人教版（五四學(xué)制）化學(xué)八年級全冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 教案

1、質(zhì)量守恒定律教案設(shè)計教學(xué)目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。教學(xué)難點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律的理解。教學(xué)過程導(dǎo)入同學(xué)們，化學(xué)變化中，蠟燭燃燒，蠟燭的質(zhì)量變少，反應(yīng)物的質(zhì)量變少，生成物的質(zhì)量增多，那么整個反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有什么變化嗎？帶著這個問題我們來學(xué)習(xí)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（板書）課題1質(zhì)量守恒定律提出問題化學(xué)反應(yīng)前后有新物質(zhì)生成的同時，質(zhì)量是否發(fā)生改變（化學(xué)反應(yīng)前后有新物質(zhì)生成的同時，質(zhì)量是否發(fā)生改變，這就是課題1所要解決的問題-質(zhì)量守恒定律，其實(shí)這個問題

2、人們很早就思考過，為此人們就提出假設(shè)，可能）猜想投影1、反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量 反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量2、反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量 反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 3、反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量 反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案一、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）實(shí)驗(yàn)原理：磷 + 氧氣 五氧化二磷（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄考t磷燃燒前后的質(zhì)量變化；（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：用藥匙取出少量白磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量 帶橡膠塞的錐形瓶、細(xì)沙、白磷、空氣的質(zhì)量m1 ；然后，不動砝碼和游碼，取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃，觀察

3、現(xiàn)象；待錐形瓶冷卻后；實(shí)驗(yàn)完畢，整理實(shí)驗(yàn)儀器 （砝碼回盒，游碼歸零）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前總質(zhì)量m1 ,白磷燃燒，產(chǎn)生大量的 ，放出大量的 ，玻璃管上的氣球先 后 ，天平 ,反應(yīng)后總質(zhì)量m2 .方案二、鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（第一大組）實(shí)驗(yàn)用品天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液（1）實(shí)驗(yàn)原理：鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：首先 稱量燒杯、硫酸銅溶液、鐵釘?shù)馁|(zhì)量 m1 ；然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將打磨好的鐵釘放入到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象；反應(yīng)后；再次放到天平上稱量，看天平是否平衡實(shí)驗(yàn)完畢，整理實(shí)驗(yàn)儀器 （砝碼回盒

4、，游碼歸零）實(shí)驗(yàn)記錄反應(yīng)前總質(zhì)量m1 , 鐵釘表面覆蓋一層 色物質(zhì)，溶液由 色變?yōu)?色 反應(yīng)后總質(zhì)量m2 .方案三：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（第二大組）【實(shí)驗(yàn)用品】天平、燒杯、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)原理：氫氧化鈉+硫酸銅 氫氧化銅+硫酸鈉（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：分別取少量氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液于2支試管中；將上述2支試管一起放于燒杯中并放在托盤天平上稱量；將氫氧化鈉溶液倒入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，再將2支試管放于燒杯中一起稱量。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前總質(zhì)量m1 , 產(chǎn)生 ，3、反應(yīng)后總質(zhì)量m1 , 結(jié)論反應(yīng)前各反應(yīng)物質(zhì)量

5、總和等于反應(yīng)后各生成物質(zhì)量總和。引出定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。交流討論冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個變化符合質(zhì)量守恒定嗎？現(xiàn)有一反應(yīng)A+B C，有10克A和5克B恰好完全反應(yīng)，則生成的C的質(zhì)量為克？現(xiàn)有一反應(yīng)A+B C，有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還有3克A生產(chǎn)剩余，則生成的C的質(zhì)量為克？實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)步驟把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上稱量m1把鹽酸取出倒入小燒杯中，觀察現(xiàn)象，反應(yīng)停止后再把小燒杯放回托盤天平上，天平是否仍然平衡？內(nèi)容理解適用于所有化學(xué)變化，

6、質(zhì)量應(yīng)包括參加反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物中的各物質(zhì)微觀理解（圖5-7氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子反應(yīng)前后，原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生改變。練習(xí)練習(xí)：1在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是( )A質(zhì)子B原子C電子D分子2:在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡茏兊氖? )A:物質(zhì)種類,B:原子種類C:元素種類D原子個數(shù)3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?。A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B反應(yīng)后分子的種類沒有變化C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化4：質(zhì)量守恒定律成立的原因是( ) 原子的數(shù)目沒有增減 原子的種類沒有改變 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒有改變A BC D總結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后，原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生改變。板書課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律： 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、內(nèi)容