2022年湖北省棗陽高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（ ）A新冠病毒害怕酒精是因為酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性B

2、聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D抗病毒疫苗可以在高溫下貯運2、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（）AY的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2BX、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小CY的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點DX、Y、W三種元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強3、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說法不正確的是（ ）A由題可知，甲烷和氯氣在室溫

3、暗處較難反應(yīng)BC形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多D若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)4、下表記錄了t時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A7.70B6.76C5.85D9.005、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是A汽油B煤油C柴油D石油氣6、已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似則下列判斷正確的是（）A鈹遇冷水劇烈反應(yīng)B氧

4、化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D氯化鈹水溶液顯中性7、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是（）A鈉（Na）與金剛石（C）B氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C氯氣（Cl2）與氦氣（He）D碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）8、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是 A該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2B在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有4種C該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)D止血原理可看做是膠體的聚沉9、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵B1mol碳正

5、離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NAC25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)，生成8 g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA10、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C取代反應(yīng)D加成反應(yīng)11、W、X、Y、Z 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W 的原子核最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，X、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是( )A原子半徑：YZXWB簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZWC最高價氧化物的水化物的酸性：WZDX 可分別與 W、Y 形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同12、下列離子方程式正確的

6、是A氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl+H+HClC氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH13、某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120，時間：2h)如圖所示

7、，下列說法不正確的是A與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達到飽和，酯化率最高C用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進行的程度14、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體15、一帶一路是“絲

8、綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分屬于無機物的是A陶瓷B中草藥C香料D絲綢16、金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B電池放電過程的正極反應(yīng)式： O2 + 2H2O + 4e = 4OHC比較Mg、Al二種金屬空氣電池，“理論比能量”之比是89D為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(

9、OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜17、下列說法合理的是( )ANH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑BC具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C用ClO2代替Cl2對飲用水消毒，是因為ClO2殺菌消毒效率高，二次污染小D明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑18、I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）AHIO3BHIO2CHIODICl19、下列關(guān)于有機物1氧雜2，4環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A與互為同系物B二氯代物

10、有3種(不考慮立體異構(gòu))C所有原子都處于同一平面內(nèi)D1 mol該有機物完全燃燒消耗5mol O220、下列化學(xué)用語使用正確是A氧原子能量最高的電子的電子云圖：B35Cl與37Cl互為同素異形體CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2、Mg2、SO42-、ClB使KSCN呈紅色的溶液：Al3、NH4+、S2、IC使酚酞呈紅色的溶液：Mg2、Cu2、NO3-、SO42-D由水電離出的c(H)1012molL1的溶液：Na、K、NO3-、HCO3-22、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的

11、古代科技，已成為我國的旅游標(biāo)志。下列說法錯誤的是A青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A中官能團有氟原子、_和_。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為_。（3）反應(yīng)和的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是_。（4）化合物 D的分子式為_。（5）反應(yīng)生成“ 物質(zhì) F” 和 HCl，則 EF的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（6）是 F的同分異構(gòu)體，其中 X部分含COOH且

12、沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線_（無機試劑任選）。24、（12分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。(1)C 生成 D 的反應(yīng)類型為_。G中含氧官能團的名稱為_。B 的名稱為_。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_。分析反應(yīng)(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。

13、(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_種。苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基； 能與 NaOH 溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（無機試劑任選，氧化劑用O表示，還原劑用H表示，連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。_25、（12分）實驗室制備叔丁基苯（）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+ClC(CH3)3 +HCl I如圖是實驗室制備無水AlCl3，可能需要的裝置： (1)檢查B裝置氣密性的方法是_。(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序為

14、_（埴小寫字母），其中E裝置的作用是_。(3)實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是_。如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：在三頸燒瓶中加入50 mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_；加入無水MgSO4固體的作用是_。(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是_。（填序號）5%的Na2CO3溶液 稀鹽酸 H2O(6)本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為_。（保留3位有效數(shù)字）26、（10分）實驗

15、室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。（1）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與己知量（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應(yīng)，測量生成的體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是_。進行乙方案實驗；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是_，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_b_，獲得實驗結(jié)果。判斷兩方案的實驗結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）已知：、進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a

16、使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。b反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時讀數(shù)測得的體積_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_C_D_27、（12分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3

17、 + HNO2 = NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。儀器I的名稱為_，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_。按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。A中反應(yīng)的方程式為_。B中“冷水”的溫度一般控制在20，溫度不宜過高或過低的原因為_。 （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 molL-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL

18、, 到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 滴定終點的現(xiàn)象為_。產(chǎn)品的純度為_。28、（14分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步

19、構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) K1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K2；.CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) K3；燃燒爐中涉及的反應(yīng)為：.C(s)O2(g)=CO2；.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)。（1）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)2H2O(g)CaO(s) CaCO3(s)2H2(g)，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵?/p>

20、來的1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）對于反應(yīng)，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_移動( 填“向右”、“向左”或“不”)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度_(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）一種新型鋰離子二次電池磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應(yīng)式：_。29、（10分）制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義。丙烷脫氫

21、技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=_。共價鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJmol-1)348615413436 (2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系（圖中壓強分別為1104Pa和1105Pa）在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。AH保持不變B混合氣體的密度保持不變C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是_（填字母）A增大壓強

22、 B升高溫度 C保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_。1104Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是_、_（填標(biāo)號）1104Pa、500時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）(3)利用CO2的弱氧化性，科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是_，相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是_。參考答案一、選

23、擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作用，A正確；B聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C雙氧水具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯誤；D抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯誤；答案選A。2、A【解析】由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S。【詳解】根據(jù)分析可

24、知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；AY為N，位于A族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2，故A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸亞硝酸，硝酸亞硫酸，故D錯誤；故選：A。3、D【解析】光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確； B.由第二步與第三步相加得到，故

25、B正確； C.由第三步反應(yīng)可知，形成鍵，拆開中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確； D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應(yīng)，故D錯誤； 故選：D。4、B【解析】根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x， ，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。5、D【解析】將石油常壓分

26、餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣汽油煤油柴油重柴油潤滑油凡士林石蠟瀝青，故選D項。答案選D。6、C【解析】既然鈹與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒有的性質(zhì)，鈹也沒有?！驹斀狻緼. 鋁遇冷水不反應(yīng)，則鈹遇冷水也不反應(yīng)，錯誤；B. 鈹?shù)淖钔鈱佑?個電子，顯+2價，則氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO，錯誤；C. 氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D. 氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。7、D【解析】根據(jù)晶體的類型和所

27、含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵?！驹斀狻緼、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意； B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意； C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意； D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；故選：D。【點睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵

28、結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。8、B【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8 H15NO2，故A正確；B烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯誤；C含有羧基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)(與金屬鈉等)，故C正確；D含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。9、A【解析】A一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵，故A正確；B一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8，所以1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，故B錯誤；C溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目

29、，故C錯誤；D8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，過氧化鈉與水反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為O2，且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA，故D錯誤；故答案為A。10、A【解析】A復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項A選；B氯氣與KI等的置換反應(yīng)，有氯氣參加，選項B不選；C甲烷等與氯氣的取代反應(yīng)，有氯氣參加，選項C不選；D乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中，有氯氣參加，選項D不選；答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應(yīng)中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考

30、查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。11、B【解析】W原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，則W為碳(C)；X、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟（F），Y為鈉（Na）；Z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯（Cl）?！驹斀狻緼. 比較原子半徑時，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑NaClCF，A錯誤；B. 非金屬性FClC，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性XZW，B正確；C. 非金屬性CCl，則最高價氧化物的水化物的酸性WZ，C錯誤；D. X與 W、Y 形成的化合物分別為CF4、NaF，前者含共價鍵、后者含離

31、子鍵，D錯誤。故選B。12、A【解析】A氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3+3CO32+3H2O=Al(OH)3+3HCO3，選項A正確；B氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl22Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，選項C錯誤；D酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃

32、硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯點為D酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH。13、D【解析】A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項C正確；D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進行的程度，選項D不正確。答案選D。14、B【解析】A、在Na2CO3和NaH

33、CO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項A正確；B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，選項C正確；D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題看似是實驗設(shè)計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分

34、數(shù)。15、A【解析】A陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；B中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；C香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；D絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機高分子化合物，D項錯誤；答案選A。16、C【解析】A反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH，正確，B不選；C根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質(zhì)量為24g，失去2mole；1mol

35、Al，質(zhì)量為27g，失去3mole；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯誤，C選；D負(fù)極上Mg失電子生成Mg2，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負(fù)極生成OH不能達到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。17、C【解析】A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；C.相同物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體

36、能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。18、B【解析】ICl3中I為+3價，Cl為-1價，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價價態(tài)不變），生成HIO2和HCl，答案選B。19、C【解析】A. 屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯誤；B. 共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯誤；C. 中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都

37、處于同一平面內(nèi)，C正確；D. 的分子式為C4H4O，1 mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1 mol(410.5)4.5 mol，D錯誤；故答案為：C?！军c睛】有機物燃燒：CxHy(x)O2xCO2H2O；CxHyOz(x)O2 xCO2H2O。20、C【解析】A氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；B35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項B錯誤；CCH4分子的比例模型為，選項C正確；D的命名：1，2，4-三甲苯，選項D錯誤；答案選C。21、A【解析】A能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項A符合題意

38、；B. 使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3，F(xiàn)e3、Al3均可與S2發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存，選項B不符合題意；C. 使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，Mg2、Cu2與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；D. 由水電離出的c(H)1012molL1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量存在，選項D不符合題意；答案選A。22、B【解析】A我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；C銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明

39、礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、氨基 羧基 ClCOOC2H5 取代反應(yīng) C10H9N2O2F +CNCH2COOC2H5+HCl 3 【解析】根據(jù)合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D，D經(jīng)過反應(yīng)得到E，E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含

40、有的官能團有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據(jù)上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推可得C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應(yīng)為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，反應(yīng)方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2

41、COOC2H5+HCl；(6)是 F的同分異構(gòu)體，則X為C4H7O2，又X部分含COOH且沒有支鏈，則X有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(COOH)CH3、CH(COOH)CH2CH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；(7)結(jié)合題干信息，制備時，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應(yīng)得到，與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得，合成路線為，故答案為：。24、取代反應(yīng) 醛基和醚鍵 丙氨酸 CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O +HCHO+H2O 5 【解析】CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應(yīng)為：C

42、H3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O，結(jié)合信息CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應(yīng)生成，最加氫生成?！驹斀狻浚?）C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，C 生成 D 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為，G中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵。B為，B 的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為：；（3）反應(yīng)（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN

43、+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO+H2O；（4）H 是 F 相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H 的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，可能為酚、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故

44、答案為：。25、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好 defghijc 防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣 若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al 先與 O2 反應(yīng)，無法制得純凈 AlCl3 使液體順利滴下 干燥 74.6% 【解析】(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好；(2)制備無水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進入裝置F與鋁粉在加

45、熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序為defghijc，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣；(3)實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al 先與 O2 反應(yīng)，無法制得純凈 AlCl3；（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為；（6）加入苯的物質(zhì)的

46、量為=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為=0.20mol，由反應(yīng)方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.20mol134g/mol=26.8g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：100%=74.6%。26、殘余液中的也會與反應(yīng)形成沉淀 甲基橙 11111 重復(fù)上述滴定操作2-3次 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 偏大 收集氯氣 防倒吸 吸收尾氣 【解析】（1）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均值；與

47、已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大；依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答；使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)反應(yīng)完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強呈反比。（2）A制取氯氣 B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸 D 吸收尾氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；用強堿滴定強酸，可選甲基

48、橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111molL1；根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.811-9，Ksp（MnCO3）=2.311-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小，a丁同學(xué)的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；b反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫

49、，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，左側(cè)氣體的壓強偏小，此時讀數(shù)測得的體積偏大；（2）根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣，B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸， D 吸收尾氣，防止污染空氣。27、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊 adecbdef Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2

50、H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復(fù) 84.67% 【解析】(1)根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時液體才能順利流下；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；溫度影響反應(yīng)速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化還原滴定操作

51、中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算過量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計算NOSO4H的物質(zhì)的量，進而求算產(chǎn)品純度?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，通入SO2

52、時要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為：adecbdef；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2；溫度影響反應(yīng)速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)反應(yīng)中錳元素的化合價由+7價降低為+2價，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價由+3價升高為+5價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2

53、KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000molL1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達到終點；根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，過量的KMnO4的物質(zhì)的量=0.5000molL1(31.02mL-1.02mL)10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000molL10.1L0.006m

54、ol=0.004mol，在結(jié)合反應(yīng)i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質(zhì)的量=0.004=0.01mol，產(chǎn)品的純度為=100%=84.67%?！军c睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實驗儀器時，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會進入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。28、K1K2K3 25% 不變 正向 不變 LiFePO4-xe-=Li(1-x)FePO4+xLi+ 【解析】（1）由反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III可得C(s)2H2O(g)CaO(s) CaCO3(s)2H2(g)，由故其平衡常數(shù)K= K1K2K3，故答案為：K1K2K3；（2）恒溫恒壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則，解得x=0.25，因此平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為=25%；碳為固體，增加其物質(zhì)的量，對平衡無影響，因此對于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率無影響，故答案為：25%；不變；（3）CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)中，只有CO2一種氣體，增加CO2濃度，平衡將向著氣體體積減小的方向移動，即平衡正向移動；因K3=c(CO2)，溫度不變的情況下，平衡時CO2濃度不變，故答案為：正向；不變；（4）由圖可