物理化學(xué)-復(fù)習(xí)題-FXT252349-2006

1、物理化學(xué)復(fù)習(xí)題 39/39四川農(nóng)業(yè)大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育專升本考試 物理化學(xué) 復(fù)習(xí)題 (課程代碼 252349)一名詞解釋 1封閉系統(tǒng) 2. 內(nèi)能 3. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 4. 電解池 5. 表面張力 6. 零級(jí)反應(yīng) 7. 催化劑 8. 乳狀液 9. 熵判據(jù) 10. 拉烏爾定律 二. 選擇題 1 熱力學(xué)第一定律U=Q+W 只適用于 (A) 單純狀態(tài)變化 (B) 相變化 (C) 化學(xué)變化 (D) 封閉物系的任何變化 2. 關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的 （A）熱不能自動(dòng)從低溫流向高溫 （B）不可能從單一熱源吸熱作功而無(wú)其它變化 （C）第二類永動(dòng)機(jī)是造不成的 （D）熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功 3關(guān)于克勞修斯

2、-克拉佩龍方程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （A）該方程僅適用于液-氣平衡 （B）該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡 （C）該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積 （D）該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體 4 二元恒沸混合物的組成 （A）固定 (B) 隨溫度而變 (C) 隨壓力而變 (D) 無(wú)法判斷 5. 采用對(duì)消法(或稱補(bǔ)償法)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí), 需要選用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是 (A) 電極反應(yīng)的交換電流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小, 穩(wěn)定 (C) 電池可逆, 電勢(shì)具有熱力學(xué)意義 (D) 電動(dòng)勢(shì)精確已知, 與測(cè)量溫度無(wú)關(guān) 6. 法

3、拉弟于1834年根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它說(shuō)明的問(wèn)題是 (A) 通過(guò)電解池的電流與電勢(shì)之間的關(guān)系 (B) 通過(guò)電解池的電流與超電勢(shì)之間的關(guān)系 (C) 通過(guò)電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系 (D) 電解時(shí)電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系 7. 對(duì)于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函數(shù) (C) 表面張力 (D) 附加壓力 8. 表面活性劑是 (A) 能降低溶液表面張力的物質(zhì) (B) 能增加溶液表面張力的物質(zhì) (C) 溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì) (D) 溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì) 9. 用物理方

4、法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的主要優(yōu)點(diǎn)在于 (A) 不要控制反應(yīng)溫度 (B) 不要準(zhǔn)確記錄時(shí)間 (C) 不需要很多玻璃儀器和藥品 (D) 可連續(xù)操作、迅速、準(zhǔn)確 10. 下列哪種說(shuō)法不正確 (A) 催化劑不改變反應(yīng)熱 (B) 催化劑不改變化學(xué)平衡 (C) 催化劑具有選擇性 (D) 催化劑不參與化學(xué)反應(yīng) 11.反應(yīng)H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等溫等壓下完成時(shí)放出的熱稱為 (A) HCl(g)的生成熱 (B) H2 (g)的燃燒熱 (C) Cl2 (g)的燃燒熱 (D) 該化學(xué)反應(yīng)的摩爾等壓反應(yīng)熱效應(yīng)12.關(guān)于熱和功, 下面的說(shuō)法中, 不正確的是 (A) 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過(guò)程中

5、, 只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上 (B) 只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過(guò)程中, 功和熱才有明確的意義 (C) 功和熱不是能量, 而是能量傳遞的兩種形式, 可稱之為被交換的能量 (D) 在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過(guò)程中, 如果內(nèi)能不變, 則功和熱對(duì)系統(tǒng)的影響必互相抵消13. 關(guān)于焓的性質(zhì), 下列說(shuō)法中正確的是 (A) 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能, 所以常稱它為熱焓 (B) 焓是能量, 它遵守?zé)崃W(xué)第一定律 (C) 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功 (D) 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)14. dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說(shuō)應(yīng)當(dāng)是 (A) 等容過(guò)程 (B)無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過(guò)程 (C) 組成不變的均相

6、系統(tǒng)的等容過(guò)程 (D) 無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過(guò)程及無(wú)反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過(guò)程15. 第一類永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是 (A) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅 (B) 實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免 (C) 能量傳遞的形式只有熱和功 (D) 熱不能全部轉(zhuǎn)換成功16. 當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)Cp0,則該過(guò)程的H隨溫度升高而 (A) 下降 (B) 升高 (C) 不變 (D) 無(wú)規(guī)律17. 下面的說(shuō)法符合熱力學(xué)第一定律的是(A) 在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),其內(nèi)能一定變化 (B) 在無(wú)功過(guò)程中, 內(nèi)能變化等于過(guò)程熱, 這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過(guò)程無(wú)關(guān)(C

7、) 封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí), 系統(tǒng)所做的功與途徑無(wú)關(guān) (D) 氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過(guò)程中, 其內(nèi)能的變化值與過(guò)程完成的方式無(wú)關(guān)18. 關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說(shuō)是 (A) 等容條件下的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 (B) 等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 (C) 等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 (D) 純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過(guò)程和等壓反應(yīng)過(guò)程19. 關(guān)于絕熱反應(yīng),下面的說(shuō)法中正確的是 (A) 基爾霍夫公式對(duì)絕熱反應(yīng)也適用 (B) 絕熱反應(yīng)的熱效應(yīng)不為零 (C) 絕熱反應(yīng)中,系統(tǒng)的H=0 (D) 絕熱反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)20. 在一絕熱恒容的容器中,10 mol H2 O

8、(l)變?yōu)?0 mol H2 O(s)時(shí),如果不做非體積功,熱力學(xué)函數(shù)的變化為零的是 (A) S (B) G (C) H (D) U21在絕熱條件下，迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過(guò)程的熵變 (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 無(wú)法確定22. 關(guān)于熱機(jī)的效率, 以下結(jié)論正確的是 (A) 可逆熱機(jī)的效率可以等于1, 但不能大于1 (B) 可逆熱機(jī)的效率與工作物質(zhì)的種類有關(guān) (C) 可逆熱機(jī)的效率與工作物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān) (D) 可逆熱機(jī)的效率均可表示為=(T2-T1)/T123. 2 mol C2 H5 OH(l)在正常沸點(diǎn)完全變?yōu)檎羝麜r(shí), 一組不變的熱力學(xué)函數(shù)是 (A) 內(nèi)能,

9、 焓, 系統(tǒng)的熵變 (B) 溫度, 總熵變, 吉布斯函數(shù) (C) 溫度, 總熵變, 亥姆霍茲函數(shù) (D) 內(nèi)能, 溫度, 吉布斯函數(shù)24. 若N2 (g)和CO2 都視為理想氣體, 在等溫等壓下, 1mol N2 (g)和2 mol CO2 (g)混合后不發(fā)生變化的一組熱力學(xué)性質(zhì)是 (A) U, H, V (B) G, H, V (C) S, U, G (D) A, H, S25. 自發(fā)過(guò)程(即天然過(guò)程)的基本特征是 (A) 系統(tǒng)能夠?qū)ν饨缱鞴?(B) 過(guò)程進(jìn)行時(shí)不需要外界作功 (C) 過(guò)程發(fā)生后, 系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時(shí)恢復(fù)原態(tài) (D) 系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱的交換26. 在25時(shí), H2O

10、(l)H2O(g)的vap Gm =44.02KJ/mol, 但實(shí)際上H2O(l)在25及101325Pa壓力下的空氣中一般都會(huì)慢慢蒸發(fā),從熱力學(xué)上分析,這是由于 (A) 對(duì)于這種過(guò)程, 吉氏函數(shù)不能作判據(jù) (B) 應(yīng)當(dāng)用vap Gm 而不是vap Gm 作判據(jù) (C) 應(yīng)當(dāng)用A作判據(jù) (D) 只能用S總 作判據(jù)27. 下面諸過(guò)程中有可能實(shí)現(xiàn)的是 (A) GT,p,W=0 0 (B) S(體系)+S(環(huán)境)0 (C) AT W (D) AT,VW28. 在下列過(guò)程中, GA的是 (A) 液體等溫蒸發(fā) (B) 氣體絕熱可逆膨脹 (C) 理想氣體在等溫下混合 (D) 等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)29. 影

11、響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是 (A) 溶劑本性 (B) 溫度和壓力 (C) 溶質(zhì)本性 (D) 溫度和溶劑本性30. 對(duì)反應(yīng) C(石墨)+ O2 (g)= CO2 (g)，其H和U的關(guān)系為 (A) H U (B) H U (C) H =U (D) 無(wú)法判斷31增大壓力能使平衡向生成物方向移動(dòng)的反應(yīng)是 (A) CaCO3 (s)CaO(s)+CO2 (g) (B) CO(g)+H2 O(g)CO2 (g)+H2 (g) (C) 3H2 (g)+N2 (g)2NH3 (g) (D) 2H2 O(g)2H2 (g)+ O2 (g)32. 298K時(shí), 反應(yīng)CaCO3 (s)=CaO(s

12、)+CO2 (g)的Gm =130.17 KJ/mol。為了使CaCO3 順利分解, 可采取的最合適的措施是 (A) 增加CaCO3 的量 (B) 降低CO2 的壓力, 減少CaO的量 (C) 降低溫度和CO2 的壓力 (D) 升高溫度, 降低CO2 的壓力33. 要使一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變, 必須滿足的條件是 (A) 溫度和內(nèi)能都不變 (B) 內(nèi)能和體積都不變 (C) 孤立系統(tǒng) (D) 內(nèi)能, 壓力與體積的乘積都不變34通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 435. 由Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g),

13、CO2 (g)五種物質(zhì)組成一系統(tǒng), 這些物質(zhì)之間建立了化學(xué)平衡, 該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) (A) C=2 (B) C=3 (C) C=4 (D) C=536. 用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中不正確的是 (A) 在每條曲線上, 自由度f(wàn)=1 (B) 在每個(gè)單相區(qū), 自由度f(wàn)=2 (C) 在水的凝固點(diǎn)曲線上, Hm(相變)和Vm的正負(fù)號(hào)相反 (D) 在水的沸點(diǎn)曲線上任一點(diǎn), 壓力隨溫度的變化率都小于零37. 區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是 (A) 化學(xué)性質(zhì)是否相同 (B) 物理性質(zhì)是否相同 (C) 物質(zhì)組成是否相同 (D) 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同38. 涉

14、及化合物的分解壓力的下列表述中正確的是 (A) 各化合物都有特定的分解壓力 (B) 化合物分解時(shí), 其分解壓力必須等于外界壓力 (C) 化合物分解壓力越大, 它越不易分解 (D) 化合物的分解壓力與溫度有關(guān)39. 電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來(lái)源于 (A) 電流通過(guò)溶液, 引起電解質(zhì)電離 (B) 偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解 (C) 溶液中粒子的熱運(yùn)動(dòng), 引起電解質(zhì)分子的分裂 (D) 電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離40. 在電導(dǎo)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中, 應(yīng)該采用的電源是 (A) 直流電源 (B) 交流電源 (C) 直流電源或交流電源 (D) 測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源, 測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源41.

15、 當(dāng)有電流通過(guò)電極時(shí), 電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是(A) 電流密度增加時(shí), 陰極極化電勢(shì)增加, 陽(yáng)極極化電勢(shì)減少(B) 電流密度增加時(shí), 在原電池中, 正極電勢(shì)減少, 負(fù)極電勢(shì)增加, 在電解池中, 陽(yáng)極電勢(shì)增加, 陰極電勢(shì)減少(C) 電流密度增加時(shí), 在原電池中, 正極電勢(shì)增加, 負(fù)極電勢(shì)減少, 在電解池中, 陽(yáng)極電勢(shì)增加, 陰極電勢(shì)減少(D) 電流密度增加時(shí), 在原電池中, 正極電勢(shì)減少而負(fù)極電勢(shì)增大, 在電解池中, 陽(yáng)極電勢(shì)減少而陰極電勢(shì)增大42. 某可逆性電池在以下三種情況下放電: (1)電流趨近于零;(2)有一定大小的工作電流; (3)短路。這三種情況下，會(huì)導(dǎo)致 (A)電池電動(dòng)

16、勢(shì)的改變 (B)電池的工作電壓不變 (C)所能輸出的電能相同 (D)所能輸出的電功率不同43. 在“標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表”中列出的電極電勢(shì)都是指25時(shí)該電極反應(yīng)中各物質(zhì)活度均為1時(shí)相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢(shì)之值。為了精確測(cè)定諸電極的值，下列方法（均在下進(jìn)行）可行的是(A) 精確配制出各電極活性物質(zhì)的活度為1的溶液組成電池, 測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì) (B) 由電解質(zhì)活度、電解質(zhì)離子平均活度及與它們相應(yīng)的濃度之間的關(guān)系，求得電解質(zhì)活度為時(shí)的濃度，以此配制電解液，進(jìn)行電動(dòng)勢(shì)測(cè)量(C) 由實(shí)驗(yàn)測(cè)定熱力學(xué)數(shù)據(jù)(如Gf ), 然后計(jì)算 (D) 配制濃度不同的一系列電解質(zhì)溶液, 測(cè)出待定電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成的電池的一系列電動(dòng)

17、勢(shì)E值, 用外推法求出44. 用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液, 在陰、陽(yáng)兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要決定于 (A) 電解液的本性 (B) 電解溫度和壓力 (C) 電解液濃度 (D) 通過(guò)電極的電量45. 表面現(xiàn)象在自然界普遍存在，但有些自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象并不密切相關(guān)，例如 (A) 氣體在固體上的吸附 (B) 微小固體在溶劑中溶解 (C) 微小液滴自動(dòng)呈球形 (D) 不同濃度的蔗糖水溶液混合46. 表面張力是物質(zhì)的表面性質(zhì)，其值與很多因素有關(guān)，但是它與下列因素?zé)o關(guān)(A) 溫度 (B) 壓力 (C) 組成 (D) 表面積47. 有一露于空氣中的圓球形液膜，若其直徑是210

18、-3 m，比表面吉布斯函數(shù)為0.7Jm-2 ，則它所受的附加壓力是(A) 1.4KPa (B) 2.8KPa (C) 5.6KPa (D) 8.4KPa48. 常見(jiàn)的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說(shuō)法正確的是 (A) 過(guò)飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致 (B) 過(guò)熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小 (C) 飽和溶液陳化，晶粒長(zhǎng)大是因?yàn)樾【ЯＨ芙舛缺却缶Я５男?(D) 人工降雨時(shí)在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)中心形成49. Langmuir吸附等溫式有很多形式，而最常見(jiàn)的是bp/(1+bp)，但它不適用于 (A) 多種分子同時(shí)被強(qiáng)吸附 (B) 單分子

19、層吸附 (C) 物理吸附 (D) 化學(xué)吸附50. 已知20時(shí)，水的表面張力為0.07288Nm-1 ，汞的表面張力為0.483Nm-1 ，汞水的界面張力為0.375Nm-1 ，則水在汞表面上為: (A) 潤(rùn)濕 (B) 不潤(rùn)濕 (C) 完全潤(rùn)濕(鋪展) (D) 不鋪展51. 已知20時(shí)水空氣的界面張力為0.07275Nm-1 ，當(dāng)在20和1atm下可逆地增大水的表面積4cm2 時(shí)，物系的G為 (A) 2.9110-5 J (B) 2.9110-1 J (C) 2.9110-5 J (D) 2.9110-1 J52. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是 (A) 反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無(wú)關(guān)而與濃度

20、的大小有關(guān) (B) 反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān) (C) 反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值 (D) 反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無(wú)關(guān)53. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)是物理化學(xué)的重要分支, 它主要研究反應(yīng)的速率和機(jī)理。下面有關(guān)化學(xué)動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)關(guān)系的陳述中不正確的是 (A) 動(dòng)力學(xué)研究的反應(yīng)系統(tǒng)不是熱力學(xué)平衡系統(tǒng) (B) 原則上, 平衡態(tài)問(wèn)題也能用化學(xué)動(dòng)力學(xué)方法處理 (C) 反應(yīng)速率問(wèn)題不能用熱力學(xué)方法處理 (D) 化學(xué)動(dòng)力學(xué)中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問(wèn)題54. 一個(gè)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可用平衡態(tài)近似法處理的條件是 (A) 反應(yīng)速率快, 迅速達(dá)到化學(xué)平衡態(tài) (B) 包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡, 其后的基元步驟速率慢 (C)

21、 中間產(chǎn)物濃度小, 第二步反應(yīng)慢 (D) 第一步反應(yīng)快, 第二步反應(yīng)慢55. 某反應(yīng), 無(wú)論反應(yīng)物初始濃度為多少, 在相同時(shí)間和溫度時(shí), 反應(yīng)物消耗的濃度為定值, 此反應(yīng)是 (A) 負(fù)級(jí)數(shù)反應(yīng) (B) 一級(jí)反應(yīng) (C) 零級(jí)反應(yīng) (D) 二級(jí)反應(yīng)56. 某反應(yīng)的速度常數(shù)為0.0462min-1 ，若其反應(yīng)物的初始濃度為0.1molL-1 ，則反應(yīng)的半衰期為 (A) 216 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 1.08 min57. 下列哪種說(shuō)法不正確 (A) 催化劑不改變反應(yīng)熱 (B) 催化劑不改變化學(xué)平衡 (C) 催化劑具有選擇性 (D) 催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)58.

22、氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點(diǎn)是(A) 氣體分子可看成剛球，一經(jīng)碰撞就能引起反應(yīng)。(B) 反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起反應(yīng)。(C) 反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞就能引起反應(yīng)。 (D) 一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應(yīng)。59體系接受環(huán)境作功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系 .（A）吸收熱量40J （B）吸收熱量360J （C）放出熱量40J （D）放出熱量360J60. 在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則 .（A）Q 0，W = 0，DU 0 （B）Q =0，W = 0，DU 0（C）Q = 0，W 0，DU 0 （D）

23、Q 0，W = 0，DU 061任一體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程回到始態(tài)，則不一定為零的是 .ADG BDS CDU DQ62對(duì)一理想氣體，下列哪個(gè)關(guān)系式不正確 .A B C D 63當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dU = Q pdV時(shí)，它適用于 .A理想氣體的可逆過(guò)程 B封閉體系的任一過(guò)程C封閉體系只做體積功過(guò)程 D封閉體系的定壓過(guò)程64.任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的熵變 .A一定為零 B一定大于零 C一定為負(fù) D是溫度的函數(shù)65環(huán)境的熵變等于 .A B C D 66在、兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是 。67. 67在T、P恒定的條件下，反應(yīng) 達(dá)到平衡的條件是 .A. B. C. D. 68. 反應(yīng)

24、，當(dāng)O2消耗了0.2mol時(shí)，反應(yīng)進(jìn)度 等于 .A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.4mol D. 無(wú)法確定69. 已知某溫度下反應(yīng) 的 和反應(yīng) 的 ，則反應(yīng) 的 為 .A. = + B. = C. = / D. = / 70. 影響化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值的因素為 。A. 催化劑 B. 溫度 C. 壓力 D. 濃度71物質(zhì)A與B可形成低共沸混合物E，已知純A的沸點(diǎn)小于純B的沸點(diǎn)，若將任意比例的A+B混合物在一個(gè)精餾塔中精餾，在塔頂?shù)酿s出物是 。A純A B純B C低共沸混合物 D都有可能72相圖與相律之間的關(guān)系是 。A相圖由相律推導(dǎo)得出 B相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，不能違背相律C相

25、圖決定相律 D相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無(wú)關(guān)73下述說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 。A通過(guò)相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成B相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何C相圖可表示達(dá)到相平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短D通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)含量74.放射性Pb201的半衰期為8小時(shí)，1克放射性Pb201經(jīng)24小時(shí)衰變后還剩 A. B. C. D.0克75.某反應(yīng)在一定條件下平衡的轉(zhuǎn)率為25，當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng) 25A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于76.任一基元反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)的關(guān)系是 A.反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù) B.反應(yīng)級(jí)數(shù)小于反應(yīng)分子數(shù)C.反應(yīng)級(jí)數(shù)大于反應(yīng)分子數(shù) D.反應(yīng)級(jí)數(shù)

26、大于或等于反應(yīng)分子數(shù)77.對(duì)于任一反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù) A.只能是正整數(shù) B. 只能是正數(shù) C. 只能是整數(shù) D.可以是負(fù)分?jǐn)?shù)78.下列對(duì)于催化劑特征的描述中，不正確的是 A.催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)無(wú)影響B(tài).催化劑在反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和物理性均不變C.催化劑不影響平衡常數(shù)D.催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)。79描述電極上通過(guò)的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是 。A.歐姆定律 B.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 C.法拉第定律 D.Nernst定律80電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率是正、負(fù)離子摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于 。 A.弱電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì) C.任意電解

27、質(zhì) D.無(wú)限稀的電解質(zhì)溶液81電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而 。A. 減小 B.增大 C.先減小后增大 D.先增大后減小82將AgNO3、CuCl2、FeCl3三種溶液用適當(dāng)裝置串聯(lián)，通一定電量后，各陰極上析出金屬的 。A. 質(zhì)量相同 B. 物質(zhì)的量相同 C. 還原的離子個(gè)數(shù)相同 D. 都不相同83. 298K時(shí)，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol/kg增加到0.1mol/kg時(shí)，其電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率m將 A. k減少，m增加 B. k增加，m增加 C. k減少，m減少 D.k增加，m減少84在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)m變化為

28、：A. 增大，m增大 ； B 增大，m減少 ；C 減少，m增大 ；D 減少，m減少 。85科爾勞施的電解質(zhì)當(dāng)量電導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)公式 = - Ac1/2，這規(guī)律適用于：A 弱電解質(zhì)溶液 ； B 強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液 ；C 無(wú)限稀溶液 ； D 濃度為1moldm-3的溶液 86 已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率分別為a、b、c(單位為Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：A c + a - b ； B 2a - b + 2c ；C 2c - 2a + b ； D 2a - b + c 。87已知298K時(shí)，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分別為3.064 10-2

29、、2.451 10-2、2.598 10-2 Sm2 mol-1，則NH4OH的為：A 1.474 10-2； B 2.684 10-2； C 2.949 10-2； D 5.428 10-2。88不能用測(cè)定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來(lái)計(jì)算出的物理量是：A 離子遷移數(shù) ； B 難溶鹽溶解度 ；C弱電解質(zhì)電離度 ； D 電解質(zhì)溶液濃度 。89. CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是:A m(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)B m(CaCl2)=1/2m(Ca2+)+m(Cl-)C m(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)D m(CaCl2)=2m(Ca2+)+m(Cl-

30、)90.1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的離子強(qiáng)度為 A 15mol/kg B 10mol/kg C 7mol/kg D 4mol/kg91原電池在定溫、定壓可逆的條件下放電時(shí)，其在過(guò)程中與環(huán)境交換的熱量為 。A. rHm B. 零 C. TrSm D. rGm 92已知298K時(shí)，Hg2Cl2 (s) +2e 2Hg (l) +2 Cl (a Cl ) = 0.27 V， AgCl (s) + e Ag (s) + Cl (a Cl ) = 0.22 V，當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2Cl2 (s) +2Ag (s) 2AgCl (s) +2Hg (l)時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為 。A. 0.05

31、0V B. 0.170V C. 0.085V D. 0.025V93電池可逆工作時(shí), 下列說(shuō)法不正確的是：A電池放電與充電過(guò)程電流無(wú)限小；B電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)rGm = 0；C 電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)正逆方向彼此相反；D 升高溫度,電動(dòng)勢(shì)不一定增加。94人工降雨是將AgI微細(xì)晶粒噴灑在積雨云層中，目的是為降雨提供 。A. 冷量 B濕度 C晶核 D溫度95. 下面對(duì)于物理吸附的描述， 不正確。A吸附力基于van der Waals力，吸附一般沒(méi)有選擇性B吸附層可以是單分子層或多分子層C吸附速度較快，吸附熱較小D吸附較穩(wěn)定，不易解吸96下列敘述不正確的是 . A 農(nóng)藥中加入潤(rùn)濕劑可使 和 減小，藥液在

32、植物表面易于鋪展；B 防水布上涂表面活性劑使 減小，水珠在其上不易鋪展；C 泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石表面，非極性基向外易被吸附在泡沫上；D 起泡劑的主要作用是增大液體表面張力。97. 液體在固體表面鋪展過(guò)程中所涉及的界面變化是 . A 增加液體表面和固-液界面，減小固體表面B 增加固-液界面，減小固體表面C 減小液體表面和固體表面，增加固-液界面D 增加固體表面和固-液界面，液體表面不變98. 液體1能在與之不互溶的液體2上鋪展開(kāi)的條件是 . A B C D 99. 對(duì)于親水性固體表面,其表面張力間的關(guān)系 . A B C D無(wú)法確定100. 對(duì)于親水性固體表面其固液間的接觸角 . A

33、 B C D 101. 將一滴水銀滴在玻璃板上，界面張力之間的關(guān)系 . A B C D 102溶膠的基本特征可歸納為A 高度分散和聚結(jié)不穩(wěn)定性 B 多相性和聚結(jié)不穩(wěn)定性C 不均勻性和熱力學(xué)不穩(wěn)定性 D 高度分散，多相性和聚結(jié)不穩(wěn)定性103下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動(dòng)力學(xué)性質(zhì)又不屬于電動(dòng)現(xiàn)象的是A 電導(dǎo) B 電泳 C Brown運(yùn)動(dòng) D 沉降平衡104在Tyndall效應(yīng)中，關(guān)于散射光強(qiáng)度的描述，下列說(shuō)法中不正確的是A 隨入射光波長(zhǎng)的增大而增大 B 隨入射光波長(zhǎng)的減小而增大C 隨入射光強(qiáng)度的增大而增大 D 隨粒子濃度的增大而增大105當(dāng)光照射溶膠時(shí)，所顯示Tyndall效應(yīng)的光波稱作A 乳光 B 反

34、射光 C 折射光 D 透射光106所謂溶膠的沉降平衡是指A 各處濃度均勻一致 B 粒子勻速下沉 C 粒子分布達(dá)平衡 D 粒子所受重力=阻力107溶膠的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系是A 隨溫度升高而增加 B 隨溫度升高而降低 C 不能穩(wěn)定 D 與溫度無(wú)關(guān)108為了將不同的蛋白質(zhì)分子分離，通常采用的方法是A 電泳 B 電滲 C 沉降 D 擴(kuò)散109. 如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有 (A) W =0， Q 0， U 0 (B). W0， Q 0(C) W 0， Q 0 (D). W 0110. 對(duì)于理想氣體，下列關(guān)系中哪個(gè)是不正確的11

35、2系統(tǒng)經(jīng)不可逆循環(huán)過(guò)程，則有（A）S系統(tǒng) = 0,S隔0 （B）S系統(tǒng)0,S隔 0（C）S系統(tǒng) = 0,S環(huán)0 （D）S系統(tǒng) = 0,S隔0113. 熱力學(xué)第三定律可以表示為 (A) 在0K時(shí)，任何晶體的熵等于零 (B) 在0K時(shí)，任何完整晶體的熵等于零(C) 在0時(shí)，任何晶體的熵等于零 (D) 在0時(shí)，任何完整晶體的熵等于零114在25時(shí)，A和B兩種氣體在同一溶劑中的享利系數(shù)分別為kA和kB，且kA=2kB，當(dāng)A和B壓力相同時(shí)，在該溶液中A和B的濃度之間的關(guān)系為:(A) cA = cB (B) cA =2cB (C) 2cA = cB (D) 不確定115. 下列既是偏摩爾量又是化學(xué)勢(shì)的是

36、(A) (B) (C) (D) 116. 在，兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列種哪情況是正確的： 117對(duì)于理想溶液，混合過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)的變化為 （A） mixH=0， mixS=0， mixG0（C） mixV=0， mixH=0， mixS0 （D） mixV=0， mixS=0， mixH=0118 CaCO3(s)部分分解為CO2和CaO(s)，達(dá)平衡時(shí)體系的相數(shù)與組分?jǐn)?shù)為(A) 2, 2 (B) 3, 2 (C) 3, 3 (D) 3, 1119.對(duì)于恒沸混合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (A)不具有確定組成 (B)平衡時(shí)氣相和液相組成相同 (C)其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變 (

37、D)與化合物一樣具有確定組成 120. 0.3 mol.kg-1 NaSO4水溶液的離子強(qiáng)度是（A）0.9 （B）1.8 （C）0.3 （D）1.2121. 科爾勞施定律認(rèn)為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率與其濃度呈線性關(guān)系,這一規(guī)律是用于(A) 弱電解質(zhì) （B）強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液 (C) 無(wú)限稀溶液 (D) 摩爾濃度為1的溶液122. CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是（A）m(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-) （B）m(CaCl2)=1/2m(Ca2+)+m(Cl-)（C）m(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-) （D）m(CaCl2)=2m(Ca2+)+m(Cl-)

38、123.若向摩爾電導(dǎo)率為1.410-2sm2mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的純水,這時(shí)CuSO4摩爾電導(dǎo)率為(A) 降低； (B) 增高； (C) 不變； (D) 不能確定124. 下列說(shuō)法不屬于可逆電池特性的是 (A) 電池放電與充電過(guò)程電流無(wú)限?。?(B) 電池的工作過(guò)程肯定為熱力學(xué)可逆過(guò)程； (C) 電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；(D) 電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)rGm = 0 125銀鋅電池 ZnZn2+Ag+Ag 的 (Zn2+/Zn) = -0.761 V， (Ag+/Ag)= 0.799 V，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì) E是 (A) 1.180 V (B) 2.359 V (

39、C) 1.560 V (D) 0.038 V 126. 某一電池反應(yīng)，若算得其電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是 (A) 正向進(jìn)行 (B) 逆向進(jìn)行 (C) 不可能進(jìn)行(D) 反應(yīng)方向不確定127. 質(zhì)量作用定律適用于(A) 對(duì)峙反應(yīng) (B) 平行反應(yīng) (C) 連串反應(yīng) (D) 基元反應(yīng)128.某反應(yīng)AB+C,當(dāng)A的濃度增加一倍時(shí),反應(yīng)的半衰期t1/2也增加一倍時(shí),則此反應(yīng)的級(jí)數(shù)為 （A）一級(jí) （B）二級(jí) （C）零級(jí) （D）無(wú)法判斷 二判斷題（正確的用T，錯(cuò)誤的用F表示）1孤立體系的熵增加，表明體系經(jīng)不可逆過(guò)程2任意體系經(jīng)一循環(huán)過(guò)程則其U， H， S， G， A 均為零，此結(jié)論對(duì)嗎？3偏摩爾

40、量就是化學(xué)勢(shì)4在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平衡時(shí)兩相的相對(duì)的量5恒溫下，電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率增大，摩爾電導(dǎo)率減小6離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律既可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的弱電解質(zhì)溶液7新磨的菜刀會(huì)很快出現(xiàn)銹斑，這是因?yàn)楸砻嫔闲纬闪嗽姵?對(duì)溶液攪拌可以以減少濃差極化9化學(xué)反應(yīng)速率的單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)而異10對(duì)于一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其半衰期恒為常數(shù)11以 對(duì) 作圖，用外推法可以求得弱電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率12離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律既可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的弱電解質(zhì)溶液13. 電解池通過(guò)lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解 14.可逆電池的條件是物質(zhì)可

41、逆和能量可逆 15. 對(duì)于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋不可以用飽和KCl溶液16.不同反應(yīng)若具有相同的級(jí)數(shù)形式，則反應(yīng)的機(jī)理一定相同 17.反應(yīng)分子數(shù)只能是正整數(shù)，一般不會(huì)大于3 18. 在吉布斯吸附等溫式中，為溶質(zhì)的吸附量，它隨溶質(zhì)(表面活性物質(zhì))的加入量的增加而增加，并且當(dāng)溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，達(dá)到極大值 19.，則固體不能被液體所潤(rùn)濕 20. 加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質(zhì)也可以使膠體聚沉；二者是矛盾的 21 可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。22Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以Q + W也由過(guò)程決定。23焓的定義式H = U + pV是在定壓條件下推

42、導(dǎo)出來(lái)的，所以只有定壓過(guò)程才有焓變。24焓的增加量DH等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。25一個(gè)絕熱過(guò)程Q = 0，但體系的 DT不一定為零。26對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。27某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過(guò)程達(dá)終態(tài)，這兩過(guò)程的Q、W、DU及DH是相等的。28任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。29功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。30不可逆過(guò)程的熵變是不可求的。31某一過(guò)程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過(guò)程的熵變。32在孤立體系中，一自發(fā)過(guò)程由AB，但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。33絕熱過(guò)程Q = 0，即 ，所以dS = 0。34可以用一過(guò)程的熵變與熱溫熵的

43、大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。35絕熱過(guò)程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH 等于零。36按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?7在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 (以水和水蒸氣為體系)，該過(guò)程W0，DU0。38體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其DS體0。39對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，CpCV = nR。40在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q = 0，所以DS=0。41.因?yàn)橹挥腥萘啃再|(zhì)才有偏摩爾量，所以片摩爾量都是容量性質(zhì)。42.偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)是一個(gè)公式的兩種不同說(shuō)法。T43.某些偏摩爾量的絕對(duì)值是不能測(cè)定的。T44.用自由能和化學(xué)勢(shì)作

44、為判據(jù)上完全一樣的。T45.如果兩種組分混合成溶液時(shí)沒(méi)有熱效應(yīng)，則此溶液就是理想溶液。46.如果二元溶液的溶質(zhì)在某一濃度區(qū)間服從亨利定律，則在該濃度區(qū)間內(nèi)溶劑必然服從拉烏爾定律。47.對(duì)于接觸相之間的平衡，某給定組分的逸度在所以各相中一定相等48.混合過(guò)程的性質(zhì)變化數(shù)值取決于對(duì)溶液中每一組分所選定的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。49.有一氣液相反應(yīng)，各物質(zhì)的氣體用壓力表示濃度，液體用質(zhì)量摩爾濃度表示，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)無(wú)法表示.50.反應(yīng)可以在氣相中進(jìn)行，也可以在CCl4或CHCl3為溶劑的溶液中進(jìn)行，若都用體積摩爾濃度來(lái)表示平衡常數(shù)Kc，則在同一溫度下，Kc值相同。51.某一反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生改變，則其平衡必發(fā)生

45、移動(dòng)。T52.某一反應(yīng)的平衡發(fā)生了移動(dòng)，則其平衡常數(shù)必發(fā)生變化。53.根據(jù)，若反應(yīng)有，則必有平衡常數(shù)。54.等溫方程式中，當(dāng)選擇不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，和Q值也會(huì)隨之改變。55.放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)必隨溫度升高而降低。T56.理想氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在同一溫度下，無(wú)論進(jìn)行何種反應(yīng)，只要反應(yīng)的相同，則Kp和Kc的比值也相同。 57.復(fù)雜反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的，所以復(fù)雜反應(yīng)的分子數(shù)是基元反應(yīng)分子數(shù)之和。58.當(dāng)某反應(yīng)對(duì)物質(zhì)A的反應(yīng)級(jí)數(shù)為負(fù)值時(shí)，該反應(yīng)的速率隨物質(zhì)A的濃度升高而減小。T59.破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理，NO+O3NO2+O2，NO2+ONO+O2中，NO是反應(yīng)的中間體。60.對(duì)于一個(gè)在定溫、定壓下

46、，不做非膨脹功的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，G越負(fù)，反應(yīng)速度越快。61.某一反應(yīng)AB，A的半衰期為30分鐘，那么該反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間為60分鐘。62.已知反應(yīng)2AP為零級(jí)反應(yīng)，A的半衰期為30分鐘，由此可知，A消耗3/4所需的時(shí)間為45分鐘。T63.在任意條件中，任意一基元反應(yīng)的活化能不會(huì)小于零，但對(duì)于非基元反應(yīng)，活化能可以是正值，也可以是負(fù)值，甚至為零。T64.凡是反應(yīng)級(jí)數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，凡是反應(yīng)的數(shù)為1，2和3的反應(yīng)都是基元反應(yīng)。65.催化劑加速反應(yīng)到達(dá)平衡是由于它提高了正反應(yīng)的速率，同時(shí)降低可逆反應(yīng)的速率。66.某反應(yīng)在一定的條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為48，但在該條件下反應(yīng)進(jìn)行了較長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化

47、率只有8.5，合適的催化劑可提高轉(zhuǎn)化率，但不會(huì)超過(guò)48。T67.在常溫常壓下將氫氣和氧氣混合，數(shù)日后尚未檢測(cè)有任何變。所以在該條件下，氫氣和氧氣的混合物在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的。68.某化學(xué)反應(yīng)是放熱的，活化能較高，在沒(méi)找到合適催化劑的情況下，要提高反應(yīng)的效率，反應(yīng)應(yīng)該在較低的溫度下進(jìn)行。69.化學(xué)反應(yīng)速率的單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)而異。70.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)而異。71.一般情況下基元反應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)是一致的。72.任何級(jí)數(shù)的反應(yīng)，其速率常數(shù)k的數(shù)值與濃度單位選擇有關(guān)。73.雙分子反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。74.對(duì)于一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其半衰期恒為常數(shù)。 75恒溫下，電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電

48、導(dǎo)率增大，摩爾電導(dǎo)率減小。76以 對(duì) 作圖，用外推法可以求得弱電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率。3離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律既可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的弱電解質(zhì)溶液。 77表示電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以用兩種方法，一是以1mol元電荷為基本單元，另一種是以1mol電解質(zhì)的量為基本單元，其值是一樣的。 78因?yàn)殡y溶鹽的溶解度很小，可以近似認(rèn)為難溶鹽飽和溶液的 。 四、填空題1理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最 ，定溫可逆壓縮過(guò)程環(huán)境做的功最 。2利用熵變判斷某一過(guò)程的自發(fā)性，適用于 。3某一理想氣體的 ，則 。4可逆熱機(jī)的效率最 ，若用其牽引汽車，則速率最 .（以下空填 0, 、1，則

49、應(yīng)控制反應(yīng)的溫度_。25濃度為m的Al2(SO4)3溶液中正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別為 和 ，則：離子平均活度系數(shù) = ，離子平均質(zhì)量摩爾濃度 = ，離子平均活度 = 。26已知 (H ) =349.8210 S m mol ， (Ac ) = 40.910 S m mol ，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得某醋酸溶液的 (HAc)=5.8510 S m mol-1，此溶液中醋酸的電離度 = 。270.1 mol kg 的LaCl3溶液的離子強(qiáng)度I = 。28在溫度一定和濃度比較小時(shí)，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率 ，摩爾電導(dǎo)率 。（增大、減小、不變）29在298K無(wú)限稀釋的水溶液中， 是陰離子中離子摩

50、爾電導(dǎo)率最大的。30恒溫下，某電解質(zhì)溶液的濃度由0.2 mol dm 減小為0.05 mol dm ，則 。31電導(dǎo)率 = Kcell /R ，電導(dǎo)率與電導(dǎo)池常數(shù)Kcell的關(guān)系為 。（正比、反比、無(wú)關(guān)）32在電解質(zhì)溶液中獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的粒子是 。33電導(dǎo)滴定不需要 ，所以對(duì)于顏色較深或有混濁的溶液很有用。34 和 數(shù)值的大小差別是因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)部分電離與全部電離產(chǎn)生的 不同造成的。35在雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同種電解質(zhì)溶液的接界處存在 電勢(shì)，通常采用加 的方法來(lái)減少或消除。36在標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)表上，還原電極電勢(shì)大者為 極，還原電極電勢(shì)小者為 極。37如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢(shì)為1V，

51、則可逆電池的E 值 ，可逆電極的 值 。38某電池反應(yīng)可寫成（1）H2 ( p ) + Cl2 ( p ) = 2HCl (a ) 或 （2）1/2H2 ( p ) + 1/2Cl2 ( p ) = HCl (a )，這兩種不同的表示式算出的E值 ，E 值 ，rGm值 ，K 值 。（填相同或不同）39AgCl (s)電極屬于 電極，其電極反應(yīng)為 ，其電極表示式可寫為 。40實(shí)驗(yàn)室最常用的參比電極為 ，其電極表示式為 。41原電池的電動(dòng)勢(shì)常用 進(jìn)行測(cè)定，而不能用 或 直接測(cè)定。42測(cè)定溶液的pH值，可以用 和一已知電極電勢(shì)的 組成電池，常用的 是甘汞電極， 是氫離子指示電極，但由于制作和使用不方

52、便，常用 作氫離子指示電極。43根據(jù)電動(dòng)勢(shì)突變時(shí)加入滴定液的體積確定被分析離子的活度的方法稱為 ，該方法更適用于 難以監(jiān)控滴定終點(diǎn)的反應(yīng)。44原電池在定溫、定壓可逆條件下放電時(shí)，電池反應(yīng)的rHm rUm（=，）。45. 絕熱可逆過(guò)程的S 0，絕熱不可逆膨脹過(guò)程的S 0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程的 S 046如溶液中含KCl的濃度為0.1mol.kg-1,BaCl2的濃度為0.2mol.kg-1,該溶液的離子強(qiáng)度時(shí)多少 。47CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和CO2(g)達(dá)到平衡時(shí)，此體系的相數(shù)是 ，組分?jǐn)?shù)是 ，自由度數(shù)是 。48.由反應(yīng) 知化學(xué)反應(yīng)的平衡條件是_。49.

53、 反應(yīng) 可設(shè)計(jì)成電池： _ 。50. 公式上聯(lián)系熱力學(xué)和電化學(xué)的主要橋梁，該公式的應(yīng)用條件是_。 51 在10 cm3 1moldm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其電導(dǎo)率將_，摩爾電導(dǎo)率將_(填入增加、減小、不能確定)。 52. 反應(yīng)可設(shè)計(jì)成電池：_53.具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)，速率常數(shù)k0.1，反應(yīng)的起始濃度，則反應(yīng)級(jí)數(shù)n，半衰期t1/2s。 當(dāng)有電流通過(guò)電極時(shí)，電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)的現(xiàn)象稱為電極的 ；偏離的大小用 來(lái)量度。 固體表面對(duì)氣體的吸附，依照固體表面分子與氣體分子間作用力的不同，可以分為物理吸附和化學(xué)吸附，物理吸附的作用力是 ；化學(xué)吸附的作用力是 。 56. 憎液固體，其表

54、面不能為液體所潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸角 90。 57. 將10mol，0.03moldm-3的KCl溶液和80ml，0.007moldm-3的AgNO3溶液混合制備AgCl溶液，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意為： 。若用NaCl，K2SO4和Na3PO4使之聚沉，聚沉能力由大到小的順序?yàn)?。58. 水中加入表面活性物質(zhì)將使溶液表面張力隨濃度的變化 0；發(fā)生 吸附。59. 膠體分散系統(tǒng)的主要特點(diǎn)是： 。60. 蘭格繆爾等溫吸附式用表面覆蓋率 與壓力p的關(guān)系可表示為 = ；若以 表示單分子層的飽和吸附量， 代表壓力為p時(shí)的吸附量，那么 與p的關(guān)系是 。 61. 絕熱可逆過(guò)程的S 0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程的 S 0。62

55、. 反應(yīng)N2(g) + H2(g) = NH3(g) , 當(dāng)H2因反應(yīng)消耗了0.3mol 時(shí)，反應(yīng)進(jìn)度= 。63. 在一定溫度下，由純液態(tài)物質(zhì)A和B形成理想液態(tài)混合物，當(dāng)氣液兩相達(dá)到平衡時(shí)，氣相的組成與液相組成的關(guān)系為 。64 在10 cm3 1moldm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其電導(dǎo)率將_，摩爾電導(dǎo)率將_(填入增加、減小、不能確定)。 65. 強(qiáng)電解質(zhì)MX、MY和HY的摩爾極限電導(dǎo)分別為L(zhǎng)1、L2、L3，則HX的摩爾極限電導(dǎo)為_(kāi)。66. 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)，速率常數(shù)k0.1，反應(yīng)的起始濃度，則反應(yīng)級(jí)數(shù)n，半衰期t1/2s。五計(jì)算題1. 2 mol H2從400 K，100 kP

56、a定壓加熱到1000 K，已知Cp,m(H2) = 29.2 Jmol-1K-1，求DU，DH， Q，W各為多少？2. 25電池Pb | Pb(SO4) | NaSO4(飽和) | Hg2SO4 | Hg(l) 的電池電動(dòng)勢(shì)E = 0.9647V， (1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2)恒溫恒壓下電池可逆放電2F，求電池反應(yīng)的rGm、rSm、rHm和可逆電池過(guò)程的熱效應(yīng)QR。3. 電池Zn(s) |Zn2+(a=0.1) | Cu2+(a=0.1) |Cu(s)已知298K時(shí)，。求：（1）電池的電動(dòng)勢(shì)；（2）電池反應(yīng)吉布斯自由能變化值；（3）電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。4.甲酸在金表面發(fā)生分解反應(yīng)的Ea

57、=98.47103Jmol-1，并測(cè)得413K時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)為5.510-4s-1。求：若使反應(yīng)在1小時(shí)轉(zhuǎn)化90%所需控制的反應(yīng)溫度T。5. 某金屬M(fèi)的氯化物MCl2是一強(qiáng)電解質(zhì)，設(shè)下列電池： M | MCl2(1molkg-1) | AgCl | Ag的電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為：E/V=1.200+4.00105(t/) +9.00107(t/)2 , 25時(shí)的E(M2+/M)=0.9636V，E(AgCl,Ag|Cl)=0.2223V。F=96500Cmol1。 (1) 寫出電極反應(yīng)與電池反應(yīng)。 (2) 計(jì)算25 時(shí)上述電池反應(yīng)的及可逆熱。6. 某氣相反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理分如下兩步進(jìn)行： 證明反應(yīng)

58、速率可表示為 若速率常數(shù)與溫度有如下關(guān)系：，求此反應(yīng)的活化能和298.2K時(shí)A消耗的半衰期。7. 1mol單原子理想氣體由300K、100kPa的始態(tài)，分別經(jīng)下列過(guò)程膨脹至終態(tài)壓力為50kPa，求各過(guò)程的Q、W、U、H、S、A、G。（1）等溫可逆膨脹； （2）50kPa下恒外壓等溫膨脹；（3） 絕熱自由膨脹8. 298.15K，已知下列數(shù)據(jù):電解質(zhì)m2mol-1電解質(zhì)中的正離子tKOH2.71810-2K+0.270NH4NO31.44810-2NH+40.507 (1) 求25NH4OH的極限摩爾電導(dǎo)率(NH4OH)；(2) 25測(cè)定0.1moldm-3 NH4OH溶液的電導(dǎo)率為3.6091

59、0-2Sm-1，求NH4OH的離解度及標(biāo)準(zhǔn)電離平衡常數(shù)K,說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)態(tài)濃度c的取值。9. 可逆電池 Pt | H2(P) | NaOH (aq) | Ag2O (s ) | Ag (s)25時(shí)的電池電動(dòng)勢(shì)E = 1.172V，K-1。 (1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)； (2)恒溫恒壓下電池可逆放電2F，求電池反應(yīng)的rGm、rSm、rHm、可逆電池過(guò)程的熱效應(yīng)QR及電功W電，IR；(3)已知25fGm(H2O,l)= - 237.2kJmol-1，求25時(shí)Ag2O(s)的分解壓。六、綜合能力考查題 1. 用學(xué)到的物理化學(xué)知識(shí)解釋下面現(xiàn)象的基本原理 人工降雨； 用鹽橋消除液體的接界電勢(shì)； 工業(yè)中常用噴

60、霧干燥法處理物料。 2. 液滴會(huì)自動(dòng)成球形，固體表面有吸附作用，溶液的表面也會(huì)有吸附現(xiàn)象，請(qǐng)給予熱力學(xué)3. 指出下列體系分別有幾相，并簡(jiǎn)要說(shuō)明判斷原則。(1）空氣；（2）冰雹；（3）金剛石和石墨混合物；（4）白色的冰和鹽的共晶體；（5）一塊黃銅(30%的鋅銅合金)；（6）酒精水溶液；（7）油和水的混合物；（8）密閉容器中讓碳酸鈣分解并達(dá)平衡；（9）牛奶4若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴,使大小不等的水滴趨于相等。對(duì)嗎？為什么？5在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時(shí)，問(wèn)潤(rùn)濕性和不潤(rùn)濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動(dòng)？6從資料上查得某固體的s-g數(shù)據(jù)可否直接代