高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)版

1、-PAGE . z.高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、構(gòu)造、反響及實驗根本操作物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液混合物膠體 濁液 有機化合物物質(zhì) 化合物 純潔物 無機化合物 非金屬 單質(zhì) 金屬 混合物：含多種物質(zhì)，不可用化學(xué)式來表示純潔物：僅含有一種物質(zhì)，可以用化學(xué)式來表示二、化學(xué)反響的類型 1、四種根本反響類型 ：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響2、四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：置換反響一定是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響，化合反響、分解反響可能是氧化復(fù)原反響3、氧化復(fù)原反響 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移得失或者偏移 特征：化合價的改變判斷氧化復(fù)原反響的依據(jù)概念：氧(氧

2、化劑)-得(得電子)-降(化合價降低)-還(發(fā)生復(fù)原反響、被復(fù)原、得到復(fù)原產(chǎn)物)還(復(fù)原劑)-失(失電子)-升(化合價升高)-氧發(fā)生氧化反響、被氧化、得到氧化產(chǎn)物表示方法：雙線橋 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl得到2e- 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。 符號：n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02*10233、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n=4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 。用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量

3、的關(guān)系：公式：n=6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 一樣體積的任何氣體土都含有一樣的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：. 計算 m=cvM .稱量. 溶解 .轉(zhuǎn)移 洗滌23次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶.定容.搖勻. 裝瓶貼簽四、分散系溶 液 膠體 濁液1、分散質(zhì)大小nm 100nm2、膠體的性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象光亮的通路 用于區(qū)分溶

4、液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等 電解質(zhì) 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非電解質(zhì) 多數(shù)有機物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金屬氫化物：NH3五、物質(zhì)的別離與提純

5、 1、過濾法：適用于別離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 3、蒸餾法：適用于別離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的別離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷凝器 4、分液：別離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。六、離子的檢驗焰色反響 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 透過藍色鈷玻璃Cl-檢驗 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會產(chǎn)生白色沉淀SO42-檢驗: 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會產(chǎn)生白色沉淀NH4+ 檢驗:參加N

6、aOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：參加KS 溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢驗：參加KS 溶液不變色，繼續(xù)參加氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al3+檢驗：參加NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NaOH過量沉淀消失七、原子構(gòu)造 質(zhì)子 Z 原子核1、原子 AZ* 中子 N = A-Z核外電子 Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有一樣質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 11H 21H 31H八、離子反響1、發(fā)生的條件：1生成難溶物(沉淀) 2生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)3生成難電離物質(zhì)(水等)2、

7、書寫步驟：.寫.改易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保存化學(xué)式.刪.查 電荷守衡，原子個數(shù)守恒 強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易電離的物質(zhì) 含Na+、K+、NH4+、NO3-的鹽 除BaSO4外的硫酸鹽 易溶鹽 除AgCl外的氯化物 碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽 磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、 弱堿：NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3難溶難電離物 難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、F

8、e(OH)3 單質(zhì)：O2、H2、Fe、Mg、Al 氣體：CO2、SO2、H2S 氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O專題二 氯、鈉一氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強氧化性1能跟金屬如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和水的反響：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。3與堿的反響：2NaOH+Cl2=NaCl+NaC

9、lO+H2O 用于尾氣處理及制漂白液2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)3溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反響現(xiàn)象及解釋：?。赫f明鈉的密度比水的密度小 熔：說明鈉的熔點低；該反響為放熱反響 游：說明有氣體產(chǎn)生響：說明有氣體產(chǎn)生 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液呈堿性。化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2

10、， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反響：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比擬名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反響NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體NaHCO3 充分加熱 Na2CO3溶液NaHCO3NaOH鑒別碳酸鈉和碳

11、酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專題三 鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。1.鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比擬活潑的金屬，具有較強的復(fù)原性 = 1 * GB3 與氧氣反響常溫下與空氣中的氧氣反響生成鞏固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3 = 2 * GB3 與非氧化性酸反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 = 3 * GB3 常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 = 4 * GB3 與強堿反響2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2唯一一個金屬與強堿溶液的反響

12、 = 5 * GB3 鋁熱反響 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2Al2O3 兩性氧化物 與硫酸反響Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 與氫氧化鈉反響Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.AlOH3 兩性氫氧化物與酸反響AlOH3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反響AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反響: AlOH3+OH-=AlO2-+2H2OAlOH3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反響4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于

13、水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。二、鐵及其化合物1鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反響 3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反響2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS與水反響 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反響Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 = 5 * GB3 與鹽反響 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2氧化鐵：與酸反響 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe2+加氧化劑加

14、復(fù)原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 4氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl與酸反響： FeOH3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2FeOH3Fe2O3+3H2O5氫氧化亞鐵：制備: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 與酸反響： FeOH+HCl=Fe Cl+3H2O在空氣中氧化：FeOH+ O2+H2O =Fe(OH)3三、硅及其化合物1SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水酸(除HF)反響SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能

15、裝HF酸 與堿性氧化物反響SiO2+CaO=CaSiO3與堿反響SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 實驗室裝堿的試劑瓶用橡皮塞 = 4 * GB3 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽專題四 硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)1與水反響 SO2+H2O=H2SO3 可逆反響 H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2H2SO42復(fù)原性 2SO2+O2 2SO33漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色,但是不能使指示劑褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 暫時性

16、漂白 ；氯水永久性漂白原理：HClO 具有強氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：主要化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。次要含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進展脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2 ；溫室效應(yīng)：CO2；光化學(xué)煙霧：NO2 ；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 ；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、制硫酸原理：SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水

17、性：作枯燥劑，不能枯燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗3濃硫酸的強氧化性與銅反響：2H2SO4濃+CuCuSO4+SO2+2H2O 與碳反響：C+2H2SO4濃 SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2 電子式： 構(gòu)造式： N2含有三鍵所以比擬穩(wěn)定 2、氨氣的性質(zhì)唯一顯堿性的氣體與水反響氨溶于水時，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 2氨可以與酸硫酸，硝酸，鹽酸反

18、響生成鹽NH3+HCl=NH4Cl 白煙 NH3+HNO3=NH4 NO3白煙NH3+H+=NH4+3、銨鹽 銨鹽易溶解于水1受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 2銨鹽與堿反響放出氨氣用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 4、硝酸的制備與性質(zhì) 工業(yè)制?。?氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反響，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O2NO與氧氣反響生成NO2 2NO+O2= 2NO2 3用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)= CuNO3

19、2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=CuNO32+2NO+4H2OC+ 4HNO3(濃)= CO2+2NO2+2H2O專題五 原子構(gòu)造與周期表一、核外電子排布1元素：含有一樣質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8個電子氦原子是 2 個；次外層最多只能容納 18 個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子； 每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3118號元素的原子構(gòu)造示意圖 4元素

20、周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化2元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物堿性越強，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物含氧酸酸性越 強 ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強 酸， HClO4是最強酸；H3PO4 H2SO4HClO4

21、;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2S生成物的總能量 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2吸熱反響：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反響 生成物的總能量反響物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的放熱反響：燃燒、酸堿中和反響、金屬與酸或水的反響、氧化鈣與水常見的吸熱反響：通常需要高溫或者加熱的反響C+CO2、氫氧化鈣與氯化銨晶體反響四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化復(fù)原反響較活潑的金屬發(fā)生氧化反響，電子從較活潑的金屬負極流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體正極電極反響鋅-銅原電池負極氧化反響： Z

22、n-2e=Zn2+正極復(fù)原反響：+總反響：+專題七 有機化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷正四面體1、分子式：CH4 構(gòu)造式：電子式 甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反響1、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO22酯化反響醇和酸起作用生成酯和水的反響叫酯化反響*CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反響類型：取代反響 反響實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑 和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：1中和

23、揮發(fā)出來的乙酸便于聞乙酸乙脂的氣味吸收揮發(fā)出來的乙醇 3降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯 油脂油：植物油 液態(tài)不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂脂：動物脂肪固態(tài)飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反響 皂化反響：油脂在堿性條件下水解反響 甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類 1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6糖類 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素C6H10O5n2、性質(zhì)葡萄糖1氧化反響葡萄糖能發(fā)生銀

24、鏡反響 光亮的銀鏡 與新制CuOH2反響 紅色沉淀 證明葡萄糖的存在 檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人體組織中的氧化反響 提供生命活動所需要的能量 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OC6H12O62C2H5OH+2CO2淀粉1水解2顏色反響：與碘單質(zhì)作用顯藍色九、蛋白質(zhì)1、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)1蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大2*鹽析：蛋白質(zhì)溶液中參加濃的無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出3*變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出4顏色反響：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反響5氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味6蛋白質(zhì)水解生成氨基酸

25、蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸的構(gòu)造通式： 選修1化學(xué)與生活第一章 關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié) 生命的根底能源糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，存在于植物的種子和塊莖中，如大米、玉米、面粉、馬鈴薯等中。2、葡萄糖分子式C6H12O63、葡萄糖的檢驗方法:1和銀氨溶液反響，有銀鏡產(chǎn)生：2和新制Cu(OH)2反響，產(chǎn)生磚紅色沉淀。 4、葡萄糖為人體提供能源 葡萄糖提供能量的方程式：糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、直接氧化供能；b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲存，當(dāng)血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比正常值低時，糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩(wěn)

26、定；c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹荆瑑Υ嬖谥窘M織里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學(xué)方程式分別是：6、淀粉是一種重要的多糖，分子式C6H10O5n，是一種相對分子質(zhì)量很大的天然高分子有機化合物。淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式。 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液變成藍色。這是實驗室檢驗淀粉或I2存在的重要原理。 7、纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細胞的根底物質(zhì)，它是一種多糖，屬于天然有機高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為。纖維素不能作為人體吸收，但在人體內(nèi)不可或缺，如：能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于失誤和廢物的排泄。 第二節(jié)重要的體內(nèi)能源油脂1、油脂是由

27、高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質(zhì)，是混合物。2、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，它們統(tǒng)稱為油脂。 3、根據(jù)構(gòu)造特點，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán)境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級脂肪酸可以繼續(xù)和堿反響，故不可逆，油脂在堿性條件下的水解反響又叫皂化反響 4、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：供應(yīng)人體熱量、儲存能量、合成人體所需物質(zhì)的原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。 第三節(jié) 生命的根底蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通過脫水縮合而構(gòu)成的天然有機高分子化合物化合物，具有兩性。

28、 2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性酸性和堿性、變性加熱、紫外線、 射線、強酸、強堿、重金屬鹽、鹽析參加無機鹽、顏色反響和濃硝酸、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，其中顏色反響和燃燒氣味可用作蛋白質(zhì)的檢驗 。3、酶是一種具有催化活性的蛋白質(zhì)。第四節(jié) 維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，習(xí)慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素(主要包括維生素A、D、E、K)和水溶性維生素(主要包括維生素C、維生素B族) 2、維生素C是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有

29、重要的功能。維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強的復(fù)原劑，在水中或受熱時很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C損失小 3、碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg，其中一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織?？啥喑院?、海魚、紫菜來補充；也可吃加碘食鹽(含有KIO3)，但在食用時要注意：存放時密封、防潮、防曬，菜出鍋時再放以防分解 4、鐵在人體中的含量約為4-5g，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存性鐵，它們一起參與O2的運輸，缺鐵可通過鐵強化醬油來補充,之所以選用醬

30、油作為鐵強化食物的載體，這主要是因為醬油可以促進鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用根底，另外，人們對醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對合理的數(shù)值*圍內(nèi) 5、中國有句名言：藥補不如食補。人體有自我調(diào)節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學(xué)的飲食習(xí)慣、不偏食、不挑食、全面攝取各種營養(yǎng)，保持膳食平衡，食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了 第二章促進身心安康第一節(jié) 合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二，其主要作用是良好溶劑、反響介質(zhì)和反響物、調(diào)節(jié)體溫。2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不一樣，他是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋

31、白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成對應(yīng)的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如*些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境7.35-7.45，需要選擇酸性食物或堿性食物來加以控制。3、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。 調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強化劑加碘食鹽、鐵強化醬油各種添加劑的用量

32、衛(wèi)生部都有嚴(yán)格規(guī)定。4、食鹽、醋、糖既可作調(diào)味劑又可作防腐劑。第二節(jié) 正確使用藥物1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等 2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。但長期大量服用阿司匹林會有不良反響如水楊酸反響、胃腸道反響，出現(xiàn)水楊酸反響這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液 3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，在使用之前要進展皮膚敏感性試驗簡稱皮試，以防止過敏反響的發(fā)生 4、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如 氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。5、天然藥物麻黃堿具有止咳

33、平喘的作用，但服用麻黃堿有時會出現(xiàn)中樞興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，運發(fā)動不能服用麻黃堿。 第三章探索生活材料 第一節(jié) 合金1、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比各組成成分大， 熔點比各組成成分低。2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。 3、常見的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金，含Zn20%36%)和青銅(Cu-Sn合金，含Sn10%30%) 第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進展化學(xué)反響而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是M-n

34、e-=Mn+。一般可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化復(fù)原反響而被腐蝕的過程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化復(fù)原反響的過程，一般情況下，著兩種腐蝕同時存在，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況： 吸氧腐蝕的實質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被O2氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反響是，負極反響是析氫腐蝕條件是強酸性環(huán)境，正極反響是，負極反響是3、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者包

35、括溫度、反響物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面 4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部構(gòu)造、外加保護膜、電化學(xué)保護法。 第三節(jié) 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是SiO2。這種物質(zhì)稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有一定的熔點，而是在*個*圍內(nèi)逐漸軟化 2、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示為Al2O32SiO22H2O)。4、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后參加適量的石膏，并研成細粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaOSiO2、硅酸三鈣3CaOSiO2、鋁酸三鈣3CaOAl2O3 ,

36、參加石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。5、水泥的吸水性很強，能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學(xué)反響，所以不能長期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保質(zhì)期是三個月 6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。8、從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約為100m的細絲，就得到石英玻璃纖維，其傳導(dǎo)光的能力非常強，所以又稱光導(dǎo)纖維，簡稱光纖。第四節(jié) 塑料、纖維和橡膠1、通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成塑料。 2、塑料的主要成分是合成樹脂，除此外還根據(jù)需要參加*些特定用途的添加劑，比方能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的抗老化劑 3、天然纖維如棉花、麻、蠶絲、羊毛等，而人造纖維如腈綸、滌綸、維綸、氯綸、丙綸、錦綸，稱為六大倫。宇航員服裝是滌綸。3、復(fù)合材料指的是將兩種或兩種以上不同性能的材料組合起來的具有優(yōu)良性能的材料。