課題1　常見(jiàn)的酸和堿

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)大連市第十八中學(xué) 張蕾1、向氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式： ； 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是： ； ； 。2、向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式： ；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是： ； ； 。小結(jié)：判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，一定有的物質(zhì)是 ，可能有的物質(zhì)是 。（補(bǔ)充：溶于水且不參與反應(yīng)的物質(zhì)也一定有）Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2+ 2H2OCaCl2、HCl2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2NaCl、Na2CO3CaCl2CaCl2、 Ca(OH)2 NaClNaCl、HCl可溶于水且不再反應(yīng)的生成物反應(yīng)物之一有剩余【

2、例1】如圖所示，兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別完成酸與堿、酸與鹽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，試管為紅色，試管為藍(lán)色，依次將反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，最終廢液缸中為紫色。（1）將試管沿廢液缸緩緩傾倒廢液時(shí)，一定會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？石蕊試液（2）最終廢液中含有什么溶質(zhì)？驗(yàn)證溶質(zhì)成分，寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。先：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2后：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCaCl2、HCl混合溶液，向其中加入NaCl、Na2CO3 溶液,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分有哪些情況？根據(jù)碳酸鈉的量從少到多，分析反應(yīng)后溶質(zhì)成分：Na2CO3溶液的量 反應(yīng)

3、后溶液中溶質(zhì)成分 先：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2后：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCaCl2、HCl混合溶液，向其中加入NaCl、 Na2CO3 溶液,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分有哪些情況？Na2CO3溶液的量 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分 當(dāng)Na2CO3極少當(dāng)Na2CO3恰好與HCl反應(yīng)當(dāng)Na2CO3將HCl反應(yīng)完后與部分CaCl2反應(yīng)當(dāng)Na2CO3恰好與CaCl2反應(yīng)當(dāng)Na2CO3過(guò)量根據(jù)碳酸鈉的量從少到多，分析反應(yīng)后溶質(zhì)成分：先：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2后：Na2CO3 + CaCl2 =

4、CaCO3 + 2NaClCaCl2、HCl混合溶液，向其中加入NaCl、 Na2CO3 溶液,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分有哪些情況？Na2CO3溶液的量 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分 當(dāng)Na2CO3極少 NaCl、CaCl2、HCl 當(dāng)Na2CO3恰好與HCl反應(yīng) NaCl、CaCl2當(dāng)Na2CO3將HCl反應(yīng)完后與部分CaCl2反應(yīng) NaCl、CaCl2當(dāng)Na2CO3恰好與CaCl2反應(yīng) NaCl當(dāng)Na2CO3過(guò)量 NaCl、Na2CO3根據(jù)碳酸鈉的量從少到多，分析反應(yīng)后溶質(zhì)成分：【例1】如圖所示，兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別完成酸與堿、酸與鹽反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，試管為紅色，試管為藍(lán)色，依次將反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一

5、潔凈的廢液缸中，最終廢液缸中為紫色。（1）將試管沿廢液缸緩緩傾倒廢液時(shí)，一定會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？石蕊試液一定有氣泡冒出。 NaCl NaCl、CaCl2取樣于試管中，加入碳酸鈉溶液，若有沉淀生成，溶質(zhì)為NaCl、CaCl2，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為NaCl。（2）最終廢液中含有什么溶質(zhì)？驗(yàn)證溶質(zhì)成分，寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！纠?】（6分）依據(jù)右圖所示（夾持儀器略去，K1、K2均關(guān)閉）回答問(wèn)題：（1）打開(kāi)K1，待液體全部流下，立即關(guān)閉K1，燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，是 。 （2）充分反應(yīng)后，打開(kāi)K1和K2，使液體全部流入錐形瓶。若錐形瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是 （用化學(xué)方程式

6、回答）若錐形瓶中無(wú)現(xiàn)象，則其溶液中溶質(zhì)的組成可能是 。 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH NaCl、 Ca(OH)2 NaCl、CaCl2、 Ca(OH)2 NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2 、HCl【例2】（6分）依據(jù)右圖所示（夾持儀器略去，K1、K2均關(guān)閉）回答問(wèn)題：（2）充分反應(yīng)后，打開(kāi)K1和K2，使液體全部流入錐形瓶。若錐形瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是 （用化學(xué)方程式回答）若錐形瓶中無(wú)現(xiàn)象，則其溶液中溶質(zhì)的組成可能是 。 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH NaCl、 Ca(OH)2 NaCl、CaCl2、 Ca(OH)2 NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2 、HCl取樣于試管中，通入CO2，若無(wú)沉淀生成，再插入打磨后的鐵片，若有氣泡冒出， 則為 NaCl、CaCl2 、HCl，若無(wú)氣泡，則為NaCl、CaCl2；若有沉淀，繼續(xù)通CO2至不再生成沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，若有沉淀，為NaCl、CaCl2、 Ca(OH)2 ，若無(wú)沉淀，則為NaCl、