高考化學(xué)試驗專題

1、探究類實驗題執(zhí) dJ _*八、八、物質(zhì)性質(zhì)的驗證與探究思維導(dǎo)圖第1步明確實驗干什么審題干及設(shè)問，明確實驗?zāi)康?。?步 J題干信息有什么審題干明確物質(zhì)的特性及其他有效信息。第3步 J1思考實驗原理是干什么根據(jù)實驗?zāi)康?、題干信息及已有知識，設(shè)想探究、驗證物質(zhì) 性質(zhì)的實驗原理。第4步 J1問題問什么細審試題設(shè)問，斟酌命題意圖，確定答題方向。第5步 、1規(guī)范解答結(jié)合第3步、第4步，用學(xué)科語言、化學(xué)用語有針對性的回 答問題。方法探究1.某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，同時檢驗氯氣的 氧化性。甲乙若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉-KI溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象為溶

2、液變?yōu)樗{色。2.高鎰酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。飽和食鹽水KJ溶液和苯NaOH溶液A BE F設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于澳。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明澳的非金屬性弓II于碘，原因是 解析 打開活塞，將裝置 D中含澳單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，澳單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)， 碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色。 振蕩觀察到的

3、現(xiàn)象是 E中溶液分為兩層， 上層（苯層）為紫紅色。但是若通入的氯氣過量，C12也能將I 轉(zhuǎn)化為I2: 012+ 2I-= 2C1+I2,則不能說明澳的非金屬性比碘強。答案 E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色不能 過量的C12也可將I氧化為I23.根據(jù)要求完成下列實驗過程 （a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。BaCl2 H3S NaOH溶液溶液1容液驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸 碳酸）。連接儀器、加藥品后，打開 a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置A中試劑是。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是檢驗裝置氣密性 Cu+ 2H2SO4睬)

4、=CuSO什SO2 T + 2H2O酸TKMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有 Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打開b,關(guān)閉a。H2s溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是 。BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填 入下表相應(yīng)的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式111寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式: 2H2S+ SO2=3SJ + 2H2O BaSO4 BaSO3Cl2+ SO2+ 2H2O+ Ba2+=BaSO4j +4H + + 2Cl-4.草酸

5、(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K1=5,4X 10-2, K2= 5.4X105。草酸的鈉鹽 和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4 - 2H2O)無色，熔點為101 C,易溶于水，受熱脫水、升華， 170 C以上分解。ABC回答下列問題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置c中可觀察到的現(xiàn)象是 ? 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是O(2)乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置 A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、。裝

6、置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 審題流程：第1步 明確實驗?zāi)康模禾骄坎菟岱纸獾漠a(chǎn)物。第2步 新信息：“鈣鹽難溶于水、受熱脫水、升華、 170 C以上分解”。第3步 實驗原理，第（1）問CO2能使澄清的石灰水變渾濁，注意：揮發(fā)的草酸蒸氣也可能使澄清石灰水變渾濁。第（2）問由裝置A、B出來的氣體有CO2、CO,容易想到用 CO還原氧 化銅，檢驗產(chǎn)物中有 CO2,注意必須先除去原產(chǎn)物中的CO2,并檢驗是否除盡。第4步 命題意圖：考查提取有效信息，并整合遷移應(yīng)用的能力，CO CO2的性質(zhì)；物質(zhì)檢驗、除雜、實驗裝置的連接，實驗現(xiàn)象分析等。第5步 規(guī)范解答：容易出錯的地方

7、有，第 （1）問，C中的現(xiàn)象易漏掉“氣泡”；B裝置的作用，涉及了 3處踩分點，易忽略草酸的干擾。第 （2）問，實驗裝置的連接，易遺漏第一處D裝置，和尾氣處理裝置；驗證CO,必須有CuO和澄清的石灰水兩方面現(xiàn)象的描述，容易漏掉一處。解析（1）裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗是否有 CO2氣體生成，若有 CO2氣體生成，澄 清石灰水變渾濁。裝置 B中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸 （題給信息：受熱脫 水、升華）冷凝。若草酸進入裝置 C,會生成草酸鈣沉淀，干擾 CO2檢驗。（2）檢3CO可通過檢驗CO還原黑色的CuO生成的CO2進行。因為分解產(chǎn)物中有 CO2,所以 先要除去CO2,可用濃NaO

8、H溶液吸收CO2,并用澄清石灰水檢驗 CO2是否除盡，再用無水 氯化鈣干燥CO,然后通過灼熱的 CuO,再用澄清石灰水檢驗生成的 CO2氣體，沒有反應(yīng)掉 的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。答案（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾 CO2的檢驗（2） F、D、G、H、D、I CuO（或氧化銅）前面D中澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后面的D中澄清石灰水變渾濁執(zhí)點一“氣體制備”與綜合實驗探究思維導(dǎo)圖.物質(zhì)制備流程.操作先后流程(1)裝配儀

9、器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，然后點酒精燈。(4)凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后 除水蒸氣。(5)防倒吸實驗：往往是最后停止加熱或停止通氣。(6)防氧化實驗：往往是最后停止通氣。.有氣體參與實驗中應(yīng)注意的事項(1)爆炸：可燃性氣體的點燃、不純氣體受熱、氣體導(dǎo)管堵塞導(dǎo)致。(2)炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導(dǎo)致。(3)倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應(yīng)時，由于極易溶解或反應(yīng)導(dǎo)致。(4)堵塞：生成的蒸氣易凝結(jié)、生成氣體的同時產(chǎn)生粉塵等導(dǎo)致。(5)空氣污染：生成的氣體有毒，缺

10、少尾氣處理措施或措施不當(dāng)導(dǎo)致。方法探究.實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 ()AB解析C項, D項, 答案A項，收集裝置應(yīng)長進短出； 氣體發(fā)生裝置中長頸漏斗未液封; 收集裝置全密封，無法排氣。B.用二氧化氯(C1O2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2),實驗室可用下列裝置(略去部分夾Na2SO,含70%80%硫酸*彈簧夾甲彈簧夾乙DEAH2O2+NaClO；,溶液NaOH溶液持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。可以使裝置F中的NaOH溶液吸該處使用的是70%80%的硫70%80%的硫酸能提供該反,裝置E的作用是裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)：2NaC1O3+ SO2=2C1

11、O4 Na2SO4(I )裝置 D 中發(fā)生反應(yīng)：2c1O2+H2O2 + 2NaOH=2NaC1O2+ 2H2O+ O2(II )(1)儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是 。實驗開始時，打開 A的活塞，兩個彈簧夾的開關(guān)操作是盛有的液體為。解析 若裝置氣密性良好，水滴入的速度會越來越慢， 直到最后停止滴入。 彈簧夾甲打開后的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓與大氣壓平衡，彈簧夾乙打開后,收尾氣。(2)裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是 O解析硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫的反應(yīng)為離子反應(yīng)

12、, 應(yīng)所需的足夠的 H+。(3)裝置C的作用是 解析 裝置C的作用是制備 C1O2氣體，并可通過觀察氣泡判斷反應(yīng)的快慢，由此可調(diào)節(jié)反應(yīng)進行的快慢；裝置 E可起到安全瓶的作用，即防止液體倒吸入裝置D中。(4)在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定，所以裝置 D中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過 量所需要的試劑是一。a.稀鹽酸b.品紅溶液c.石蕊溶液d.酚酬:溶液解析檢驗堿液的存在可用酸堿指不劑。(5)一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaC1O2中含有NaOH、Na2SO3,出現(xiàn)這些雜質(zhì)的 可能原因是 。檢驗產(chǎn)物中含有 Na2SO3雜質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象是 (供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、

13、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、 H2SO4溶液) 解析 過量的SO2和過量的NaOH反應(yīng)生成Na2SO3; Na2SO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3滴加稀鹽酸，有無色刺激性氣體產(chǎn)生。3.納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計如 圖所示裝置制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有 a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6 mol L 1鹽酸d.氯化俊固體e.氫氧化鈣固體ABCE(1)A中制備氣體時，所需的藥品是 (填字母)。

14、解析 由圖可知，A制備的氣體為 CO2,所以選擇藥品為石灰石和6 mol L 1鹽酸。(2)B中盛有 溶液，其作用是。解析 制出的CO2中不能有HCl,否則會在C中與NH3反應(yīng)，除去HCl應(yīng)該用飽和NaHCO3 溶液。寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：O(4)在實驗過程中，向 C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是 (寫化學(xué)式)。解析NH3的溶解度大于CO2,所以先通入NH3使溶液呈堿性，CO2才能被充分的吸收參與反應(yīng)。(5)檢33 D出口處是否有氨氣逸出的方法是 解析檢3NH3時將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出;如果試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出。(6)寫出制納米

15、級碳酸鈣的化學(xué)方程式：_CaCl2+ CO2+ H2O+ 2NH3=2NH4Cl+ CaCO3j。4.工業(yè)上，向500600 C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。ABCD回答下列問題：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是。解析 根據(jù)裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實驗中，裝置 A為制取氯氣的實驗裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是 。若

16、仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、。解析根據(jù)題給信息，在制取無水氯化亞鐵實驗中， 裝置A是用于制取HCl氣體；經(jīng)濃H2SO4干燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：Fe+ 2HCl=FeCl如H2,則尾氣的成分是氯化氫和氫氣； 若仍用D裝置進行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢3FeCl3常用的試劑是 。欲制 得純凈的FeCl2,在實驗操作中應(yīng)先,再。解析 檢驗氯化鐵溶液常用的試劑是 KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中 氧氣的干擾，在實驗過程中應(yīng)先點燃 A處

17、的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的 空氣，再點燃C處的酒精燈。5.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s2O3- 5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。70%Illi燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2s(aq)+ H2OQ) + SO2(g)=Na2SO3(aq)+ H2s(aq) ( I )2H2s(aq)+ SO2(g)=3S(s) +2H2OQ) ( n ) S(s)+ Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq) (m )(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱， 若,則整個裝置氣密性良好。裝置 D的作用是。裝置E中為 溶液

18、。解析 若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置D為安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的 SO2,故所盛溶液可以是 NaOH 溶液等。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2s和Na2SO3 物質(zhì)的量之比為。解析 若生成3 mol Na2s2O3,根據(jù)方程式的關(guān)系可知需要 3 mol S和3 mol Na2SO3;生成3 mol S需2 mol H2S;而生成2 mol H2s需2 mol Na2s且同時生成 2 mol Na2SO3;故需要的 Na2S 為2 mol、Na2SO3為1 mol,其物質(zhì)的

19、量之比為 2 ： 1。(3)裝置B的作用之一是觀察 SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a.蒸儲水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實驗中，為使 SO2緩慢進入燒瓶 C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(出)相 對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒 精燈適當(dāng)加熱燒瓶 A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶解析 裝置B中的溶液不能和 SO2反應(yīng)。蒸儲水能溶解 SO2; Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)： SO2+ Na2SO3+ H2O=2NaHSO? NaHCO3 溶液也能與 SO2 反應(yīng)：N

20、aHCO3+ SO2=COa NaHSO&為使SO2緩慢進入燒瓶 C,應(yīng)使生成SO2的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速 度來實現(xiàn)；因反應(yīng)(出)相對較慢，C中反應(yīng)達到終點時 S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā) 皿加熱時不需墊石棉網(wǎng)，試管是小型玻璃儀器，加熱時也不需墊石棉網(wǎng)；燒杯、錐形瓶在加熱時需墊石棉網(wǎng)。答案 c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失)ad(4)反應(yīng)終止后，燒瓶 C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2s2O3- 5H2O,其中可能含有Na2SOa Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡 要 說 明 實 驗 操 作、 現(xiàn) 象

21、和 結(jié) 論：已知 Na 2s2O3 5H 2O 遇酸易分解：S2OI + 2H + =S，+ SO 2 T + H 2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、AgNO3溶液解析Na 2s2O3和Na2SO3的存在對 SO2的檢驗有干擾，要先除去。根據(jù)題給信息，可先加入過量的稀鹽酸將二者除去。答案：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有 Na2SO4雜質(zhì)（合理即可）廢液鹽酸FeCl：i執(zhí)點二“化工流程”與綜合實驗探究思維導(dǎo)圖化工流程的命題來源很廣，與各個知識模塊的結(jié)合點較多， 因此分析工業(yè)生產(chǎn)化工 流程題時，應(yīng)將流

22、程路線、試題設(shè)問和理論知識有機結(jié)合起來， 它常常結(jié)合工藝流程考查基 本化學(xué)實驗問題，可以說它是無機框圖題的創(chuàng)新。 流程的呈現(xiàn)形式有： 操作流程；物質(zhì) 變化流程；裝置流程。解題時首先要明確原料和產(chǎn)品 (包括副產(chǎn)品)，即箭頭進出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原 理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)一一知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目 的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)一一知其所以然，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利 用，準(zhǔn)確表述和工整書寫。由于化工流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測定等基本操作有機結(jié)合起來，所以只有復(fù)習(xí)時牢固掌握實驗基礎(chǔ)知識，才能有效結(jié)合題中的信息， 準(zhǔn)確答題。方法探究.

23、某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化銀、氯化鐵晶體。試劑X過量鐵屑(1)沉淀i中含有的金屬單質(zhì)是 。解析加入過量鐵屑，置換出銅單質(zhì)。(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 解析2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O(3)下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是(填字母)。A.BaCl2B.BaCO3C.NaOHD.Ba(OH)2解析 加入X,目的是調(diào)pH,并且不能引入新的雜質(zhì)。(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 解析 檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液少許， 滴入12滴

24、硫酸鈉溶液, 若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。(或取最后一次洗滌液少許， 滴入12滴硝酸銀溶液, 若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全 )(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 O解析制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是抑制 Fe3+水解。.某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2s和Fe2O3昆合物制取粗銅和 Fe2(SO4)3晶體, 設(shè)計的操作流程如下：L氣體A 廢棄固體等j小A稀硫酸.A 體A 溶液A過量Fe屑(1)操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置_cd_ (填字母)。ah(2)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液 B是否變質(zhì)：_

25、溶?夜B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，如果變?yōu)檠t色則證明存在 Fe3+,即原溶液已變質(zhì) 。(3)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X,試劑X最好選擇下列哪種試劑 _b_ (填字母)。a.Cl2b.H2O2c.KMnO4(4)由溶液C經(jīng) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得 Fe2(SO4)3晶體。(5)某同學(xué)用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol - L-1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為 將稱量好的晶體放于燒杯中，加入適量的稀硫酸和蒸播水，用玻璃棒攪拌 。3.氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物

26、，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。工業(yè)上制取氯化亞銅的工藝流程如下：實驗藥品：銅絲 20 g、氯化錢20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是 (寫出一條即可)。解析注意反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，即可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4CuCl2= CuClJ+NH4CI用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，減小CuCl的溶解損失，同時可以加快固體的干燥。(2)工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過 的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。解析將乙醇與水分離的操作是蒸

27、儲，根據(jù)殘液濃縮后的補充物質(zhì)可知，可直接循環(huán)利用的有 NH4Cl 和 HNO3。(3)實驗室用右圖裝置制備 CuClo實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的 (填字母)。AB實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是 電爐加熱升溫至50 C時停止加熱，反應(yīng)快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng) 時才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再 打開瓶塞，乜才(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于 1 000 mL大燒杯中，加水500 mL,即有 大量白色沉淀析出。解析在題給三個裝置中， 能觀察到產(chǎn)生 O2速率的只有Bo實驗開始時，溫

28、度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫的主要原因是氯化俊溶于水時吸熱，造成反應(yīng)液溫度降低。為使反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為硝酸，消除氮氧化物對環(huán)境的影響，因此需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸 變?yōu)闊o色時才能停止通入氧氣。將三頸瓶中液體倒出時利用左口或右口，即從a 口或c 口傾出棕色反應(yīng)液。答案B氯化俊溶于水吸收大量熱，造成反應(yīng)液溫度降低燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色a (或 c)f 溶液 1（K+、SOT、NH）A鉀氮混合肥 溶液2明磯石操作1.明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相似，此外還含有氧化鋁 和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：過量二氧化碳氫氧化鋁 一溶液4請回答下列問題：(1

29、)操彳1所用到的玻璃儀器的名稱是 。解析 操彳1是過濾，過濾操作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 O解析 經(jīng)氨水浸泡，過濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑1氫氧化鈉溶液并過濾，得到溶液 3偏鋁酸鈉溶液，最后通入 CO2得到氫氧化鋁。(3)明磯石焙燒時產(chǎn)生 SO2,請你寫出能驗證 SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：解析 檢3SO2的還原性方法較多，可以用氯水、濱水或酸性高鎰酸鉀溶液來檢驗SO2具有還原性。(4)請你寫出驗證溶液 1中有NH4+的實驗過程： O(5)實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì) Fe。請按氣流由左到右的方

30、向連接下列各裝置，順序為A-。檢查裝置 A氣密性的方法是 在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是 。裝置C的作用是。CO 和 co2 混合氣體.NaOH溶液NaOH溶液堿石灰-解析 先用NaOH溶液除去CO中的CO2雜質(zhì)，再通過堿石灰吸收水蒸氣，再通過 B中紅 熱的氧化鐵，再通過 NaOH溶液洗氣除去反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2,最后點燃未反應(yīng)的 CO。答案 B-C D將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b,微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱檢查CO的純度除去CO中的CO2,有利于點燃 CO.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：粗鹽水完成下列填空：粗鹽水中加入沉淀劑 A、B

31、除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式:Ca(OH)2 或 CaO, B Na2CO3.(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、Q、沉淀、冷卻結(jié)晶、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 0(4)碳酸化后過濾，濾液 D最主要的成分是(填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是 (5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液 D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水時所發(fā)生的 反應(yīng)的離子方程式為 。熱點四有機物的制備與基本操作的融合方法點撥.溫度計水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，應(yīng)插入反應(yīng)液中，若要選擇收集某溫度下的儲 分，則應(yīng)放在

32、支管口附近。.冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于 冷凝收集微分。.冷凝管的進出水方向，下進上出。.加熱方法的選擇(1)酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在 400500 C,所以需要溫度不太高的實驗都可用 酒精燈加熱。(2)水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100 C。.防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補加。解法探究.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:熔點/C沸點/C密度/g cm 3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲

33、酯12.3199.61.09不溶請回答下列問題：(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是 在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠大于理論上物質(zhì)的量之比，目的是裝置C中除加入甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要加入 。解析 混合試劑的過程中，固體試劑通常是最先放入相應(yīng)的容器中，當(dāng)涉及濃硫酸與液體有機物的混合時，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入到液體有機物中。因苯甲酸在常溫下是固體，濃硫酸的密度又比甲醇的大，故應(yīng)先將苯甲酸放入燒瓶中，再加入甲醇，最后向燒瓶中加入濃硫酸。為防止暴沸，還需要加沸石或碎瓷片。甲醇過量，可提高苯甲酸的利用率。答案 先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃

34、硫酸提高苯甲酸的利用率沸石(或碎瓷片)(2)C裝置上部的冷凝管的主要作用是,冷卻劑在冷凝管中的流動方向是解析甲醇沸點較低，易汽化， C中冷凝管的作用是冷凝回流，避免造成試劑的損失，其中冷卻劑應(yīng)從d 口進入、c 口流出。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為 (填裝置字母代號)。(4)A 中 Na2CO3 的作用是 ; D 裝置的作用是 ;當(dāng)C裝置中溫度計顯示 C時可收集苯甲酸甲酯。解析反應(yīng)完成后，取下冷凝管，向蒸儲燒瓶中加入水使反應(yīng)液冷卻，然后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中進行萃取(主要是除去甲醇卜分液，有機層密度較大，分液時進入錐形瓶中，其中沒有反應(yīng)完的苯甲酸與 Na2CO3反應(yīng)，沒有反應(yīng)完的 Na2

35、CO3再通過過濾的方法(利用D裝置)除 去，最后通過蒸儲的方法得到苯甲酸甲酯，蒸儲時溫度達到苯甲酸甲酯的沸點時即可開始收集。.在梨、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。實驗室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有 關(guān)數(shù)據(jù)如下：CH3COOH + CH3CH2CH2CH20H濃 H2SO4CH3COOCH2CH2CH2CH3+ H2O實驗步驟:I.乙酸止酯 的制備在A中加入7.4 g止醇、6.0 g 乙酸，再加入數(shù) 滴濃硫酸，搖 勻，放入12 顆沸石。按圖安 裝帶分水器的 回流反應(yīng)裝置，水中溶解性密度(g cm - 3)沸點相對分子質(zhì)里乙酸溶于水1.049 211860止醇微溶于水0.809 8117.

36、774乙酸止酯微溶于水0.882 4126.5116并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱Ao在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出水的體積。 n .產(chǎn)品的精制把分水器中的酯層和 A中反應(yīng)液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產(chǎn)物常壓蒸儲，收集124126 c的微分，得到5.8 g產(chǎn)品。請回答下列問題：冷水應(yīng)從冷凝管的(填a”或 b”)口通入。解析 冷凝管從下管口進水，上管口出水，使水充滿冷凝管

37、，提高冷凝效果。(2)產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是 ,第二次水洗 的目的是 ,洗滌完成后將有機層從分液漏斗的 (填“上口”或“下口”) 轉(zhuǎn)移到錐形瓶中。解析由于反應(yīng)可逆，硫酸作催化劑，產(chǎn)品中有乙酸、硫酸殘留，第一次水洗除去大部分乙酸、硫酸；第二次水洗除去未反應(yīng)的Na2CO3和生成的鈉鹽；酯的密度小于水，在水的上層，從分液漏斗的上口倒出乙酸正丁酯。(3)本實驗提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是 解析根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，分離出生成物能促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率。(4)判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是 。解析乙酸和正丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水，分離器中的水層會不斷上升，當(dāng)分離器中的水面高度保持不變時，表明該酯化反應(yīng)已經(jīng)完成。(5)該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。解析理論上生成乙酸正丁酯 11.6 g,則產(chǎn)率為5.8 g+11.6