科學(xué)教學(xué)課件：《物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》PPT(第二課時(shí))

1、第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)浙教版科學(xué)九年級上冊第二章學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解金屬的冶煉的方法，特別氫氣還原 氧化銅的方法。2.學(xué)會(huì)有關(guān)純度問題的計(jì)算。自然界中有現(xiàn)成的單質(zhì)鐵嗎？赤鐵礦方鉛礦孔雀石藍(lán)寶石礦沒有僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)（即單質(zhì)）的形式存在黃金礦金屬鉍鉑金屬金屬銀PPT模板：/moban/ PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/ PPT圖表：/tubiao/ PPT下載：/xiazai/ PPT教程： /powerpoint/ 資料下載：/ziliao/ 范文下載：/fanwen/ 試卷下載：/shiti/ 教案下載：/jiaoan/ PPT論壇： PPT課件：/kejian

2、/ 語文課件：/kejian/yuwen/ 數(shù)學(xué)課件：/kejian/shuxue/ 英語課件：/kejian/yingyu/ 美術(shù)課件：/kejian/meishu/ 科學(xué)課件：/kejian/kexue/ 物理課件：/kejian/wuli/ 化學(xué)課件：/kejian/huaxue/ 生物課件：/kejian/shengwu/ 地理課件：/kejian/dili/ 歷史課件：/kejian/lishi/ 一、金屬的冶煉1.定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2.常用方法：（1）還原法（2）置換法碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳等還原劑能奪取金屬氧化物的氧，得到游離態(tài)的金屬。（

3、1）還原法（2）置換法Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 濕法煉銅碳與氧化銅反應(yīng)取活性炭粉和氧化銅少量均勻混合在一起， 裝入試管中。加熱一段時(shí)間后澄清石灰水有什么變化呢？說明了什么？發(fā)現(xiàn)試管壁出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？化學(xué)方程式：C+CuOCu+CO222高溫常見的還原劑有：還原性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原性：具有還原性的物質(zhì)C、CO、H2還原劑C在高溫下也能奪取CO2中的氧視頻：一氧化碳還原氧化鐵化學(xué)方程式：CO+Fe2O3Fe+CO232高溫3為什么用點(diǎn)燃的方法除尾氣？CO有毒性，所以要除去。CO能燃燒，生成C

4、O2化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2氫氣與氧化銅反應(yīng)觀察氧化銅的顏色如圖所示，通入氫氣，過一會(huì)兒，再給氧化銅加熱H2CuO反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。觀察氧化銅發(fā)生了什么變化？實(shí)驗(yàn)中的注意問題：H2CuO裝置上：1.試管口略向下傾斜。2.導(dǎo)氣管要伸到試管底部。防止反應(yīng)生成的水倒流排凈試管中的空氣操作上：1.實(shí)驗(yàn)前，先通氫氣，后點(diǎn)燃酒精燈。防止氫氣與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸2.實(shí)驗(yàn)停止后，繼續(xù)通入氫氣，直到冷卻。防止灼熱的銅重新被空氣中氧氣所氧化二、有關(guān)物質(zhì)純度的計(jì)算純凈物質(zhì)量 = 方法一：分步計(jì)算（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量純度例題 100噸含

5、Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸？解：100噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：= 85% 85 噸（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求其中組成元素的質(zhì)量組成元素的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量純凈物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：100噸85% = 85 噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：Fe的質(zhì)量為：85噸2FeFe2O3 100% = 85噸112160100%= 59.5噸（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量 （即混合物質(zhì)量）混合物質(zhì)量 =純凈物質(zhì)量純 度煉出的生鐵的質(zhì)量為：答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。解：100噸85% = 85 噸鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：Fe的質(zhì)

6、量為：85噸2FeFe2O3 100%= 85噸112160100%= 59.5噸59.5噸 96% = 62噸解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 x 噸。3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2高 溫 160 112100噸85% x96%160 ：112 = 100噸85% ：x96%答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。方法二：根據(jù)化學(xué)方程式一步計(jì)算112 100噸85%x =160 96%= 62噸小結(jié)：金屬的冶煉1.定義：把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)叫金屬的冶煉。2.常用方法：（1）還原法（2）置換法還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力。還原性：具有

7、還原性的物質(zhì)C+CuOCu+CO222高溫CO+Fe2O3Fe+CO232高溫3H2+CuOCu+H2O3.常 用 還原劑：2.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅，下列敘述 正確的是-（ ）A.反應(yīng)前后固體中氧原子的物質(zhì)的量保持不變B.反應(yīng)中消耗的氧化銅與碳的物質(zhì)的量一定相等C.反應(yīng)中銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大D.反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素 的質(zhì)量C1.下列物質(zhì)不能從金屬氧化物中奪取氧的是（ ）A.碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳C3. 用 2000 噸含 Fe2O3 75%的鐵礦石，最多可以 提煉出多少噸純鐵？= 2000 噸160100%11275%1050 噸4.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)化學(xué)方 程式為：2 Al + 3 CuO = Al2O3 + 3Cu。反應(yīng)結(jié) 束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反 應(yīng)后的固體，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后， 將鐵