高考化學專題復習-硫及其化合物

1、2014高考化學必備專題一一硫及其化合物【考綱解讀】. 了解同素異形體的概念。.通過元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論知識，認識氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性.了解Q S元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì).了解硫的氧化物對大氣的污染及其防治。初步了解氟氯燒、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的 影響。.掌握硫酸的化學性質(zhì)，掌握濃硫酸的特性，理解SQ2-檢驗的原理和方法。.以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題?！靖呖碱A測】氧族元素是重要的非金屬元素族，而且硫及其化合物硫酸在國民經(jīng)濟建設中有著重要的作用，試題 常以化工

2、生產(chǎn)或環(huán)境保護為背景綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及與此相關(guān)的理論、實驗和計算?？疾榈闹饕獌?nèi)容 有：.硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系. SO 2、HS SO2-的還原性；Q、HQ的強氧化性；.環(huán)境保護，消除硫的氧化物污染的綜合應用。一 硫單質(zhì).自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里。化合物的硫主要以 和 的形式存在。.硫的物理性質(zhì)硫俗稱，是一種 色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于,微溶于易溶于CS2（用于洗滌沾有硫的容器）。.硫的化學性質(zhì)CfCu與金屬反應r f卜表現(xiàn) 性與非金屬反應S 與強氧化劑反02： ,表現(xiàn) 性H2：,表現(xiàn)性應（如濃硫酸）:表現(xiàn) 性 , _ 、

3、一 一 一 與熱的強堿反應（如 NaOH 溶放）： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O,既I 表現(xiàn) 性又表現(xiàn) 性例1、（2013 上?；瘜W 7）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，1X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B二硫的氧化物SO2的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性SO2的化學性質(zhì)石酸性氧化 與H2O反應：物的通性3與NaOH（足量）反應：氧化性（如與H 2s溶液反應）：SO2 + 2H 2s=3S J + 2H2OO2: 還原性Y CI2+H2O:J漂白性：可使溶液等有機色質(zhì)褪色生成

4、不穩(wěn)定I的化合物知識規(guī)律：幾種物質(zhì)漂白原理的比較SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或日久后恢復原來顏色/、可逆，加熱或日久后不恢復原來顏色【特別提醒1】漂白是指使有機色質(zhì)褪色。漂白劑不一定使無機色質(zhì)褪色，即使能使無機色質(zhì)褪色，也不能稱漂白彳用（如 SO2使高鎰酸鉀褪色）【特別提醒2】中學常見的四大還原性離子還原性：S2 SO2 I Fe2+（1）易被空氣中的O2氧化而變質(zhì)。（2）易被KMnO4（H + ）、HNO3、濱水、氯水、Fe3+（不氧化Fe2+）、漂白粉溶液

5、等氧化。（3）SO2、H2SO3、Na2SO3 均有強還原性，且還原性：SOH 2SO3SO2。（4）同理：H2S、S2-、HS 均有強還原性。3.三氧化硫（SO3） SO3在標準狀況下為 色、晶體，能與水反應： 放出大量的熱，SO3是 氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。【規(guī)律方法】溶液的組成加熱后的現(xiàn)象分析稀氨水和酚酬:溶液紅色變淺氨氣逸出后，溶液中OH-下降滴后酚Mt的氫氧化鈣飽和溶液紅色變淺溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低滴有石蕊的 CO （或SO）溶液紅色變紫色（不變淺）氣體逸出后，H+降低滴有甲基橙的 CO （或SO）溶液紅色變橙色或更色氣體逸出后，H+降低滴七酚Mt的 Na

6、CO （或NaHCQ溶液紅色變深溫度升高，促進水解，pH增大滴有石蕊的氯化俊溶液紅色變深溫度升高，促進水解，pH減小滴有石蕊的硫酸溶液紅色，無變化穩(wěn)定的強酸溶液滴后酚酗:的氫氧化鈉溶液紅色，無變化o穩(wěn)定的強堿溶液Fe(SCN)3 溶液紅色，無變化穩(wěn)定的配位化合物溶液溶后SO的品紅溶液無色變紅色SQ氣體逸出，品紅恢復原色例2、（2013 四川理綜化學 1）化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌【答案】A三硫酸. H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出

7、 ，濃H2SO4稀釋的方法是將 緩緩倒入 并。.硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學方程式為 。寫出稀硫酸與 下列物質(zhì)反應的離子方程式：鐵： ;MgO : ;Ba(OH)2： ；Na2SO3： ;BaCl2： 。.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽磯加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛后濃硫酸的試管中加熱(2)分別寫出濃硫酸與 Cu、C反應的化學方程式： 思考:1.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實驗現(xiàn)象填入下表:濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水觀狀態(tài)密度化學性質(zhì)鐵片銅片(加熱)白紙膽磯2.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化

8、性催化作用，請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀 H2SO4制H2;(2)濃硫酸作干燥劑;(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)-(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 ; (5)乙酸乙酯的水解;(6)纖維素的水解;(7)濃硫酸與銅的反應 ;(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑 。反思歸納：濃硫酸具有強氧化性，能與金屬反應。(1)不活潑金屬(如Cu)開始產(chǎn)生SO2(加熱)。濃度變小，稀H2SO4不再與Cu反應。(2)常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化。(3)活潑金屬(如Zn)開始產(chǎn)生SO2。濃度變小后，產(chǎn)生 H2o規(guī)律方法1、常見的幾種硫酸鹽比較名稱俗稱和成分主要用途硫酸鈣E生后高

9、 CaSO4 - 2H2O熟石膏 2CaSO4 H2O制粉筆、石膏繃帶硫酸鋼重晶石BaSO4領(lǐng)餐造影鋅領(lǐng)白BaSO+ZnS白色顏料硫酸亞鐵綠磯 FeSO4 - 7H2。配制r藍墨水硫酸鋁鉀明磯 KAl(SO 4) 2 - 12H2O凈水劑硫酸銅膽磯 CuSO4 - 5HzO鍍銅液，配制“波爾多液”硫酸鋅皓磯 ZnSO4 - 7HaO收斂劑硫酸鈉NaSO- IOH2O緩瀉劑【誤區(qū)警示】 無水CuSO只能用于檢驗水的存在，不能用于水蒸氣的吸收；NaHSOM有H+與SO2-的雙重性質(zhì)，故推斷物質(zhì)時要格外注意，在水中電離：NaHS4=Na + H+ + SO42-;熔融時電離：NaHSONsf + H

10、SO熔融時，只破壞離子鍵)。2、濃硫酸與稀硫酸的比較比較項目濃硫酸稀硫酸氧化性強弱氧化性(S)弱氧化性(H+)主要微粒HSOh+、SO2- (HQ還原產(chǎn)物SQH2與金屬單質(zhì)反應常溫下使鐵、鋁鈍化，加熱能進一步氧化，規(guī)律：金屬+濃H2SO一硫酸鹽+SO T +H2O能和排在H前的金屬發(fā)生置換反應與非金屬單質(zhì)反應加熱能與某些非金屬單質(zhì)反應，如：C S,規(guī)律：非金屬+濃H2SC4一最圖價氧化物或含氧酸 + SC2 T +H2C不反應與 H2S、HI、HBr等還原性物質(zhì)反應能反應不能反應濃稀硫酸的鑒別方法：從濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異入手，可知鑒別濃HSQ和稀HSQ的方法有多種:(1)取少量蒸儲水，向其

11、中加入少量試樣硫酸，如能放出大量的熱則為濃硫酸，反之為稀硫酸.(2)觀察狀態(tài)，濃硫酸為粘稠狀液體，稀硫酸粘稠度小(3)用手掂掂分量，等體積的濃硫酸質(zhì)量大于稀硫酸(濃硫酸的密度大).(4)取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀硫酸 ：Fe+2H+=Fe+H2%若無明顯現(xiàn)象 (鈍化)，則為濃硫酸.(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑(濃硫酸的脫水性)者為濃硫酸，另一為稀硫酸 .(6)取少量試樣，分別投入膽磯晶體(CuSC4 - 5H20),若顏色改變(藍色、白色)則為濃硫酸(濃硫酸的吸水性)，另一為稀硫酸.(7)取少量試樣，分別投入一小塊銅，稍加熱發(fā)生反應的(有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍)

12、為濃硫酸(濃硫酸有強氧化性)，無現(xiàn)象的是稀硫酸.(8)露置于空氣中一段時間后，質(zhì)量增加的為濃硫酸(濃硫酸的吸水性)，另一為稀硫酸.(9)用玻璃棒醮取試液滴在藍色石蕊試紙的中間，先變紅后變黑的是濃硫酸，只變紅的是稀硫 酸.(10)取少里試樣，分別投入一小塊灼熱的焦炭，有氣體產(chǎn)生為濃硫酸(濃硫酸強氧化性)，無明顯現(xiàn)象的是稀硫酸。3、接觸法制硫酸歸納(1)接觸法制硫酸的幾個“三6三原料三階段三反應（均放熱）三設備三凈化黃鐵礦或S造氣4FeS2+11G2S4=2Fe2Q+8SQ 或S+O=SO沸騰爐除塵空氣接觸氧化2 SQ+ Q2 SO （催化劑）接觸室（含熱交換器）洗滌98.3% 濃硫酸三氧化硫吸收

13、SGL+ H2O = HzSQ吸收塔干燥（2）應用化學反應速率和化學平衡移動原理選擇適宜條件：二氧化硫接觸氧化的反應是一個氣體總體積縮小的、放熱的反應。溫度 二氧化硫接觸氧化是一個放熱的可逆反應，根據(jù)化學.平衡理論判斷，溫度較低對反應有利。但是，溫度較低時，反應速率低，考慮催化劑在400s 500 c活性最大，在實際生產(chǎn)中，選定 400500 c作為操作溫度，這時反應速率和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率都比較理想。壓強 二氧化硫接觸氧化是一個氣體總體積縮小的可逆反應，根.據(jù)化學平衡理論判斷，加壓對反應有利。但是，在常壓、400500c時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓必須增加設備，增大投資和能量消 耗，故在

14、實際生產(chǎn)中，通常采用常壓操作，并不加壓。二氧化,硫接觸氧化的適宜條件常壓、較高溫度（400500C）和催化劑4、有關(guān)計算硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程復雜，涉及到的概念較多，其中比較突出的是四率和一 m度：轉(zhuǎn)化率、利用率、損失率、產(chǎn)率和純度，它們的意義及表達 式如下：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（% =反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或質(zhì)量或體積或濃度）/反應物起始的物質(zhì)的量（或質(zhì)量或體積或濃度）X 100%物質(zhì)的純度（ =不純物中所含物質(zhì)的質(zhì)量 /不純物的總質(zhì)量X 100%原料利用率（ =原料的理論用量/原料的實際用量X 100%原料損失率（ =1原料利用率產(chǎn)品的產(chǎn)率（ =產(chǎn)品的實際質(zhì)量/產(chǎn)品的理論質(zhì)量X 100%化合物中某元素的

15、損失率=亥化合物的損失率理解并運用它們是掌握該部分的難點，在具體計算中可按照守恒、累計、轉(zhuǎn)化三原則，理解好概念，在 處理有關(guān)過程或數(shù)據(jù)時常會化難為易。例3、（2013 廣東理綜 23）下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論7A將濃硫酸滴到蔗糖衣卸固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應答案：AC四 SO4的檢驗檢3會SO的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化 加法滴滴加BaCl2溶液七工心冷產(chǎn)/的1叱七 - 取清放 有無

16、白色譏證（判斷有無SO4 ）先加稀鹽酸的目的是再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應的離子方程式:五SO2對大氣的污染與防治.來源 的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和 所排放的尾氣。.危害 危害 健康，形成 ,腐蝕。硫酸型酸雨的形成過程： O.治理 開發(fā),燃煤,處理工業(yè)尾氣?！究键c精析】考點1硫的性質(zhì)（2013 新課標卷I - 7）化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異B,可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【解析】侯氏制堿

17、法是將 CO2、NH3通入和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO 3 在溶液中析出，A項正確；濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4C1固體小顆粒，為白煙狀態(tài)，B項正確；碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中加入KIO 3固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性物質(zhì)，C項錯誤；制備黑火藥的原料為 S、KNO3、C,三者比例為1: 2: 3, D項正確。【答案】C考點2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同（2013 上?；瘜W 40-43）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并 且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都

18、非常重要。完成下列填空：40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）。.若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L （標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g（保留一位小數(shù)）。.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為 SO+Ca（OH）2一 CaSOj +HO。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為 2CaS

19、O+Q+4H82CaSO 2H2。其流程如下圖:堿法的吸收反應為 SO+2NaOHNkSO+WQ堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：國芋I化鈉SOj 吸收 -Nh3SO已知:試齊Ca(OH)2NaOH價格（元/kg ）0.362.9吸收SO的成本（元/mol ）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石 膏法的優(yōu)點是 , 缺點是 。.在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)【答案】40.ae 41.18.9 , 33.1 42.酸性氧化與堿的反應。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢

20、，效率低。吸收乳化aSO* -2ILO43、【解析】用硫酸和亞硫酸納反應制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此，選aeR 56+N 配 SU 尸Na； SO. + SO：+EtO12622.4Ln3. 3L, ntX8 9g，設含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g,則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g,則這時亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為( 100-40) /100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比.氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。考點3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較(2013 四川理綜化學 11) (1

21、5分)明磯石經(jīng)處理后得到明磯 KAl(SO 4)2 12H2O。從明磯制備 Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：焙燒明磯的化學方程式為：4KAl(SO 4)2 12H2O+3S = 2K2SO4 +2Al 2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：(1)在焙燒明磯的反應中，還原劑是 。(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。(3)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時 NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2, 該電池反應的化學方程式是 。(4)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25C、101 kPa時：2SO2(g) +O 2(g)-

22、2SO3(g) Hi= 一 197 kJ/mol;2H2O (g) = 2H2O(1)H2 = - 44 kJ/mol;102SO2（g）+O 2（g）+2H 2 O（g） = 2H 2SO4。） H3 =545 kJ/mol 。 TOC o 1-5 h z 則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 。焙燒948t明磯(M = 474 g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為 98%的硫酸t(yī)。【答案】(1) S (2)蒸發(fā)結(jié)晶(3) Al+3NiO(OH)+H 2O=NaAlO 2+3Ni(OH) 2SO3(g)+H 2O(l)=H 2SO4(l),A-H30 KJ

23、/mol432t解析：(4): AH=(AH3-AHi-2A H2)/2=-130 KJ/mol948 t明磯生成SO2物質(zhì)的量為4500mol故生成硫酸的質(zhì)量 m=4500X0.96 98 田.98=432000Kg=432t. 考點4溶液中SO42的檢驗例4對某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不膽,確認其在溶液中是否存在的是()A. BrB . SO42C. H2S

24、O3D. NH4+解析加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+o加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有 Br 0再加BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉 淀生成，說明此時溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42。【答案】B【課后精煉】一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)(2013 安徽理綜 8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈選項A中的

25、物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸W2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是2.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是() CuS FeS SO3 H2s FeCl2A.B.11D.全部C. （2013 廣東理綜 11）下列措施不合理的是A.用SO2漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原 SiO2制取粗硅D.用Na2s作沉淀劑，除去廢水中 Cu 2 +和Hg 2 TOC o 1-5 h z .下列說法正確的是（）A.硫粉在過量的

26、純氧中燃燒可以生成大量的SO3B .可以用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2C. SO2能使品紅溶液、酸性 KMnO 4溶液退色，但退色原理不同D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為發(fā)生了鈍化現(xiàn)象.下列物質(zhì)中，既能跟硫化氫反應，又能跟濱水反應的是（）硫化鈉溶液 二氧化硫飽和溶液硫酸銅溶液硝酸銀溶液 亞硫酸鈉溶液A.B.C.D. （2013咸陽質(zhì)檢）下列說法正確的是（）SO2和C12都能使品紅溶液退色，且加熱后均恢復原色SiO2是酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應C.紫色石蕊試液滴入 SO2水溶液中，先變紅后退色D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO4.將H

27、2S、SO3、SO2各0.01 mol,依次通入1 L水中，則該溶液肯定具有 （）A .中性、漂白性B .酸性、漂白性C.只有酸性D.只有漂白性.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)上O2氧化物土HO酸或堿+NaOH當HCl鹽A.硅B.硫C.銅D.鐵.下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘牵ǎ〢.銅與濃硫酸共熱B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D.適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解. （2013撫順質(zhì)檢）下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）12了別摘人S0地和溶裱至現(xiàn)象明R 實驗口 NnOH

28、和A 無色 無色無現(xiàn)象f苞搟演記 錄rifefe無百溶難的十混合液nh；）,分別進行如下實驗:B . SO；十D. NH4.對某酸性溶液（可能含有Br SON-、H2SO3、加熱時放出的氣體可以使品紅溶液退色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略呈黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（）A . BrH2SO312.將一定量的鋅與 100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體 A 33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH = 1,

29、則下列敘述中錯誤的是 （）A .氣體A為SO2和H2的混合物B.反應中共消耗Zn 97.5 gC.氣體A中SO2和H2的體積比為4： 1D .反應中共轉(zhuǎn)移 3 mol電子二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13. （12分）（2013 天津化學 10）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于 2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對 PM2.5、SO2、NOx 等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對PM2.5樣本用蒸儲水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離于K+Na+NH4+S

30、O42-NO3-Cl-濃度/mol.L4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 PM2.5的酸堿性為一一，試樣的PH值=（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）H= -241.8KJ/molC（s）+1/2O 2（g尸CO（g）H= -110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是13a.Ca(OH)2 b.Na2CO3c.CaCl2 d.NaHSOa(3)汽車尾氣中NOx和COr的生成及轉(zhuǎn)化為：已知氣缸中生成 NO的

31、反應為：N2(g)+O2(g)，、2NO(g) H0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO 2,1300C時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得 NO為8x10-4mol. 計算該溫度下的平衡常數(shù)K=汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去 CO:2CO(g)=2C(s)+O 2 (g)已知該反應的H 0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為一一14.(10分)(2013 北京理綜 28)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體

32、，加入 100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的 pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色SO2 H2SO3 Na2SO3, B 正確。D A項有SO2生成；B項耗能較多；C項也耗能過多。B SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液退為無色；SO2的飽和溶液加入 Ba（NO3）2溶液中，SO2被NO3氧化為SO% ,SO4-與Ba2+形成BaSO4 沉淀；d 試管中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O, Na2SO3與 BaCl2 反應生成 BaSO3沉淀。B 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液退色，則溶液中一定含有H2SO

33、3,因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液退色； 加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有 NH4。加入氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有 Br ,再加BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含 SO2, 但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO2 oC 鋅與濃H2SO4發(fā)生反應，Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2 f + 2H2O隨著反應的進行， H2SO4 濃度變小，發(fā)生反應 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 T ,設反應生成的 SO2為x mol, H2為y mol,

34、則17x+ y=33.6 L22.4 L mol=1.5 mol、a0.1 mol/L x 1 L消耗的硫酸：2x+ y= 18.5 mol/L X0.1 L-2解得：x=0.3, y= 1.2, V(SO2)： V(H2)= 1 ： 4,參加反應的 Zn： x+ y= 1.5(mol),質(zhì)量是97.5 g,轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol x 2 = 3 mol?！窘馕觥吭擃}綜合考察化學反應原理的基礎知識。涉及離子的水解、PH值的計算、蓋斯定律的應用、化學平衡常數(shù)的計算、自由能的應用等。(1)觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據(jù)溶液中電荷守恒計算H+離子濃度為

35、10-4, PH值為4.焦炭與水蒸汽反應的熱化學方程式：C(s)+H2O(g尸CO(g)+H 2(g)H=+131.3kJ/mol洗滌含SO2的煙氣根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。(3)計算平衡常數(shù)時，先計算物質(zhì)的平衡量N2為0.8-4x10-4, O2為0.2-4x10-4, NO為8x10-4,帶入平衡常數(shù)表達式即可，得 4x10-6.氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移2CO(g)=2C(s)+O2(g),該反應是始增、嫡減的反應。根據(jù)G= H-T S,G0,不能實現(xiàn)。汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應的化學方程式14.【解析】(1) Cl2和Ca (OH) 2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；pH試紙先變藍(約為12),說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；(3)反應中生成 Cl2,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾；白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故