乙酸精品課件

1、3.3.2 乙酸第三章有機化合物高中化學(xué)學(xué)習(xí)目標：1、了解乙酸的酸性2、了解酯化反應(yīng)的原理第三節(jié) 乙酸第二課時一、物理性質(zhì)無色刺激性氣味液體，熔點16.6，低于16.6就凝結(jié)成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。分子比例模型一、分子組成與結(jié)構(gòu)C2H4O2CH3COOH結(jié)構(gòu)簡式：分子式：結(jié)構(gòu)式：官能團：羥基羰基（或COOH）OCOH羧基CHHHHOCO三、化學(xué)性質(zhì)1、弱酸性 CH3COOH CH3COO- H+ 實驗設(shè)計實驗設(shè)計：根據(jù)下列藥品設(shè)計實驗方案證明乙酸的確有酸性藥品：鎂粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液?？尚蟹?/p>

2、案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往鎂粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液與乙酸溶液混和方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O（1）、與Na2CO3溶液反應(yīng)（2）、與Mg反應(yīng)Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2 判斷酸性強弱順序：CH3COOH，H2SO3，H2CO3酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3觀察思考！ 飽和Na2CO3溶液的作用是什么？ 反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象? 課本P69 演示實驗3-4

3、：2、酯化反應(yīng)CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。 濃硫酸作用：催化劑、脫水劑乙酸乙酯探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式濃H2SO4b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O a、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃H2SO4=OO酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。CH3 C OH + H 18O C2H5濃H2SO4=OCH3 C 18O C2H5 + H2O=O有機羧酸和無機含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）酸和醇的酯化反應(yīng)C2H5ONO2 + H2OCH3C

4、OOCH3 + H2OCH3COOH + HOCH3濃H2SO4C2H5OH + HONO2濃H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯飽和碳酸鈉溶液的作用：a. 溶解乙醇b. 吸收乙酸飽和碳酸鈉溶液的作用！c. 降低乙酸乙酯的溶解度， 便于酯的析出。練 習(xí)C1、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（ ）A 1種 B 2種 C 3 種 D 4種生成物中水的相對分子質(zhì)量為 。202 關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是 （ ）A乙酸易溶于水和乙醇B無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激 性氣味的液體D乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸D3、 酯化反應(yīng)屬于（ ）A中和反應(yīng) B不可逆反應(yīng)C