高中化學(xué)人教版必修1第四章第2節(jié)《富集在海水中的元素-氯》課件

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素 -氯（一）、導(dǎo)入你知道嗎?若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高150米2、三維目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）了解氯氣的物理性質(zhì)；（2）掌握氯氣的氧化性和還原性，能正確寫(xiě)出氯氣與金屬、氫氣、水反應(yīng)的化學(xué)方程式.過(guò)程與方法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)出氯氣的性質(zhì)并驗(yàn)證。情感態(tài)度與價(jià)值觀：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、分析問(wèn)題以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力 。氯氣的物理性質(zhì) 色： 味： 毒性： 態(tài)： 密度： 溶解性： 在低溫和加壓條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（ ）和固態(tài)。 3、檢測(cè)預(yù)習(xí)情況黃綠色氣體刺激性氣味在25，1體積水可溶解2體積氯氣比空氣的大有毒液氯我們應(yīng)該怎么聞氯氣呢？氯氣的

2、水溶液叫氯水（二）、探究探究一：畫(huà)出Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合氯氣的類(lèi)別預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。 得電子能力強(qiáng)，有強(qiáng)氧化性。氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)。化合價(jià)：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 最穩(wěn)定Cl得e-Cl-Cl 172 8 7 氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCl2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3現(xiàn)象：現(xiàn)象:產(chǎn)生棕黃色的煙黃色火焰,大量白煙FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？思考（強(qiáng)氧化性）現(xiàn)象：產(chǎn)生棕褐色的煙（1）與金屬反應(yīng)（2 ） 與非金屬反應(yīng) ( H2 ) 安靜地燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧燃燒：現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、

3、劇烈的化學(xué)反應(yīng)，本質(zhì)上是氧化還原反應(yīng)H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃（工業(yè)制鹽酸）思考與交流：通過(guò)剛才的燃燒實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？（3） 氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸)0 -1 +1探究二：我們可以怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證Cl2和H2O確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？2HClO = 2HCl + O2光照次氯酸的性質(zhì)：a 次氯酸是弱酸，酸性比碳酸還弱；b 次氯酸具有強(qiáng)氧化性,比氯氣還強(qiáng)； c 不穩(wěn)定，在光照下易分解。次氯酸的用途：a 消毒；b 漂白。1、（2009年全國(guó)高考）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 A Cl2具有強(qiáng)氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B 若35Cl，3

4、7Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水的方法 D1.12L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（三）課堂檢測(cè)2、（01年北京）放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是（ ）A、濃硫酸B、氫氧化鈉C、氯水D、氯化鈉3、（2010年山東）下列推斷正確的是（ ）A、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B、Na2ONa2O2組成元素相同，與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物相同C、CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液充分振蕩后溶液顯紅色4下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（ ）A次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑 D次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色（四）、小結(jié)1、課堂達(dá)標(biāo)情況2、布置作業(yè)閱讀“科學(xué)史話”，總結(jié)實(shí)驗(yàn)