S,Y是濃硫酸X是CO,Y是NaSO223X是Cl,丫是“&CO223&標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如下圖所示。

4、下列分析正確的是（）JpH7b0112224336F(SO,)/mLA.ab段反應(yīng)是SO+2HS3S；+2HO222b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)原HS溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-i2相同條件下,酸性強(qiáng)弱:亞硫酸氫硫酸三、非選擇題(2012廣州模擬改編)某同學(xué)用如下圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備S02氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程TOC o 1-5 h z式：。分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象,繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體,現(xiàn)象是S0通入紫色KMnO溶液,現(xiàn)象是,24其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。過(guò)

5、量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是.若C為過(guò)氧化氫,則通入SO2后,請(qǐng)大膽判斷所得溶液的溶質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)。若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有。某研究小組探究SO2和Fe(N03)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0molL-1Fe(NO)溶液的pH=1。請(qǐng)回答：TOC o 1-5 h z裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是(寫(xiě)化學(xué)式)，說(shuō)明SO2具有性。分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)】：S2與Fe3+反應(yīng)。觀點(diǎn)2:在酸性條件下,S02與N反應(yīng)。觀點(diǎn)3:_。按觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)

6、的離子方程式,證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。按觀點(diǎn)2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑(填序號(hào))。O.lmolL-1稀硝酸1.5molL-iFe(NO)溶液326.0molL-iNaN和0.2molL-1鹽酸等體積混合的溶液(2011湛江一模)氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程:根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:TOC o 1-5 h z混合液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。混合液中使用冰水的目的。操作II的名稱?；旌弦褐屑尤隢a2SO3的目的是。純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體,但實(shí)際工

7、業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究:假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?，用于證明該假設(shè)的操作為。亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑:溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有,看到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有,看到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式為。課時(shí)15二氧化硫的性質(zhì)及其應(yīng)用ADADCBADAD(l)NaSO+HSO(濃)NaSO+SOf+HO23242422試液變紅紅色不褪去O-O2-紫色褪去5S0+2Mn4+2H02Mn2+5S4+4H+22先出現(xiàn)渾濁，然后渾濁又逐漸變澄清HSO碳酸鹽或碳酸氫鹽24(l)NaS0+HS0(濃)NaSO+SOf+HO23242422打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的,關(guān)閉彈簧夾BaSO還原4O-SO2在酸性條件下與N3和Fe3+都反應(yīng)SO+2Fe3+Ba2+2H0一BaSO；+2Fe2+4H+(可分兩步書(shū)寫(xiě))取少量B中溶液于試管中，加入224少量鐵氰化鉀KFe(CN)溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+,觀點(diǎn)1合理c36(1)SO+Br+2HO2HBr+HSO22224降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全過(guò)濾除去粗品中未反應(yīng)完的溴Fe3+取少量工業(yè)氫溴酸,加入幾滴KS