高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)建議

1、3/32019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)建議：進(jìn)入了高三的學(xué)習(xí) ,便進(jìn)入了緊張的階段了 ,大家一定要提起精神 ,努力學(xué)習(xí) ,沖刺高考。接下來查字典化學(xué)網(wǎng)的小編為大家總結(jié)了高三化學(xué)復(fù)習(xí)經(jīng)驗 ,希望大家喜歡。也希望小編整理的高三化學(xué)復(fù)習(xí)經(jīng)驗對大家有幫助。1、宏觀層面不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)要求：期末考試前以上各方面根底知識必須落實。(2)同一知識模塊內(nèi)各知識點(diǎn)的相互關(guān)系如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換 ,有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線 ,有機(jī)輻射一大片等。建議：首先 ,閱讀課本各章小結(jié) ,了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點(diǎn)間聯(lián)系。其次 ,在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖 ,尤其是各無機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物

2、間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。PS：這個工作 ,沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!2、微觀層面(1)落實根底知識 ,收獲新的一年根本概念物質(zhì)的組成、分類：(混合物、純潔物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、別離、應(yīng)用、制備)離子反響：(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用利用信息書寫未知離子反響方程式氧化復(fù)原反響：(氧化復(fù)原反響的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、復(fù)原劑、能力的判斷)應(yīng)用利用信息書寫未知氧化復(fù)原反響化學(xué)方程式物質(zhì)的量：(NA、n、C、v、P、N、M、m、

3、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計算推斷化學(xué)能與熱能：(燃燒熱、反響熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實際應(yīng)用根底理論平衡化學(xué)平衡：(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算和書寫、化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系、反響速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷電離平衡：(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實際判斷和應(yīng)用水解平衡：(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實際應(yīng)用難溶物的沉淀溶解平衡：(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系)總結(jié)：高三化學(xué)復(fù)習(xí)經(jīng)驗就為大家介紹到這了 ,想要了解更多學(xué)習(xí)內(nèi)容 ,請繼續(xù)關(guān)注查字典化學(xué)