2021第十四講 電化學(xué)高考真題(一)

1、第十四講電化學(xué)高考真題【題目1】2021年4月浙江省普通高校招生選考科目考試：化學(xué)【題目內(nèi)容】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+AgO+HO=Zn(OH)+2Ag。其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()。Zn電極是負極AgO電極發(fā)生還原反應(yīng)Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e+2OH=Zn(OH)放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變【答案】D【解析】D項，放電前電解質(zhì)溶液為KOH溶液，呈堿性，由反應(yīng)原理方程式：Zn+AgO+HO=Zn(OH)+2Ag,反應(yīng)消耗了溶液中的HO,OH濃度增大，溶液的pH增大，故D項錯誤；A項，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Zn電極是負極，故A項正確；B項，A

2、gO得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項正確：C項，Zn失電子變成Zn2+,Zn2+再和OH反應(yīng)生成Zn(OH),電極反應(yīng)式為：Zn-2e+2OH=Zn(OH),故C項正確。綜上所述，本題正確答案為D。【題目22014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(福建卷)：理綜【題目內(nèi)容】某原電池的裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Z+C1L2AE。下列說法正確的是正極反應(yīng)為AgCl+-=Ag+Cl-放電時，交換膜右側(cè)溶液中有人量白色沉淀生成若用NaCI溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子【答案】D【解析】D項，該電池的負極電極反應(yīng)為：2Ag-2e=2

3、Ag,生成的Ag迅速與溶液中Cl反應(yīng)：Ag+CI=AgCll,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.01mole時，交換膜左側(cè)消耗了0.01molCl,由溶液呈電中性可知，有0.01molH從左側(cè)通過交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)，則左側(cè)溶液中減少0.02mol離子，故D項正確；A項，正極反應(yīng)為：Cl2+2o_2Cl,故A項錯誤；B項，據(jù)D項分析，沉淀在左側(cè)溶液中產(chǎn)生，故B項錯誤；C項，若將鹽酸改為NaCI溶液，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)不變，故C項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。易錯項分析：本題的易錯項為B項。放電時負極反應(yīng)式為2Ag-2e=2Ag,Ag+Cl=AgCII,故在左側(cè)溶液中會有人量白色沉淀生成。移向右側(cè)的是氫離子，左側(cè)生成的

4、Ag迅速與溶液中CI反應(yīng)生成AgCI沉淀，來不及遷移到右側(cè)，故右側(cè)溶液中無白色沉淀產(chǎn)生。【題目3】2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標I卷）：化學(xué)【題目內(nèi)容】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）。鋼管樁直流電源A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄詵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整【答案】【解析】C項，由題意，高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，其作用是傳遞電流，但不被消耗，故C項錯誤。A項，外加

5、強大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕，因此鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，故A項正確。B項，被保護的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，電子由陽極流向陰極，即從高硅鑄鐵流向鋼管柱，故B項正確。D項，保護電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，應(yīng)該根據(jù)壞境條件變化進行調(diào)整電流強度，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢浮?除特殊標注外，每空2分)增人反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率2MnOa+4KOII+02=2K2MnO1+2H2O提高氧氣的壓強，加快反應(yīng)速率，增加軟怯礦轉(zhuǎn)化率KHCOMnO-e=MnO:H3:220.00 x103x0.2000 x|x聽x1581.0800 x100%(3

6、分)【解析】(1)軟猛礦為塊狀固體，表面積較小，將軟鐳礦粉碎，可以增人反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物更充分地參與反應(yīng)，提高原料的利用率。“平爐”中為軟鋌礦、KOH和熱空氣加熱生成KMnO的反應(yīng)，即2Mn()2+4KOH+()2=2K2Mni+2H2()。上述反應(yīng)為正向氣體體積減小的反應(yīng)，因此增犬壓強后，促進反應(yīng)正向進行，提高轉(zhuǎn)化率，同時加快了反應(yīng)速率。由題意可知，反應(yīng)物為KMnO、CO,生成物為KMnO和MnO,根據(jù)元素守恒可知另一種生成物為KCO或KHCO；但因為溶液呈中性或弱酸性，因此另一種生成物應(yīng)為酸式鹽，即KHCO:該電解槽中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為MnO-e=M

7、nO，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2HO+2e=2OH+Ht,逸出的氣體為H:由電解法”和“CO歧化法”反應(yīng)方程式可知，兩種方法每消耗生1同15、山6成KMnO的物質(zhì)的量分別為1mol和mol,因此兩者的KMnO理論利用率之比為3:2o滴定過程參與反應(yīng)的HCO物質(zhì)的量為1/T門小nnnir由方0.2000molLx().02L=(1.004molKMnO質(zhì)量為程式計量關(guān)系可知反應(yīng)的KMnO物質(zhì)的量為0()(Hlnolx=0.0016mor則樣品中所含0.0016molxX158g/mol=1.0327g該樣品純度為1.0327g1.0800gx100%=95.G%列式可匯總為20.00 x1

8、0一3x0.20001.08U0 x100%95.6%【題目122021年10月浙江省普通高校招生選考科目考試：化學(xué)【題目內(nèi)容】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2HO+O=2Fe(OH),Fe(OH)進一步被氧氣氧化為Fe(OH),再在一定條件下脫水生成詵銹，其原理如圖。FeJO,OH弋弋十丄、下列說法正確的是()。鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應(yīng)：2HO+O+4e=40H鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【答案】D【解析】D項，鐵片里

9、的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，碳為微電池正極，鐵為微電池負極，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，故D項正確；A項，由化學(xué)方程式2Fe+2HI-，將（3）和（4）、6）作對比，得出的結(jié)論是。【答案】（1）化學(xué)平衡狀態(tài)（2）溶液橋釋對顏色變化（3）加入Ag,發(fā)生反應(yīng)：Ag+1=AglI,I濃度降低：增大Fe濃度，平衡逆向移動（4）正；左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)（5）Fe隨濃度增人，還原性增強，使Fe還原性強于I向右管滴加1mL1mol/LFeSO溶液（6）該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向【解析】在Fe溶液中加入I發(fā)生反應(yīng)：2Fe+2

10、l=2Fe+l,之后向第一支試管內(nèi)加入硝酸銀溶液，銀離子與碘離子生成黃色碘化銀沉淀，使平衡逆向移動，F(xiàn)e又轉(zhuǎn)化為Fe；向第二支試管內(nèi)加入硫酸亞鐵溶液，F(xiàn)e的濃度上升，抑制了正反應(yīng)的進行，使平衡逆向移動，F(xiàn)e又轉(zhuǎn)化為Fe,第三支試管是對照實驗。（1）實驗【在實驗I【溶液顏色不再改變時再進行，是為了使實驗I反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）實驗iii是實驗ii的對照組，是為了排除實驗ii中溶液橋釋對顏色變化造成的影響。（3）i中碘離子濃度變小，平衡逆向移動，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe；ii中Fe濃度增大，平衡逆向進行，F(xiàn)e也轉(zhuǎn)化為Feo（4）實驗I中是Fe將I氧化，故K剛閉合時，F(xiàn)e作氧化劑，得電子，被還原，在正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)。b為正極，F(xiàn)e得電子，被還原生成Fe:當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，向左端滴加硝酸銀溶液，若之前的猜測是正確的，I的濃度降低導(dǎo)致其還原性弱于Fe,則會生成黃色的碘化銀沉淀，左側(cè)的溶液顏色褪色且電流表反向偏轉(zhuǎn)。（5）轉(zhuǎn)化的原因是Fe濃度增加，F(xiàn)e還原性增強，氧化性弱于碘，被I氧化為Fe。（4）中減小了碘離子濃度，而該實驗中要增加二價鐵離子的濃度，故不同的操作為指針歸零后，向右管滴加1mL1mol/LFeSO溶液，觀察指針