高考化學試卷江蘇

1、學習必備歡迎下載2005年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn55 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個 選項符合題意)1. 2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星一一土衛(wèi)六?？茖W家對探測器發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有 合物的敘述正確的是95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化A .碳氫化合物的通式為CnH2n+2C.乙

2、快是含碳量最高的碳氫化合物B.石油的主要成分是碳氫化合物D .碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵.保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法：推廣使用無磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源；過量使用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是A.B.C.D.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al 2O3 + N2 + 3 C高溫2 AlN + 3 CO下列敘述正確的是A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中每生成2 mol AlN

3、 , N2得到3 mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為一3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體4,氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學方程式分別為：H2(g) + 1/2O 2(g) =H2O。)； H= -285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) =CO2(g); H= -283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O 2(g) =8CO2(g) + 9 H 2O(l) ; H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H 2O(l) ; H= -890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C

4、8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g).下列敘述不亞娜.的是A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑中，是因為硝酸銀見光分解B,乙醇的沸點比甲醛(CH3-O-CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C.反應 AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中進行，是因為 AgBr比AgCl更難溶于水D.常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體學習必備歡迎下載B.除去K2CO3固體中少量NaHCOg：置于

5、增期中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃濱水反應后過濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2 ：加入稍過量雙氧水后放置7,已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+, CO2O3、CI2、FeCIg、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A. 3 CI2 + 6 Fel2= 2FeCl3 + 4 Fel3B. CI2 + Fel2= FeCl2 + I2C. C02O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2，+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2.在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaH

6、SO,溶液，當溶液中的 Ba2+恰好完全 沉淀時，溶?夜pH = 11。若反應后溶液的體積等于 Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4 溶液的體積比是A.1：9 B.1：1C.1：2D.1：4二、選擇題(本題包括10小題，第9 16小題每小題4分，第17、18小題每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分).下列離子方程式正確的是A .碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCOr+ Ca2+ +

7、OH = CaCO3 J + H2OB .氯化俊與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH + NH ： H2O + NH 3 TC.氫氧化鎂與稀硫酸反應H+ + OH = H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應Cu + 2 H+ 2NO三= Cu2+ 2NO T +H2O.阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02X 1023 mol 1,下列敘述中正確的是23A.常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為 10X6.02X 10B.室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3X 6.02X 1023C.標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為 6.02 X 1023D.標準狀況下，a L

8、甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為X 6.02x 1023 O22.4O, 2002年瑞典科學家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2= CH-C-NH2 (丙烯酰胺)。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物只有 4種同分異構體；能與氫氣發(fā)生加成反應。其中正確的是A. B.C.D.常溫下將稀 NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能.出現(xiàn)的結果是pH7,且 c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH3COO )pH7,且 c(Na+) + c(H+) = c(OH ) + c(CH3C

9、OO )pHv7,且 c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH )pH=7,且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH )學習必備歡迎下載13. A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為 3 ： 4, D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子 X、Y、Z。下列敘述正確的是A . X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D.自然界中存在多種由 A、B、C、D四種元素組成的化合物14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反

10、應為 3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O3Zn(OH) 2 + 2理亂)3 + 4KOH下列敘述不正確的是A.放電時負極反應為：Zn-2e +2OH = Zn(OH) 2B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3 -3e + 5 OH = FeO：一 + 4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化乙醇 乙酸碳酸鈉 飽和溶液D.放電時正極附近溶液的堿性增強15.下列實驗方案合理的是mLA,配制50 g質(zhì)量分數(shù)為5% NaCl溶液：將 4 水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置 2 C.鑒定SO4 :向溶椒中加入

11、鹽酸酸化的氯化銀溶液D.鑒別環(huán)已烯和苯：將澳的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中16.某溶液既能溶解 Al(OH) 3,又能溶解H2SIO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是A. K+、Na+、HCO3、NO 3B, Na+、SO： Cl、ClOC. H+、Mg2+、SO4- NOTD, Ag+、K+、NO3、Na+Cu2s與一定濃度的 HNO3反應，生成 Cu(NO3)2、CUSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1 ： 1時，實際參加反應的 Cu2s與HNO 3的物質(zhì)的量之比為A.1：7 B.1：9C.1：5D.2：9一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應： 2

12、A(g) + B(g) C(g),若反應開始時充入 2 mol A和2 mol B , 達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于 a%的是A . 2 mol CB. 2 mol A、1 mol B 和 1 mol He (不參加反應)C. 1 mol B 和 1 mol CD . 2 mol A、 3 mol B 和 3 mol C第二卷(非選擇題共76分)、(本題包括2小題，共22分)學習必備歡迎下載（10分）請按要求填空：（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是 （填序號）用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管；配制濃硫酸和濃硝酸

13、的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；用堿式滴定管量取 20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO 4溶液；用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷塔期高溫熔融 Fe（CrO92和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備 Fe（OH）3膠體；配制Al2（SO4）3溶液時，加入少量的稀硫酸。（2）為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH,實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（ Hv0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子

14、的數(shù)目。試回答下列問題：指出實驗裝置中的錯誤 若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟） （12分）硫酸亞鐵（FeSO4 7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4 7H2O 晶體：將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去 Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 80c之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置

15、、冷卻結晶；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 3次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4 - 7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：學習必備歡迎下載(1)實驗步驟的目的是 ,加熱的作用是 。(2)實驗步驟明顯不合理，理由是 。(3)實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 (4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4 7H2O、FeSO4 4心0和FeSO4 ,力0。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7C、64c溫度下可同時析出兩種晶體)。 硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/c010305056.7

16、6064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO4 - 7H2OFeSO4 4H2OFeSO4 H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。(5)若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4 - 4H2O,應控制的結晶溫度(t)的范圍為 。四、(本題包括2小題，共18分)(8分)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(H),化學反應的 H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵SiOSiClHHHClSi

17、SiSi C學習必備歡迎下載鍵能/kJ . mol 1 460360436431請回答下列問題：(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填或“V”SiC Si; SiCl 4 SiO 2(2)右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子, 請在立方體的頂點用表示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g) + 2H 2(g) Si(s) + 4 HCl(g)17634722.下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料， 的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料, 或生成物沒有列出)。B為日常生活中常見的金屬， H、G是正四面體結構K是由兩種常見元素組成

18、的化合物(圖中部分反應物(1)寫出B的化學式 , G的電子式 該反應的反應熱 H = kJ/mol.(2)反應的離子方程式 (3)反應進行的條件是 (4)反應的化學方程式為 五、(本題包括2小題，共18分)(8分)在一定條件下，烯煌可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成玻基化合物，該反應可表示為：化合物A,其分子式為O3 Zn/H2OC9H10O,它既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與學習必備歡迎下載金屬鈉或NaOH溶液反應生成B ;B發(fā)生臭氧化還原水解反應生成C, C能發(fā)生銀鏡反應；C催化加氫生成D , D在濃硫酸存在下加熱生成E ;E既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能

19、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與 NaOH溶液反應生成F;F發(fā)生臭氧化還原水解反應生成G, G能發(fā)生銀鏡反應，遇酸轉(zhuǎn)化為 H （C7H6。2）。請根據(jù)上述信息，完成下列填空： TOC o 1-5 h z （1）寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中一組）：A, C, E（2）寫出分子式為 C7H6。2的含有苯環(huán)的所有同分異構體的結構簡式 。（10分）6一厥基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實驗室以澳代甲基環(huán)已烷為原料合成6-默基庚酸，請用合成反應流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應條件）。CH2BrH2cCH2IIH2cCH2C 一-CH 2Br -

20、y也可表 I示為：IICH3C(CH2k COOHH2、提示漠我售憾戰(zhàn)帆機試劑任選，如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過的信息6磷朧牌Z流程圖表示方法示例如下:反應物A* B反應條件反應物C反應條件六、（本題包括2小題，共18分）（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol/L鹽酸與17.4 g MnO 2在加熱條件下反應制備氯氣 ，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白學習必備歡迎下載粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣.分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，甲組在較高溫度

21、下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO) 2多少克？(2)實驗中所得到的 Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學方程式。(10分)水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO7的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32 g,加熱使其失去結晶水，得到5.78 g剩余固體A ;高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO ,放出的氣體用過量的 Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。(1)通過計算確定 A中是否含有碳酸鎂；(

22、2)5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82 g ,通過計算確定 A中各成分的物質(zhì)的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)?；瘜W試題參考答案一、(本小題包括8小題，每小題4分，共32分). B 2, C 3. C 4. B 5. D 6. D 7. A 8. D二、(本題包括10小題，第916小題4分，第1718每小題5分， 共42分)9. B 10, BD 11 . D 12. AD 13. CD 14. C 15. D 16. B 17. A 18. AB三、(本題包括2小題，共22分)(10分)(1)(2)廣瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口

23、瓶底部學習必備歡迎下載偏大檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。(12 分)(1)除油污升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強(2)應該鐵屑過量(或反應后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可能有 Fe 56.7 C v t V 64 C四、(本題包括2小題，共18分) Al: Cl：Q Cl：, :Cl：一 一 Al3 + 3AlO 2 + 6H2O = 4Al(OH) 3 J (3)光照 過量Cl2 Al 4C3 + 12H2O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4 T+存在(3)用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4 - 7H2O的損耗(4)如圖40302010204060|溶解度/g80溫度/C21. (8 分)(1) 4： 1所以濃HCl過量，應根據(jù) MnO2計算。根據(jù)制備氯氣的化學方程式n(Cl2) = n(MnO 2) = 0.2 mol又因為：2cl2 + 2Ca(OH) 2