高考化學專題復習有機物分子式和結構式的確定

1、2008高考化學專題復習 有機物分子式和結構式的確定專題新平臺. 了解常見有機物的組成和結構，能夠識別結構簡式中各原子的連接次序。并能根據結構簡式中各原子的連接次序的不同，確定其不同的化學性質。.能根據化學實驗現(xiàn)象，結合化學反應推導并確定有機物的分子式及結構式(或結構簡式)，.能根據實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據分析有機反應，確定其化學式及其結構。.綜合應用有機化學知識，確定分子式及結構式，此類試題選擇、填空均有，有時還涉及 到有機化學計算，為高考化學中的?？碱}?！倦y點突破】.方法與技巧(1)如果兩種有機物燃燒時耗氧量相同，則每增加 1個氧原子，必須多2個氫原子，若增 加2個氧原子，則應多4個氫原子，以此

2、類推。或每增加 1個碳原子，必須多 2個氧原子，若 增加2個碳原子，則應多 4個氧原子，以此類推。(2)如果有機物的通式可寫成 (CO)nHm的形式，則其完全燃燒的產物，通過Na2O2后，其增加的質量即為有機物的質量。(3)常見的有機分子的空間構型有四面體型(CH4、CC14等)、直線型(C2H2等)、平面型(C2H4、C6H6等)，掌握其結構對推斷復雜分子的結構非常重要。(4)放大的有機結構(參見本專題訓練 4、8題)，通常應用在有機小分子中，此類試題要 求考生能將放大后的結構，根據題設要求回復到通常狀態(tài)，然后對題中設問遂一化解。(5)縮小的有機結構(如鍵線式)，通常應用在較大或較復雜的有機

3、物質中，此類試題要 求考生能將縮小后的結構，根據題設要求回復到一般的結構簡式，然后再對題中設問遂一分析，以此方可獲得正確結果。.解題注意點(1)組成有機物的元素雖然較少， 但由于碳碳間可通過共價鍵連接，因而其物質種類較多。因此有關有機物組成的分析，必須依靠燃燒或其它的相關反應。(2)有機結構的分析包括：空間結構的分析；結構簡式的分析?？臻g結構的分析：此類試題主要考查考生對原子共平面或共直線的分析與判斷。在解題 時，要注意將甲烷、乙烯、乙快、苯等有機物的結構遷移到新的物質中。結構簡式的分析：要注意利用官能團的結構，來確定有機化學反應。.命題趨向有機化學中分子式和結構式的考查，是高考中的重點和難點

4、。隨著考試內容與考試方式的 改革，有關有機結構的考查形式也在不斷地發(fā)生變化，如目前巳考查到順反異構、手性異構。 在此類試題面前，不少考生顯得束手無策，唯有抓住信息，理清關系，方能正確作答。專題新例析【例1】為某種需要，一些只含 C、H、O的有機物，其分子式可用通式( CxHy) m (H2O) n (m、n、x、y為正整數(shù))表示?，F(xiàn)有一類只含C、H、O的有機物，它們完全燃燒時消耗的O2和生成的CO2的體積比恒為1 : 2。(1)此類有機物的通式應寫成 ;(2)分子量最小的有機物的結構簡式為 ;(3)若碳原子數(shù)相同的某兩種有機物分子量為a、b ,則a、b之差必是 (填一個數(shù)字)的整數(shù)倍?！窘馕觥?/p>

5、 根據有機物燃燒消耗的 O2只與C有關，可設其通式為(CxHy) m (H2O) n,IS)_ X m - 2 m _ 1,解彳*(皿)=-夏五-二亍其通式應為(CO) m (H2O) n 。當m=1 , n=1時，有機物分子量最小，分子式為CH2O2 ,結構簡式為 HCOOH 。通過通式知，碳原子數(shù)相同，m相同，n不同，所以分子量相差必為18的整數(shù)倍。【答案】 (CO) m (H2O) n (2) HCOOH (3)18【點評】 通式的確定是解答此題的關鍵。該題采用“聲東擊西”手法，以通式( CxHy) m (H2O) n設惑，唯有認真審題，理清通式的含義，方可去偽存真，獲得正確結果。【例2

6、】 某液態(tài)有機物氣化后對一氧化碳的相對密度為2。取此有機物5.6 g完全燃燒，只有CO2和“。生成。將燃燒后的產物通過濃硫酸，濃硫酸增重3.6 g 。導出的氣體再通過Na2O2后，氣體質量減少了 8.4 g。求該有機物的分子式。【解析】設液態(tài)有機物的通式為 CxHyOz ,其燃燒的化學方程式為： TOC o 1-5 h z ._X _ 一 .一CxHyOz +(x + 4 2)O2- xCO2 + 3H2O題中有三個未知數(shù)(x, y, z),已知條件也有三個，一是有機物的分子量，二是濃H2SO4吸水3.6 g,三是間接獲得 CO?的量。先利用差量法計算CO?的質量(設為a)。1CO2 + Na

7、2O2 = Na2CO3 + O O2Am44g28ga8.4g44g/a = 28g/8.4g ,解得 a = 13.2 g注意到燃燒反應式中 CxHyOz、CO2、H2O的系數(shù)分別為1、x1 ，依對應物質的量列比 例式為：y1x _TT = TT2 = TT再根據有機物的式量：28X 2 = 56 ,即可求得分子式為 C3H4O 。【答案】C3H4O【點評】有機物分子式，一般通過燃燒確定。該題的難點在于生成的CO2通過Na2O2發(fā)生了反應，以此將有機和無機聯(lián)系在一起，此類試題在有機中經常出現(xiàn)。高考訓練新點擊 TOC o 1-5 h z .靛青是一種染料，將其樣品作分析，其元素質量百分組成為

8、：C 73.3%、H 3.82%、N 10.7%、 O 12.2%,則其最簡式為（）A . C8H5NOB. C2H2NOC. C4H6NOD. C7H8NO.有一系列有機化合物按以下順序排列：CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHO CH3 （CH=CH） 3CHO在該系列有機物中，分子中碳元素的質量分數(shù)的最大值最接近于（）A . 95.6%B . 92.3%C. 85.7%D . 75.0%. a mL3種氣態(tài)燃混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài) （常溫常壓）氣體體積共縮小2a mL （不考慮CO?的溶解），則3種嫌不可能的組合是（）A . CH4、C2H4、C

9、3H4任意體積比B . CH4、C3H6、C2H2保持C3H6與C2H2體積比為1 ： 1（同溫同壓）的所有情況C . C2H 6、C4H 6、C2H2 物質的重之比 3 ： 1 ： 2D . C3H 8、C4H 8、C2H 2 質量比 11 - 14 - 26.如果用代表原子實 （原子實是原子除去最外層電子后的剩余部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，一條短線代表一對共用電子對。如F2或Cl2均可表示為：，一，：。下列圖甲和圖乙所表示的有機分子依次是（） 岡田T-T .T圖甲 一_2:,圖乙更 A . CCI3HCF3COOHB. CH3CICH3COOHC. CH3FHCOOCH

10、 3D . CH30HCH2OHCHO.有機酸的酸酎可視為兩竣基中羥基的脫水產物，例如：0,0+取口2CH 3-2-0HC Hm 乙圈C.C乙酸醉則下列的酸和酸酎對應正確的是A.硝酸二氧化氮B,甲酸一氧化碳C .郭第二甲酸 一 kg 一口，丁一酸%一.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，若晶體中每8個籠只有6個容納了 CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的 平均組成可表示為()A . CH4 14H2OB. CH4 8H2O C. CH4 (23/3)H

11、2O D. CH4 6H2O.取相同質量的甲烷和有機物 A、B、C跟氧氣分別完全燃燒后，生成的二氧化碳的物質 的量都相同。有機物A是稠環(huán)煌的衍生物， 有機物B是飽和一元醇，有機物C是飽和一元醛。(1)寫出化學式：A, B, C。(2)若符合題給的燃燒產物與反應物的關系，A、B、C有機物必須滿足的條件是 O 8模型是用不同顏色球的體積比來表示分子中各種原子的體積。(1)右圖是一種常見有機物的比例模型， 該模型圖可代表一種()A.飽和一元醇B.飽和一元醛C.二元酸D.羥基酸(2)該物質可發(fā)生的反應有()D.與乙醇酯化A .與H2加成B .銀鏡反應C .消去反應(3)根據(2)中選擇，寫出該物質發(fā)生

12、反應的化學方程式。嗎碎片離子后關反應9 .在105C6H5CO +C6H5COOH+t C6H5CO+OH真空中，用高能電子77_+C6H5C6H5CO+t C6H5+CO轟擊一種氣體分子51+ C4H3C6H 5 T C4H 3 +C 2H 2時，分子中的一個電子可以被魚擊J去,生成陽離子自由基。如苯甲酸分子被轟擊：C6H5COOHT C6H5COOH+e，其陽離子的式量與所帶電荷數(shù)之比（%）為122 （即12%）,與此同時，這樣的離子還會被轟擊成其它形式的碎片離子（都只帶一個單位的正電荷）。各有它們的%；由苯甲酸形成的碎片離子按所測得的%大小排列有：122、105、77、51現(xiàn)有中學常用的

13、有機化合物 A ,僅由C、H、O元素組成，通常A是一種無色透明的液體， 不溶于水，加熱后能逐漸溶于稀NaOH溶液或稀H2SO4溶液，冷卻后不再析出原來的液體。若用高能電子束轟擊氣體 A分子時，在70eV下可得%為88、73、61、45、29、27、15等 的離子（均只帶一個正電荷）?；卮鹣铝袉栴}：有機物 A 的相對分子質量是 , 分子式是 ;%為88的離子是;（3）叱為15的離子是。.化合物CO, HCOOH和HOOC-CHO （乙醛酸）分別燃燒消耗的。2和生成的CO?的體積比都是1: 2,后兩者可分別看成是（CO） （H2O）和（CO） 2 （H2O）,也就是說，只要 分子式含（CO） n（

14、H2O）m（n、m均為正整數(shù)）的各種有機物，它們燃燒時消耗的O2和生成的CO2的體積比總是1：2?，F(xiàn)有一些只含碳、氫、氧三種元素的有機物，它們燃燒時消耗。2和生成的CO2的體積比總是3: 4,這些有機物式量最小的化合物的化學式是： 。某 兩種C原子數(shù)相同的上述有機物， 若它們的式量分別為 a和b（avb=，則ba必定是（填數(shù)字）的整數(shù)倍。在這些有機物中，有一種化合物含兩個竣基，取0.2625g該化合物恰好能與25.00mL的0.1000mol/L NaOH溶液完全中和。由此可計算出該化合物的式量應是,它的化學式應是 。.在一定溫度下，氣態(tài)煌CnHm與氫氣在催化劑存在反應生成CnHm+x?，F(xiàn)將燃

15、與氫氣以不同比例相混合，分別 出60 mL進行反應，混合氣體中氫氣的體積百分含量與反應 氣體總體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題(1)A點的氫氣體積百分含量等于 ;(2) x =;(3)CnHm是含有雙鍵，也有叁鍵的鏈燒，已知C = C=Cr-的碳鍵結構是很少見的，則n值最小應等于 8。; 8/60.2mol有機物A與19.2g氧氣共存于某密閉容器中，經電火花引燃后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。把所得的混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸質量增加14.4g。再依次通過灼熱的氧化銅粉末，氧化銅粉末總質量減小 3.2g,剩余氣體再通過苛性鈉溶液，溶液質量增加26.4g, 試寫出有機物 A的分子式。標準

16、狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰 水，得到的白色沉淀質量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重 9.3g。(1)計算燃燒產物中水的質量；(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式；(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是燒，請寫出它們的分 子式(只要求寫出一組)。.只含C、H、O的有機物A和B,它們的最簡式相同，但 A的式量大于Bo將1.50gA 或B完全燃燒后的氣體依次通過無水 CaCl2和堿石灰，測得分別增重 0.90g和2.20g。若A、 B以等物質的量混合，取其 2.25g在127 c和1.01 X 105Pa

17、時氣化后生成的氣體體積為 1.64L。 求(1) A、B的最簡式。(2) A、B的式量和化學式。.某液態(tài)有機物0.1 mol,與0.3 mol氧氣混合，于密閉容器中用電火花點火，燃燒完畢,將燃燒產物通入過量澄清石灰水中，可生成白色沉淀20.0 g,溶液質量減少5.8 g,剩余氣體繼續(xù)通過灼熱的氧化銅，可使氧化銅質量減少1.6 go又知該有機物能跟金屬鈉發(fā)生置換反應，還能發(fā)生銀鏡反應。通過計算寫出該有機物的化學式，判斷該有機物的結構簡式。.有機物A是燒或煌的含氧衍生物，其分子中碳原子數(shù)少于5,取0.05mol A在0.2molO2中燃燒，在101c和1.01 x 105pa條件下，將生成的混合氣體依次通過足量的無水氯化鈣和 足量的堿石灰吸收，減小的氣體體積比為2:1,剩余氣體在標準狀況下體積為 2.24L。填寫下列表格（空格不一定填滿）。A可能的分子式2. 24L氣體可能的成分專題十四有機物分子式和結構式的確定1. A 2, B 3. C 4. C 5. CD 6. B(1) Ci0H8O2C9H20OC8H16O(2)含有的碳的質量分數(shù)必須相同(1) D; (2) C、D; (3)CH3CHOHCOOH r-CH2=CHCOOH +