高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題附答案

1、高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題附答案一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.短周期元素X、Y、Z、W、R T在周期表中的位置如圖所示。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(2)Y的氫化物與T的氫化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為 。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為 。(4)實(shí)驗(yàn)室制取T單質(zhì)的離子方程式為。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng)),插入W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶 液中，兩端分別通入 X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電池工作時(shí)，電子的移動(dòng)方向?yàn)橛?到(填“避b”。)該電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，則該電池的總反應(yīng)式為 。對(duì)應(yīng)水

2、化物的:答液【答案】Nal&f NU 離子鍵、共價(jià)鍵H2O2 MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 T + 2H2O a b 2H2+O2=2H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】R為S元素，W為Na元素，R與 W形成化合物為 N&S,電子式為X ;(2) 丫為N元素，T為Cl元素，丫的氫化物與T的氫化物分別為 NH3和HCl,反應(yīng)的生成物為NH4Cl,屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為 H2O、H2O2

3、,所含電子數(shù)為18的 分子的化學(xué)式為H2O;T為Cl元素，實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H+2Cl - Mn 2+C2 T + 2H2O;W為Na元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和。2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置構(gòu)成氫氧燃料電池。電池工作時(shí)，通入燃料的一極為負(fù)極，則如圖所示，a為負(fù)極，b為正極，電流從正極流向負(fù)極，則電子由 a到b;裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無(wú)污染，則該電池的總反應(yīng)式為 2H2+O2=2H2O。.有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉗，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D E

4、、F、Go常溫下，只有 A和水反應(yīng)生成氫氣； D、E G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無(wú)此性質(zhì)；C F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；在 G的硫酸鹽溶液中加入 D,發(fā)現(xiàn)D 溶解，G析出；將G、E接觸放置，E不易銹蝕；以鉗作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C, G在空氣中放置極易生銹。則A是一，B是一，C是一，D是，E是_, F是_?！敬鸢浮库?銅銀鋅錫鉗【解析】 【分析】根據(jù)特別活潑的金屬 K、Ca、Na能夠與冷水反應(yīng)放出氫氣；比較活潑的金屬可以與稀 硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；排在 H后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；活動(dòng)性不同的金屬構(gòu)成 原電池時(shí)，比較活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的

5、金屬為正極；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng) 性弱的金屬置換出來(lái)；在金屬的電化學(xué)腐蝕中，相對(duì)活潑的容易被腐蝕；在電解池 中，不活潑的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先獲得電子，在電極上被還原，據(jù)此分析?！驹斀狻坑衅叻N金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉗，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B C、D、E F、Go常溫下，只有 A和水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可知A為K;D、E G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無(wú)此性質(zhì)，說(shuō)明 D、E、G在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前邊，可能為鋅、鐵、錫；而 B、C F則排在H的后邊，可能為銅、銀、鉗； C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極，則金屬活動(dòng)性：CF在G的硫酸鹽溶液中加入 D,發(fā)現(xiàn)D溶解，G析

6、出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性 DG;將G E接觸放置，E不易銹蝕，說(shuō)明金屬活 動(dòng)性GE； G在空氣中放置極易生銹，則 G為Fe,金屬活動(dòng)性 DG,則D是Zn, E為 Sn； B C、F分別為銅、銀、鉗的一種由于Pt不活潑，通常以金屬單質(zhì)存在，以鉗作電極，電解相同濃度的 B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C,金屬活動(dòng)性：BC則B是 Cu, C是 Ag, F 是 Pt。綜上所述可知 A是K, B是Cu, C是Ag, D是Zn, E是Sn, F是Pt, G是Fe,七種元素的 名稱分別是鉀、銅、銀、鋅、錫、鉗、鐵?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬元素的推斷?？梢愿鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。在 金屬活

7、動(dòng)性順序表中，鉀、鈣、鈉可以與冷水迅速反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫全前邊的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)柠}中置換出來(lái)；還可以根據(jù) 原電池反應(yīng)原理比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。一般情況下相當(dāng)較活潑的金屬為負(fù)極，失去電 子，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，溶液中的陰離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)； 也可以根據(jù)電解原理分析，用惰性電解電解時(shí)，金屬的活動(dòng)性越弱，其相應(yīng)的陽(yáng)離子優(yōu)先 獲得電子，被還原為金屬單質(zhì)。掌握判斷方法是正確推斷的基礎(chǔ)。. A、B、C D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大； A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子 序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作

8、電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一； D和A可形成化合物 A2D和慶2口2,且A 2D是最常見(jiàn)的 溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：1 E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 , R C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）.2在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物B2A5DA與D2反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是 BA3BAD 的化學(xué)方程式為.3 A E五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有（圖）（填元素符號(hào)）具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，.A出口處的物質(zhì)CH3CH2OH H2O 4e CH3COOH 4H【解析】 【分析】短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是素，

9、其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料4圖所示是一種酸性燃料電池 B2A 5DA檢測(cè)儀, 非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè).則該電池的負(fù)極反應(yīng)為2CH5CHO +2H2O N、SH2OH,則A為H元素；B為非金屬元 ,非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物 A2D和A2D2，且A2D是最常見(jiàn)的溶劑，則 D為O元素；植物生長(zhǎng)所需元素是 N、P、K,又A、B、C D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依E為第三周期元次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則素S,據(jù)此進(jìn)行解答。 【詳解】短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H,則A為H元素；B為非金屬

10、元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物 A2D和A2D2 ,且A2D是最常見(jiàn)的溶劑，則 D為O 元素；植物生長(zhǎng)所需元素是 N、P、K,又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依 次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S;1 E為S元素，硫離子有三個(gè)電子層，電子數(shù)依次為,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為C、N、O、S中非金屬性O(shè)最強(qiáng)，穩(wěn)定性最強(qiáng)的為h2o；2 B2 A5DA與D2分別為CH3CH 20H、O2,在銅作催化劑條件下加熱，乙醇與氧

11、氣反 應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：？#火川* s（-+ in2o -3根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成氧化物X, X與氧氣反應(yīng)生成氧化物 Y, 丫生成酸，酸可以生成 X,這樣的元素必須有變價(jià)，5種元素中滿足條件的元素為：N、S;4 B2 A5DA為CH3CH 20H ,根據(jù)圖可知，該原電池的燃料為乙醇和氧氣，生成物乙酸 和水，電解質(zhì)為酸性溶液，原電池負(fù)極失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以負(fù)極反應(yīng)為乙醇失 去電子生成乙酸，電極反應(yīng)為：CH3CH 20H H20 4e CH 3C00H 4H ,正極在酸性條件下氧氣得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)：O2 4H 4e 2H2O,所以A處為h2o?！军c(diǎn)睛】考查

12、位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu) 與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確原電池原理及其應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分 析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。4.我國(guó)對(duì)可呼吸”的鈉一一二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反應(yīng)式為 二-4Na+3CO2彳磊=2Na2CQ+C,其工作原理如圖所示 （放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納 米管中）。情金餐片碳靖米管NaCIDM的T三GDME溶液 （任泮EGDMK是布有機(jī)落物（1）鈉金屬片作為該電池的 _極（填芷或 負(fù)”，下同）；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 Na+從極區(qū)向 極區(qū)移動(dòng)。（2）充電時(shí)，碳納米管連接直流電

13、源的極，電極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮控?fù) 負(fù)正正 2Na2CO3+C-4e-=3CO2 T+4Na +【解析】【分析】（1）從電池總反應(yīng) 4Na+3CO2三言二2Na2CO3+C可以看出，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，則鈉 金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極區(qū)移動(dòng)。（2）充電時(shí)，負(fù)極連接直流電源的負(fù)極，正極連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為作原電 池正極時(shí)反應(yīng)的逆反應(yīng)?！驹斀狻浚?）從電池總反應(yīng)4Na+3C6TA2Na2CQ+C可以看出，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Na+（陽(yáng)離子）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)。答案為：負(fù)；負(fù)；正；（2

14、）充電時(shí)，負(fù)極（鈉金屬片）連接直流電源的負(fù)極，碳納米管（正極）連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為 2Na2CO3+C-4e-=3CO2 T +4Na+。答案為：正；2Na2CO3+C-4e- =3CO2 T +4Na+?！军c(diǎn)睛】燃料電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫起來(lái)往往比較麻煩，且易出錯(cuò)。我們可以寫出一個(gè)電極的反應(yīng) 式（簡(jiǎn)單易寫的），然后利用總反應(yīng)方程式一某電極的電極反應(yīng)式，就可得出另一電極的反 應(yīng)式。.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:(1)甲裝置中，通入氫氣的電極為 (填“正極”或“負(fù)極”)，該極電極反應(yīng)式為 ;若將KOH溶液換成硫酸溶液

15、，則正極電極反應(yīng)式為(2)關(guān)于乙裝置，下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))；溶液中Na+向C極移動(dòng)從C極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Fe極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移 0.2mol電子該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。(3)乙裝置中，X為陽(yáng)離子交換膜，反應(yīng)一段時(shí)間后交換膜左側(cè)溶液中pH(填“增大”、“減小”或“不變”)；若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發(fā)生 的總反應(yīng) (填“改變”或“不變”)。(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將(填“增大” “減小”或“不變”

16、)，精銅電極上的電極反應(yīng)式為電解【答案】負(fù)極H2-2e+2OH=2H2O O2+4e-+4H+=2H2O 2C1+2H2O= 2OH- +H2 T +C2 T 增大 改變 減小 Ci?+2e-=Cu【解析】【分析】甲池為原電池，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫氣的一極為負(fù)極；乙池中Fe電極與負(fù)極相連為陰極，石墨電極為陽(yáng)極；丙池中精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極?！驹斀狻?1)氫氧燃料電池中氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氫氣的一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以電極方程式為 H2-2e-+2OH-=2H2O;正極為通入氧氣的一極，若電解質(zhì)為硫酸，氧氣得電子后會(huì)生成水，電極方

17、程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；(2)C極為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，故錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣可以使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，故正確；電解飽和食鹽水陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故正確； 電子不能在溶液中轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤； 綜上所述答案為；乙裝置中右側(cè)陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl-2e-=C2 T ,左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2H+2e-電解=H2 t ,總反應(yīng)為 zcr+zwO= 2OH-+H2 t +C2 T ；(3)乙裝置中右側(cè)陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl-2e-=C12 T ,左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子

18、放電:2H+2e-=H2 T ,水的電離平衡被破壞，電離出更多的氫氧根，X為陽(yáng)離子交換膜，所以生成的OH-無(wú)法遷移到陽(yáng)極，所以左側(cè)溶液中 pH增大；由于Mg2+會(huì)與OH-反應(yīng)生成沉淀，所以 總反應(yīng)發(fā)生改變；(4)丙池中陰極即精銅上發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu,而陽(yáng)極即粗銅上由于由比銅活潑的金屬雜質(zhì)放電，所以轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)目時(shí)，陽(yáng)極不能生成與陰極消耗的等量的銅離子，所以硫酸 銅溶液濃度減小?！军c(diǎn)睛】第2題第4個(gè)選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要注意審題，電子并不能在溶液中進(jìn)行專業(yè)，不要盲目 計(jì)算，.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s尸Ci2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列

19、問(wèn)題：(1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液 Y是;(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;(3)外電路中的電子是從 一;(4)當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí)，銀棒增重 g。【答案】Cu AgNQ Ag+e-=Ag X或 Cu) Ag 5.4【解析】【分析】(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Ag作正極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；(2)銀電極上是溶液中的 Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；(3)外電路中的電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；(4)先計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出正極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量，即正極增加的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極，則A

20、g作正極，所以X為Cu,電解質(zhì)溶液為 AgNO3溶液；(2)銀電極為正極，正極上 Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag+e-=Ag；(3)外電路中的電子是從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag；m 1.6g(4)反應(yīng)消耗1.6 g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)=T7 二；7 =0.025 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式M 64g / mol2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應(yīng)消耗 1 mol Cu,正極上產(chǎn)生 2 mol Ag,貝U 0.025 mol Cu 反應(yīng)，在正極上產(chǎn)生 0.05 mol Ag ,該 Ag 的質(zhì)量為 m(Ag)=0.05 mol x 108

21、g/mol=5.4g,即正極銀棒增重 5.4 g?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)變化與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，計(jì)算正極增加 的質(zhì)量時(shí)，既可以根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，也可以根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì) 算。.為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲乙丙(1)甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為。(2)乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為 。(3)丙裝置是一種家用 84消毒液(NaClO)發(fā)生器。外接電源 a為(填芷”或員”) 極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、。(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時(shí)間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量 之比為(不考慮氣體的溶

22、解)。(5)某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽內(nèi)盛放含銘廢水，Cr2O72-被還原成為CF+, Cr3在陰極區(qū)生成 Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖。幾乎不含六柳物的水幅睢W A* =板既板pH為04：的廢水寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式。電解【答案】H2-2e-+2OH=2H2O 氫氧化鈉和氫氣負(fù) 2NaCl+2H2O2NaOH+H T +C2 TCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 3:4 2H+2e-=H2 T Ci2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【解析】【分析】

23、甲裝置：該裝置為氫氧燃料電池，氫氣被氧化作負(fù)極，氧氣被還原做作正極；乙裝置：該裝置為電解池，與正極相連的一極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，與負(fù)極相連的為陰極 發(fā)生還原反應(yīng)；丙裝置：該裝置為電解池，電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧根，要 制備次氯酸鈉所以需要氯氣到陰極與氫氧根反應(yīng)，所以下端為陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣；(5)B電極生成氫氣，說(shuō)明該電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致陰極區(qū)pH變大；A電極為陽(yáng)極，鐵為電極材料，則鐵被氧化生成Fe2+,繼而將Cr2。2還還原成為Cr3+,然后遷移到陰極與 OH生成沉淀?！驹斀狻?1)甲裝置是氫氧燃料電池，a電極通入氫氣為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為KOH溶

24、液，所以電極反應(yīng)式為 H2-2e-+20H-=2H2O;(2)乙裝置是電解池，電解飽和食鹽水，所以陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣；(3)根據(jù)分析可知該裝置中發(fā)生電解飽和食鹽水的反應(yīng)，同時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與陰極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)制備次氯酸鈉，下端為陽(yáng)極，上端為陰極，即a電極為電源負(fù)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反電解應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T +C2T , Cl2+2NaOH=NaCl+NaCK+Ha0;(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時(shí)間后，甲中總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O；乙中總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=2NaOH+HzT +C2T ;各電極轉(zhuǎn)移的電子相等，假如者B是4mo

25、l,甲池消耗氣體2mol+1mol=3mol ,乙池產(chǎn)生氣體 2mol+2mol=4mol ,物質(zhì)的量之比為 3： 4；(5)陰極氫離子放電生成氫氣，電極方程式為：2H+2e-=H2f;根據(jù)分析可知反應(yīng)過(guò)程中Fe2+將Cr2O72-還原成為Cr3+,方程式為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O?！军c(diǎn)睛】第(5)題為易錯(cuò)點(diǎn)，雖然 Cr2O72-被還原成為Cr3+,但根據(jù)圖示可知陰極產(chǎn)生的是氫氣，說(shuō)明 Cr2O72-被還原并不是電極反應(yīng)，再結(jié)合陽(yáng)極材料為Fe,可知是陽(yáng)極產(chǎn)生的 Fe2+將Cr2O72-還原。. (1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SQ

26、快速啟動(dòng)，其裝置示意圖質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?(從A到B或B到A”)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化 SQ的電解裝置示意圖如下(A. B均為惰性電極)B極接電源的 極(負(fù)或芷”)。A極的電極反應(yīng)式是 ?！敬鸢浮繌?A 至U B SQ-2e-+2H2O=Sa2-+4H+ 正 2SC32-+4H+2e-=S?O42+2H2Q(1)二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以質(zhì)子移動(dòng)方向?yàn)椋簭?A到B;二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SQ-2e-+2H2O SQ2-+4H+;(2)依據(jù)圖示可知，二氧化硫

27、被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源的正極相連，即 B極接電源的正極；A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SQ2-生成S2C42-,電極反應(yīng)式為2SO32-+4H+2e-=&O42- +2H2O。A池中(2).如圖所示，A、B C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuC2溶液。(填標(biāo)號(hào))。Zn是 極，電極反應(yīng)式為 ; A中總反應(yīng)的離子方程式B池中總反應(yīng)的方程式為C池中Zn是極，發(fā)生.反應(yīng)，電極反應(yīng)式為;反應(yīng)過(guò)程中,CuCb溶液濃度(填“變大” “變小”或“不變”)?！敬鸢浮緼 負(fù) Zn- 2e-=Zn2+ Zn+ Cu2 =Zn2 +Cu CuC2Cu+C2 T陰還原 ClT+ 2e

28、-=Cu 不變【解析】【分析】A、B、C三個(gè)裝置中，沒(méi)有外接電源的屬于原電池。A中總反A池中，相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，電極反應(yīng)式為金屬失電子生成金屬離子;應(yīng)為負(fù)極金屬與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。B池中總反應(yīng)為電解氯化銅。C池中，與正極相連的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通過(guò)分析兩電極反應(yīng)，可確定反應(yīng)過(guò)程中，CuC2溶液濃度變化情況?！驹斀狻緼、B、C三個(gè)裝置中，沒(méi)有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。答案為:A；A池中，相對(duì)活潑的金屬是 Zn, Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Zn- 2e-=Zn2+ ； A中總反應(yīng) 的離子方程式為 Zn+Cu2+=Zn2+ Cu。答案為：負(fù)；Zn-2e=Zn2+

29、; Zn+ Cu2+=Zn2+ + Ou;B池中總反應(yīng)，就是電解氯化銅的反應(yīng)，方程式為CuC2域L Cu+C2 T。答案為：CuC2 耳其 Cu+C2 T ；C池中，與負(fù)極相連的電極為陰極，Zn與電源負(fù)極相連，是陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Cu2+2e=Cu;反應(yīng)過(guò)程中，陽(yáng)極 Cu-2e=Cu2+,生成的Cu2+與陰極 消耗的Cu2+物質(zhì)的量相等，則 CuC2溶液濃度不變。答案為：陰；還原；Cu2+ + 2e=Cu;不變?！军c(diǎn)睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點(diǎn)都是電極的判斷。通常，原電池的負(fù)極金屬材料 都會(huì)失電子生成陽(yáng)離子；而電解池的陽(yáng)極材料是否失電子，則要看其是否為活性電

30、極。若 陽(yáng)極為活性電極，則在電解時(shí)陽(yáng)極材料失電子；若為惰性電極，則陽(yáng)極發(fā)生溶液中陰離子 失電子的反應(yīng)。.如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)若所盛溶液為 CuSQ溶液，打開(kāi)K2,合并Ki,則：A為 極，B極的電極反應(yīng)式為。反應(yīng)過(guò)程中，溶液中 SQ2和OH離子向極(A或B)移動(dòng)。(2)若所盛溶液為滴有酚配的 NaCl溶液，打開(kāi)K1,合并K2,則：A電極可觀察到的現(xiàn)象是 。電解過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi) K2若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL,將溶液充分混合，溶液的 pH為。向電解后的

31、電解質(zhì)溶液中加入或通入 (填試劑名稱)，能使溶液復(fù)原。電解【答案】負(fù) Ci2+2e-=Cu A產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變紅2NaCl+2H2O 2NaOH+H2f +C2 T 12 氯化氫【解析】【詳解】(1)該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu；原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向 A極移動(dòng)；(2)該裝置是電解池，碳棒是陽(yáng)極，鋅棒是陰極，電解時(shí)，鋅棒上氫離子放電生成氫氣， 同時(shí)電極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酗:后溶液變紅；電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰

32、極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫電解氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為 2NaCl+2H2。2NaOH+H2 T +C2 T ;B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為112mL =0.0005mol,根據(jù)電解總反應(yīng)可知生22.4L/mol成的 n(NaOH)=0.001mol,溶液中 c(OH)= 001mo1 =0.01mol/L ,所以溶液 pH=12；如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應(yīng)該加入氯化氫。.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了 3.25g,銅表面析出了氫氣 L

33、 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過(guò) mol電子?！敬鸢浮?.12 0.1【解析】【分析】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2f；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算?！驹斀狻坑娩\片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，電極反應(yīng)為 2H+2e-=H2f,鋅片的質(zhì)量減少了 3.25g,則物質(zhì)的量為 =0.05mol,65g / mol轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 n (e-) =2n (Zn) =2n ( H2) =2x 0.05mol=0.1mol則：V(H

34、2)=0.05mol X 22.4L/mol=1.12L 故答案為：1.12; 0.1。.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱( H),已知：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 (把正確的一個(gè)選項(xiàng)填在橫線上) TOC o 1-5 h z 111 H2 ( g) + Cl2 ( g) HCl (g) H=-91.5kJ?mol 1 HYPERLINK l bookmark35 o Current Document 22H

35、2 (g) +C2 (g) 2HCl (g) H=T83kJ?mol 12HCl (g) H2 (g) +C2 (g) H=+183kJ?mol 1 HYPERLINK l bookmark23 o Current Document 115H2 (g) +-Cl2 (g) HCl(g) H=+91.5kJ?mol 1【答案】d【解析】【分析】根據(jù)所給的反應(yīng)和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應(yīng)熱，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻? H2(g)+1 Cl2(g)=HCl(g)AH=1 x 436kJ?m(o1+ 1 x 243 kJ?m(o1-4

36、31kJ?mol-1=-91.5kJ?mol-1,2222故a正確；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=436kJ?mol-1+243 kJ?mol-1-(2 x 431)kJ?m(il=-183 kJ?mol-1,故 b 正 確；2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) AH=(2 x 431)kJ?md-(436kJ?mol-1+243 kJ?mol-1)AH=+183 kJ/mol,故 c 正確；1H2(g)+1C2(g尸HCl(g)Z=- x 436kJ?ml+1 x 243 kJ?mo1-431kJ?mol-1=-91.5kJ?mol-1,2222故d錯(cuò)誤；故答案為do13

37、. CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。(2)以CH,為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應(yīng)式為 。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))質(zhì)子交攝膜圖甲用電器(3)在一定溫度和催化劑作用下, 研究方向。6乙K的生成速率 m3 m4oc反應(yīng)濕度C圖乙CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)減排”的一種在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在 左右。該反應(yīng)催化劑的

38、有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將 CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出 NO氣體，其離子方程式為。(4) CH還原法是處理 NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH與NOx氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CQ,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下 8.96L CT可處理22.4L NOx氣體，則x值為?！敬鸢浮刻峁〤H4分解所需的能量負(fù)極 O2+4H+4e-=2H2O 250c 3CuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NOT1.6【解析】【分析】(1)甲烷分解需要熱量，燃燒可提供部分能量；(2)由圖可知，通入氣體 a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入 b為氧氣，獲得電

39、子，酸性條件下生成水；(3)根據(jù)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性最高選擇；CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，配平書(shū)寫離子方程式；(4)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算?！驹斀狻?1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是，提供 CH4分解所需的能量，故答案為：提供CH4分解所需的能量；(2)由圖可知，通入氣體 a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入 b為氧氣,獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2O,故答案為：負(fù)極；O2+4H+4e-=2H2O；(3)25

40、0 c時(shí)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性，故選擇250 C,故答案為：250 C;CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為：3OuAlO2+16H+NO3=3Cu2+3Al3+8H2O+NOT ,故答案為：3OuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NOT ;(4)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：8.96L X 4-(-4)=22.4L ,解得xx=1.6,故答案為：1.6。14.如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

41、;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 （填“升高” “降低”或“基本不變”）。（2）若需將反應(yīng)：Cu+ 2Fe3+=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A （負(fù)極）極材料為, B （正極）極材料為 ,溶液C為。（3） CO與H2反應(yīng)還可制備 CH3OH, CH30H可作為燃料使用，用 CH30H和02組合形成的 質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：催化劑麻二卷型催化劑（電極6口電極用質(zhì)子交換膜電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,則c電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）， c 電極的反應(yīng)方程式為 。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述 CH30H燃料電 池，消耗的。2在標(biāo)準(zhǔn)狀

42、況下的體積為 ?！敬鸢浮?H+ + 2e =H2? 升高 Cu石墨 FeC3溶液 負(fù)極 CHjOH- 6e + H2O=CC2+ 6H +11.2L【解析】【分析】【詳解】（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B極電極材料為Fe且作負(fù)極，A電極為正極，電極材料為較鐵不活潑的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得電子生 成氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H+2e =H2?;由原電池的總反應(yīng)可知，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液C的pH升高，答案為：2H+ + 2e =H2?；升高；（2）分析反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+,將其拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，分別為：Cu-2e =Cu2+,2F

43、e3+2e =2Fe2+,根據(jù)原電池原理，可知負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cu-2e =Cu2+,正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3+2e =2Fe2+,正負(fù)極材料分別為：負(fù)極為 Cu,正極為石墨（或 Pt）,含F(xiàn)e3+ 的溶液（如FeC3溶液）作電解質(zhì)溶液，用導(dǎo)線連接正、負(fù)極，構(gòu)成閉合回路即可構(gòu)成原電 池。答案為：Cu；石墨；FeC3溶液；（3）根據(jù)燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖中電子流向可知，c電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e +H2O=CO?+6H+,電極d為正極，Q得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電 極反應(yīng)方程式為：4H+4e +O2=2H2O; 1mol氧氣在反應(yīng)中得到 4mol電子，若線路中轉(zhuǎn)移 2mol電子，則消耗氧氣 0.5mol ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 0.5mol 22.4L/mol=11.2L ,答案為：負(fù)極；CH3QH- 6e +H2O=CQ+6H ； 11.5L。15.碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。(1)甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。已知：