2022年中考化學(xué)：工藝流程專項(xiàng)訓(xùn)練（4）（Word版含答案）

1、工藝流程圖專項(xiàng)訓(xùn)練（四）1、工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20）如下表：物質(zhì)K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34操作的名稱是 ?！巴?CO2 酸化”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2十 2K2CO3， 若用稀 H2SO4 酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O工業(yè)上不采用稀 H2SO4 酸化的原因是 。電解法也可以實(shí)現(xiàn)由向K MnO 向 KMnO的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K MnO +2H O通電244242 =2KM

2、nO4+2KOH 十H2。與“通 CO2 酸化”相比，其優(yōu)點(diǎn)是 。2、以空氣和其他必要原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程如下圖所示：空氣屬于 (選填“純凈物”或“混合物”)；此法中所有物質(zhì)涉及到氮元素的化合價(jià)有 種。上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有 個(gè)。3、以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。步驟中，加入 Ca(OH)2 有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為 ；為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只

3、需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可 。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是 。4、某工廠排放的工業(yè)廢水中含有大量硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅某環(huán)保小組設(shè)計(jì)了一個(gè)回收金屬銅、鐵與硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)方案，流程如下圖：固體 F 的化學(xué)式為 。固體D 加入適量X 溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若步驟加入鋅粉的質(zhì)量不足，則濾液B 所含溶質(zhì)的猜想，不正確的 （填序號(hào)）。AZnSO4、FeSO4BZnSO4、CuSO4CZnSO4、FeSO4、CuSO4DFeSO4、CuSO4 5、某化工廠生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程如下圖所示：操作的名稱是 ，上圖中加入過量A 的目的是 ；寫出反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)方程式： 。結(jié)晶得到的固體燒

4、堿中可能含有少量的雜質(zhì)，可取適量燒堿樣品溶于水后，加入適量 溶液(寫化學(xué)式)檢驗(yàn)。6、如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖：相關(guān)信息：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生純堿和兩種常見的氧化物氨氣極易溶于水，二氧化碳可溶于水氨氣溶于水后會(huì)與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3H2O），在生產(chǎn)純堿過程中，通入兩種氣體的先后順序是先向飽和食鹽水中通入氨氣，再向其中通入二氧化碳，其原因是 。氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出，其原因是 。寫出碳酸氫鈉分解得到純堿的化學(xué)方程式 。7、工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿

5、法”脫硫的工業(yè)流程如下圖所示：將NaOH 溶液噴成霧狀的原因是 ；沉淀室中發(fā)生的反應(yīng)方程式： 。上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，有利于降低成本。工藝流程圖專項(xiàng)訓(xùn)練（四）參考答案1、（1）過濾；相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用2、（1）混合物（2）4（3）33、（1）Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2OZn(OH)2步驟；鋅4、（1）CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2BD5、（1）過濾；確保純堿完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO36、（1）氨氣極易溶于水，形成堿性溶液有利于二氧化碳的吸收（2）碳酸氫鈉溶解度較小，在溶液中達(dá)到飽和后析出（3