五校聯考自主招生

1、化學1、（15分）廚房里有純堿、食醋、明磯、植物油等四種物質。（1）寫出所有的兩種物質（此外，還可以用水）間反應的方程式和現象。（2）寫出上述反應中各種產物（不包括可溶性產物和水）與（上述四種物質中）某種 物質（還可以加水）反應的方程式。2、（9分）火炮在射擊后要用擦抹劑清除炮瞠內的銅（俗稱掛銅）擦抹劑由K2Cr2O7）, 和（NH4）2CO3組成。當溫度低于10C，用擦抹劑時還要加少量NaOH以促進反應。（1）銅與擦抹劑反應的方程式（產物都是水溶性的）；（2 ）溫度低于10C時，加NaOH為什么能促進反應？寫出反應式。3、（17分）現正開始使用一種安全氣袋以防止汽車撞車時坐在駕駛室的人因向前

2、沖撞 發(fā)生意外。這種氣袋內裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物。例如有一種配方為：61 68%NaN3 （疊氨化鈉）.05%NaNO3、0-5%陶土、2328%Fe2O3 粉、12%SiO2 粉、2 6%石墨纖維這些粉末經加壓成型后，裝在一個大袋子里，袋子放在駕駛室座位前。 撞車時，約在10毫秒（10-3秒）內弓I發(fā)下列反應：2NaN3 = 2Na + 3N2 （ 365C分解）反 應在約30毫秒內完成，袋內充滿N2氣而脹大，阻止人體前沖。在以后的100 200毫秒 內氣體消失，所以不致使人反彈，同時袋內的鈉變成氧化鈉。（1）你認為完成上述引發(fā)分解、維持分解、生成氣體的消失” Na變成Na2。

3、過程 各需什么物質。在配方里那一種物質起上述作用？（2 ）若氣袋內放300g NaN3,在充滿氮氣時，袋內有多少體積（1大氣壓，300K ） 氣體。若袋內氣體壓力達到4大氣壓（此時為350K ）。問袋的體積有多大？（3 ）配方中Fe2O3的量是依照什么設計的？（4 ）疊氮離子中三個氮原于連成直線，N-N鍵等長（116pm 寫出其電子結構式;怎樣做到既使混合物在30毫秒內迅速分解，但又不燃燒、爆炸？4、(7分)(CH3)3SiCl水解產物為揮發(fā)性(CH3)3SiOH (沸點：99。0，后者脫水成 (CH ) SiOSi(CH )。k 33、 j 3寫出(CH3)2SiCl2水解并且脫水后產物的結

4、構式；(2 )寫出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脫水產物的結構式。5、(10分)制備三草酸絡鐵(皿)酸鉀K3Fe(C2O4)3-3H2O的步驟如下：稱取6.5g草酸亞鐵FeC2O42H2O，懸浮于含10g K2C2O4-H2O的30cm3溶液中。由 滴定管慢慢加入25 cm3 6%的H2O，邊加邊攪拌并保持溶液溫度為(約)40。加完H2O2 后，把溶液加熱至沸，即有Fe(OH)3沉淀。為溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液(10g H2C2O42H2O溶于水成100cm3溶液)，然后在保持近沸的條件下滴加H2C2O4溶液直到 Fe(OH)3 “消失為止(約

5、加5cm3 H2C2O4 (溶液)，不要加過量的草酸。過濾，往濾液中 加30cm3乙醇，溫熱以使可能析出的少量晶體溶解。放在黑暗處冷卻待其析出 KFe(CO1-3HO 晶體。32 4 32寫出所有的反應方程式；為什么要放在黑暗處待其析出晶體？(3 )為什么要加乙醇？(4 ) FeC2O4 - 2H2O是難溶物，又不容易購到，因此有人建議：用 (NH4)2SO4-FeSO4-6H2O 和 H2C2O4-2H2O 為原料(合成 FeC2O4-2H2O 就是用這二種原料) 代替FeC2O42H2O，其他操作如上進行。請評價這個建議。6、(6分)玻璃容器被下列物質沾污后，可用何種洗滌劑洗去，寫出有關反

6、應式。若無 法用洗滌劑使容器復原者，請說明原因。盛石灰水后的沾污;(2 )鐵鹽引起的黃色沾污；碘的沾污；(4 )硫的沾污；用高錳酸鉀后的沾污；作銀鏡反應后的試管；長期盛硫酸亞鐵溶液的試劑瓶；長期盛強堿溶液的試劑瓶變毛了。7、寫出制備二氧化硫的幾類方法(按：銅、鋅。等分別和濃硫酸作用歸為同一類 反應)。8、(1).磁性材料Fe2O3可由FeSO4熱分解反應制得。寫出反應方程式。.在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反應可得純NO。寫出反應式。.在酸性溶液中NaNO 2和KI反應可得純NO。寫出僅應式。按下列兩種步驟進行實驗(1)先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI,(2)先混合KI 和酸性

7、溶液后再加NaNO2。問何者制得的NO純？.硫和石灰乳反應得五硫化鈣(CaS5)和硫代硫酸鈣(CaS2O3)，寫出反應式。9、某溫、某壓下取三份等體積無色氣體A,于25、80及90測得其摩爾質量分別為 58.0、20.6、20.0克/摩爾。于25、80、90C下各取l1dm3(氣體壓力相同)上述無色氣 體分別溶于10dm3水中，形成的溶液均顯酸性。.無色氣體為；.各溫度下摩爾質量不同的可能原因是：.若三份溶液的體積相同(設：溶解后溶液溫度也相同)，其摩爾濃度的比值是多少？10、(1) .寫出Fe(m)和I一在溶液中的反應現象和反應方程式。.有足量F-時，Fe(m)不和1一反應。請說出原因。.往

8、1的溶液中加足量F一，有什么現象？原因何在。.在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe(m). 1一、F-o請說出反應現象，它可能 和實驗2的現象有何不同？11、在開采硫鐵礦(FeS2)地區(qū)，開采出的礦石暴露在空氣和水中，逐漸被氧化。有 關的反應可表示如下：_ Fe2 + 舞1RSg +(),_ 七史- + FL+。1!祁快+FeS血園FL 二 FHOH)頑，.請寫出反應的(配平的)方程式。.如果礦山中水流(或雨水)不斷淋洗硫鐵礦，總的趨勢是什么？為什么？.在反應、中，什么物質被氧化？通過硫鐵礦的水顯酸或堿性？如果反應中途停止(斷絕02供給)，但仍有FeS2剩余，將引起什么結果？12、化合物

9、r C .ii被涂在手術后傷口表面在數秒鐘內發(fā)生固化并起粘結 作用以代替通常的縫合。.寫出該化合物的化學名稱。.固化和粘結的化學變化是什么？寫出反應方程式。13、單質和硝酸混合 反應生成相應硝酸鹽的單質是、反應生成最高價氧化物或含氧酸的單質是（3 ）呈鈍態(tài)的單質是、。（4 ）不發(fā)生反應的單質是、。14、為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣或碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒（這 種方法叫做鈣基固硫”）。請寫出鈣基固硫的反應方程式。請從反應熱角度討論用氧化鈣或碳酸鈣的區(qū)別。15、以無機物態(tài)存在于土壤中的磷，多半是和鈣、鋁、鐵結合的難溶磷酸鹽。磷酸鈣在酸性條件下溶解度增大，使磷的肥效增強；加入土壤中的

10、磷酸鈣久后則轉變?yōu)?磷酸鋁、磷酸鐵，導致磷的肥效降低。請解釋并回答下列問題。（1） 磷酸鋁在酸性條件下其溶解量（和在近中性條件下的相比）（填入增大、 持平或減小。不同），在堿性條件下其溶解量。因為：（2） 磷酸鐵在堿性條件下其溶解量。因為：（3）作為磷肥，磷酸鐵的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明顯增高。因為：16、已知四種無機化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶質/100克溶劑）為：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2溶解度水1709.21.5x10-433.3液氨8697.20.80寫出上述幾種化合物在水溶液和液氨溶液中發(fā)生復分解反應的方向17、從某些方面看，氨和水相當，NH4 +和

11、H3O+ （常簡寫為H + ）相當，NH2-和 OH-相當，NH2-（有時還包括N3-）和0 2一相當。（1）已知在液氨中能發(fā)生下列二個反應NH4Cl + KNH2 = KCl + 2NH22NH4I + PbNH = PhI2 + 3NH3請寫出能在水溶液中發(fā)生的與上二反應相當的反應方程式。（2）完成并配平下列反應方程式（M為金屬）：m + nh3MO + NH4Clm（nh2）2-18、碘在不同溶劑中呈現紫色、棕色一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的碘分子” 并未和溶劑發(fā)生很強的結合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答溫度低時溶液呈 色，溫度高時溶液呈色，因為19、2摩爾碘

12、（I2）和3摩爾碘酸酐（I2O5 ）的混合物在濃硫酸中反應生成（IO）2SO4；若在發(fā)煙硫酸中（化學式為 HSO-SO ）中反應得IJSO。后者小心和水反應得碘和四氧 11 I 1 II HVIUII I LJ J 1 , 1 Q A O / I I J Q yi/ n /1I II I I J 七*、I II I I V化二碘。請寫出生成I2（SO4）3及其和水反應的方程式。20、化合物（A）的分子式為C10H16。在催化氫化時可吸收1摩爾的氫得（B）。（A） 經催化脫氫可得一芳香烴（C） （C）經高錳酸鉀氧化未見苯甲酸的生成。請畫出（A （BX（C）的結構并寫出各步反應式。21、請設計區(qū)別

13、下列化合物的方法和程序：CHOH、CJHCOOH、CHNHs CHCHO6 56 56526522、丙二酸（HOOCCH2COOH ）與P4O10共熱得A氣體，A的分子量是空氣平均 分子量的二倍多，A分別和H2O、NH3反應生成丙二酸、丙二酸胺。A和O2混合遇火花發(fā) 生爆炸。寫出A的分子式和結構式；A踉H2O的反應式（配平）；A踉NH3的反應式（配平）；A屬哪一類化合物？按此類化合物命名之。23（1 ）實驗證明，硫化銅與硫酸鐵在細菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫 酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配 平的化學方程式。（2）從金礦中提取金，傳統(tǒng)

14、的也是效率極高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在 下氰化物鹽類可以溶解金。試寫出配平的化學方程式。（3）對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產生，試寫出配平的反應式。24、（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣（CaSn ）。多硫化鈣在空氣中與 二氧化碳等酸性物質接觸易析出多硫化氫，多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體，試用化學 方程式說明多硫化鈣具有殺蟲作用的原因。（2）在強堿B-:（如NH4 + NH2-），的存在下CH3CH2CH2CH2C l可按下列兩種歷程 發(fā)生消除反應，分別稱之為Ea消除和E2消除：HyHEa： CH5CH2CHiCfVK-C-R艮請用乙塊為基本原料合成

15、3-甲基-3-戊醇。所用到的有機原料均由乙塊合成，無機 原料自選。35、今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全 反應后得氫氣896毫升(標況將反應物過濾，濾渣經干燥，冷卻后稱量為1.28克。濾 液中的金屬離子全部是Fe2+，將濾液稀釋至200毫升，再從中取出50毫升，向其中逐滴 加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20毫升時溶液開始出現沉淀。求：原根和物中的CuO多少克？(2 ) Fe2O3是多少克？(3 )稀釋后的200毫升濾波中Fe2 +的摩爾濃度是多少？36、充分燃燒18.6克液態(tài)有機物A，產生二氧化碳28.4克和水16.2克

16、；等量的A溶于水 可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升(p = 1.10克/毫升)A跟足量金屬鈉反 應，在161,101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氫氣，在16水的飽和蒸汽壓是 1.81千帕。把純堿置于A中，并不反應。求A的結構簡式。(請按規(guī)范化計算，再求A的 結構簡式。R : 8.31帕m3摩1K1,原子量：C:12)37、已知：乙醛甲基上的氫原子都凰氫原子，活性較大，都可以與甲醛中的醛發(fā)生 加成反應，如 HCHO+CH3CHO 定條# HOCH2CH2CHO :CH2(COOC2H5)2ch2 .cooc 2h5jCH2MqH /BrCHSHCHQ 如COOC ,

17、H 5 1)H20- 0H ； 2)H + - A 衛(wèi) 現由乙烯和丙二酸等物質合成I,合成路線如下：+O2+H2+Na催化劑、催化劑、+HCHO一定條件請回答下列問題：寫出下列物質的結構簡式:E ;H ;I 。寫出A-D化學方程式：。38、人們在對烷烴分子空間結構的研究中發(fā)現某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代 物。如：11rWCF頃hcncilc ni.C(：IIJ, c c(cix：111如C(C1I 辦甲烷(新)戊烷十七烷這一系列烷烴具有一定的規(guī)律性，當一種烴分子的-H全部被-CH3取代后，它的一鹵代物 異構體數目不變。試回答：請寫出這一系列烷烴化學式的通式 A。(2 )請寫出這一系列烷烴

18、中第6種烷烴的化學式(3 )上一系列烷烴中，其中含碳量最高的烷烴中碳元素質量分數約為(保留三位有效數字!人們在研究中發(fā)現另一系列烷烴分子也只有一種一鹵取代物，請寫出它們化學式 的通式。39、(8分)丙三醇，又稱甘油。在印刷、食品、化妝品及煙草等工業(yè)中常用作潤濕劑，也可以用來制造醫(yī)藥的炸藥，工業(yè)用途極廣。早前它以制肥皂的副產品而得；現在大多以 合成方法制得。C+HjOf EPCHOC1CatOHdO食 f )丙三醇和硝酸反應可以制炸藥，其反應方程式如下：Ich3-ch-ch3也腎叵室甌豆OH OH 0H寫出化合物A、B、C、D的結構簡式：A B C D寫出下列反應的反應類型：化合物D發(fā)生爆炸完全

19、分解可生成CO2、N2、O2等，寫出其反應方程式。40、(8分)某a-氨基酸，相對分子質量不超過100，經分析可知，該氨基酸含C、H、O、 N四種元素，其中N元素的質量分數為15.7% , O元素的質量分數為36.0%。該氨基酸分子中有 個氨基，個羧基；(2 )該氨基酸相對分子質量(取整數值)為；(3 )該氨基酸的結構簡式為；兩分子氨基酸在適當條件下加熱失去水生成一個具有六元環(huán)結構的化合物A,寫出A 的結構簡式。41、(8分)苯丙醇胺(其鹽酸鹽簡稱PPA)是一種常用的抗感冒藥，但服用該藥品能弓|起 頭昏、頭痛、血壓升高，甚至中風、腎功能衰竭等危險。因此2000年11月，美國食 品與藥品管理局發(fā)

20、布了停用含PPA感冒藥的通知。苯丙胺醇的結構簡式為：?日F2rgy-CH-CHCH：已知：HCHO + CH3NO筍HOCH2CH2NO2苯丙醇胺的合成路線如下：呀CHO + A詈 B金苯丙醇胺請寫出A、B的結構簡式：A B試劑C是：請寫出(1)(2)的反應類型：(1) (2)42、S2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應如下：S2O+OH-S2-+S2O42-+ SO32- + H2O該反應包含兩個獨立的歧化反應，它們的離子方程式分別為、 。如果這兩個獨立的歧化反應是等物質的量發(fā)生的，則按上述 S2O的總歧化反應的配平的 離子方程式為。43、某分子式為C5H10的化合物中，存在著分子內張力，從核磁共

21、振譜中可知，分子內有三類不同化學環(huán)境的碳原子和四類不同化學環(huán)境的氫原子，它可以發(fā)生加成反 應，此化合物的結構式為（注意立體構型），它的命名為（用系統(tǒng)法命名）。44、試回答下列問題：下列物種的化學式為A，B，C。完成下列變化的離子方程式CO2A（aq）, B+ H2C2O4 一 （3）A轉化為C的產率為 為在工業(yè)上實現A全部轉化成C，實用的方法是 ，化學表達式為 。45、（10分）某元素X的氧化物很多，其中常見的有A、B兩種。A為黃綠色氣體，氧含量為47.44%，可用于漂白木漿和水處理，A在液態(tài)和濃縮 的氣態(tài)時具有爆炸性，該氣體為；B為黃綠色氣體，氧含量為18.41%，當加熱或遇電火花時會發(fā)生爆

22、炸，該氣體為； 你認為這兩種氣體是否可以在防SARS中作為消毒劑？(A .都可以B .都不可以C 只有氣體A可以D .只有氣體B可以)(4 )寫出氣體A與NaOH反應的化學方程式：。 由于工業(yè)上大量使用的A具有爆炸性，A適宜存放在(填酸”或堿”)性溶液 中。用SO2還原X的+ 5價的鹽，可制得A,寫出該反應的離子方程式：O46、(1) SnCl2極易水解，生成白色沉淀Sn(OH)Cl后難以溶解，所以，配制SnCl2溶液時應防止它的水解，并防止它氧化為SnCl2。那么，怎樣配制100mL 0.1000mol-L-1的SnCl2溶液呢？.氯酸是一種強酸，其濃度若超過40%就會迅速分解，產生一種比它

23、酸性更強的 酸，同時放出兩種氣體的混合氣體，該氣體干燥后的平均分子量為45.57，它可以使?jié)駶櫟?淀粉一一KI試紙變蘭后又褪色。試寫出氯酸分解的方程式(2 )氣體與淀粉一一KI試紙反應方程式。47、完成下列反應中括號內的反應條件或產物(D為氫的同位素):48、寫出下列反應的方程式，并畫出產物AH的結構式。49、（12分）阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛。長效緩釋阿司匹林可在體內逐步水解而療效更佳。用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖。I思勘阿司匹林H20H 暨H30H 呻-CH卉癢出cooch3c h2ooc- +22 73 233 433 6 23 3K2CO3 + 5Na2CO3產物C

24、r(NH3)63 +錯，但平衡，扣1分，產物中有CO2不給分。產物中有HCO3 一反應物中OH-數目相應減少，方程式平衡的，不扣分。3、(1) NaN3分解供 N2,陶土、SiO2 吸附 N2 , Fe2O3使 Na 變成 Na2O;（2 ） 169.7 （升）；49.5（升）6Na + Fe2O3 = 2Fe + 3Na2O;：或原料粉碎，混勻、成型，使反應快、擴散快，反應足夠快，所釋之熱全用于 后續(xù)反應，而不使氣袋明顯升溫。4、HtC CH,| ， 73 Si-O交替成六、八元壞都給2分Si SiCHSCH3CHjch3-Si-O-Si-O-Si-O-iICH, CH CH,CH“ CH,

25、 CH,T - i。E I寫出交聯結構給3分CHd CH3-C = CH2C1 ClCH2CH2CH = CH2HGcl2C1斗h/yCIC 偵CH 3& C-Clch2ch229、1.13,10,128 - 32,402 . 11KCI3 + 18HCI = 11KCI + 3CI2 + 12CIO2 + 9H2O3 . A FeSO4 B BaCI2 C Fe(OH)3 D Fe(CNS)x3-x (反應方程式略)30、不合理：HPbdNOPbO + NOjOz 生成物中O2僅占20 %體積，得不 出木條復燃的必然結論?？紤]NO2的強氧化性，也有助燃作用，在檢驗之前應予排除，可 將混合氣體

26、先通入NaOH溶液，剩余的起義干燥后再作檢驗。2NaOH + 2NO2=NaNO2 + NaNO3 + H2O(編者 混合氣體通入NaOH溶液后可能得不到剩余氣體,NaOH+4NO2+ O2 = 4NaNO3 + 2H2O)Cl31 A31、 ClClCl32、(1 )銅、氧化銅、少量鋅粉(2 )銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產物，硫酸銅溶液應CU2 +水解而呈酸性，一部分鋅遇H +生成H2,有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH 值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅

27、色的銅析出CH3COOH (A)Mn+34、CH三CH 葉 CH3CHOCH三CH H2Pd CH2=CH2 h2o、h + CH3CH2OH (B)CHCOOH + CHCHOH h + CHCOOCH ( C )CH2 二 CH2 HCl CH3CH2CI (D) _Mg、無水乙醚 CH3CH2NgCI (E)2CH3CH2NgCI + CH3COOC2H5 無水乙醚 h2o、h + 3-甲基-3-戊醇35、(1) CuO : 1.6g(2 ) Fe2O3 :6.4g(3 )Fe2 + : 0.9mol/L36、HOCH2CH2OH37、(1)HOH C.- CH 2OH2 . 、孚HOH

28、 2CCH2OHEEtOOC曰 OOC .CH2*.COOEt.-二 C ：.ch2HCH2COOEtHOOC 一HCch2ICH 2.-CH COOHch2 定條件(2) CHfHO + 3 HCHO 定條件-hoh2c,.-CH2OHhoh2ccho38、(1 ) C53H108( 2 ) C2x3 JH4x3-1(3 ) 85.7%(4) C H3x3-116x3-139、（8分）(1)A:ClCH2CH=CH2 B 或 C : CH2ClCHClCH2OH C 或 D: CH2ClCHOHCH2ClD : CH2(ONO2)CH(ONO2)CH2(ONO2)(各 1 分，共4 分)（2）消去反應酯化反應（各1分，共2分）(3 ) 4C3H5(ONO2)3一 12COJ+ 10H2OT+ 6N2T+ O2T+Q (2 分)40、（8 分）（1）11（各1分，共2分）(2)89(2 分)(3 ) CH3CH(NH2)COOH (2 分)（2分）41、（8 分）OH|0|CH