四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系-轉(zhuǎn)載初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型歸納

1、四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系轉(zhuǎn)載初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型歸納初中化學(xué)里常見的四大基本反應(yīng)類型是：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，現(xiàn)在將它們?cè)谡n本及習(xí)題中的呈現(xiàn)形式歸納如下：、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。初中常見化合反應(yīng)主要有：1、非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。如2H2+O2=H2O其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物。2、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。如3Fe+2O2=Fe3O4其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發(fā)生類似反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。3、金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。如CaO+H2O=H2CO3,其它金屬氧化物N

2、a2O、K2O、BaO都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿4、非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。如CO2H2O=H2CO3其它非金屬氧化物SO2、SO3也可以與水生成相應(yīng)的酸。5、其它如2CO+O2=2CO2等。二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。初中常見分解反應(yīng)有：1、不溶性碳酸鹽高溫分解如CaCO3=CaO+CO2T2、不溶性堿受熱分解，如Cu（0H）2=CuO+H2O3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O4、某些堿式鹽受熱分解如Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+CO2T+H2O5:其它如：2H2O2MnO22H2O+O2

3、T2KC1O3MnO22KCI+02T2KMnO4加熱K2MnO4MnO202T三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。初中常見反應(yīng)有：1、活潑金屬與酸反應(yīng)（金屬為金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe+2HCI=FeCI2+H2TMg+2HCI=MgCI2+H2TH2SO4+Fe=FeSO4+H2T2HCI+Zn=ZnCI2+H2TH2SO4+Zn=ZnSO4+H2T2:金屬與鹽反應(yīng)，生成新鹽與新金屬。鹽（含較不活潑金屬）+金屬（較活潑）一一金屬（較不活潑）+鹽（含較活潑金屬）鹽須溶于水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟

4、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如Fe+CuS04=FeS04+Cu2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag3、氫氣還原金屬氧化物，H2+CuO=Cu+H2O4、碳還原金屬氧化物3C+Fe2O3=2Fe+3CO2T四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。初中常見反應(yīng)有：1、酸+堿性氧化物一一鹽+水如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(以上兩個(gè)反應(yīng)說明：HCI和H2SO4可用于除鐵銹)2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O(以上兩個(gè)反應(yīng)都可用于除去Cu粉中混有少量的

5、CuO)2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2OH2SO4+CaO=CaSO4+H2O2、酸+堿一一鹽+水(中和反應(yīng))如HCI+KOH=KCI+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O3HCI+AI(OH)3+=AICI33H2O(用AI(OH)3治療胃酸過多的原理)2HNO3+Mg(OH)2=MgCu+2H2O3、酸+鹽新酸+新鹽如HCI+AgNO3=AgCII-+HNO3(用于：檢驗(yàn)CI-;除去HNO3中的HCI)H2SO4+BaCI2=BaS04j+2HCI(用于：檢

6、驗(yàn)SO42-;除去HCI中的H2SO4)2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2T+H2O(用于：a、滅火器反應(yīng)；b、檢驗(yàn)CO32-;c、檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)(Na2CO3);d、除去NaCI中的Na2CO3)2HCI+CaCO3=CaCI2+CO2T+H2O(用于：a、實(shí)驗(yàn)室制CO2;b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體(CaCO3);c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3;d、食用墨魚骨粉(含有CaCO3)補(bǔ)鈣的原理)4、堿+鹽一一新堿+新鹽注：反應(yīng)物必須都溶于水如2NaOH+CuSO4-=Cu(OH)2J+Na2SO4(現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀)3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3!+3N

7、aCI(現(xiàn)象：紅褐色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH(工業(yè)制NaOH原理；檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)(Na2CO3)5、鹽a+鹽b新鹽c+新鹽d注：反應(yīng)物必須都溶于水20如NaCI+AgN03=AgCIJ+NaN03（用于：除去NaNO3中的NaCI）Na2S04+BaCI2=BaS04j+2NaCI(用于：除去NaNO3中的Na2S04)Na2CO3+BaCI2=BaCO312NaCI(用于：除去NaCI中的Na2CO3)注意；堿+酸性氧化物一一鹽+水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH在空氣中變質(zhì)的原因)2NaOH+SO2=Na2S

8、O3+H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空氣的SO2)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2O(用于：a、檢驗(yàn)CO2;b、除去CO中混有少量的CO2;c、用石灰漿抹墻會(huì)變硬的原因；d、石灰水放到空氣中會(huì)產(chǎn)生一層白膜)化學(xué)反應(yīng)基本類型練習(xí)1、在H2SO4、02、Fe、H20、Ca(OH)2中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求寫方程式：TOC o 1-5 h z化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；(4)復(fù)分解反應(yīng)。2、下列反應(yīng)中，不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的反應(yīng)是()AZn+2AgNO3=Ag+Zn(NO3)2；BCu2O+CO=2Cu+CO2；C2Mg+O2=2MgO；DFe

9、2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O3、在同一容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在合適XYZQ反應(yīng)前g202020反應(yīng)后g20301614的條件下反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：該反應(yīng)屬于()A化合反應(yīng)；B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)；D復(fù)分解反應(yīng)。4、判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生置換反應(yīng)，能的寫出方程式，不能反應(yīng)的簡述原因。Mg+H2SO4Cu+H2SO4Hg+HClAlHClFe+Hg(NO3)2Ag+CuSO45、判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：KNO3+HClKCl+Na2CO3NaOH+K2SO4CaCl2+K2CO36、最近中國科學(xué)家以二氧化碳和金屬鈉為原料，在高溫高壓條件下成功制成了金剛石，同時(shí)生成了氧化鈉，首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到金剛石的逆轉(zhuǎn)變。寫出該反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)的基本類型：7、下列物質(zhì)之間可以發(fā)生多少個(gè)化學(xué)反應(yīng)？Fe、Cu、H