三年高考(2016-2018)化學(xué)真題氧化還原反應(yīng)

1、專題05氧化還原反應(yīng)A.二氧化碳使Na2O2固體變白C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色B.氯氣使KBr溶液變黃D.氨氣使AICI3溶液產(chǎn)生白色沉淀1.【2018北京卷】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色2.【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是3.【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化

2、成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能2CrO42-（黃色）+2H+。用K262O74.【2016北京卷】K262O7溶液中存在平衡：C2O72-（橙色）+H2O-溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):滴ijno%H2so4溶液滴加C.H.OH分成兩份I56溶液（溶液變成綠色）滴j030%NaOH濬液（蓿液不變色）結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2H5OH還原C.對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?016上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A

3、.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D海水提溴【2016上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2TSF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:47.【2016上海卷】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93【2018新課標(biāo)1卷】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：生產(chǎn)Na2S2O5，

4、通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式【2018新課標(biāo)2卷】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:彳還:除條淀液電解卜鋅濾渣3相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子L3+FeL2+Fer2+ZnCd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.8&38.29.4回答下列問題：TOC o 1-5 h z焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是，若不通入

5、氧氣，其后果是。溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為【2018北京卷】（3）可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。SO2+4+4H+=SJ+2I2+2H2OI2+2H2O+2【2018天津卷】（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）2，使燃燒產(chǎn)生的SO?轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！?018江蘇卷】以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4出0（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:已知：CI2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。2出出0沸點(diǎn)約118C

6、,具有強(qiáng)還原性，能與NaCIO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟I制備NaCIO溶液時(shí)，若溫度超過40C,CI2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCIO3和NaCI，其離子方程式為;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的TOC o 1-5 h z措施是?！?018江蘇卷】NOx（主要指NO和NO?）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與（NH2）2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1moI

7、N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為moI。【2017新課標(biāo)3卷】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題:(1)步驟的主要反應(yīng)為：高溫FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3高JNa2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO62O3與NaNO3的系數(shù)比為【2017江蘇卷】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。15%NiiClO(i量)10怖氣水預(yù)處理總的光盤眸片NaOH；液調(diào)pl【濾液已知：NaCIO溶液在受熱或酸性條件下易分解

8、，如：3NaCIO2NaCl+NaClO3AgCI可溶于氨水：AgCI+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H?O常溫時(shí)N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2:4Ag(NH3)2+N2H4H2O=4AgJ+N2f+4NH4+4NH3T+出0TOC o 1-5 h zNaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和。2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是?！?017新課標(biāo)3卷】砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成AS2S3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}

9、：工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為AS2S3)制成漿狀，通入。2氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2016新課標(biāo)1卷】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式?！拔矚馕铡笔俏铡半娊狻边^程排出的少量CIO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是?！坝行群俊笨捎脕砗饬亢认緞┑南灸芰?，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克CI2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))2016新課標(biāo)1卷】元素鉻(Cr)在溶液中

10、主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、CO?2-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(0H)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題:(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHS03將廢液中的C2o7-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式TOC o 1-5 h z為?！?016新課標(biāo)2卷】聯(lián)氨(又稱肼，N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕

11、。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的0kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的。2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是?！?016新課標(biāo)3卷】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512V1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:回答下列問題：(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O；，則需要氧化劑KC1O3至少為mol?！?016新課標(biāo)3卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣

12、，采用NaCIO?溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K,NaCIO2溶液濃度為5X10-3molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)48.35X10-6.87X10-61.5X10-41.2X10-53.4X10-3寫出NaCI02溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式2016北京卷】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(N03)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2

13、+可以明顯提高NO3的去除率。對(duì)Fe2F作用提出兩種假設(shè)：I.卩62+直接還原NO3：n.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。TOC o 1-5 h z做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是。同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成FqO4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因：。弋j50-十，-IH?”FeF葉F“pH-4.S(JC他條件相網(wǎng))2016北京卷】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSOq及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：含鉛RSOj,lhSOi/AT滋液1fa4PbS6Hi品冷

14、卻、過芯I中，在卩62+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是O(1)過程(2)過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為:i:2Fe2+PbO2+4H+SO42-=2Fe3+PbSO4+2H2Oii:寫出ii的離子方程式：。2016江蘇卷】(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成Mn0(0H)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待Mn0(0H)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和12后，以淀粉作指示劑，用Na2&03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Mn2+rS.Oi_.02MnO(OH)212_S4O寫出。2將Mn2+氧化成

15、Mn0(0H”的離子方程式：。取加過一定量Ca028H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000molL-1Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mgL-1表示)，寫出計(jì)算過程?！?016上海卷】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaCIO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCINaOCN與NaCIO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.3X10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：(1)第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因?qū)懗龅诙窝趸瘯r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaCIO_g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使