高中化學(xué)-選修四-第三章-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-課件-新人教版

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章 水溶液中的離子平衡(第一課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。5.了解電離常數(shù)。 知識回顧：思考：1、什么叫電解質(zhì)？試舉例說明。 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠 導(dǎo)電的化合物。實例： 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。思考：2、什么叫非電解質(zhì)？試舉例說明。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。實例： 大多數(shù)有機物、酸性氧化物、氨氣等。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在_能導(dǎo)電的化合物。2非電

2、解質(zhì)：在_都不導(dǎo)電的化合物。水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中和熔融狀態(tài)下下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是（） a、NaCl溶液; b、NaOH ; c、H2SO4 ; d、Cu ; e、CH3COOH ; f、NH3H2O ; g、CO2 ; h、乙醇; i、水; j、Na2O ; k 、NH3 ; l、BaSO4 ; m、石墨.b c e f i j lg h k a d m現(xiàn)有硫酸銅晶體、碳酸鈣固體、純磷酸、硫化氫、三氧化硫、金屬鎂、石墨、固態(tài)苛性鉀、氨水、熟石灰固體。(1)其中屬于強電解質(zhì)的是_(填序號，下同)；(2)屬于弱電解質(zhì)的是_；(3)屬于

3、非電解質(zhì)的是_；(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_；(5)能導(dǎo)電的是_。例1注意1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身。3）難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。思考感悟1能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？【提示】電解質(zhì)概念的前提必須是化合物，像金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液均能導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以也不是電解質(zhì)。學(xué)與問?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記 （1）潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么可能會發(fā)生觸電事故？手上的水中含有某種電解質(zhì)，使水溶液具有較強的導(dǎo)電能力。 3

4、、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因 水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子4、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的因素陰陽離子的濃度和所帶的電荷數(shù)(2) 清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？ 因為鹽酸的去污能力比醋酸強。實驗探究1：分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。實驗要點： 鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L; 鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同); 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象. 鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng) 的速率, 前者快于后者。 鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很快。等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡,氣球鼓起較慢。實驗探究2:用pH試紙測定的

5、鹽酸、醋酸 pH.實驗數(shù)據(jù)：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 數(shù)據(jù)處理: 結(jié) 論: 鹽酸完全電離, 電離程度(即電離度)為100%； 醋酸不能完全電離, 電離程度較小，且小于 100%，即醋酸的電離是可逆的。3COOH即 pH1c(H+) = c(H+) 即c(H+) 碳酸硼酸 在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強，即電離常數(shù)的大小反映了酸性的強弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離常數(shù)，通常用K1、K2、K3等來分別表示。例如H3PO4的電離： 多元弱酸的分步電離一般K1 K2K3 ,即第二步電離通常比第一步難得多，第三步比第二步電離難得多。即：多元弱酸的酸性由

6、第一步電離決定例2變式訓(xùn)練2在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性B溶液中無CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)例3變式訓(xùn)練3(2011年廣東汕頭高二檢測)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(雙選)()A加少量燒堿溶液 B升高溫度C加少量冰醋酸 D加水 BD探究整合應(yīng)用判斷電解質(zhì)強弱的常用方法1取相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸和一元弱酸與活潑金屬或碳酸鹽反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。2取相同物質(zhì)的量濃度的一元強

7、酸與一元弱酸，測其pH并比較，pH小的為強電解質(zhì)。3取相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶液，做導(dǎo)電性實驗，導(dǎo)電能力強的是強電解質(zhì)，反之，是弱電解質(zhì)。已知pHlgc(H)。用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：量取一定量的HA酸制成0.1 mol/L的溶液；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液,分別配制pH1的兩種溶液各10 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。例(1)在甲、乙兩方案的中，都要

8、用到的定量儀器是_。(2)甲方案中，證明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1(選填“”、“”或“”)。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。A裝鹽酸的試管中放出氫氣的速率大B裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大C兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣大100 mL容量瓶B(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處分別是：_，_。(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表達：_。【解析】配制溶液都要用到容量瓶，而容量瓶只有一個刻度，所以應(yīng)指明容量瓶的容積；0.1 mol/L HA溶液或鹽酸溶液，若pH1，則說明它是強酸；若pHlgc(H)1，則說明c(H)0.1 mol/L，推知它沒有完全電離，即它是弱電解質(zhì)。HCl完全電離，稀釋10倍，c(H)0.01 mol/L，若HA是弱電解質(zhì)，稀釋10倍，假設(shè)HA不再電離，c(H)0.01 mol/L。而沒有電離的HA分子在稀釋時繼續(xù)電離生成H，故H濃度實際上大于0.01 mol/L。H與鋅粒反應(yīng)受到多種因素的影響，如鋅粒表面積、H濃度，只有當(dāng)固體表面積相同時，才能根據(jù)反應(yīng)速率比較H濃度大小。配制pH1的HA溶液困難，因為稀釋時體積增大的程度大于H增大的程度。檢驗HA是弱酸的方法有多種：由碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，聯(lián)想到檢驗酸的強堿鹽溶液的酸堿性，可以推測酸是強酸還是弱酸?！敬鸢浮?3)很難