黑龍江大慶2016屆高考化學(xué)一模試卷解析版

1、2016年黑龍江省大慶市高考化學(xué)一模試卷、選擇題：每小題 6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.食鹽可以作為調(diào)味劑，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡B.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C.化工生產(chǎn)中煤的干儲(chǔ)、石油的分儲(chǔ)、天然氣生產(chǎn)甲醇均屬于化學(xué)變化D.高鐵車(chē)廂材料大部分采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng).設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A,常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.

2、2NaC.常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NAD,在1 L 1.0 mol?L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于Na.有機(jī)物 W的分子式為C5H10O2, 一定條件下等量的 W分別與Na, NaHCO?溶液反應(yīng)均 能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為 1: 2,則W的結(jié)構(gòu)最多有幾種（不考慮立 體異構(gòu)）（）A. 3種B. 4種 C. 5種 D. 6種.將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K閉合，下列判斷不正確的是（）用也和碇學(xué)欽、苗散A.鹽橋中的C向甲池移動(dòng)，濾紙上的 SO42向b移動(dòng)B.電子流動(dòng)沿 Zn-a, b-Cu的路徑C. Cu電極上的反應(yīng)為：Cu2+2e一Cu,濾紙a點(diǎn)發(fā)生還

3、原反應(yīng)D.片刻后，甲池中 c （Zn2+）增大，可觀察到濾紙 b點(diǎn)變紅色5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入足量的稀Fe （NO3） 3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠 色，但立即又變成棕黃 色氧化性：HNO3稀 硫酸Fe3+B相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCC將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢 慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi) 焰的乙醇蒸汽還原D取適量NH4AI （SO4）2樣品置于試管 中加水溶解，滴加少量稀 NaOH溶液濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠 近試管口，試紙變藍(lán)NH4AI (SO4)2 溶液

4、 中存在NH 4A. A B. B C. C D. D)簫彳作貶由2呼HOrt mL困4畫(huà)36.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（A.圖1某溫度下，體積和 pH都相同的鹽酸和氯化錢(qián)溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)，用等濃度NaOH溶液分別和等體積 b、c處溶液反應(yīng)，消耗 NaOH溶液體積 37cB.圖2中曲線(xiàn)a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅（含 Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸 反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生出體積的變化趨勢(shì)C.圖 3表示 25 c用 0.1000 mol?L 1NaOH 溶液?定 20.00mL 0.1000 mol ?L 1 CH3COOH 溶 液得到的滴定曲線(xiàn)D.圖4表示某溫度下 AgBr在水中

5、的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)的圖象，向 AgBr的飽和溶液中加 入NaBr固體，可以使溶液由 c點(diǎn)到b點(diǎn)X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素. X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為 m,次外層電子數(shù)為n, Z元素的原子L層電子數(shù)為 m+n, M層電 子數(shù)為m- n, W元素與Z元素同主族，R元素原子與丫元素原子的核外電子數(shù)之比為 2： 1.下列敘述正確的是（）A.原子半徑由大判小的順序；ZRYWX與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵丫的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但 丫的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成.二、解答題（共3小題，滿(mǎn)

6、分43分）8.硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3?5H2O）俗名 大蘇打，又稱(chēng) 海波”.已知Na2s2O3?5H2O是 無(wú)色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇.它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3?5H2O）.反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2一3Na2s2O3+CO2.I .（圖 1）制備 Na2s2O3粗晶體圖2（1）儀器b的名稱(chēng), d中盛放的試劑是 .（寫(xiě)出一條即可）.b中制備SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式 .反應(yīng)開(kāi)始后，要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有 n.分離Na2s2O3并測(cè)定含量（圖2）（2）為了減少產(chǎn)品損失，操作 時(shí)需.操作

7、是過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作 時(shí)用做洗滌劑.干燥操作時(shí)（裝置如圖3所示），通入H2的目的是 .Na2s2O3?5H2O的含量，采用（3）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì).為了測(cè)定粗產(chǎn)品中在酸性條件下用 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO 4溶液不反應(yīng)）.稱(chēng)取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用 0.20mol?L1KMnO 4溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，40.00mL . (5S2O32 +8MnO4 +14H +當(dāng)溶液中&O32全部被氧化時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積8Mn 2+10SO42 +7H2O）KMnO 4溶液置于（填酸式”或堿式”）滴定管中.若,則達(dá)到滴定終點(diǎn).（

8、保留小數(shù)點(diǎn)后一位） 產(chǎn)品中Na2s2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含銘工業(yè)廢水和含氧廢水，嚴(yán)重威脅人類(lèi)的健康和安全.圖 1是處理工業(yè)含銘廢水和含氧廢水的工藝流程.叫沁含輅廢水含匐廢水已知：含銘廢水中銘的存在形式為Cr2O72 , Cr元素常見(jiàn)的化合價(jià)+3、+6,含氧廢水中有CN存在.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)含氧廢水中有 CN存在，其中C元素的化合價(jià)為 .(2)向含銘廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到23, (填字母).a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸(3) pH 10時(shí)，圖中反應(yīng)n中的 NaClO可以將CN氧化為兩種無(wú)毒物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的 離子方程式.(4)經(jīng)過(guò)圖中反應(yīng)I和圖

9、中反應(yīng)n后，將兩種廢水混合的目的是 .(5)工業(yè)上也常用電解法處理酸性含銘廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72的廢水，原理示意圖如圖 2: 幾乎萬(wàn)令圖2陽(yáng)極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到 H2 13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，被還原的 Cr2O72物質(zhì)的量為 .為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe (OH)3和Cr (OH) 3沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c(Fe3+) =2.0X1012 mol?L1,則溶液中 c (Cr3+) =mol?L 1.(已知:Ksp Fe (OH ) 3 =4.0 x 10 38, 一 31、

10、Ksp Cr (OH) 3 =6.0 x 10)(6)在25c下，將a mol?L 1 NaCN溶液與0.01mol?L 1鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化),反應(yīng)后測(cè)得溶液 pH=7 , HCN的電離常數(shù)Ka為.(用含a的代數(shù)式表示)10.開(kāi)發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問(wèn)題.二甲醍(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3.工業(yè)制備二甲醍在 催化反應(yīng)室中(壓力 2.010.0Mpa,溫度230280C)進(jìn)行下列反應(yīng)： CO (g) +2H2 (g) ?CH3OH (g) AH1=-99kJ?mol11 2CH30H (g) ?C

11、H3OCH3 (g) +H2O (g) H2=-23.5kJ?mol CO (g) +H2O (g) ?CO2 (g) +H2 (g) H3=- 41.2kJ?mol 1(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g) ?CH3OCH3(g) +CO2(g)，計(jì)算 H=.反應(yīng)原料來(lái)自煤的氣化.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c(H2)-c(C0)K二二匚二)一每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .(2)在該條件下，若反應(yīng) 的起始濃度分別為：c (CO) =0.6mol?L 1, c (H2) =1.4mol?L 一1, 8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化

12、率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 .(3)在tC時(shí)，反應(yīng) 的平衡常數(shù)為400,此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇， 反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH30HCH 3OCH 3H2Oc (mol?L 1)|0.46|10|10此時(shí)刻v正 v逆(填法 H2O的物質(zhì)的量之比為1： 3： 6,且E的配位數(shù)為6,向1.0mol該晶體的溶液中 加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g沉淀，則配合物的化學(xué)式為 .(6)硼與D可形成一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由硼的三澳化物和 D的三澳化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成寫(xiě)出合成該晶體的化學(xué)方程式：.

13、已知晶體中硼與 D原子的最近距離為 a pm,則該晶體密度的表達(dá)式為 g?cm 3.(不需化簡(jiǎn)，阿伏加德羅常數(shù)為Na)/米于 口惠于五、【化學(xué)-選彳5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】13.用物理方法從植物體中提取， 或是用化學(xué)方法合成藥用化學(xué)物質(zhì)， 治療病癥，挽救性命, 一直是科學(xué)家們致力研究的課題.請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)分析青蒿素”、華法林”兩種藥物的結(jié)構(gòu)及合成過(guò)程.I .2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦.因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命.”00H青莒素雙氫青蒿素圖工下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖1所示)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 .A.青蒿素分子中含有過(guò)氧鍵、酯

14、基和酸鍵B.青蒿素的分子式為 Cl5H22O5C.由雙氫青蒿素轉(zhuǎn)化為青蒿素的反應(yīng)屬氧化反應(yīng)D,雙氫青蒿素分子中有 2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)n .華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如圖2 (部分反應(yīng)條件略去)已知：RCHOCHyXcHs R-CHaCH-C-CHa+HiOP 20 R】00& + R3cHlcO& 二(工PR4yqH R代晚輕基)RaA屬于芳香燒，名稱(chēng)是 ;C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是 ; E與N合成華法林的反應(yīng)類(lèi)型是 .B-C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 . L-M的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.K有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件

15、的K的同分異構(gòu)體還有 種.屬于芳香族化合物遇到FeCl3顯紫色 可發(fā)生水解反應(yīng).寫(xiě)出其中滿(mǎn)足核磁共振氫譜圖顯示峰值比為1： 2： 2： 2： 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2016年黑龍江省大慶市高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題：每小題 6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.食鹽可以作為調(diào)味劑，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡B.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C.化工生產(chǎn)中煤的干儲(chǔ)、石油的分儲(chǔ)、天然氣生產(chǎn)甲醇均屬于化學(xué)變化D.高鐵車(chē)廂材料大部分采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)【考點(diǎn)】 金屬的

16、電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.【分析】A、氯化鈉左調(diào)味劑，屬于易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；B、聚乙烯無(wú)毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分；C、判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)，生 成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒(méi)有生成其他物質(zhì)的是物理變化；D、鋁合金的性能：強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等.【解答】解：A、食鹽可以作為調(diào)味劑，屬于易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì) 平衡，故A正確；B、聚乙烯無(wú)毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分，故B正確；C、煤的干儲(chǔ)指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程.

17、有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，石油分儲(chǔ)是利用沸點(diǎn)不同使混合物分離 的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，天然氣生產(chǎn)甲醇屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、鋁合金具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等性能，在航空、航天、汽車(chē)、機(jī)械制造、 船舶及化學(xué)工業(yè)中已大量應(yīng)用，故D正確.故選C.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A,常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NaD,在1 L1.0 mol?L1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于

18、Na【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù).【分析】A.常溫常壓，Vm不等于22.4L/mol ；B .根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；C.求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價(jià)鍵來(lái)分析；D.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子.【解答】解：A.常溫常壓，Vm不等于22.4L/mol ,無(wú)法計(jì)算一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的 量，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，7.1g氯氣的物質(zhì)的量為 0.1mol,與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1Na,故B錯(cuò)誤；C.4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol ,而乙醇中含 8條共價(jià)鍵，故 0.1mo

19、l乙醇中含0.8mol共價(jià)鍵即0.8Na個(gè)，故C錯(cuò)誤;. .一 一一 一. 一 一.一 一一 1 一，r 、一、4 t 人 ，一，1D.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，1 L 1.0 mol ?L 碳酸鈉溶椒中含有碳酸鈉物質(zhì)的量為1.0mol,則陰離子總數(shù)大于 Na,故D正確；故選：D.有機(jī)物 W的分子式為C5H10O2, 一定條件下等量的 W分別與Na, NaHCO?溶液反應(yīng)均 能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為 1: 2,則W的結(jié)構(gòu)最多有幾種（不考慮立 體異構(gòu)）（）A. 3種B. 4種 C. 5種 D. 6種【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.【分析】分子式為C5H10O

20、2且遇碳酸氫鈉能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有-COOH, 一定條件下等量的 W分別與Na, NaHCO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體， 且生成氣體體積比（同溫同壓） 為1: 2,和鈉反應(yīng)2-COOH出，證明含一個(gè)竣基，所以為飽和一元竣酸， 烷基為-C4H9, 丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù).【解答】解：分子式為C5H10O2且遇碳酸氫鈉能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有-COOH, 一定條件下等量的 W分別與Na, NaHCO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫 同壓）為1： 2,和鈉反應(yīng)2-COOHH2,證明含一個(gè)竣基，所以為飽和一元竣酸，烷基為 -C4H9, -C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2

21、CH2CH3, - CH （CH3） CH2CH3, - CH2CH （CH3） CH3, - C （CH3）3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4.故選B .將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K閉合，下列判斷不正確的是（）*三A.鹽橋中的C向甲池移動(dòng)，濾紙上的 SO42向b移動(dòng)B.電子流動(dòng)沿 Zn-a, b-Cu的路徑C. Cu電極上的反應(yīng)為：Cu2+2e一Cu,濾紙a點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)D.片刻后，甲池中 c （Zn2+）增大，可觀察到濾紙 b點(diǎn)變紅色【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理.【分析】依據(jù)裝置圖分析裝置的 K閉合，為原電池裝置電解濾紙上的飽和硫酸鈉溶液，甲和乙形成原電池反應(yīng)鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反

22、應(yīng)，銅做正極，a是陰極，b是負(fù)極；A、原電池中陰離子移向負(fù)極，電解池中，陰離子移向陽(yáng)極；B、電子從原電池負(fù)極流出經(jīng)外電路流向電解池陰極a,通過(guò)電解質(zhì)溶液離子定向移動(dòng)到b；電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液；C、Cu作原電池的正極，濾紙 a點(diǎn)是陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)；D、濾紙?zhí)幨请娊獬?，a做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)據(jù)此回答.【解答】 解：A、Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，鹽橋中的 Cl向負(fù)極移動(dòng)，即向著甲池移動(dòng)，濾紙上的 SO42向陽(yáng)極，即向著b移動(dòng)，故A正確；B、電子流向是負(fù)極到正極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，即沿Zn-a, b-Cu的路徑，故B正確；C、Cu作原電池的正極，電極上的反應(yīng)為：Cu2

23、+2e一Cu,濾紙a點(diǎn)是陰極，發(fā)生還原反應(yīng), 故C正確；D、選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚 酷變紅，故D錯(cuò)誤；故選D.5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入足量的稀Fe (NO3) 3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠 色，但立即又變成棕黃 色氧化性：HNO3稀 硫酸Fe3+B相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCC將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢 慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi) 焰的乙醇蒸汽還原D取適量NH4Al (SO4)2樣品置于試管 中加水溶解，滴

24、加少量稀 NaOH溶液濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠 近試管口，試紙變藍(lán)NH4Al (SO4)2 溶液 中存在NH4A. A B. B C. C D. D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽溶液pH越小；C.加熱條件下，Cu被氧氣氧化生成黑色的 CuO, CuO能被乙醇還原生成紅色的 Cu；D.硫酸鋁錢(qián)和少量 NaOH溶液混合，鋁離子先反應(yīng).【解答】解：A.由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存 在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三

25、價(jià)鐵， 綜上所述氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸，故 A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽溶液pH越小，亞硫酸鈉不是 S元素最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽溶液， 所以不能根據(jù)亞硫酸鈉溶液的 pH判斷S元素非金 屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.加熱條件下，Cu被氧氣氧化生成黑色的 CuO, CuO能被乙醇還原生成紅色的 Cu,故C 正確；D .硫酸鋁錢(qián)和少量NaOH溶液混合，鋁離子先反應(yīng)，且俊根離子和稀的 NaOH溶液反應(yīng)生 成一水合氨而不是氨氣，故 D錯(cuò)誤；故選C.6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(A.圖1某溫度下，體積和 pH都相同的鹽酸和氯化錢(qián)溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)，用等濃

26、度NaOH溶液分別和等體積 b、c處溶液反應(yīng)，消耗 NaOH溶液體積VbVcB.圖2中曲線(xiàn)a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅(含 Cu、C雜質(zhì))與同濃度等體積鹽酸 反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生出體積的變化趨勢(shì)C.圖 3表示 25 c用 0.1000 mol?L 1NaOH 溶液?定 20.00mL 0.1000 mol ?L 1 CH3COOH 溶液得到的滴定曲線(xiàn)D.圖4表示某溫度下 AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)的圖象，向 AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由 c點(diǎn)到b點(diǎn)【考點(diǎn)】 酸堿混合時(shí)的定T判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；中和滴定.【分析】A. HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯化錢(qián)水解導(dǎo)致溶液呈酸

27、性，加水稀釋促進(jìn)氯化俊水解，pH相同的鹽酸和氯化俊，稀釋相同的倍數(shù)，氯化錢(qián)溶液pH變化較小，鹽酸pH變化較大.pH相等的氯化俊和 HCl溶液，氯化錢(qián)濃度大于 HCl ,相同體積的氯化俊和 HCl , 物質(zhì)的量越大其消耗 NaOH體積越大；B.粗鋅與鹽酸可以構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；C.醋酸為弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液pH1；D. AgBr的飽和溶液中存在平衡：AgBr (s) ?Ag+ (aq) +Br (aq),加入NaBr固體增大c(Br)，使平衡逆向移動(dòng)，溶液 c (Ag+)減小.【解答】解：A. HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯化錢(qián)水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加水稀釋促進(jìn)氯化錢(qián)水解，pH相

28、同的鹽酸和氯化俊，稀釋相同的倍數(shù)，氯化錢(qián)溶液pH變化較小，鹽酸pH變化較大.pH相等的氯化俊和 HCl溶液，濃度：NH4ClHCl ,相同體積的 NH4Cl和 HCl,物質(zhì)的量 NH 4Cl HCl,所以NH4Cl消耗NaOH多，即VbVc,故A正確；B.粗鋅與鹽酸可以構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，應(yīng)是a表示粗鋅與鹽酸反應(yīng)，b表示純鋅與鹽酸反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.醋酸為弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液pH1,而圖象中其pH=1 ,故C錯(cuò)誤；D. AgBr的飽和溶液中存在平衡： AgBr (s) ?Ag+ (aq) +Br (aq),加入NaBr固體增大c (Br)，使平衡逆向移動(dòng)，溶液 c (Ag+

29、)減小，由于一定溫度下 Ksp (AgBr) =c (Ag+) xc (Br)不變，移動(dòng)后的平衡點(diǎn)仍處于沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上，故 D錯(cuò)誤.故選：A.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素. X的原子半徑在短周期主族元素中最大， 丫元 素的原子最外層電子數(shù)為 m,次外層電子數(shù)為n, Z元素的原子L層電子數(shù)為 m+n, M層電 子數(shù)為m- n, W元素與Z元素同主族，R元素原子與丫元素原子的核外電子數(shù)之比為 2： 1.下列敘述正確的是()A.原子半徑由大判小的順序；ZRYWX與丫形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但 Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低RY2、WY2通入B

30、aCl2溶液中均有白色沉淀生成.【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，則X為Na元素；丫元素的原子最外層電子數(shù)為 m,次外層電子數(shù)為 n,Z元素的原子L層電子數(shù)為 m+n, M層電子數(shù)為 m- n, m+n=8, 丫的次外層電子數(shù)為 2, 則 n=2、m=6,則丫為O元素、Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，則 W為C元素；R元素原子與丫元素原子的核外電子數(shù)之比為2： 1,則R核外電子數(shù)為16,為S元素；A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B. X和丫形成的化合物有 N

31、a2O、Na2O2；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著分子間作用力增大 而增大，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；D. SO2、CO2對(duì)應(yīng)的酸亞硫酸、碳酸，其酸性都小于鹽酸.【解答】解：X、丫、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最 大，則X為Na元素；丫元素的原子最外層電子數(shù)為 m,次外層電子數(shù)為 n,Z元素的原子L層電子數(shù)為 m+n, M層電子數(shù)為 m- n, m+n=8, 丫的次外層電子數(shù)為 2, 則 n=2、m=6,則丫為O元素、Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，則 W為C元素；R元素原子與丫元素原子的核外電子數(shù)之比為2： 1,則R核外

32、電子數(shù)為16,為S元素；A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑大小順序是 NaSiSCO,即XZRWY,故A錯(cuò)誤；B. X和丫形成的化合物有 Na2O、Na2O2,這兩種物質(zhì)中都含有離子鍵，但只有過(guò)氧化鈉含有共價(jià)鍵，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著分子間作用力增大而增大，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高， 丫的氫化物是H2O、R的氫化物是H2S,非金屬性 OS,水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，所以 丫的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且 丫的氫 化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)高，故 C錯(cuò)誤；D. SO2、CO2對(duì)應(yīng)的酸亞硫

33、酸、碳酸，其酸性都小于鹽酸，所以二氧化硫、二氧化碳都不 和氯化鋼溶液反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤； 故選B.二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分）8.硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3?5H2。）俗名 大蘇打”，又稱(chēng) 海波”.已知Na2s2O3?5H2。是 無(wú)色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇.它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化.某興趣 小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3?5H2O）.反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2一 3Na2s2O3+CO2.I .（圖 1）制備 Na2s2O3a 一友五破撥更叁粗晶體圖2= Na2SO4+SO2f +H2O .（1）儀器b的名稱(chēng)蒸儲(chǔ)燒瓶，d中盛放的試劑是氫氧

34、化鈉溶液b中制備SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4 （濃）反應(yīng)開(kāi)始后，要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度等（寫(xiě)出一條即可）.n.分離Na2s2O3并測(cè)定含量（圖2）（2）為了減少產(chǎn)品損失，操作 時(shí)需 趁熱過(guò)濾 .操作是過(guò)濾、洗滌、干燥，其中 洗滌操作時(shí)用乙醇 做洗滌劑.干燥操作時(shí)（裝置如圖3所示），通入H2的目的是 排出空氣，防止硫 代硫酸鈉被氧化.（3）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì).為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2O3?5H2O的含量，采用在酸性條件下用 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO 4溶液不反應(yīng)）.稱(chēng)取1.50

35、g粗產(chǎn)品溶于水，用 0.20mol?1KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定， 當(dāng)溶液中S2O32全部被氧化時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL. （5S2O32 +8MnO4 +14H +8Mn 2+10SO42 +7H2O）KMnO 4溶液置于 酸式 （填 酸式或 堿式”）滴定管中. 若 滴入最后一滴高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn). 產(chǎn)品中Na2s2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.7% （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）.【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【分析】（1）由儀器結(jié)構(gòu)可知，儀器 b為蒸儲(chǔ)燒瓶；蒸儲(chǔ)燒瓶中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng) 制備SO2, c裝置中制備N(xiāo)

36、a2s2O3, d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；b中制備SO2,濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水；控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度等控制SO2生成速率；（2）需要趁熱過(guò)濾，防止硫代硫酸鈉晶體析出；硫酸硫酸鈉易溶于水，不溶于乙醇，為減少溶解單質(zhì)的損失，應(yīng)用乙醇洗滌； 硫代硫酸鈉在空氣中易被氧化；（3）KMnO 4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；Na2s2O3反應(yīng)完畢，再加入 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液，顏色不褪去；2由方程式可知n ( Na2s2O3?5H2O) =n (S2O3 ) =2n ( KMnO 4),進(jìn)而計(jì)算 Na2s2O3?5H2。在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：(1

37、)由儀器結(jié)構(gòu)可知，儀器 b為蒸儲(chǔ)燒瓶；蒸儲(chǔ)燒瓶中濃硫酸與亞硫酸鈉 反應(yīng)制備SO2, c裝置中制備N(xiāo)a2s2O3, d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，應(yīng)用 氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：蒸儲(chǔ)燒瓶；氫氧化鈉溶液；b中制備SO2,濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4 (濃)=Na2SO4+SO2 T+H2O,故答案為：Na2SO3+H2SO4 (濃)=JNa2SO4+SO2f+H2O； 反應(yīng)開(kāi)始后，要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有：控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度等；控制SO2生成速率；(2)需要趁

38、熱過(guò)濾，防止硫代硫酸鈉晶體析出；硫酸硫酸鈉易溶于水，不溶于乙醇，為減少溶解單質(zhì)的損失，應(yīng)用乙醇洗滌；用氫氣排出空氣，防止硫代硫酸鈉被氧化，故答案為：趁熱過(guò)濾；乙醇；排出空氣，防止硫代硫酸鈉被氧化；(3)KMnO 4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；Na2s2O3反應(yīng)完畢，滴入最后一滴高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘不褪色，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色， 且半分鐘不褪色;2 由方程式可知 n (Na2s2O3?5H2O) =n ( S2O3 ) =77n ( KMnO 4) =x0.0

39、4Lx oo0.2mol/L=0.005mol ,貝U m ( Na2s2O3?5H2O) =0.005mol x 248g/mol=1.24g ,貝U Na2s2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 -v - X 100%=82.7% , L 5g故答案為：82.7%.9.工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含銘工業(yè)廢水和含氧廢水，嚴(yán)重威脅人類(lèi)的健康和安全.圖 1是處理工業(yè)含銘廢水和含氧廢水的工藝流程.Na；沁含輅廢水含匐廢水已知：含銘廢水中銘的存在形式為Cr2O72 , Cr元素常見(jiàn)的化合價(jià)+3、+6,含氧廢水中有CN存在.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)含氧廢水中有 CN存在，其中C元素的化合價(jià)為 +2 .(2

40、)向含銘廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到23,b (填字母).a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸(3) pH10時(shí)，圖中反應(yīng)n中的 NaClO可以將CN氧化為兩種無(wú)毒物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的 離子方程式 2CN +5C1O +20H 2COg2 +N?T+5Cl +H2O .(4)經(jīng)過(guò)圖中反應(yīng)i和圖中反應(yīng)n后，將兩種廢水混合的目的是使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng)，以及發(fā)生中和反應(yīng).(5)工業(yè)上也常用電解法處理酸性含銘廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72的廢水，原理示意圖如圖2:幾乎尤合圖2陽(yáng)極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CW，+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H

41、?O .若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，被還原的Cr2O72物質(zhì)的量為0.1mol ,為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe (OH) 3和Cr (OH) 3沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加 入一定量的燒堿，若溶液中c (Fe3+) =2.0 x 10 12 mol?L 則溶液中c (C產(chǎn))=3X 105 mol?L 1.(已知：KspFe (OH) 3 =4.0 x 10 38, KspCr (OH) 3 =6.0 x 10 31)(6)在25c下，將a mol?L 1 NaCN溶液與0.01mol?L1鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7 , HC

42、N的電離常數(shù)Ka為 X 10 7 .(用含a的代數(shù)式表示) 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【分析】(1) N元素表現(xiàn)-3價(jià)，元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷；(2)含銘廢水中銘的存在形式為Cr2O72 ,調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為CrO42 ,再用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+,加入酸不能有強(qiáng)氧化性，易減少還原劑的用量，而加入鹽酸易被氧化為氯氣；(3) pH10時(shí)，反應(yīng)n中的 NaClO可以將CN氧化為兩種無(wú)毒物質(zhì)，NaClO將CN氧化為碳酸根和氮?dú)猓?4)反應(yīng)I、n分別為酸性、堿性，混合可發(fā)生中和反應(yīng)，且分別含有還原性、氧化性物 質(zhì)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5)右室生成氫氣，為陰極室，左室為

43、陽(yáng)極室，F(xiàn)e放電生成亞鐵離子將 Cr2O72還原為Cr3+,Fe2+被氧化為Fe3+；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式計(jì)算被還原的Cr2O72物質(zhì)的量；Ksp Fe (OH) 3=c (Fe3+) x c3 (OH ) =4.0X 10 38, KspCr(OH) 3 =c (Cr3+) x c3 (OH)=6.0 x 10 31,聯(lián)立計(jì)算 c (Cr3+)；(6)混合后溶液中pH=7,可知c (H+) =c (OH ) =10 7 mol?L 1,由電荷守恒c ( Na+) +c (H + ) =c (OH ) +c (CN)+c (Cl)，計(jì)算混合后溶液中 c (CN

44、)，根據(jù)物料守恒 c (CN 一)+c (HCN) =c (Na+)計(jì)算混合后溶液中 c (HCN ),電離平衡常數(shù) Ka (HCN)=陞此二上置且十二c (HCN)【解答】解：(1) N元素表現(xiàn)-3價(jià)，元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷，可知 C元素化 合價(jià)為+2,故答案為：+2；(2)含銘廢水中銘的存在形式為Cr2O72 ,調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為CrO42 ,再用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+,硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞硫酸鈉，而加入鹽酸易被氧化為氯氣，需要用硫 酸調(diào)節(jié)pH,故答案為：b;(3) pH10時(shí)，反應(yīng)n中的 NaClO可以將CN氧化為兩種無(wú)毒物質(zhì)，NaClO將CN氧化為碳酸根和氮?dú)?，反?yīng)離

45、子方程式為：2CN+5ClO +2OH 2CO32+N2 T +5C+ H2O,故答案為：2CN +5ClO +2OH 2雙2 +N2 f +5Cl +H2O；(4)兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng)；發(fā)生中和反應(yīng)(或者可減少后續(xù)加入NaOH的量)；混合后pH增大，反應(yīng)I中的 Cr3+W能生成Cr (OH) 3沉淀可減少后續(xù)加入 NaOH 的量，故答案為：使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng)，以及發(fā)生中和反應(yīng)；(5)右室生成氫氣，為陰極室，左室為陽(yáng)極室，F(xiàn)e放電生成亞鐵離子將 C2O72還原為Cr3+, Fe2加氧化為 Fe3+,陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的離子方程式：C2O72 +6Fe2+14H+2Cr3

46、+6Fe3+7H2O,生成氫氣物質(zhì)的量為13. 44L22. 4L/mol=0.6mol ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,亞鐵離子物質(zhì)的量為0.6mol,再根據(jù)離子方程式，可知被還原的Cr2O72-物質(zhì)的量為0.6mol x_=0.1mol ；6溶液中 c (Fe3+) =2.0X10 12 mol?L 1, Ksp Fe (OH) 3 =c ( Fe3+) x c3 (OH ) =4.0X10 38, Ksp Cr (OH) 3=c (Cr3+) x c3 (OH ) =6.0 x 10 31,聯(lián)立可得 c (Cr3+) =3x 10 5 mol?L 1故答案為：Cr2O72 +6Fe2+14H+2Cr

47、3+6Fe3+7H2O; 0.1mol; 3X10 5;(6)混合后溶液中pH=7,可知c (H+) =c (OH ) =10 7 mol?L 1,由電荷守恒c ( Na+)+c ( H+) =c (OH)+c (CN ) +c (Cl ),混合后溶液中 c (CN ) =c (Na+) - c (Cl )= (0.5a- 0.005) mol/L ,根據(jù)物料守恒 c (CN ) +c (HCN) =c (Na+),可知混合后溶液中 c(HCN) =0.5a mol/L - (0.5a0.005) mol/L=0.005mol/L ,電離平衡常數(shù) Ka (HCN ). NClT).(0.5-

48、0.005)乂1。一77 / 10 ,c (HCN)0. 005故答案為：x 10 7.10.開(kāi)發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問(wèn)題.二甲醍(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3.工業(yè)制備二甲醍在催化反應(yīng)室中(壓力 2.010.0Mpa,溫度230280C)進(jìn)行下列反應(yīng)： CO (g) +2H2 (g) ?CH3OH (g) H1= - 99kJ?mol 11 2CH3OH (g) ?CH3OCH3 (g) +H2O (g) H2= - 23.5kJ?mol CO (g) +H2O (g) ?CO2 (g) +H2 (g) H3=

49、- 41.2kJ?mol 1(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng) 3CO (g) +3H2 (g) ?CH3OCH3 (g) +CO2 (g),計(jì)算 H=262.7kJ?mol. .反應(yīng)原料來(lái)自煤的氣化.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c(H9)-c(C0)K=T-r，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式c TOC o 1-5 h z ，X一一，XA .一1C (s) +H2O (g) =H2 (g) +CO (g) H=+131.3kJ?mol.(2)在該條件下，若反應(yīng) 的起始濃度分別為：c (CO) =0.6mol?L c (H2) =1.4mol?L 一1, 8m

50、in后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L1?min 1.(3)在tC時(shí)，反應(yīng) 的平衡常數(shù)為400,此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇， 反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH 3OCH 3H2O-1、c (mol?L )0.461.01.0此時(shí)刻v正_v逆(填1或=)，平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是1.2mol?L-1(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng) 3CO (g) +3H2 (g) ?CH3OCH3 (g) +CO2 (g), CO的平衡轉(zhuǎn)化率a (CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 1所示，圖中X代

51、表 溫度 (填 溫 度”或壓強(qiáng)”)判斷的理由是 圖中表明隨著 X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小；如果 X表示 壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果 X表 示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件圖2(5)在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比,土的改變,二甲醛和n(C0)甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始 CO中碳原子的百分率) 呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì).試解釋二甲醛產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：當(dāng)投料比小于1時(shí)，隨著c (H2)增大，反應(yīng) 的平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，因此二甲醛和甲醇的產(chǎn)率增大；當(dāng)投料比大41時(shí)，隨著

52、 c (HQ增大，反應(yīng) 被抑制，c (H2。)增大，最終抑制反應(yīng) ，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醛的產(chǎn)率減小.【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素.【分析】(1) CO (g) +2H2 (g) ?CH3OH (g) Hi= - 99kJ?mol 1 2CH30H (g) ?CH3OCH3 (g) +H2O (g) H2= - 23.5kJ?mol 11 CO (g) +H2O (g) ?CO2 (g) +H2 (g) H3= - 41.2kJ?mol依據(jù)蓋斯定律計(jì)算 X2+3得到催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3CO (g) +3H2(g) ?

53、CH3OCH3 (g) +CO2 (g)；產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)c(H2)c(C0)K二二(二；,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:h2O (g)CO (g) +2H2 (g)?CH3OH (g)起MM ( mol/L )0.61.40變化量(mol/L )0.30.60.38min 量(mol/L ) 0.3Ac反應(yīng)速率 v= -7-;At0.80.3+C(s)?H2(g)+CO(g),每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量,生成2g氫氣放熱131.3KJ, 結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的始變；(2)結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算，(3)先計(jì)算濃度商，根據(jù)濃

54、度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小確定反應(yīng)方向，從而確定正逆反應(yīng)速率相對(duì)大??； 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)二甲醛的物質(zhì)的量濃度；(4) 3CO (g) +3H2 (g) ?CH3OCH3 (g) +CO2 (g) H=- 262.7kJ?mol 1,反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率增大；(5)當(dāng)投料比小于1時(shí)，隨著c (H2)增大，反應(yīng) 的平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大,因此二甲醛和甲醇的產(chǎn)率增大；當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c (H2)增大，反應(yīng)(H2O)增大.【解答】 解：(1) CO (g) +2H2 (g) ?CH3OH (g) H1

55、= 99kJ?mol 11 2CH3OH (g) ?CH3OCH3 (g) +H2O (g) H2= - 23.5kJ?mol CO (g) +H2O (g) ?CO2 (g) +H2 (g) H3=- 41.2kJ?mol 1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算 X2+3得到催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(g) ?CH3OCH3 (g) +CO2 (g) H= - 262.7kJ?mol1,被抑制，c3CO (g) +3H2c(Hjc(CO)產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2O (g)+C(s)?H2(g)+CO(g),每生成 1mol H 2需要吸收結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)

56、出，C (s) +H2O1故答案為:-262.7kJ?mol 1, C (s) +H2O (g)131.3kJ的熱量，生成2g氫氣放熱131.3KJ, (g) =H2 (g) +CO (g) H=+131.3kJ?mol=H2 (g) +CO (g) H=+131.3kJ?mol 1;(2)在該條件下，若反應(yīng) 的起始濃度分別為：c (CO) =0.6mol?L 1, c (H2) =1.4mol?L1, 8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%,CO (g) +2H2 (g) ?CH3OH(g)起始事(mol/L )0.61.40變化量(mol/L )0.30.60.38min 量(mol/L

57、 )0.30.80.3反應(yīng)速率Ac v= =0.075 mol?L 1?min 1,AtSmin則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 0.075 mol?L 1?min 故答案為:0.075 mol?L 1?min 1;，G 一.，、一 1X1一一 ,(3) 2CH30H (g) ?CH3OCH3 ( g) +H2O (g),濃度商=r=4.7;1.2 mol?L (4) 3CO (g) +3H2 (g) ?CH3OCH3 (g) +CO2 (g) H=- 262.7kJ?mol 1,反應(yīng)為氣體 體積減小的放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行， 一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小， 增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率

58、增大，圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；如果 X表示壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果 X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件，故答案為：溫度；圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小；如果 X表示壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件；(5)圖象中曲線(xiàn)變化特征分析，二甲醛產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：當(dāng)投料比小于1時(shí)，隨著c (H2)增大，反應(yīng) 的平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，因此二甲醛和甲醇的產(chǎn)率增

59、 大；當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c (H2)增大，反應(yīng) 被抑制，c (H2O)增大，最終抑制反 應(yīng)，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醛的產(chǎn)率減小，故答案為：當(dāng)投料比小于 1時(shí)，隨著c (H2)增大，反應(yīng) 的平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增 大，因此二甲醛和甲醇的產(chǎn)率增大；當(dāng)投料比大于 1時(shí)，隨著c (H2)增大，反應(yīng) 被抑 制，c (H2O)增大，最終抑制反應(yīng) ，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醛的產(chǎn)率減?。?三、【化學(xué)-選彳2化學(xué)與技術(shù)】11. 2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德？埃特爾，以表彰他在固體表面化學(xué)過(guò)程”研究中作出的貢獻(xiàn).他研究的氫氣與氮?dú)庠诠腆w

60、催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：至工西芟靂刎J、0b分熱/示均NH,I .圖表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面.則圖 和圖的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂n .工業(yè)上制取硝酸錢(qián)的模擬流程圖如下:(1)此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設(shè)備名稱(chēng)是合成塔 ；設(shè)備中，設(shè)置熱交換器的目的是 利用余熱節(jié)約能源；合成氨過(guò)程中所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)(或鐵).生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫處理的目的是防止催化劑中毒.4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ；通入空(2 )在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氣的目的是 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸(3)生產(chǎn)硝酸的