濃度對化學(xué)平衡的影響

1、第二章化學(xué)平衡第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件（第1課時）授課教師復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：動動態(tài)平衡：V(正) 0；V(逆) 0等定變V(正)V(逆) 0C(B)或X(B)或(B)一定條件改變平衡改變第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件舊條件改變條件舊平衡V(正) V(逆)新平衡新條件舊平衡被破壞V(正) V(逆)V (正) V (逆)X(B)X(B)化學(xué)平衡的移動：由于條件改變，化學(xué)平衡從一種平衡狀態(tài)變成另一種平衡狀態(tài)的過程。3造成平衡移動的原因：由于條件改變使V(正) V(逆)平衡移動的結(jié)果：改變

2、混合物中X(B)研究的意義：對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如何改變條件（濃度、壓強、溫度），使它朝著有益于人類的方向移動，這就是本節(jié)所要解決的問題。一、濃度對化學(xué)平衡的影響1.實驗依據(jù)濃度FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClFe(SCN)3+3KCl FeCl3+3KSCN 0.010.010.10.1深淺0.010.010.10.1深淺2.結(jié)論增反減生正方向增生減反逆方向注意：m(s) 平衡不移動原因：m(s) (B)未變可以采用減小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用m(S)。例：在H2S(g)H2(g)+S(s)平衡體系中，欲使平衡向逆反應(yīng)方向移動。3.原因一定條件下：V

3、(正)=V(逆)條件改變速率改變移動方向新條件增反V(正) V(逆)減生V(正) V(逆)V(正)V(逆)增生V(正) V(逆)減反V(正) V(逆)V(正)V(逆)正移逆移用速率時間圖說明濃度對平衡的影響Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(正)V(逆)增反V(正)V(逆)減反用速率時間圖說明濃度對平衡的影響Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)V(逆)V(逆)V(正)V(逆)增生V(正)V(逆)減生增大反應(yīng)物或生成物濃度的新平衡，其速率大于原平衡時的速率。4.改變濃度前后的兩種平衡狀態(tài)比較減小反應(yīng)物或生成物濃度的新平衡，其速率小于原平衡時的速率。增大一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高，而本身的轉(zhuǎn)化率一定降低。舉例：A + B AB n(始) 1 1 0n(平) 0.8 0.8 0.2 舉例：A + B AB n(始) 10 1 0n(平) 9 0 15.應(yīng)用增加易取得的廉價反應(yīng)物濃度，提高較貴重原料的利用率。例：在2SO2 +