2019學(xué)年安徽省高二下學(xué)期期中(理科)考試化學(xué)試卷含答案及解析

1、2019學(xué)年安徽省高二下學(xué)期期中(理科)考試化學(xué)試 卷【含答案及解析】姓名 班級(jí) 分?jǐn)?shù)題號(hào)一一二四五總分得分、選擇題下列敘述正確的是A.常溫下，反應(yīng) C(s) + CO 2 (g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng) H0B .強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力C. CH 3 COOH Cu(OH) 2、BaSO 4、NH 3都是常見(jiàn)的弱電解質(zhì)D.常溫下就能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D.使用催化劑，活化分子

2、百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大下列說(shuō)法正確的是()A.將AlCl 3 溶液和Al 2 (SO 4 ) 3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.配制FeSO 4溶液時(shí)，將FeSO 4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去 KCl溶液中的Fe 3 +D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是()室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX 溶液的pH ,若pH1 ,證明HX是弱酸室溫下，測(cè)1 mol/L NaX 溶液的pH ,若pH7 ,證明HX是弱酸C.將等濃度、等體積的 HCl和NaX溶液混合，若混合溶液 pH7 ,證明H

3、X是弱酸相同條件下，對(duì) 0.1 mol/L 的HCl和0.1 mol/L 的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明 HX為弱酸下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深100mL測(cè)彳導(dǎo)其pH b在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H 2 ，通入Br 2 (g)發(fā)生反應(yīng)：H2 (g) + Br 2 (g)2HBr(g) A HT 2B . a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：baC .為了提高Br 2 (g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將 HBr液化并及時(shí)移走的方法D . T 1時(shí)，隨著B(niǎo)r 2 (g) 加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增

4、大強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B ,在常溫下其pH之和為15 ,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為A . 1 : 1 B, 2 : 1C.1 : 10D . 10 : 125 c時(shí)，10mL0.1mol -L的一元酸HA溶液，在水中約有 0.1%發(fā)生電離(每1000個(gè)HA只有1個(gè)HA電離)，下列敘述 不正確 的是( )A.該溶液的pH約是4HA 一定是一種弱酸C.恰好中和時(shí)消耗 NaOH勺物質(zhì)白量是10 -6 molD.與足量Mg完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積可能是11.2 mL在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量

5、與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：X =:,總步制，- min)04 min 時(shí)，A 的平均反應(yīng)速率為 0.01 mol/(L由T 1 向T 2 變化時(shí)，v正 v 逆D.平衡后升高溫度，K值增大對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為 0.01 mol/L 的NaHCO 3、Na 2 CO 3 、CH 3 COOH、CH 3 COONsB種溶液，下列說(shuō)法正確的是A.的離子濃度為： c(Na + ) c(OH - ) c(HCO 3 - ) c(H + )B . c ( OH - ) =c ( HCO 3- ) +c ( H + ) +c ( H 2 CO 3 )C.加入等體

6、積的水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c(H + )增大D.和等體積混合， c(CH 3 COO - ) +c(CH 3 COOH)=0.01 mol/LH 2 CO 3 和H 2 S 在25 c時(shí)的電離常數(shù)如下：p電離常數(shù) K 1 K 2 H 2 CO 3 4.2 X 10 K.6 X 10 -11 H 2 S 5.7 X 10 81.2 X 10 15則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()A. NaHCO 3 + NaHS=Na 2 CO 3 + H 2 S B. Na 2 S + H 2 O+ CO 2 =NaHS + NaHCO3C. H 2 S + 2Na 2 CO 3 =Na 2 S + 2NaHCO

7、 3 D. H 2 S + NaHCO 3 =NaHS +H 2 CO 3在恒容密閉容器中通入 X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)=1 Y(g)，溫度T 1 、T 2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A .該反應(yīng)進(jìn)行到 M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B . T 2 下，在 0 t 1 時(shí)間內(nèi)，v(Y) = mol L 1 min 1AC . M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D . M點(diǎn)時(shí)再加入一定量 X ,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小一定溫度下，水溶液中 H +和OH -的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是( )1.0X10 c (OH) ftiflhL4

8、A .升高溫度，可能引起由c向b的變化B .該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10 -13C .該溫度下，加入 FeCl 3可能引起由b向a的變化D .該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3A(g) + B(g) =x C(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：p容器甲乙丙反應(yīng)物投入量 3 mol A 、2 mol B 6 mol A 、4 mol B 2 mol C 到達(dá)平衡的時(shí)間/min 5 8 A 的濃度/(mol L 1 ) c 1 c 2 C的體積分?jǐn)?shù) w 1 w3混合氣體密度 /(g L 1 ) p

9、1 p 2下列說(shuō)法正確的是()A.若 xv4,則 2 c 1” “”或 “=)0(2)在一個(gè)容積為10 L 的密閉容器中，1 000 C時(shí)加入 Fe、Fe 2 O 3、CO、CO 2各1.0 mol ,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v (CO 2尸 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率 = .(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 .A .減少Fe的量 B ,增加Fe 2 O 3 的量C .移出部分CO 2D .提高反應(yīng)溫度 E .減小容器的容積F .加入合適的催化劑(4)1000 C時(shí)，某時(shí)刻 CO 2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol L -1和0.1m

10、ol L -1 ,則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡 (填“是”或“否”)，V(正)V (逆)(填“”或“=”)三、填空題r f1I25 c時(shí)，0.1 mol/L 的 HA溶液中二 =10 10 , 0.01 mol/L 的 BOH容液c CLl JpH= 12 o請(qǐng)回答下列問(wèn)題：HA是(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同 )，BOK。HA的電離方程式是 。其中由水電離出的 c(H + ) =mol/L在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是 (填字母)。A.B. gc qHA) r.c(H + )與 c(OH )的乘積c(OH )(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH容液混合后的溶液呈性

11、，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是。常溫下 pH = 12的BOH容71 100mL 力口 0.01mol/L NaHSO 4 使溶液的 pH為 11。(混合溶液體積變化忽略不計(jì))，應(yīng)加 mL (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)四、實(shí)驗(yàn)題28.中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定 洗滌，則在操作過(guò)程中正確的順序是。(寫(xiě)序號(hào))(2)選用的指示劑是。(a、石蕊 b 、甲基橙)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)

12、的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視。(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 。A .酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B .滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空p.滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL 0.1000 mol/L鹽酸的體積/ mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/ mL 第一次25.00 第二次25.00 2.00 28

13、.0826.08第三次25.00 0.22 26.34 26.12(6) 請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=。(7)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是。五、選擇題.( 10分)A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K 2 , 將等量且少量的 NO 2通過(guò)K 1 、K 3分別充入A、B中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí), A、B 的體積相同。已知 ：2NO 2 ( g)- N 2 O 4 ( g) Hv0。(1 ) 一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí) A、B中生成的N 2 O 4 的速率是V(A ) V ( B )(填“”、或“二”)；若打開(kāi)活塞K 2 ,氣球B將 (

14、填“變大”、“變小”或“不 變”，下同)。(2 )若在A、B中再充入與初始量相等的 NO 2 ,則達(dá)到平衡時(shí)，NO 2的轉(zhuǎn)化率 a ( A )將 。若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO 2的轉(zhuǎn)化率將 , B中NO 2的轉(zhuǎn)化率將 。(3 )室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將 A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn) 行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)， 中的顏色較深。(4 )若在容器A中充入4.6g的NO 2 ,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%，試求出平衡時(shí) NO 2的轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)應(yīng)在常瞬就育敏生，卻是唳熱反首B顯 輸 硬? s 曲(50解 Ctt7 甘Ab塞斛矗 曹京磷ix JL.sk

15、T, ill成拉落到生上得祥1C友 -zl JJ-I.4灼化8人.，溶【解析】聞頁(yè)？室溫下？ O.imWLH燔海中j “呼）大.5口以匕pHAL說(shuō)明EIDS媵1九尸因此H母完全電離,可以證明HXS雷酸？故哈理氐力一一西侖M應(yīng)是0 的H匚比口M。溶液碗含，混合海港的口H都有可放小于Z不 ，相同條件下 對(duì)0.1 mdI/L的HC1和0.1航口1/1的HX進(jìn)行 ，說(shuō)咱索索小的離子的濃度八導(dǎo)電能力較弱,可以證明啾r iSCo胡哈理口綜上第5題【答案】【解析】試題分析：乩存在平衡H2c6= HN82,打開(kāi)瓶器時(shí)n壓強(qiáng);庇小，平衡向右穆動(dòng)n二氧化碳?xì)怏w 溶解度減心逸出二氧化%可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解稔故證確

16、；B,對(duì)g俯RN6閭=cm 闿+N。植仲荷體系境大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但體積減h濃度噌大，可使其顏色變深，不可以用平衡移 抗辱理柒解釋F的B錯(cuò)誤3 c. ImLpHW的醋酸溶流加水稀釋薊1G0eLpH0用 富植 平杳改理F 知弱移響 wm不 口理恥用， is 本就生 E ?，反 點(diǎn)笑變 奉集 5今只理藕果移對(duì)用issaw平用太保H影雷特T3 ，象襄療用件在母聾息 濃(ii的是【解析】試潁分析；開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，M的濃度為2mi門(mén)后測(cè)得N?的濃度為0.6eML,網(wǎng)網(wǎng)=。一了，=0-3 2 rummol/(L mifi k vCDp4v(N1)=0.3nnol/(Lniin)x4=L2mof/LminfJ

17、 錯(cuò)誤 j B. v(NOi)=2vN；)=hjmol/Lniln)w2=.6m0|/L-mkn 錯(cuò)誤s C. )=0.3 md/(L-mln)錯(cuò)俁；D. yg尸4Mhy二O.Smol/jL-mi：nx4=1.2mjl/(Lmin)j 正確s 故選D第7題【答案】【解析】芭題分析：A, NaHCOm海液中HCg水解：BCO-+田口一 弧8中班,W正確4 E. A1C1端液蟲(chóng)All水解 :A1SH）計(jì)鴕,理普或I C. Ma/溶液中HS-水解：日牛鈕始彳刊不刊艮，C錯(cuò)誤D.碳 酸溶液甲腔S的電離分步進(jìn)行,即阻0：b=HKC。、瑛盼答案選人考點(diǎn)J考查水解方程式、電離方程式判斷第8題【答案】【逆L故

18、C正J c項(xiàng)胃大壓強(qiáng)反應(yīng)速?【解析】日氏0還I射 uioI/L 計(jì)量共存另鼾;CO? 1二.然生鹽的雙水解反應(yīng)i 33度瓦箱氏0= ZaISh) J + 3C0T靠俁，B.無(wú)色港邀#:曬丁 C氐80一露,，正確；*曲男曲瘠液是隱已+NO1H一】 B正牖t C . E的轉(zhuǎn)化率為0.5X100%二如缸C錯(cuò)誤;D、 PiDM=n/n(,H.)j /平 1 匚次選C。何衡狀其勺第11題【答案】【解析】 立鮮析：A.史哈 堿的強(qiáng)弱貨痛定，因此蚩=瓦混汽后灌液不一定顯甲性，錯(cuò)誤,瓦由于 溫靜一定是翻ffe此混合溶溶力或=耐不一定顯中低,軸攝；3由于1蛇口00,匕（時(shí)）,如混 合溶液顯中性F貝h C （麻）

19、=cCOH-）= E 耽1幾，正確3 D,在任何物廢的溶液中都存在關(guān)系;C（H- 也由。=式0獷）十與溶液是否先中性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。平衡H瓠輾額輔露水解平變小.:第13題【答案】fTH 1H 平夫渡度不奏 血;4,蟹as第14題【答案】【解析】糧據(jù)反應(yīng)：H咽1+BM=-2H&rg）升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氏的體分?jǐn)?shù)增大,根掘房示變匕可知THa選項(xiàng)B，b點(diǎn)日相）的濃度比d盤(pán)明胤的濃度大j反應(yīng)速率也大了正確。選項(xiàng)匚降低生成物HBr胤的濃度1有利 于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，2府的轉(zhuǎn)化率提高選項(xiàng)E體積不變時(shí),在配口的物質(zhì)的量較多的情況 T平衡時(shí)HEr的體積分?jǐn)?shù)可能洞小，第15題【答案】【解析】考查出的計(jì)鼠

20、 浸A的邢）別為日，則B的為15a, “所以碇1B的濃度分別為10.，儂L和101一%ML反應(yīng)后溶喘的汨于7,說(shuō)明二者 恰好反應(yīng)，所以有rf0 尸 10 f/6六107=/(B) X10I7 ,解得？7=彳+答案是“析：人根據(jù)題意知，25七時(shí),lOnLO. luol * U c(n=0. luiol - L-1X0. 19t=10-4 mol - L1,該港流心HA溶汨在水卬約有隹生電落則1 p q - 1 f;阡耳,與失口口. IjrcI p L 1正確,旦、fl,則以一飛至一種羽用，正W哥C、 (也gHAMaum川亂_且”7 mol,霜諜LD、根據(jù)2HA+IIg= MgA#比計(jì)篁，與足量強(qiáng)

21、完只可能是1L 2疝j正確口第17題【答案】【解析】版機(jī)由圖一可得,好口B為反應(yīng)物、C為生成物物質(zhì)的量之比為2 C2.4-1-0) ：(1.6-1.2) ：0.4=2：l：b所以化學(xué)方程式為：2A+E -3 K=r S,故事正確印頁(yè)，AdEinSn通的平均反應(yīng)速率為H v(A)=_一0)皿1 _ 0 01tAJcCB)lOZxInnnmol/(bmifi),故B正確；C項(xiàng)，由圖二可得,由五向五變化時(shí)n生成枷的百分含量正在增大，反應(yīng)正在向 右進(jìn)行，所以/,通，放匚正確i皿頁(yè)由國(guó)二可得，力七時(shí)生成物C的百分含量達(dá)到最大值,n七時(shí),c的 百分含量睜低,所以升高溫度，匕麻兒平衡左心,百d錯(cuò)誤.綜上.選

22、口.化方/ 雪南學(xué)程不的熟 1 衡有工平，, 羹 ，題彖反 歌必 反灰第18題【答案】【解析】進(jìn)了水:榴嘴翻晶薄搬S吧號(hào)里溫k髏鶴緩翳?(OET)c(H-),澹,gnH0O+HtO= 和COK)H=水產(chǎn)生得c (OH )-c CHCOa ) +c *)+2c (HHOD ,錯(cuò)誤m%M5亞E 詢 J 工UI 巴1J lkTj UL2-|i.j iJb 天霆)N話成相據(jù)慮荷亙可:辟勰J 0.nalAj 正確C.對(duì)于CITCO3L存在電離平衡士平衡正向移動(dòng)，使匕(口一)域八加錦釋使溶灌中“H4 像鞏1口1舊型上啊!淘口明 工KAt怎fTJ2昧J卜/曳口 I兒方，因此匕的來(lái)歷用檄十1匚9J CEhCO

23、OH、秩混合牛迷物料守恒，c (CHtCOO + c (CHnCOOH) =0.01CH：與KmS反應(yīng)生成我HCCh,者如E確？S翅 因?yàn)轵笮砸绿?hào)置0:詼所以出與NazC標(biāo)反應(yīng)前生成NaHM口 加勰。j押藉篌J D項(xiàng)？因因酸性吆 由7所以不能由由呼皿血期生成電以力故陣窗網(wǎng)丁綜上，選B&第20題【答案】【解析】 試題分析“理?yè)?jù)圖像可和W點(diǎn)消耗的K蝴質(zhì)的物于兒息渭起物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化芋互程式 可知W點(diǎn)放出的執(zhí)量紫 燔同B,q下,相0t爵荷內(nèi)X的聚凄題TUi) mI/L,貝#熊方程式q- b可知Y的濃度增加了 mol o反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為加加1/也

24、揖)二B錯(cuò)誤33根據(jù)圖像可知；溫度為Q時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)口溫度高對(duì)向確積 耳去 衡應(yīng)匚是iga應(yīng) 翻外霜，klslra【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷與計(jì)算、圖像識(shí)別等，結(jié)輯 看邏人一屆謹(jǐn)-拶講毋子#8_條蒙iu-MO總耍：隹高式與r比，手，生J篁壬 51 tl 結(jié)化思 uips1A 平喜 學(xué)后度- 與，羈眠 奉善的 辜。題 顯題問(wèn) 決 學(xué)看吁解 優(yōu)蠢、MB，題1IK分 flei. 占 SSHtl:第21題【答案】【解析】 試題分析：A、由圖可知白尼三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故疝二為等溫線，故升高溫度,不能由理b,故, 錯(cuò)誤3 3、b氤(H*) =C(OH)=L

25、0K1M 故肉fLOkIOF.Ok二LgHT% 故8錯(cuò)誤3 C、加入/必：髓髓甯翻播普國(guó)海癱勒需卿需歌露嚼禁躁 激小，溫度不變，壞孌，故不能利用稀蟀使其形成此變化，故僑音誤，故逸其第22題【答案】判，平整 S 下一件打 餅。 恒豐 掌普即 知 裔比因物寺 ,，iS8斷變西 尹映程 志巢 標(biāo)下如 ,容 平祭恒 ?( t-LBfi-i 查，平H主嚕題置主霜因與第23題【答案】【解析】c(COj 0.1 + 0.1xCT(cO) c(CO) =o.l-O.lx(CO)0 17m,匚1區(qū)6。，01 Omni踣兩的同I魁fi京扇K改 不只:*、tr(0,D06 molOmrrkvt 切;1C(2)/ci

26、CO)6 moH min1 5O9(O根據(jù)已知化學(xué)方程式及平衡c (COJ-【表示方法可得，群-7親 1化學(xué)平衡常數(shù)受溫響，升高溫度？對(duì)于放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常 CCO)W*對(duì)于吸熱反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)增大,由梟中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)P微小中?？?(2)設(shè)CO的平i期賽七率為-(CO),由十口F列三段式:F.dM&MOtg) =5F&(鏟 UO& 初蜘wol匚0J0,1轉(zhuǎn)化(mdL。0.lKaO)口卜水。)平衡HtiqI L) OJ-Rlxc(CO) 0.1 +0,txn(C(4) lOMtBt,某時(shí)刻8；和8的物質(zhì)的量濃度分別為ONmNLd口則此時(shí)=c(COj9)02moTL_0 Iwio

27、/Z1=2 M E = 4.5所以此時(shí)反應(yīng)正在向右曲亍J頡Y(iE)v(逆人造；點(diǎn)卷=擊o數(shù)* 平技 、* 算程三 率m一=又因?yàn)閘OOOtHh房4.0j解得：仃(8)二前力0。10面詞內(nèi)#6(1)弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)(2) HA H+A- 10-15 cU-) c (0H)c(H-)8L8過(guò)解析T頡分析：2比時(shí)，0. hwl?LT的某酸皿中,如果該酷是強(qiáng)酸，氫離子濃度為0. Lio 1九，量氧根離子濃度為：10-moI/L,則；而R =10逐10?所以該酸是弱酸,0.01m1?Lt的EQH滓涌pH=12,咨浦 久 DH)-出氟氧眼高工能濃度力。，01m醞T說(shuō)明EQH完全由離,屬于強(qiáng)電解質(zhì)上(2

28、)茄酸在西著遛房貸法串意 幸帝，堂電畬方程式為HA = H-+A-; (3) AJ丸水牖促避方號(hào)磕的電用，賽液由毒啻？的揚(yáng)底的 量增大j HA的物質(zhì)的量減小j相同港液中:理苫比值增大，錯(cuò)誤S B.加水桶懶蟠電離，酸濃度 、耕艮離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量4吁酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大則 管減小，正確j C.。(H)與g (-)的乘積為水的離子積j溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,錯(cuò) 淄加水稀釋促進(jìn)酸電離.氫離子濃度降愉但氫氧根離子濃度增大;錯(cuò)誤口 C5)第25題【答案】(1)b（3）錠用胞內(nèi)溶灌顏色的變化（4） B(5) 0.00 26/。26.10 (6) 0. 1D44o

29、1A（7）海液恰好由黃色變?yōu)槌壬?且保持半分神不褪色3分）【解析】試題：工廿期受髓封照檢漏、翻L滿先、裝沌; 取待圖 翻筋翦箍孤憶石灣M添皿投：工3同正目存到沛在加指示劑-通印/)Xc(W酒,標(biāo)準(zhǔn)酒被稀釋,濃度遍小,造成W標(biāo)準(zhǔn)）偏大,根據(jù),二：待測(cè),1=守（特泅）可知，心（待測(cè)）偏大，錯(cuò)誤f B.滴定前盛放氫氧化，內(nèi)溶、;待狽幃的物質(zhì)的量不變，對(duì)產(chǎn)（標(biāo)準(zhǔn):無(wú)題響，根據(jù)c （待測(cè)）=M（待測(cè)）可知，測(cè)定c （NaOH）無(wú)粼可知待測(cè)偏大,錯(cuò)誤）滴定后氣洎消失，造成V （玩準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c （待測(cè)）=Y（待加飛爵搜手膘觸開(kāi)始仰視讀數(shù)，靛結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V C標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c 待測(cè)）二,僅待測(cè)）可知，C待測(cè)）偏小，正確卜（5）起始讀數(shù)為0.00