高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3講鹽類的水解考點測試

1、第三講鹽類的水解考點題號鹽類的水解原理2、4、6離子濃度比較5、 7、 8、 9水解原理綜合應(yīng)用1、 3、 10、 11一、選擇題（本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意）1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）。A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味解析純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色Fe（OH）3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2s水解產(chǎn)生少量的HkS氣體；而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案 B2.要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分

2、別作出如下回答，其中不正 確的是（）。A.甲同學(xué)：將硝酸俊晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸錢水解是吸熱的B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的C.丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D. 丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酗:試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析 A中甲同學(xué)所選鹽為 NHNO,在其溶于水的過程中就吸熱，故即使水溫下降，也 不能說明NHNO水解是吸熱的。答案 A3.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 C灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物

3、的是（）。A.向紅木!色的Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的 （Nhk）2SQ與BaCl2溶液C.等物質(zhì)的量的 NaHC0tl N&Q固體D.向NaBr溶液中通入過量氯氣解析 A項反應(yīng)得到的溶液中含有 FeCl3和HCl,加熱蒸干產(chǎn)物并灼燒后最終得到的固體 是FezQ； NHCl受熱分解，B項最終得到BaSO; C項最終得到 N*CO和NaOH勺混合物； D項最終得到NaClo 答案 C.向三份0.1 mol L-CHCOON籀液中分另1J力口入少量 NHNQ Na2SO、FeCl2固體(忽略溶液 體積變化)，則CHCOO濃度的變化依次為()。A.減小、增大、減小B.

4、增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大解析 CHCOO離子水解顯堿性，SO水解也呈堿性會抑制 CHCOO離子的水解，CHCOO 濃度增大，NH4和Fe2+水解均呈酸性，會促進 CHCOO離子水解，CHCOO離子濃度會減 小。答案 A. (2013 成都模擬)下列說法不正確的是()。A. 0.2 mol L 1的 NaHC的液中：c(Na+) c(HCO3) c(OH ) c(H + )B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN水溶液中離子濃度大小順序為c(Na+) c(N3) c(OH ) c(H+)C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH= 7,則混合液中c(NH4) =c(C

5、l )D.常溫下，pH= 13的NaOH液與pH= 1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH 7解析 由于NaHCO中存在 HCO+H2。U2CO+ OH的水解平衡和 HCOr+cO的電離平衡，且水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c(Na+) c(HCC3) c(Ohl ) c(H + ) , A項正確；由信息可知，NaN為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系為 c(Na+) c(N3) c(Ohl ) c(H + ) , B項正確；溶液的 pH= 7, 則c(OH ) = c(H+),根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有 c(Cl ) = c(NH4) , C項正確；常溫下，pH

6、= 13 的NaOH液與pH= 1的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉 的，故溶液中醋酸剩余，溶液顯酸性，D項錯誤。答案 D已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CHCOOH H2OCII3COO+ HCtK = 1.75 X 10 5 mol - L 1CHCOO+ H2OCII3COOH OHK=5.71 X1010 mol L1現(xiàn)將50 mL 0.2 mol L 一醋酸與50 mL 0.2 mol L 一醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()。A.溶液甲的pH 7B.對溶液甲進行微熱，Ki、K2同時增大C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH液，溶液的pH明顯

7、增大D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol L -的鹽酸，則溶液中醋酸的 K會變大解析根據(jù)兩個平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應(yīng)該呈酸性，A錯誤；B正確，因為二者都是吸熱反應(yīng)；因為 NaOH液與醋酸反應(yīng)后， 醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的 川，pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關(guān)，D錯誤。答案 B(2013 自貢模擬)某酸性溶液中只有Na+、CHCOO、H*、OH四種離子。則下列描述正確的是()。A.該溶液由pH= 3的CHCOOHf pH= 11的NaOH液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH液和CHCOO解液混合而成C.加入

8、適量 NaOH溶液中離子濃度為 c(CH3COO) c(Na+) c(OH ) c(H + )D.加入適量氨水， c(CH3COO) 一定大于c(Na + )、c(N甫)之和解析 關(guān)鍵把握題給條件：“酸性”、只有Na CHCOO、h+、OH”四種離子。根據(jù)“酸性”，排除 B項(NaOH與CHCOO晞物質(zhì)的量)、排除0a不可能出現(xiàn)c(OHI ) c(H + ),再據(jù)“四種離子”判定 A項符合題意。D項，先由電荷守恒得c(CH3COO) + c(OH ) = c(Na+)+c(NH) + c(H+),若溶液呈酸性，c(OH )c(NH4)+ c(Na+);若溶液呈中性， c(H+)=c(OH ),

9、則 c(CH3COO) = c(NH4) + c(Na + );若溶液 呈堿性，c(H + ) HB 2-+ B回答下列問題：(5)在0.1 mol L -的N&B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。)NaOhW質(zhì)的量 濃度/(mol L I混合后溶液的pH甲0.10.1pH= a乙0.120.1pH= 7丙0.20.1pH 7丁0.10.1pH= 10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A一)和c(Na+)的大小關(guān)系 。A.前者大B.后者大C.兩者相等D.無法判斷從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C(OH ) = C(H+

10、)+ C(HB )c(Na + ) + c(H+)= c(OH ) + c(HB )解析 (1)若HA是強酸，恰好與 NaOH液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH= 7;若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH 7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na + ) + c(H+) = c(A )+ c(OH ),由于pH= 7,則c(Na + ) =c(A ) , C項正確。(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的 量的HA和NaA, pH 7說明A的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為 c(Na+) c(A ) c(OH ) c(H+)o(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得 c(Na+) -c(A ) = c

11、(OH ) -c(H + ) = (10 4- 10 10)mol - L (5)在 N&B 中存在水解平衡： B2 + Hj HB +OH , HB不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，B項錯；A項是物料守恒關(guān)系式；C項2是質(zhì)子守恒關(guān)系式；D項電荷守恒關(guān)系式應(yīng)為 c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(HB ) + 2c(B),故該項錯。答案 (1)a=7 時，HA是強酸；a7 時，HA是弱酸 (2)C (3) c(Na+) c(A ) c(OH ) c(H + )(4)10 4-10 10 (5)AC10.(15分)(2013 煙臺模擬)10 C時加熱 NaHCO包和溶

12、液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(C)102030加熱煮沸后冷卻到 50 cpH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH升高的原因是 NaHCOS熱分解，生成了 N*CO,并推斷N*CO 的水解程度 NaHCO的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀，則 (填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑 X是。A. Ba(OH)2 溶液B. BaCL溶液C. NaOH液D.澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 C,若溶液的pH

13、 8.3(填“高于”、“低于”或“等于)，則(填“甲”或“乙”)判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn) NaHCO的分解溫度為150 C,丙斷言 (填“甲”或“乙”) 判斷是錯誤的，理由是 (4)關(guān)于NaHC或和水溶液的表述正確的是 c(Na + ) = c(HCO)+c(CO2 )+c(HzCO) +2 c(Na ) + c(H ) = c(HCO) +c(CO2 ) + c(OH )HCO的電離程度大于 HCO的水解程度解析 在 NaHCO液中，存在下列變化：NaHCR=Na+HCO; HCO+H2clH2CO+ OH;HCOC02 + H ; H2(J+ + OH。從題目提供的信息可以看出，NaHCO

14、容液呈堿性的原因是 HCO的水解程度大于其電離程 度。根據(jù)物料守恒得 c(Na + ) = c(HCQ) + c(COt) + c(HzCO);根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中 性)得 c(Na+) +c(H+) =c(HCG)+2c(Cd ) + c(OH )。答案 大于 (1)乙 B (2)等于 甲(3)乙 常壓下加熱 NaHCO勺水溶液，溶液的溫 度達不到150 C(4)a11. (15分)已知某溶液中只存在 OH、4、N、C四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大 小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl )c(N$)c(H + )c(OH )c(NH4)c(OK)c(Cl ) c(H + )c(NH4)

15、c(Cl )c(OH ) c(H + )c(Cl ) c(H+) c(N$)c(OH )填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序為 (填序號)。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為 ;若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì) 為。(3)將pH相同的 NHCl溶液和 HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是 (填圖像符號)。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3 H2O)(填“大于”、“小于”或“等于，下同)；混合前酸中c(H+ )和堿中C(OH )的關(guān)系為C(H + )C(OhT)。解析(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時，為NHCl ; NHCl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為；(2)四種離子的關(guān)系符合時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NHCl和NHH2。；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合時，溶液呈強酸性，鹽酸過量，溶液中存在NHCl和HCl; (3)NH4Cl為強酸弱堿鹽，稀釋