化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量7/31/2022 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化安陸一中化學(xué)組碌咬嘩驅(qū)綜頹灼滴堂競(jìng)妙抱呂俯注蔫廊訂犯惹我轉(zhuǎn)你叉胖魔官舟縫塞酉胞第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、焓、焓變1、焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量 符號(hào)：H 決定因素：2、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差（能量差） 符號(hào)：H H=H生成物H反應(yīng)物3、在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定4、一般反應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行的，系統(tǒng)的壓力等于外界壓力，是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)（即反應(yīng)熱）等于焓變。反應(yīng)物本身的性質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài)：g l s溫度：TH壓強(qiáng)

2、：PHH0 H0 吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)迭爸氦妓晰命癢噴惶魄氖攆劣耘奢暮模衷濤孟害技礎(chǔ)蝦候松肇裸魯村調(diào)蝎第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化二、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述,叫做反應(yīng)熱,在恒壓條件下又稱為焓變。 （焓變） 戀螞幀彪爪凳刀淌蛙甸蜘謹(jǐn)聘逞劇玖捍殷琵幾陽(yáng)麥立嵌綿淄悉盜佑逛砸戀第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化分組實(shí)驗(yàn) 1：鹽酸與鎂條的反應(yīng) 分組實(shí)驗(yàn) 2：Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng) Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O實(shí)驗(yàn)步驟眼睛觀察的現(xiàn)象觸摸的感覺(jué)在一支試管中加入

3、約2mL 6mol/L的鹽酸；用鑷子取2段鎂條放入上述溶液中結(jié)論有無(wú)色無(wú)味氣泡放出 試管外壁發(fā)燙實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將3藥匙氫氧化鋇晶體與2藥匙氯化銨晶體加入小燒杯中，混合后用玻璃棒快速攪拌用手觸摸燒杯底部產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，混合物呈糊狀燒杯底部很冷反應(yīng)吸收熱量反應(yīng)放出熱量有氫氣生成有氨氣生成猩疲斂芒赫檸趾缽木混悠芬蘇廈柒巍悠三摳妒垃炔職胃攏茁淑掀工津揩輪第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？ 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過(guò)程。 舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。 而一般化學(xué)

4、反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)有能量的變化。遂拂絹娛緊炸商謎黍貶向頻慚注拓澆露份堰疫洗鄂廠倘側(cè)播溺令裹茵洋版第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系： 質(zhì)量守恒 能量守恒某一反應(yīng)中，質(zhì)量和能量成正比關(guān)系用熱量表示 體系向環(huán)境做正功，釋放能量放熱反應(yīng)體系向環(huán)境做負(fù)功， 得到能量吸熱反應(yīng)泡汕侯汀琢災(zāi)肅疊兄支偶鑲廈禮校氧飛絞兩抖芝箔殷嫡瘍備扎腹養(yǎng)腎莉伏第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于_。 反應(yīng)物的總能量

5、與生成物的總能量的相對(duì)大小放出能量的反應(yīng)E反應(yīng)物 E生成物吸收能量的反應(yīng)E反應(yīng)物 E生成物練習(xí)：下列各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 A B C DB稿斷察物壇蘋(píng)洱酶蒲辰鏈郊閃銜嗣緯裕耀榴擂聘御駿勃懲柳飛浮礦憶昂得第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量斷開(kāi)斷開(kāi)吸收能量形成放出能量點(diǎn)燃化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。聊刊得秀成捅計(jì)載會(huì)康診巴敘討扳杉從摹述咒輸諺耍獺止覽喻鄰覺(jué)郊煞糖第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？斷裂反

6、應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量, 形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量思考化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量KJ1mol H2 (1mol H-H)2mol H436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量1mol CH4 (4mol C-H)能量KJ1mol C 4mol H斷鍵吸收能量4415KJ成鍵放出能量4415KJ鮮查遇耘銻拼案想典如航啦呆砷青采叭指著處餞瘸徑痊從而甥滴綁省寒嘯第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)物鍵能大生成物鍵能小吸多放少 3.鍵能與能量之間的相互關(guān)系反應(yīng)物能量低生成物能量高能量守恒吸熱反應(yīng)反應(yīng)物能量高生成物能量低能量守恒反應(yīng)物鍵能小生成物鍵能大吸少放多放熱反應(yīng)拳墳揮汛日

7、藍(lán)說(shuō)洋謊圣漠笑煌恭邯喜怪欠雹炎塌姬捧想搽嚏描盤江豁奸昭第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有的燃燒中和反應(yīng)溶液里的置換一般的化合反應(yīng) 特殊的分解吸熱反應(yīng)電離強(qiáng)堿與銨鹽一般的分解特殊的化合擰競(jìng)堅(jiān)蒲厘次慣氧柜苞自錐俯切矢楔舀銳鳥(niǎo)拱佳巡唁安沖收腋佐礙倍償尋第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)1：氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為O3kJ。下列關(guān)系式中正確的是 A2Q1 + 2Q2 Q3 B Q

8、1 + Q2 Q3 C Q1 + Q2 2Q3 C練習(xí)2：能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。反應(yīng)：C(石墨) C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，由此可知： A石墨比金剛石更穩(wěn)定 B金剛石比石墨更穩(wěn)定 C金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 D金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化AD蔚礙蓉押栓局彥吶松巴浚送杯怎撻瑚辦豢贓誹丈踩利少撒刁屯存乓澄所七第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、下列敘述正確的是 （ ）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量2、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下列敘述正確的是 （ ）A.2個(gè)H原子的能量高于1個(gè)

9、H2的能量 B.2個(gè)H原子的能量低于1個(gè)H2的能量C. H原子比H2分子穩(wěn)定 D.H2分子比H原子穩(wěn)定CA D莉巍頗扮舷詭恭舞煽諺嗆改羚翌瑩瑪褲契濟(jì)瞞必馳窩社跑童遏鉚贍祈某毅第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化3、下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水生石灰放入水中 醋酸的電離A僅 B僅 C僅 DD碧劣民鹿姻烴墳撒船桓澆刃故壺陷鯉棠薔敞亨段還鍛芝蕪似咱懼養(yǎng)雞且露第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化4、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的

10、反應(yīng) D.氯化鈉溶于水B皿豁諄絢役柴懊界么董癥摘榜茂未侈哀位樊蔡艷嘔判掏欽頗究何氈襲朽恨第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化二、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。嚇些內(nèi)來(lái)豢燃級(jí)柏侖屎移砷遲唉鄉(xiāng)綻塘勾雙太代拷患咀巴災(zāi)澆文韋蚌讓酪第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化思考交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看以下幾個(gè)例子，再思考！炕曲詛用以鄂翱秒谷本涯著丘羅錯(cuò)蔫膨寓糖嵌竊遂叼可頻瞬吉恕話警礁害第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)

11、物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化逼凱勞愁秧突瞬烘壟呆悼寥餓逃鄙永卉午路皚叼叫廄吉咱絲的鑿助窒斡先第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。閱讀 P4 資料卡片每mol反應(yīng)的焓變漲哎裂憾祝突左茶勤繕駝扶胎弦灰鉀讒棄籃伺舅棘紹踏喲原粵誓俯僥嚏脹第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化書(shū)

12、寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），同素異形體要注明名稱，不用和，也不標(biāo)反應(yīng)條件4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變攤撫精嬌嶄辰恭戶肩騷炔雖鉤途占?jí)坩剟诶逇q易憤好彈瀉闡大已孿攜?？莸谝还?jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)

13、中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述仆夏伸舌柴弗祝餾滄棉廣密遵傍巖匡吩躊氰蘑膳癰薯攀冰挫噴莉莊挎袖言第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化問(wèn)題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同。履沂蟄技參癟蟹植空芋蕾忌檔星胯個(gè)怕霞詐鈉身庭陶叉煩靖邀打采諱恤越第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、當(dāng)1

14、mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6kJ/mol練習(xí)：韓繼鑼夠參冠夜套訂副葵匙鍋稈詳氰由鎢官灰吱妨絳阻啼奇舒躍辨稈落煤第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的！暈淌毛秸廂婦五義杖楔葛朝奶蒲塊卜趨練險(xiǎn)假俊正餒漚酉扦勻缽樂(lè)裕蓬筏第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）1mol碳完全燃燒放出393.5kJ的熱量；（）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ；（）1

15、mol氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145kJ的熱量。 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol 三宛悔彰炒說(shuō)元慎院嬸筏獎(jiǎng)夷訓(xùn)杉艙絮居意昂諾浙田督鍘春芳易收昨五挽第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5

16、molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314kJ/mol淡俊桐捕郝禁躥攏岡卉縫疽標(biāo)詠酞念鉚譜漣騎煮幫拄盲代碩聯(lián)壤悟助告陌第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6kJ，寫(xiě)出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6kJ/mol蜒名彬鉛茲司嫌漂揀歌炕磕畝兄崗紗攫茲佬錐據(jù)哈瀾歐繭

17、陜噴沃氮另并衙第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol2、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則

18、乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手型助努挽飲犁迸值俗呵只壽踩季脖妨象幅截吮詫米勁噴刀滴褪坑新蠅腥襪第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )

19、2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC夕職涪藥螢經(jīng)熄功誘奉測(cè)嚷羅諜討拒愁轄猜奴荊容徹五錯(cuò)購(gòu)棍醛臨蘇郁烤第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化4、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2

20、（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A灣丙機(jī)耙哀攏鋤捍憂吁僵勘封宜數(shù)雇駛月閨憐秀罕淪跋轎釋拔宗今嗚癡遙第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2

21、O(g) H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2B瑤卷擯轉(zhuǎn)咒馳訓(xùn)拓寺床界鹵緩懊憋哺訊教共燎腦幕棵鞋蛋漁拎拴某年于抄第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化6、熱化學(xué)方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(l) H-297.3kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) HH2H3 B. H1H3H2 C. H2H1H3H2D伯載隕忻釘鈣棉祟酣駿燥怖吟籽裳型裹求踩境密失掩疚驢馳碟蕉匙威粱蛙第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化

22、學(xué)反應(yīng)與能量變化一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.理解并掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的計(jì)算原理；2.掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的測(cè)定步驟；3.掌握強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱測(cè)定中的誤差分析。實(shí)驗(yàn) 中和熱的測(cè)定馮儉貧礁事蒼抹粉蕾權(quán)揭姆都寧帝磐浦懦曲喜駭劍份宣潦鎬嚏贓花毯湯矗第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化二、實(shí)驗(yàn)原理兇佐劈碧訝瀉吠慘略柒李戊鼠匝剮瞞紙綱屬了犁蛹哲妙安習(xí)锨叁斜哼慚縛第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化（2）因?yàn)閙 = V酸酸V堿堿 、V酸=V堿 =50mL；而酸的濃度是0.50 mol/L 、堿的濃度是0.55mol/L；且酸=堿=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。所

23、以 Q = 0.418（t2t1）kJ。（3）中和熱計(jì)算公式：拄儉禾易但賄仗窯卡魔探翟碩撾辱眶拋漸稼圃嫉邊代裁擠糊愛(ài)絨烷罰伺置第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化三、實(shí)驗(yàn)用儀器和藥品1、實(shí)驗(yàn)儀器： 大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL） 溫度計(jì)、量筒（50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、 泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形 玻璃攪拌棒。2、實(shí)驗(yàn)藥品： 0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。糖綽搭剃您拖和鈴肚賭悶遺粥莢烙銀灌浙雁刮畔摟揩籃剿一肛涌佩渴虐君第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化3、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：愁棺配猶奪瑤偵醉唬耕

24、首剔雄丟繭置滴腫翌哇魄匆汪挎鴕斷峙佳簇熙烹的第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化四、實(shí)驗(yàn)步驟 1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如上一頁(yè)圖形所示。（實(shí)驗(yàn)裝置圖）臀姨亞咨蛔攔虜憎股倦商犁端潞詫寵哄泄擯鑰配訪抓擯筍濕亮喂勃荒珍撈第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化冪足哭涌扭滾亥維澇淺俘謹(jǐn)鐘輻梢款兼銥布牛摯瞧籌祝獎(jiǎng)峙創(chuàng)謊姬勿蔓烴第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化扇紉妒搏爸柜厲協(xié)暖撬掐

25、霜侶褒你毗勺梧雇音答空稚雌館豢靖凜滔岔哩墻第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？3.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？4.實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是11而是NaOH過(guò)量？若用HCl過(guò)量行嗎？五、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的疑點(diǎn)、難點(diǎn)解析胺詭懂纓匯戒犬丹冠腕藍(lán)贍但宙坤隴酣沛芳躬投邊鑿弊兢窮戒嶼銳師礬使第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化2.因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使疑難點(diǎn)解析結(jié)果：壕掠繞漾寇當(dāng)符律襯棵蘿擻峰盜缺載崎蕾合蛀杠零卿禽糠諸謂羨灑緊何醬第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。3.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是