《定量分析簡明教程》習題講課教案

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。定量分析簡明教程習題-1、根據(jù)化學反應的分類,滴定分析法可分為_、_、_、_、四種滴定法。2、標定HCl溶液的濃度時，可用Na2CO3或硼砂為基準物質(zhì)，若Na2CO3吸水，則標定結(jié)果_；若硼砂結(jié)晶水部分失去，則標定結(jié)果_；（以上兩項填無影響、偏高、偏低）若兩者均保存妥當，不存在上述問題，則選_作為基準物好，原因為_。3、稱取純的K2Cr2O75.8836g，配制成1000L溶液，則此溶液的cK2Cr2O7為_mol/L；C1/6K2Cr2O7為_mol/L；K2Cr2O7/Fe為_g/L；K2Cr2O7

2、/Fe2O3為_g/L；K2Cr2O7/Fe3O4_g/L。4、滴定管在裝標準溶液前需要用該溶液洗滌_次,其目的_。5、配制標準溶液的方法一般有_、_兩種。6、滴定方式有_、_、_、_四種。7、常用于標定HCl溶液濃度的基準物質(zhì)有_和_；常用于標定NaOH溶液濃度的基準物質(zhì)有_和_。8、堿滴定法測定Na2B4O710H2O，B，B2O3，NaBO2H2O四種物質(zhì)，它們均按反應式B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3進行反應，被測物與間的物質(zhì)的量之比分別為_、_、_、_。1.酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法。2.偏高、偏低、硼砂、鹽酸與兩者均按1/2計量比進行反應，硼砂的摩

3、爾質(zhì)量大稱量時相對誤差小。3.0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10-3g/mL，9.582*10-3g/mL，9.260*10-3g/mL。4.3；除去內(nèi)壁殘留的水分,確保標準溶液的濃度。5.直接法和標定法。6.直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法。7.碳酸鈉和硼砂，二水合草酸和鄰苯二甲酸氫鉀。8.1:2，2:1，1:1，2:1。HYPERLINK/dlfx/xtk/xitiku22.htm返回1、使用堿式滴定管正確的操作是（）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2、酸式滴定管尖部

4、出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是（）A、熱水中浸泡并用力下抖B、用細鐵絲通并用水沖洗C、裝滿水利用水柱的壓力壓出D、用洗耳球?qū)ξ?、如發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，則應（）A、調(diào)換磨口塞B、在瓶塞周圍涂油C、停止使用D、搖勻時勿倒置4、使用移液管吸取溶液時，應將其下口插入液面以下（）A、0.51cmB、56cmC、12cmD、78cm5、放出移液管中的溶液時，當液面降至管尖后，應等待（）以上。A、5sB、10sC、15sD、20s6、欲量取9mLHCL配制標準溶液，選用的量器是（）A、吸量管B、滴定管C、移液管D、量筒7、配制好的鹽酸溶液貯存于（）中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色

5、磨口塞試劑瓶D、試劑瓶8、分析純試劑瓶簽的顏色為（）A、金光紅色B、中藍色C、深綠色D、玫瑰紅色9、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進行檢驗的指標是（）A、陽離子B、密度C、電導率D、pH值10、一化學試劑瓶的標簽為紅色，其英文字母的縮寫為（）A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、L.P.11、下列不可以加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是（）A、研細B、攪拌C、加熱D、過濾12、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（）A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角燒瓶13.濃鹽酸、濃硝酸，必須在（）中進行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚14、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的（）A、K2Cr2O7和

6、濃H2SO4B、K2CrO4和濃HClC、K2Cr2O7和濃HClD、K2CrO4和濃H2SO415、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（）A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出C、在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切16、15mL的移液管移出的溶液體積應記為（）A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL17、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（）A、化學計量點B、理論變色點C、滴定終點D

7、、以上說法都可以18、滴定速度偏快,滴定結(jié)束立即讀數(shù),會使讀數(shù)（）A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、無影響19、終點誤差的產(chǎn)生是由于（）A、滴定終點與化學計量點不符B、滴定反應不完全C、試樣不夠純凈D、滴定管讀數(shù)不準確20、滴定分析所用指示劑是（）A、本身具有顏色的輔助試劑B、利用本身顏色變化確定化學計量點的外加試劑C、本身無色的輔助試劑D、能與標準溶液起作用的外加試劑21、制備的標準溶液濃度與規(guī)定濃度相對誤差不得大于（）A、1B、2C、5D、1022、()時，溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯、玻璃棒，需以少量蒸餾水沖洗34次。A、標準溶液的直接配制B、緩沖溶液配制C、指示劑配制D、化學試劑

8、配制23、下列基準物質(zhì)的干燥條件正確的是（）A、H2C2O4/2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105110電烘箱中D、鄰苯二甲酸氫鉀在500600的電烘箱中24、下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是（）A、硼砂B、碳酸鈉C、重鉻酸鉀D、鄰苯二甲酸氫鉀25、用同一濃度的NaOH標準溶液分別滴定體積相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4溶液和HAc溶液濃度關(guān)系是（）A、c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)26、已知TNaOH/H2SO4=0.

9、004904g/mL，則氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為（）mol/L。A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.100027、直接法配制標準溶液必須使用（）A、基準試劑B、化學純試劑C、分析純試劑D、優(yōu)級純試劑28、稱取3.1015g基準KHC8H4O4(分子量為204.2)，以酚酞為指示劑，以氫氧化鈉為標準溶液滴定至終點消耗氫氧化鈉溶液30.40mL，同時空白試驗消耗氫氧化鈉溶液0.01mL，則氫氧化鈉標液的物質(zhì)的量濃度為（）moL/LA、0.2689B、0.9210C、0.4998D、0.610729、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它

10、來標定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為（）A、0.25g左右B、1g左右C、0.6g左右D、0.1g左右30、現(xiàn)需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合適的量器是（）A、容量瓶B、量筒C、刻度燒杯D、酸式滴定管31、在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反應中CH3OH的基本單元是（）A、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH32、可用于直接配制標準溶液的是（）A、KMnO4(A.R)B、K2Cr2O7(A.R.)C、Na2S2O35H2O(A.R)D、NaOH(A.R)33、既可用來

11、標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質(zhì)為（）A、H2C2O42H2OB、Na2C2O4C、HClD、H2SO434.配制0.1molL-1NaOH標準溶液,下列配制錯誤的是（）（M=40.01g/mol）A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中35、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞終點,

12、這里Na2CO3的基本單元數(shù)是（）A、Na2CO3B、Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO336、基準物質(zhì)NaCl在使用前預處理方法為()，再放于干燥器中冷卻至室溫。A、在140150烘干至恒重B、在270300灼燒至恒重C、在105110烘干至恒重D、在500600灼燒至恒重37、KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再經(jīng)過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為（）A、CaB、1/2CaC、1/5CaD、1/3Ca38、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去。K2Cr2O725.00m

13、l，每mL3+溶液含F(xiàn)e（M=55.85g/mol）的毫克數(shù)（）A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.67639、7.4克Na2H2Y2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其濃度（單位mol/L）約為（）A、0.02B、0.01C、0.1D、0.240、用基準物無水碳酸鈉標定0.1000mol/L鹽酸，宜選用（）作指示劑。A、溴鉀酚綠甲基紅B、酚酞C、百里酚藍D、二甲酚橙41、將置于普通干燥器中保存的Na2B4O710H2O作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將（）A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定42、已知M(Na2CO3)=105.99g/moL，

14、用它來標定0.1mol/LHCl溶液，宜稱取Na2CO3為（）A、0.51gB、0.050.1gC、12gD、0.150.2g43、配制HCl標準溶液宜取的試劑規(guī)格是（）A、HCl（A.R.）B、HCl（G.R.）C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）44、欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液，應取濃度為12moL/L的濃鹽酸（）A、0.84mLB、8.3mLC、1.2mLD、12mL45、將濃度為5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后的溶液濃度為（）moL/L。A、1B、2C、3D、4HYPERLINK/dlfx/xtk/answer23.htm答案

15、1.B2.A3.C4.C5.C6.D7.C8.A9.B10.B11.D12.D13.D14.D15.A16.C17.C18.B19.A20.B21.C22.A23.A24.A25.C26.D27.A28.C29.C30.A31.D32.B33.A34.B35.A36.D37.B38.A39.A40.A41.B42.D43.A44.B45.AHYPERLINK/dlfx/xtk/xitiku23.htm返回1、下列器皿中，需要在使用前用待裝溶液蕩洗三次的是（）A、錐形瓶B、滴定管C、容量瓶D、移液管2、下列測定過程中，哪些必須用力振蕩錐形瓶（）A、鹽酸標準溶液測定混和堿B、間接碘量法測定Cu2+

16、濃度C、酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸濃度D、配位滴定法測定硬度E、莫爾法測定水中氯3、在以CaCO3為基準物標定EDTA溶液時，下列哪些儀器需用操作溶液淋洗三次（）A、滴定管B、容量瓶C、移液管D、錐形瓶4、下列溶液中哪些需要在棕色滴定管中進行滴定（）A、高錳酸鉀標準溶液B、硫代硫酸鈉標準溶液C、碘標準溶液D、硝酸銀標準溶液5、下列溶液中，需儲放于棕色細口瓶的標準滴定溶液有（）A、AgNO3B、Na2S2O3C、NaOHD、EDTA6、被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可用（）溶液洗滌。A、鉻酸洗液B、碳酸鈉C、草酸D、硫酸亞鐵7、（）見光易分解，應盛裝在棕色瓶中。A、KMnO4B、鹽酸C、碘標準溶液D、燒

17、堿E、AgNO38、測定石灰中的鈣含量，可以用（）A、EDTA滴定法B、酸堿滴定法C、重量法D、草酸鹽-高錳酸鉀滴定法9、下列物質(zhì)中可用于直接配制標準溶液的是（）A、固體NaOH(G、R、)B、濃HCl（G、R、）C、固體K2Cr2O7(G、R、)D、固體KIO3（G、R、）10、下列操作中錯誤的是（）A、配制NaOH標準溶液時，用量筒量取水B、把AgNO3標準溶液貯于橡膠塞的棕色瓶中C、把Na2S2O3標準溶液儲于棕色細口瓶中D、用EDTA標準溶液滴定Ca2+時，滴定速度要快些11、下列基準物質(zhì)中，可用于標定EDTA的是（）A、無水碳酸鈉B、氧化鋅C、碳酸鈣D、重鉻酸鉀12、基準物質(zhì)應具備下

18、列哪些條件（）A、穩(wěn)定B、必須具有足夠的純度C、易溶解D、最好具有較大的摩爾質(zhì)量13、指出下列物質(zhì)中哪些只能用間接法配制一定濃度的標準溶液（）A、KMnO4B、NaOHC、H2SO4D、H2C2O42H2O14、下列哪些物質(zhì)不能用直接法配制標準溶液（）A、K2Cr207B、Na2S2O35H2OC、I2D、無水Na2CO315、滴定分析法對化學反應的要求是（）A、反應必須按化學計量關(guān)系進行完全（達99.9%）以上；沒有副反應B、反應速度迅速C、有適當?shù)姆椒ù_定滴定終點D、反應必須有顏色變化16、標定NaOH溶液常用的基準物有（）A、無水碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、硼砂D、二水草酸E、碳酸鈣17

19、、配制0.1mol/LHCl標準溶液，可選用（）等方法。A、先粗配0.1mol/LHCl溶液，用無水碳酸鈉基準標定B、先粗配0.1mol/LHCl溶液，用硼砂標定C、先粗配0.1mol/LHCl溶液，用標準的0.1mol/LNaOH溶液標定D、量取經(jīng)計算的濃鹽酸體積后，加入定量的水稀釋，直接配制18、標定HCl溶液常用的基準物有（）A、無水碳酸鈉B、硼砂C、草酸D、碳酸鈣1.BD2.AE3.AC4.ACD5.AB6.CD7.ACE8.ACD9.CD10.BD11.BC12.ABD13.ABC14.BC15.ABC16.BD17.ABC18.AB1、使用吸管時，決不能用未經(jīng)洗凈的同一吸管插入不同

20、試劑瓶中吸取試劑。2、純水制備的方法只有蒸餾法和離子交換法。3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。4、移液管移取溶液經(jīng)過轉(zhuǎn)移后，殘留于移液管管尖處的溶液應該用洗耳球吹入容器中。5、容量瓶既可以風干，也可以在烘箱中干燥。6、玻璃容器不能長時間存放堿液。7、圓底燒瓶不可直接用火焰加熱。8、滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體積準確測量。9、天平室要經(jīng)常敞開通風，以防室內(nèi)過于潮濕。10、容量分析一般允許滴定誤差為1%。11、滴定管屬于量出式容量儀器。12、稱量瓶烘干時要蓋緊磨口塞。13、使用滴定管進行操作，洗滌、試漏后，裝入溶液即可進行滴定。14、堿式滴定管加入氫

21、氧化鈉標準溶液后需等待12min后才能讀數(shù)。15、移液管洗滌后，殘液可以從上管口放出。16、溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，加蒸餾水稀釋至刻線，此時必須要充分振蕩，但不可倒轉(zhuǎn)。17、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加熱烘干，也不能盛裝熱的溶液。18、天平的分度值越小，靈敏度越高。19、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸溶液時都應將酸注入水中。20、在實驗室中濃堿溶液應貯存在聚乙烯塑料瓶中。21、直接法配制標準溶液必需使用基準試劑。22、凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標準溶液。23、用量筒量取4.5mL濃HCl，加水稀釋至500mL，即為0.1000mol/L標準液。24、將20.000克Na2CO3基準物質(zhì)準確配

22、制成1升溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.1886mol/L。25、用來直接配制標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)，KMnO4是基準物質(zhì)。26、配制酸堿標準溶液時，用吸量管量取HCl，用臺秤稱取NaOH。27、標準溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管23次，而錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干。28、滴定至臨近終點時加入半滴的操作是：將酸式滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動或堿式滴定管的乳膠管稍微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。29、溶解基準物質(zhì)時用移液管移取2030mL水加入。30、用NaOH標準溶液標定HCl溶液濃度時，以酚酞作指示劑，若NaOH溶液因貯存不當吸收了CO2

23、，則測定結(jié)果偏高。31、用因保存不當而部分風化的基準試劑H2C2O42H2O標定NaOH溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測定某有機酸的摩爾質(zhì)量時則結(jié)果偏低。32、用因吸潮帶有少量濕存水的基準試劑Na2CO3標定HC1溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測定某有機堿的摩爾質(zhì)量時結(jié)果也偏高。33、分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來標定AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會偏高。34、滴定終點與反應的化學計量點不吻合，指示劑選擇不當造成的。35、標準溶液是已知濃度的試劑溶液。36、以硼砂標定鹽酸溶液時，硼砂的基本單元是Na2B4O710H2O。37、物質(zhì)的量濃度會隨基本單元的不同而變化。

24、38、“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)的基本單元多少的物理量。39、摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號是mol。40、摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g/mol。41、滴定度Ts的單位是g/mL，s代表被測物的化學式。42、用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。43、配制濃度要求不太準確的溶液時，使用量筒比較方便。44、在滴定分析中，滴定終點與化學計量點是一致的。45、1molNaOH等于40g氫氧化鈉。46、所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。47、滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%，滴定時消耗的標準溶液體積應控制在1015mL。HYPERLINK/dlf

25、x/xtk/answer25.htm答案1.（）2.（）3.（）4.（）5.（）6.()7.()8.()9.（）10.（）11（）12.（）13.（）14.（）15.（）16.（）17.（）18.（）19.（）20.（）21.（）22.（）23.（）24.()25.（）26.（）27.（）28.（）29.（）30.（）31.（）32.（）33.（）34.（）35.（）36.（）37.（）38.（）39.（）40.（）41.（）42.（）43.（）44.（）45.（）46.（）47.（）HYPERLINK/dlfx/xtk/xitiku25.htm返回1、滴定分析法對滴定反應有什么的要求?2、基

26、準物質(zhì)必須具備哪些條件?3、滴定分析計算的基本原則是什么?HYPERLINK/dlfx/xtk/answer26.htm答案1.答：（1）反應要按一定的化學反應式進行，即反應應具有確定的化學計量關(guān)系，不發(fā)生副副反應。（2）反應必須定量進行，通常要求反應完全程度99.9%。（3）反應速度要快。對于速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。（4）有適當?shù)姆椒ù_定滴定的終點。2.答：(1).組成恒定并與化學式相符。若含結(jié)晶水，例如H2C2O42H2O、Na2B4O710H2O等，其結(jié)晶水的實際含量也應與化學式嚴格相符。(2).純度足夠高（達99.9%以上），雜質(zhì)含量應低于

27、分析方法允許的誤差限。(3).性質(zhì)穩(wěn)定，不易吸收空氣中的水分和CO2，不分解，不易被空氣所氧化。(4).有較大的摩爾質(zhì)量，以減少稱量時相對誤差。3.答：(1)根據(jù)滴定劑與被測組分的化學計量數(shù)的比計算。(2)根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則計算。HYPERLINK/dlfx/xtk/xitiku26.htm返回1、欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，應稱取多少克固體NaOH？2、將4.18g固體Na2CO3溶于75.0mL水中，求Na2CO3濃度是多少？3、稱取基準物Na2CO30.1580g，標定HCl溶液的濃度，消耗HCl體積24.80mL，計算此HCl溶液的濃度為多少？4、稱取0.3280gH2

28、C2O42H20標定NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積25.78mL，求NaOH濃度。5、稱取鐵礦石試樣ms=0.3669g，用HCl溶液溶解后，經(jīng)預處理使鐵呈Fe2+狀態(tài)，用K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗K2Cr2O7體積28.62mL，計算以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示的質(zhì)量分數(shù)各為多少？c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L6、計算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）0.2615mol/LHCl溶液，測定Ba(OH)2和Ca(OH)2（2）0.1032mol/LNaOH溶液，測定H2SO4和CH3COOH7、稱取草酸鈉基準物0.2178g標定KMnO4溶液的濃度，用

29、去KMnO4溶液體積25.48mL，計算KMnO4溶液的濃度為多少？8、用硼砂（Na2B4O710H2）0.4709g標定HCl溶液，滴定至化學計量點時消耗HCl溶液25.20mL，求HCl溶液濃度。9、已知H2SO4質(zhì)量分數(shù)為96%，相對密度為1.84g/mL，欲配制0.5L0.10mol/L的H2SO4溶液，試計算需H2SO4多少毫升？10、稱取CaCO3試樣0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，過量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液進行返滴定，求此試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。11、應稱取多少克鄰苯二甲酸氫鉀以配制500mL0.

30、1000mol/L的溶液？再準確移取上述溶液25.00mL用于標定NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積24.84mL，則NaOH溶液濃度是多少？12、稱取0.4830gNa2B4O710H2基準物，標定H2SO4溶液的濃度，以甲基紅作指示劑，消耗H2SO4溶液20.84mL，求c(1/2H2SO4)和c(H2SO4)。13、分析不純的CaCO3（其中不含干擾物），稱取試樣0.3000g，加入濃度為0.2500mol/L的HCl標準溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定過量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。14、測

31、定氮肥中NH3的含量。稱取試樣1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入過量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的NH3導入40.00mLc(1/2H2SO4)為0.1020mol/L的H2SO4標準溶液吸收，剩余的H2SO4需17.00mL0.09600mol/L的NaOH溶液中和，計算氮肥中NH3的質(zhì)量分數(shù)。15、稱取大理石試樣0.2303g溶于酸中，調(diào)節(jié)酸度后加入過量的(NH4)2C2O4溶液，使鈣沉淀為CaC2O4。過濾、洗凈，將沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后用c(1/5KMnO4)為0.2012mol/L的KMnO4標準溶液滴定，消耗22.30mL，計算大理石中CaC

32、O3的質(zhì)量分數(shù)。16、用0.2369g無水碳酸鈉標定鹽酸溶液的濃度，消耗22.35mL鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。17、中和30.00mLNaOH溶液，用去38.40mLc(1/2H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。18、量取0.1020mol/L的NaOH標準滴定溶液30.00mL，加50mL無CO2的蒸餾水及2滴酚酞指示劑，用鹽酸標準滴定溶液滴定，消耗鹽酸30.52mL。同時量取50mL無CO2的蒸餾水作空白實驗，消耗鹽酸0.02mL，計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。19稱取3.1015g于105110下烘干至質(zhì)量恒定的基準物鄰苯二甲酸氫

33、鉀，溶于80ml無CO2的蒸餾水中，加2滴酚酞指示劑，用配制好的氫氧化鈉標準滴定溶液滴定至粉紅色，消耗NaOH溶液30.40mL，同時作空白實驗，消耗NaOH溶液0.01mL，試計算NaOH標準滴定溶液的物質(zhì)的量濃度。20稱取基準物碳酸鈉1.6098g，在800灼燒成為Na2CO3后，用水溶解并稀釋100.0mL，準確吸取25.00mL溶液，以甲基橙為指示劑，用HCl溶液滴定至終點時消耗30.00mL，計算HCl標準滴定溶液的濃度。21.市售鹽酸的密度為1.18g/mL，HCl含量為37%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應量取市售鹽酸多少毫升？22.有一NaOH溶液，其

34、濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？23.T(NaOH/HCl)=0.003462g/mLHCl溶液，相當于物質(zhì)的量濃度c（HCl）為多少？24.稱取含鋁試樣0.2000g溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA標準溶液30.00mL?？刂茥l件使Al3+與EDTA配位完全，然后以c(Zn2+)=0.02000標準溶液返滴定，消耗Zn2+標準溶液7.20mL。計算Al2O3的質(zhì)量分數(shù)。25.含S有機試樣0.4710g，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預先中和過的H2O2將SO2吸收，全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，

35、以(KOH)=0.1080mol/L的KOH標準滴定溶液滴定至化學計量點，消耗28.20mL。求試樣中S的含量。1.解：m=cVM=(150010-340)g=20g2.解：c=m/MV=4.18/(105.9975.010-3)=0.5258mol/L3.解：反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3c=2m/MV=（20.1580）/（105.9924.8010-3）=0.1202mol/L4.解：反應為H2C2O42H20+2NaOH=Na2C2O4+4H2Oc=2m/MV=（20.3280）/（126.0725.7810-3）=0.2018mol/L5.解：反應為Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe