硫酸鋁鉀與氫氧化鋇反應

1、Alai3+硫酸鋁鉀過量：2KAI(SO4)2+3Ba(OH)2=AI(0H)3J+K2SO4+3BaSO4J硫酸鋁鉀少量：KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=KAIO2+2BaSO4J+2H2O6BaSO4J+3K2SO4鋁及其化合物(二)課標解讀知識再現(xiàn):鋁的化合物1氧化鋁(Al2O3):色難，可做材料，是典型的。Al2O3與強酸反應的離子方程式：。Al2Q與強堿反應的離子方程式：。2.氫氧化鋁AI(OH)3:色狀物，是典型的。氫氧化鋁的電離方程式：;當向AI(OH)3中加入強酸時，平衡向移動；當向AI(OH)3中加入強堿時，平衡向移動。實驗室制備AI(OH)3時，選用鋁鹽和氨水作用而不

2、選氫氧化鈉溶液的原因是。寫出實驗室制備氫氧化鋁的化學方程式。鋁的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握重要的方程式1:1:6KAI(SO4)2+6Ba(OH)2=4AI(OH)3J+AI2(SO4)3+明磯能夠凈水其離子方程式為4.十二水合硫酸鋁鉀俗名明磯，是色晶體，在水中的電離方程式Al(OH)3AI(OH)4課標要求學習目標根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)。1記住鋁的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和主要用途。了解鋁的化合物的性質(zhì)及用途。運用氫氧化鋁的兩性能解決有關(guān)計算和圖象問題。向1LO.1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，寫出各步反應的方程式及離子方程式，并畫

3、出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加氫氧化鈉的物TOCo1-5hz質(zhì)的量的關(guān)系圖像。，向偏鋁酸鈉(含溶質(zhì)1mol)溶液中逐滴滴加鹽酸，寫出各步反應的化學方程式及離子方程式，并畫出氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加HCI的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。，(3)向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀及碳酸氫鈉，寫出各步反應的方程式及離子方程式。，(4)向氫氧化鈉溶液(含溶質(zhì)1mol)中逐滴滴加氯化鋁溶液，邊加邊振蕩,發(fā)生的現(xiàn)象是，寫出有關(guān)反應的化學方程式及離子方程式，并畫出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加氯化鋁的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。(5)向含HCIImol的鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象為，寫出

4、有關(guān)反應的化學方程式及離子方程式，并畫出生成氫氧化，并畫出生成氫氧化，并畫出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加HCI的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。典題解悟例1.向明磯KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量.乳(沉淀)/molnBa(OH/mol寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應的離子方程式.在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量.試在圖中畫出當溶液中明磯為1mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式).當向aL物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的明磯溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為nmol/L的Ba(OH)2溶液bL

5、,用含a,MN的表達式表示：當b滿足條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值.當b滿足條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值.Ba(OH)。的物質(zhì)的量分別在0【解析】設溶液中明磯的物質(zhì)的量為1mol.則當?shù)渭拥?mol和1.5mol2.0mol時，所發(fā)生的反應的化學方程式和離子方程式分別為:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=KaSQ+3BaSO+2AI(OH)3JK2SO4+2AIQH)3+Ba(OH)2=2KAIQ+BaSQJ+4H2O從化學方程式可以看出，生成BaSQ的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而增加，生成AI(OH)3的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程

6、.3mol2mol由方程式知，當加入了1.5molBa(OH)2時，生成沉淀的物質(zhì)的量為=2.5mol質(zhì)量為1.5molx233g/moI+1molx78g/mol=427.1程式知，當繼續(xù)滴加0.5molBa(0H)2時，沉淀的物質(zhì)的量將減少1moix=0.5mol,2沉淀的質(zhì)量卻增加蠆0.5molx233g/mol78g=38.5g.所以，把明磯溶液中AI廿恰好沉淀完全時，生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大，把SO2-沉淀完全時，生成沉淀的質(zhì)量最大.【點撥】沉淀包括兩部分，氫氧化鋁和硫酸鋇，氫氧化鋁能溶于過量的堿溶液中,而硫酸鋇不溶于過量的堿溶液。例2向100mL2molL-的AICI3溶液中，逐

7、滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生沉淀為7.8g,則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.1molLB.1.5molLC.3molL-D.7molL-【解析】7.8gAl(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol。AlCl3逐滴加入NaOH溶液有關(guān)反應為：Al+3OH=Al(OH)3JA1(OH)3+Ol=A1O-+2HONaOH不足設參加反應的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOHAl+3OH=Al(OH)3J31n(NaOH)0.1moln(NaOH)=0.3molc(NaOH)=0.3mol/0.1L=3molL-:NaOH過量Al3+全部沉淀為AI(OH)3,過量的NaOH溶解部分的Al(OH)3

8、,只余0.1molAl(OH)3沉淀。設使Al3+全部沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為n1(NaOH)溶解部分Al(OH)3需NaOH的物質(zhì)的量為n2(NaOH)Al3+3OH=Al(OH)3J1310.2moln1(NaOH)0.2moln1(NaOH)=0.6molAl(OH)3+OH=A1O2+2H2O110.1moln2(NaOH)n2(NaOH)=0.1molc(NaOH)=7molL-【點撥】向AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀會溶解。夯實雙基1.向含有amolA1C1的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是(amolbmol仝m

9、olbmol0mol(4a-6)tool_33A.BC.D.2.現(xiàn)有200mLMgCl2和A1CP的混合溶液，其中c(Mg)=0.2mol/L,c(C1-)=1.3mol/L,要使Mg+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)a,并使Mg+、Al3+分離開來，至少用4mol/LNaOH溶液多少毫升？3將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是最后一定有沉淀生成，溶液最后不一定澄清，()且有氣體放出但有氣體放出(A)一定有氣體放出(B)(C)一定有金屬鋁生成(D)在MgSO和Al2(SO4)3的混合溶液中，近于()(A)0.5mol/L(B)0.4mol/L(C)0.3mol/L(D)0.2mol/L向含有0

10、.1mol明磯的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(OH)2的溶液中，下面判斷正確的應是(3+2(A)先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解(B)當Al和SO-全部沉出所得沉淀量最大(C)最后只有BaSO沉淀(D)最后生成0.1molAl(OH)3和0.2molBaSO4某混合溶液中含有MgCb的濃度為2mol/L，含AlCl3的濃度為3mol/L，將此溶液中Mg+轉(zhuǎn)化為Mg(OH).沉淀分離出來，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的體積是(A)3.2L(B)2L同量Al2(SQ)沉淀質(zhì)量最大的是(A)NH3H2O3+22+Al=0.4mol/L,SO4-=0.9mol/L，則Mg最接(C)1.5L(D)

11、1.8L3分別與適量下列溶液反應，可能生成沉淀的物質(zhì)的量最大的是()(B)NaAlO2(C)NaOH(D)Ba(OH2200mL)，向NaAIQ溶液中滴加鹽酸至過量向AgNO溶液中滴加氨水至過量(A)現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等(B)(C)現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量相等(D)10.下列反應加入過量試劑仍能保持透明溶液的是(A)(B)(C)(D)TOCo1-5hz在下列操作中最終能產(chǎn)生沉淀的是()(A)向NaOH溶液中滴加Al2(SO)3溶液至過量(B)(C)向石灰水中滴加磷酸至過量(D)有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的AlCl3溶液。(a)將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，

12、邊滴邊振蕩，直到滴完；(b)將AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完。對上述兩處實驗過程，說法正確的是()現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不相等現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量不相等()在硫酸鋁溶液中滴加過量氨水在氯化鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液在偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸在氯化鈣溶液中通入過量的二氧化碳向一種混合溶液中加入過量氨水得到白色沉淀和無色溶液，過濾后再向沉淀中加入過量燒堿溶液，沉淀部分溶解，經(jīng)過濾得無色溶液，則該混合溶液中含有陽離子的組合是亠亠22亠2亠(A)Ag、Na、Mg(B)Ag、Cu、Mg(C)Ag、Mg、Al3(D)Cu2、Mg、Al3下列各實驗操作過程中，能發(fā)生AI3+3AI

13、O2-+6HO=4AI(OH)3J離子反應的是(向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液直至過量向偏鋁酸鹽溶液中不斷滴入鹽酸直至過量向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液直至過量向鹽酸中不斷滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量(A)只有、(2)(B)只有(C)只有、(4)(D)都未發(fā)生上述離子反應下列各組反應中，最后得到Al(OH)3沉淀的是()(A)將Al2Q固體粉末加到沸水中(B)將CO氣體通入NaAIQ溶液中C)將過量金屬鈉投入到NaAIQ溶液中(D)向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AICI3溶液下列物質(zhì)：NaHCOAI(OH)3,NHHS,K2SQ,AgNO中既能跟鹽酸反應又能跟氨水反應的是()

14、。(A)，；(B)，；下列各組物質(zhì)中的每一種均既能與(A)NaHCO3AI2QAI(OH)3(C)NaHSO4NaHSO3NaHS下列實驗中，振蕩后體系渾濁的是(A)氨水中滴入幾滴硝酸銀溶液(C)硫酸鋁溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液某鋁鹽和過量NaOH溶液反應，然后向其中滴加加入NaHSO溶液體積之間的關(guān)系，符合下列各圖中的(C)，；(D)，。NaOH溶液反應，又能與稀HSQ反應的是(B)NH4NOAgNO3Ag(NH3)2OH(D)AIAICI)(B)(D)3KAIO2磷酸溶液中滴入幾滴澄清石灰水硝酸溶液中滴入幾滴偏鋁酸鈉溶液NaHSO溶液，反應中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和)(縱坐標表示沉淀的量，橫18、

15、工業(yè)上用電解冰晶石(NasAIFO和氧化鋁的熔融混合物冶煉金屬鋁，白云石(CaCOMgCO)是一種含鎂的礦物，下列物質(zhì)的主要成分不屬于復鹽的是()(A)明磯(B)冰晶石(C)光鹵石(D)白云石準確稱取6g鋁土礦樣品(含A12Q、FaC3、SiO0放人盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10moI/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：請?zhí)羁栈卮穑?1)H2SQ溶液的物質(zhì)的量濃度為;(2)若a=2.3，用于沉淀卩63+消耗NaOH的體積是mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量:A1O為.能力提咼TOCo1-5hz1明磯是一種較好的凈水

16、劑，這是因為()A本身有較強的吸附性B本身與懸浮雜質(zhì)生成沉淀C.Al3+水解呈酸性D.Al3+水解生成的AI(0H)3有吸附作用1摩/升的AICI3溶液50毫升，加入金屬鈉完全鈉完全反應，恰好形成只含NaCI和NaAIQ的澄清溶液，加入的鈉應是()(A)0.05摩爾(B)0.15摩爾(C)0.2摩爾(D)0.25摩爾向50mL1mol/LAICI3溶液中加入1.5mol/LNaOH溶液amL,充分反應后，生成的沉淀物為0.02moI，貝Ua的數(shù)值可能是()。(A)40;(B)65;(C)90;(D)120。某學生在實驗室做了5個實驗：(1)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，(2)在明磯溶液中

17、加入NaOH溶液直至過量，(3)在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，(4)在偏鋁酸鈉溶液中通入CO直至過量，(5)在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。并根據(jù)以上實驗畫出下列5種圖象(縱坐標為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標為溶液中加入物質(zhì)的量)實驗與圖象對立關(guān)系正確的是()(A)(1)和(a)(B)(2)和(b)(C)(3)和(e)(D)(4)和(d)(E)(5)和(c)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們只可能是A1CI3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實驗：取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應產(chǎn)生1.56g沉淀；若取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，也產(chǎn)生1.56g沉淀；若取120mL甲溶液

18、與400mL乙溶液反應，則產(chǎn)生3.12g沉淀。試通過計算和推理判斷：甲溶液為溶液，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為。普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃瓶里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛飽和NaHCO溶液將兩溶液混和便可以滅火，反應方程式是(1)若將NaHCO溶液改為NaCO溶液，效果好不好？為什么？(2)若將NaHCO放在玻璃瓶中，將Al2(SQ)3盛在鐵筒里，效果好不好，為什么某無色溶液可能由Ba(NO)2、MgCb、KHSKOHAl2(SO4)3中的一種或幾種混合而成，在此無色溶液中滴加稀HNO,先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又會溶解，變?yōu)闊o色溶液。試填寫下列空白：(1)組成該無色溶液的確切成分是，形成該無色溶液的離子方程式是(2)滴加稀HNO產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是,繼續(xù)滴加HNO使白色沉淀溶解的離子方程式是。&實驗室中有甲、乙、丙3位學生在做制備氫氧化鋁實驗。3位學生桌上都放有同樣藥品：231g濃度為70%勺硫酸，含雜質(zhì)苛性鉀20%勺燒堿140g及足量的鋁屑。最后甲、乙、丙3位學生分別制得Wg,哋，他。由于制備方法不同，故得氫氧化鋁質(zhì)量為VWvWvW。(1)制得Wg氫氧化鋁的學生所用方法的離子方程式為：（2）制得Wg氫氧化鋁的學生所得Al（OH3的物質(zhì)的量為：mol。（3）W3為g。9.有Al2（SO4）