高考化學(xué)試卷江蘇

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載2005年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇卷)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn55 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意)1. 2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星一一土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有 合物的敘述正確的是95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠疉 .碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2C.乙

2、快是含碳量最高的碳?xì)浠衔顱.石油的主要成分是碳?xì)浠衔顳 .碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法：推廣使用無(wú)磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源；過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A.B.C.D.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al 2O3 + N2 + 3 C高溫2 AlN + 3 CO下列敘述正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN

3、 , N2得到3 mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體4,氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g) + 1/2O 2(g) =H2O。)； H= -285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) =CO2(g); H= -283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O 2(g) =8CO2(g) + 9 H 2O(l) ; H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H 2O(l) ; H= -890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C

4、8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g).下列敘述不亞娜.的是A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光分解B,乙醇的沸點(diǎn)比甲醛(CH3-O-CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C.反應(yīng) AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)?AgBr比AgCl更難溶于水D.常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng).下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.除去CO中少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體學(xué)習(xí)必備歡迎下載B.除去K2CO3固體中少量NaHCOg：置于

5、增期中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃濱水反應(yīng)后過(guò)濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2 ：加入稍過(guò)量雙氧水后放置7,已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+, CO2O3、CI2、FeCIg、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A. 3 CI2 + 6 Fel2= 2FeCl3 + 4 Fel3B. CI2 + Fel2= FeCl2 + I2C. C02O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2，+ 3H2OD. 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2.在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaH

6、SO,溶液，當(dāng)溶液中的 Ba2+恰好完全 沉淀時(shí)，溶?夜pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于 Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4 溶液的體積比是A.1：9 B.1：1C.1：2D.1：4二、選擇題(本題包括10小題，第9 16小題每小題4分，第17、18小題每小題5分，共42分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分).下列離子方程式正確的是A .碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCOr+ Ca2+ +

7、OH = CaCO3 J + H2OB .氯化俊與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH + NH ： H2O + NH 3 TC.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+ + OH = H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu + 2 H+ 2NO三= Cu2+ 2NO T +H2O.阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02X 1023 mol 1,下列敘述中正確的是23A.常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為 10X6.02X 10B.室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3X 6.02X 1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為 6.02 X 1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L

8、甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為X 6.02x 1023 O22.4O, 2002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2= CH-C-NH2 (丙烯酰胺)。食品中過(guò)量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問(wèn)題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物只有 4種同分異構(gòu)體；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是A. B.C.D.常溫下將稀 NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能.出現(xiàn)的結(jié)果是pH7,且 c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CH3COO )pH7,且 c(Na+) + c(H+) = c(OH ) + c(CH3C

9、OO )pHv7,且 c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH )pH=7,且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH )學(xué)習(xí)必備歡迎下載13. A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為 3 ： 4, D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子 X、Y、Z。下列敘述正確的是A . X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.自然界中存在多種由 A、B、C、D四種元素組成的化合物14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反

10、應(yīng)為 3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O3Zn(OH) 2 + 2理亂)3 + 4KOH下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e +2OH = Zn(OH) 2B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 -3e + 5 OH = FeO：一 + 4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化乙醇 乙酸碳酸鈉 飽和溶液D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)15.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是mLA,配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% NaCl溶液：將 4 水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 2 C.鑒定SO4 :向溶椒中加入

11、鹽酸酸化的氯化銀溶液D.鑒別環(huán)已烯和苯：將澳的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中16.某溶液既能溶解 Al(OH) 3,又能溶解H2SIO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是A. K+、Na+、HCO3、NO 3B, Na+、SO： Cl、ClOC. H+、Mg2+、SO4- NOTD, Ag+、K+、NO3、Na+Cu2s與一定濃度的 HNO3反應(yīng)，生成 Cu(NO3)2、CUSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1 ： 1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的 Cu2s與HNO 3的物質(zhì)的量之比為A.1：7 B.1：9C.1：5D.2：9一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2

12、A(g) + B(g) C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入 2 mol A和2 mol B , 達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于 a%的是A . 2 mol CB. 2 mol A、1 mol B 和 1 mol He (不參加反應(yīng))C. 1 mol B 和 1 mol CD . 2 mol A、 3 mol B 和 3 mol C第二卷(非選擇題共76分)、(本題包括2小題，共22分)學(xué)習(xí)必備歡迎下載（10分）請(qǐng)按要求填空：（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 （填序號(hào)）用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；配制濃硫酸和濃硝酸

13、的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；用堿式滴定管量取 20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO 4溶液；用托盤(pán)天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷塔期高溫熔融 Fe（CrO92和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備 Fe（OH）3膠體；配制Al2（SO4）3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3還是CH3CH2OH,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（ Hv0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子

14、的數(shù)目。試回答下列問(wèn)題：指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤 若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟） （12分）硫酸亞鐵（FeSO4 7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4 7H2O 晶體：將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去 Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50 80c之間至鐵屑耗盡；趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置

15、、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 3次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4 - 7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 ,加熱的作用是 。(2)實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是 。(3)實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 (4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4 7H2O、FeSO4 4心0和FeSO4 ,力0。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7C、64c溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。 硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/c010305056.7

16、6064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO4 - 7H2OFeSO4 4H2OFeSO4 H2O請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。(5)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4 - 4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為 。四、(本題包括2小題，共18分)(8分)通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H),化學(xué)反應(yīng)的 H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSi

17、SiSi C學(xué)習(xí)必備歡迎下載鍵能/kJ . mol 1 460360436431請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填或“V”SiC Si; SiCl 4 SiO 2(2)右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子, 請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用表示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g) + 2H 2(g) Si(s) + 4 HCl(g)17634722.下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料， 的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料, 或生成物沒(méi)有列出)。B為日常生活中常見(jiàn)的金屬， H、G是正四面體結(jié)構(gòu)K是由兩種常見(jiàn)元素組成

18、的化合物(圖中部分反應(yīng)物(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式 , G的電子式 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H = kJ/mol.(2)反應(yīng)的離子方程式 (3)反應(yīng)進(jìn)行的條件是 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 五、(本題包括2小題，共18分)(8分)在一定條件下，烯煌可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成?；衔铮摲磻?yīng)可表示為：化合物A,其分子式為O3 Zn/H2OC9H10O,它既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與學(xué)習(xí)必備歡迎下載金屬鈉或NaOH溶液反應(yīng)生成B ;B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C, C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C催化加氫生成D , D在濃硫酸存在下加熱生成E ;E既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能

19、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與 NaOH溶液反應(yīng)生成F;F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G, G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為 H （C7H6。2）。請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列填空： TOC o 1-5 h z （1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如有多組化合物符合題意，只要寫(xiě)出其中一組）：A, C, E（2）寫(xiě)出分子式為 C7H6。2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（10分）6一厥基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實(shí)驗(yàn)室以澳代甲基環(huán)已烷為原料合成6-默基庚酸，請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）。CH2BrH2cCH2IIH2cCH2C 一-CH 2Br -

20、y也可表 I示為：IICH3C(CH2k COOHH2、提示漠我售憾戰(zhàn)帆機(jī)試劑任選，如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過(guò)的信息6磷朧牌Z流程圖表示方法示例如下:反應(yīng)物A* B反應(yīng)條件反應(yīng)物C反應(yīng)條件六、（本題包括2小題，共18分）（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200 mL 12 mol/L鹽酸與17.4 g MnO 2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣 ，并將制備的氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)制取漂白學(xué)習(xí)必備歡迎下載粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，甲組在較高溫度

21、下將氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO) 2多少克？(2)實(shí)驗(yàn)中所得到的 Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫(xiě)出可能涉及到的化學(xué)方程式。(10分)水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO7的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32 g,加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78 g剩余固體A ;高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO ,放出的氣體用過(guò)量的 Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。(1)通過(guò)計(jì)算確定 A中是否含有碳酸鎂；(

22、2)5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82 g ,通過(guò)計(jì)算確定 A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)試題參考答案一、(本小題包括8小題，每小題4分，共32分). B 2, C 3. C 4. B 5. D 6. D 7. A 8. D二、(本題包括10小題，第916小題4分，第1718每小題5分， 共42分)9. B 10, BD 11 . D 12. AD 13. CD 14. C 15. D 16. B 17. A 18. AB三、(本題包括2小題，共22分)(10分)(1)(2)廣瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口

23、瓶底部學(xué)習(xí)必備歡迎下載偏大檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；加入稍過(guò)量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無(wú)水乙醇。(12 分)(1)除油污升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)(2)應(yīng)該鐵屑過(guò)量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可能有 Fe 56.7 C v t V 64 C四、(本題包括2小題，共18分) Al: Cl：Q Cl：, :Cl：一 一 Al3 + 3AlO 2 + 6H2O = 4Al(OH) 3 J (3)光照 過(guò)量Cl2 Al 4C3 + 12H2O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4 T+存在(3)用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO4 - 7H2O的損耗(4)如圖40302010204060|溶解度/g80溫度/C21. (8 分)(1) 4： 1所以濃HCl過(guò)量，應(yīng)根據(jù) MnO2計(jì)算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式n(Cl2) = n(MnO 2) = 0.2 mol又因?yàn)椋?cl2 + 2Ca(OH) 2