影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素

1、關(guān)于影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素第一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？復(fù)習(xí)第二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志第三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)間接標(biāo)志： 各成分的百分組成不隨時(shí)間改變而改變 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變 反應(yīng)混合物的顏色不隨時(shí)間改變而改變 氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變 氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí) 間改變而改變第四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量

2、不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。注意!第五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月如：（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng): （2SO2+O2 2SO3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。第六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)： H2（g）+I2(g) 2HI（g） 不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。第七張，PPT共五

3、十六頁，創(chuàng)作于2022年6月【例4】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？第八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月【例5】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色BCD A(g)

4、+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？ 第九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( ) C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A第十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂 練 習(xí)（1

5、）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）（3）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí) 生成1molO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：第十一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 (2)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等(3) 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為 1:3:2(4)混合物質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(5)容器內(nèi)壓強(qiáng)不

6、隨時(shí)間的變化而變化(6)容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化(7)容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化2.能夠說明 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：第十二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 影響化學(xué)平衡的條件 第三節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時(shí)）第十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動(dòng)定變可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正 =V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V

7、逆0）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變第十四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正V逆V正=V逆0條件改變平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？第十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實(shí)驗(yàn)2-5 滴加310滴濃硫酸滴加1020滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黃色）+2H+第十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、濃度對化學(xué)平衡的影響（P2

8、7）溶液橙色加深溶液黃色加深第十七張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血紅色)A.加少量FeCl3，紅色加深；B.加少量KSCN，紅色加深；(無色)(黃色)(無色)C.加少量KCl固體呢？Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵)注：對于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。第十八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵) 增加Fe3+ 或 SCN-的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，故紅色加深。Fe3+ + 3O

9、H- Fe(OH)3思考加少量NaOH，溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺第十九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向右移動(dòng)平衡向左移動(dòng)原因分析:運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響第二十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：增加反應(yīng)

10、物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；第二十一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月速率-時(shí)間關(guān)系圖第二十二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月注意：改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應(yīng)，而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。對于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3第二十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、已知在氨水中存

11、在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向 移動(dòng)， OH-濃度 ，NH4+濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向 .移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出課堂練習(xí)第二十四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2、可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度 加入更多的碳

12、增加H2濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大平衡不移動(dòng)，CO濃度不變平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。第二十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3、溫度對化學(xué)平衡的影響(P30)實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。第二十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月(紅棕色)(無色)討論A：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏

13、色變淺，說明 ； 。NO2濃度增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)分析A：混和物受時(shí)，速率均增大，但V(吸) V(放) ， 故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸)V逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。69.453.635.516.49.22.0NH3 %10060301051壓強(qiáng)(MPa)第三十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月先決條件：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著

14、氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮?。浩胶庀驓怏w分子數(shù)目減少的方向體積增大：平衡向氣體分子數(shù)目增多的方向說明:第三十四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第三十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)第三十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)

15、速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣， V正= V逆，平衡不移動(dòng)。t2第三十七張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動(dòng).2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。第三十八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年

16、6月2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導(dǎo)致V正 V逆時(shí)平衡移動(dòng) 若V正 = V逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)第三十九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月增大壓強(qiáng)對下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析t1t2t3t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)大的大增、小的小增；大的大減、小的小減t1第四十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)討論1當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先變深是由于 ，

17、后又逐漸變淺是由于 ； 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于 。NO2濃度增大 NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)思考與交流第四十一張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)思考與交流P2 P3 P1P1 P3 P2討論2 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)P1； 改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2； 改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)P3。 加壓： ； 減壓： 。第四十二張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對于反應(yīng)和

18、，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？4、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)課堂練習(xí)第四十三張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月4、催化劑對化學(xué)平衡的影響:催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正= V逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對如下平衡 A(氣) B (氣) 2

19、C (氣) D (固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化劑對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負(fù)催化劑對化學(xué)平衡的影響第四十四張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)對任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑( C )第四十五張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向減弱這種改變的方向移動(dòng)反應(yīng)物

20、濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個(gè)條件總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。第四十六張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)1 V正 =V逆 各物質(zhì)組成一定 化學(xué)平衡狀態(tài)2 V正 =V逆 各物質(zhì)組分含 量達(dá)新值 平衡被破壞 V正V逆 各物質(zhì)組分變化新的平衡狀態(tài)與舊的平衡狀態(tài)不同在于: 1 V和V數(shù)值不同,可能大也可能小。 2平衡混合物中各物質(zhì)含量一定發(fā)生變化第四十七張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起

21、V正 V逆。 平衡移動(dòng)的本質(zhì)： 化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變造成 V正 V逆平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。第四十八張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(1)適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)適用條件一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)第四十九張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月7、對任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是（ ）A、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度 D、使用催化劑C 課堂練習(xí)8、可逆反應(yīng)2XY Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（ ）AX和Y可能都是固體BX和Y一定都是氣體CX和Y可能都是氣體DX和Y至少有一種為氣體CD第五十張，PPT共五十六頁，創(chuàng)作于2022年6月DEBCA.正增大、逆減少B.正、逆均不變D.平衡向右移動(dòng)E.正、逆均增大C.平衡不