2015-2016學(xué)年市浦東新區(qū)高二上期末化學(xué)試卷解析版

1、2015-2016 學(xué)年市浦東新區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題 2 分，共 50 分）1以下不屬于化學(xué)鍵的是（）A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D分子間力關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）目前元素周期表有 7 個周期元素周期表有 8 個主族CA 族元素全部是金屬元素D非金屬元素都在AA 和 0 族3下列不屬于金屬單質(zhì)共性的是（）A導(dǎo)電性B延展性C高D金屬光澤4以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定 NaOH 溶液至終點時顏色變化為（）A橙色變?yōu)辄S黃色變?yōu)槌壬?C橙色變?yōu)榧t色 D紅色變?yōu)槌壬?下列各組混合物屬鋁熱劑的是（）AAlCr2O3BAl2O3FeCAlMgO DAlCO26下列用于硫酸銅結(jié)晶水含

2、量測定的器具中名稱正確的是（）A三腳架 B研缽C鑷子D瓷坩堝7產(chǎn)物主要是 Fe2O3 的反應(yīng)是（）A鐵在純氧中燃燒B紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)CFe2（CO4）3 與氨水混合D灼燒氫氧化鐵固體8在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C半導(dǎo)體材料D制的材料9元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ A元素質(zhì)量數(shù)的遞增B元素的原子半徑呈周期性變化 C金屬性和非金屬性呈周期性變化 D原子核外電子排布呈周期性變化10下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是（）AFeCl3BFeCl2CFeS DAl（OH）311下列對有關(guān)鐵和鋁反應(yīng)現(xiàn)象的描述，

3、正確的是（ A在氧氣中點燃細鐵絲產(chǎn)生白色的煙 B鐵粉和硫粉混合加熱生成黑色固體C純鋁在空氣中放置會長出白毛）D將鋁片放入 CuSO4 溶液反應(yīng)完全后，溶液由藍色變?yōu)榧t色12短周期元素 X 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，X 所在的族是（）AA 族BA 族C族 DA 族13將下列鐵的化合物溶于鹽酸，滴加溶液后顏色變化最不明顯的是（）AFeO BFe3O4CFe2O3DFe（OH）314測礬結(jié)晶水含量的操作中，正確的是（）A加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱至晶體變白B灼燒時晶體濺出容器，應(yīng)再加一些晶體繼續(xù)加熱C加熱后的冷卻放在干燥器中進行 D加熱、冷卻、稱量，重復(fù)多次即是恒重操作15下列原子序

4、數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（）31A112226 B131538C162931D182116下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是（）A1 mol 金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少 B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D1 mol 金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少17下列微粒半徑之比大于 1 的是（）AMg2+/Mg BCl/ClCN/O DNa+/F18下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A金屬鐵與過量的稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2+Cl2Fe3+2ClC氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A

5、l2O3+2OH=2AlO2 +H2OD氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+3OHAl（OH）319根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，判斷以下有關(guān)排序不正確的是（）A原子半徑：AlMgNaB熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3C酸性：HClO4H2SO4H2PO4D金屬性：NaMgAl20如圖，將新制的氯氣通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色則甲裝置中所盛有的試劑不可能是（）A濃硫酸BNaOH 溶液CKl 溶液 D飽和食鹽水21若短周期元素可以形成A2B3 型化合物，則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A1B3C5D622下列化學(xué)用語中錯誤的是（）ACH4 分子的比例模型：B異

6、丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：C乙烷的最簡式：CH3D乙烯的結(jié)構(gòu)式：23下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（）ACH2Cl2BC2H4Cl2 CC4H5 DC5H1224（CH3CH2）2CHCH3 的正確命名是（）A3甲基戊烷 B2甲基戊烷 C2乙基丁烷 D3乙基丁烷25如圖表示某有機反應(yīng)，該反應(yīng)的類型是（）A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C氧化反應(yīng) D聚合反應(yīng)二、填空題（共 23 分）鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的；“鐵紅”的主要化學(xué)成分是；Fe2（SO4）3 溶液呈色；生鐵主要是鐵和的合金用鐵、鋁混合物進行如下實驗：操作 X 的名稱是若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，前后兩次生成氣體 A 的

7、物質(zhì)的量之比為，溶液 B 中陰離子除 OH外還有溶液D 中存在的金屬離子主要為28下表是元素周期表的一部分，對于表中元素，填空回答：地殼中含量最多的元素是，非金屬性最強的元素是寫出的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強的是，能形成的二元強酸是寫出的氣態(tài)氫化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式三、實驗題29某學(xué)生用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯?yīng)先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用潤洗將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面如果頁面初始位置時的讀數(shù)為mL，則此（3）取 15.00mL 待測鹽酸裝入

8、錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察（選填）族周期AAAAAAA0二三a滴定管內(nèi)液面的變化b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 實驗：（4）請?zhí)顚?1 組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積數(shù)據(jù)處理與：（5）處理數(shù)據(jù)時應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中 NaOH 溶液的平均消耗值是mL若NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為mol/L（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是（選填a錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水 b錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c見到指示劑的顏色有變化即停止滴定）30利用如圖裝置，可以在室溫和一個標(biāo)準(zhǔn)大氣

9、壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量Y 型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜 Y 型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應(yīng)開始在 Y 型管中添加試劑時，要確保過量反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平，從而保證相等若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，實驗測得H2 的體積將（填“偏大”“偏小”或“不變”）若鎂的質(zhì)量為 mg，cmol/L 硫酸溶液 VmL，反應(yīng)后收集到的氫氣體積為 amL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鎂的相對原子質(zhì)量為31（1）制乙烯時使用了濃硫酸，它的作用是劑和劑（2）下列儀器裝置圖中（圖 1），可用于乙烯的是（3）有人設(shè)計下列實驗（圖 2）以確定上述所制乙烯氣體中是否混入如果從瓶進入的乙烯

10、中確實混有這種雜質(zhì)，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有實驗次數(shù)待測鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95四、計算題32將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入 100mL 一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加濃度為 0.5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀質(zhì)量跟加入的NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)體積是 mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量是g）求：（1）合金中 Mg，Al 的質(zhì)量；（2）所用HCl 的物質(zhì)的量濃度2015-2016 學(xué)年市浦東新區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷參考

11、與試題一、選擇題（每小題 2 分，共 50 分）1以下不屬于化學(xué)鍵的是（）A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D分子間力【考點】化學(xué)鍵【分析】相鄰原子之間據(jù)此分析解答【解答】解：相鄰原子之間鍵，分子間作用力又稱相互作用稱為化學(xué)鍵，化學(xué)鍵飽和離子鍵、共價鍵和金屬鍵，相互作用稱為化學(xué)鍵，化學(xué)鍵飽和離子鍵、共價鍵和金屬力，存在于分子之間，影響分子晶體的物理性質(zhì)，故選 D關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）目前元素周期表有 7 個周期元素周期表有 8 個主族CA 族元素全部是金屬元素D非金屬元素都在AA 和 0 族【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】周期表中有 7 個周期、16 個族，7 個主族，非金屬元素H 在

12、 IA 族，以此來解答【解答】解：A目前元素周期表有 7 個橫行，即有 7 個周期，故 A 正確；B元素周期表有 7 個主族，故 B 錯誤；CA 族元素大多是金屬元素，B 為非金屬元素，故 C 錯誤；D非金屬元素在AA 和 0 族及 IA（H 元素），故 D 錯誤；故選 A3下列不屬于金屬單質(zhì)共性的是（）D金屬光澤A導(dǎo)電性B延展性C高【考點】金屬的通性【分析】可以根據(jù)金屬的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論例如，一些金屬較軟，一些金屬能和酸反應(yīng)較低都有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性顏色不都是銀白色的一些金屬不【解答】解：A金屬都具有良好的導(dǎo)電性，故 A 不選； B金屬都具有良好的延展性，故 B

13、不選； C有些金屬熔沸點較低，如 常溫為液體，故 C 選； D金屬都具有金屬光澤，故 D 不選；故選：C4以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定 NaOH 溶液至終點時顏色變化為（）A橙色變?yōu)辄S黃色變?yōu)槌壬?C橙色變?yōu)榧t色 D紅色變?yōu)槌壬究键c】中和滴定【分析】甲基橙的變色范圍為 3.14.4，小于 3.1 顯示紅色、大于 4.4 顯示黃色、3.14.4之間顯示橙色，待測液是氫氧化鈉，滴入甲基橙后溶液顏色是黃色，根據(jù)以上分析進行判斷【解答】解：甲基橙的變色范圍為 3.14.4，4.4 之間顯示橙色，小于 3.1 顯示紅色、大于 4.4 顯示黃色、3.1待測液是氫氧化鈉，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲

14、基橙，溶液的顏色是黃色，隨著減小，當(dāng)?shù)蔚饺芤旱男∮?4.4 時，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪溶液的色，滴到結(jié)束，所以滴定終點時的顏色變化為：黃色變成橙色，故選 B5下列各組混合物屬鋁熱劑的是（）AAlCr2O3BAl2O3FeCAlMgO DAlCO2【考點】混合物和純凈物【分析】鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，組成鋁熱劑成分為金屬氧化物中的金屬活潑性小于鋁；【解答】解：AAl 和 Cr2O3 組成的混合物中鋁活潑性大于鉻，可以組成鋁熱劑，故 A 正確；BAl2O3 和 Fe 組成的混合物活潑性小于鋁，不能組成鋁熱劑，故 B

15、錯誤；CAl 和 MgO 組成的混合物中鎂活潑性大于鋁，不能發(fā)生反應(yīng)，不能組成鋁熱劑，故 C 錯誤；DAl 和 CO2 不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，不能組成鋁熱劑，故 D 錯誤；故選 A6下列用于硫酸銅結(jié)晶水含量測定的器具中名稱正確的是（）A三腳架 B研缽C鑷子D瓷坩堝【考點】硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定；蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器【分析】硫酸銅結(jié)晶水含量測定過程中，選用用到的儀器有：托盤天平、研缽、坩堝、三腳架、坩堝鉗等，結(jié)合儀器的構(gòu)造進行判斷【解答】解：A該儀器的名稱為泥三角，不是三腳架，故 A 錯誤；燈、瓷B為研缽，名稱與儀器的構(gòu)造一致，故 B 正確；C該儀器名稱為坩堝鉗，不是鑷子，故 C 錯誤；D該

16、儀器名稱為坩堝，一般不稱作瓷坩堝，故 D 錯誤；故選 B7產(chǎn)物主要是 Fe2O3 的反應(yīng)是（）A鐵在純氧中燃燒B紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)CFe2（CO4）3 與氨水混合【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)D灼燒氫氧化鐵固體【分析】A、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；B、紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣； C、Fe2（CO4）3 與氨水混合生成氫氧化鐵；D、灼燒氫氧化鐵固體生成氧化鐵和水【解答】解：A、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故 A 錯誤； B、紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，而不是氧化鐵，故 B 錯誤； C、Fe2（CO4）3 與氨水混合生成氫氧化鐵，而不是氧化鐵，故 C

17、錯誤；D、灼燒氫氧化鐵固體生成氧化鐵和水，故D 正確；故選 D8在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C半導(dǎo)體材料D制的材料【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料【解答】解：A可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故 A 錯誤； B耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故 B 錯誤；C在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料

18、，如硅等，故 C 正確；D非金屬元素位于右上方，非金屬可以 D 錯誤；故選 C，部分可以用來做，故9元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ A元素質(zhì)量數(shù)的遞增B元素的原子半徑呈周期性變化 C金屬性和非金屬性呈周期性變化 D原子核外電子排布呈周期性變化【考點】元素周期律的實質(zhì)）【分析】元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質(zhì)；元素的相對原子質(zhì)量遞增，但不呈現(xiàn)周期性的變化；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化【解答】解：A、元素的質(zhì)量數(shù)增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故 A 錯誤；B、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，原子半徑

19、周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故 B 錯誤；C、元素金屬性或非金屬性都屬于元素的性質(zhì)，元素的金屬性和非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故 C 錯誤；D、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定故選 D，故 D 正確；10下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是（）AFeCl3BFeCl2CFeS DAl（OH）3【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】Fe 與氯氣反應(yīng)生成最高價金屬氯化物，F(xiàn)e 與弱氧化劑生成低價態(tài)金屬化合物，且氧化性氯氣氧氣硫，

20、以此來解答【解答】解：AFe 與氯氣點燃直接化合生成 FeCl3，故 A 不選；Fe 與氯化鐵直接化合生成 FeCl2，故 B 不選；Fe 與 S 點燃或加熱下直接化合生成 FeS，故 C 不選；氫氧化鋁可用鋁鹽與氨水復(fù)分解反應(yīng)制，也可用偏鋁酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制，但不能發(fā)生化合反應(yīng)，故 D 選；故選 D11下列對有關(guān)鐵和鋁反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（ A在氧氣中點燃細鐵絲產(chǎn)生白色的煙 B鐵粉和硫粉混合加熱生成黑色固體C純鋁在空氣中放置會長出白毛）D將鋁片放入 CuSO4 溶液反應(yīng)完全后，溶液由藍色變?yōu)榧t色【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】A、鐵細在氧氣中點燃火星四射，生成黑色固體；B、Fe 與 S 反

21、應(yīng)生成 FeS； C、Al 易被氧化生成氧化鋁；D、鋁片放入 CuSO4 溶液中反應(yīng)生成硫酸鋁和 Cu【解答】解：A、鐵細在氧氣中點燃火星四射，生成黑色固體，而不是白色的煙，故 A 錯誤；B、Fe 與 S 反應(yīng)生成 FeS，則觀察到生成黑色固體，故 B 正確；C、Al 易被氧化生成氧化鋁，為白色固體，則觀察到純鋁在空氣中放置會長出白毛，故 C正確；D、鋁片放入 CuSO4 溶液中反應(yīng)生成硫酸鋁和 Cu，則溶液由藍色變?yōu)闊o色，故 D 錯誤；故選 BC12短周期元素 X 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，X 所在的族是（）AA 族A 族C族 DA 族B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】短周期元素

22、X 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2X，可知 X 的高價為+6 價，以此來解答為2 價，可知最【解答】解：短周期元素 X 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2X，可知X 的為2 價，可知最高價為+6 價，最高正價等于族序數(shù)，可知X 位于A 族，故選 D13將下列鐵的化合物溶于鹽酸，滴加溶液后顏色變化最不明顯的是（）AFeO BFe3O4CFe2O3DFe（OH）3【考點】二價 Fe 離子和三價 Fe 離子的檢驗【分析】四氧化三鐵、氧化鐵和氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)都會生成鐵離子，鐵離子與硫 化鉀顯示紅色，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子不與硫 化鉀反應(yīng)，據(jù)此進行解答【解答】解：AFeO 與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵

23、，滴加A 正確；溶液后溶液顏色基本不變，故BFe3O4 與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，溶液中含有鐵離子，滴加變?yōu)榧t色，溶液顏色變化明顯，故 B 錯誤；溶液后溶液CFe2O3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中含有鐵離子，滴加溶液顏色變化明顯，故 C 錯誤；DFe（OH）3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，反應(yīng)后溶液中含有鐵離子，滴加溶液后溶液變?yōu)榧t色，溶液顏色變化明顯，故D 錯誤；故選 A溶液后溶液變?yōu)榧t色，14測礬結(jié)晶水含量的操作中，正確的是（）A加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱至晶體變白B灼燒時晶體濺出容器，應(yīng)再加一些晶體繼續(xù)加熱C加熱后的冷卻放在干燥器中進行 D加熱、冷卻、稱量，重復(fù)多

24、次即是恒重操作【考點】化學(xué)實驗方案的評價；硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定【分析】測礬晶體結(jié)晶水含量時，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，加熱時注意控制加熱溫度，避免固體迸濺而導(dǎo)致實驗誤差，并放在干燥器中冷卻，以此解答該題【解答】解：A加熱時，先用小火，后用大火加熱，至恒重，晶體變白不一定恒重，故 A錯誤；加熱時，不斷用玻璃棒攪拌，防止局部受熱造成液體飛濺，如固體迸濺時應(yīng)降低加熱溫度，故 B 錯誤；加熱到藍色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻，以防吸收空氣中的水，故 C 正確；進行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過 0.1g 為止，故D 錯誤故選 C15下列原子序數(shù)所代表的元素中，

25、全屬于主族元素的一組是（）A112226 B131538C162931D182131【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】A分別為 Na、Ti、Fe； B分別為 Al、P、Sr；C分別為S、Cu、Ga；D分別為 Ar、Sc、Ga【解答】解：A分別為 Na、Ti、Fe，只有 Na 為主族元素，故A 不選；B分別為 Al、P、Sr，均為主族元素，故 B 選；C分別為S、Cu、Ga，只有 Cu 為副族元素，故 C 不選；D分別為 Ar、Sc、Ga，只有 Ga 為主族元素，故 D 不選；故選 B16下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是（A1 mol 金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少 B元素最高價氧

26、化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D1 mol 金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少）【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】A、金屬性強弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系；B、金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強； C、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則元素獲得電子的能力越強；D、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，金屬失去的電子越多，金屬性強弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系【解答】解：A、金屬性強弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，如 Al、Mg 與鹽酸反應(yīng)

27、，Al 失去的電子多，但金屬性 Mg 強于 Al，1mol 金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強弱無關(guān)，故 A 錯誤；B、金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以判斷非金屬元素的非金屬性強弱，故 B 錯誤；C、金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故 C 正確；D、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，說明金屬失去的電子越多，金屬性強弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，故 D 錯誤；故選 C17下列微粒半徑之比大于 1 的是（）AMg2+/Mg B

28、Cl/ClCN/O DNa+/F【考點】微粒半徑大小的比較【分析】同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，同周期元素的原子半徑從左向右在減小，以此來解答【解答】解：A因同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，則 Mg2+/Mg 小于 1，故 A 不選；B因同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則 Cl/Cl小于 1，故 B 不選；CN、O 都在同周期，同周期元素的原子半徑從左向右在減小，則 N/O 大于 1，故 C 選； D二者的電子層一樣，但是鈉離子的質(zhì)子數(shù)大于 F 原子，所以鈉離子半徑小于 F 原子，則比值小于 1，故 D 不選；故選 C18下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的

29、是（）A金屬鐵與過量的稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2+Cl2Fe3+2ClC氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH=2AlO2 +H2OD氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3【考點】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣； B電子、電荷不守恒； C反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水； D一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式【解答】解：A鐵粉與過量的稀鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為 Fe+2H+Fe2+H2，故 A 錯誤；氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故 B 錯誤；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離

30、子反應(yīng)為 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故 C 正確；氯化鋁溶液中加入過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為 Al3+3NH3H2O=A（l OH）3+3NH4+，故 D 錯誤；故選 A19根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，判斷以下有關(guān)排序不正確的是（）A原子半徑：AlMgNaB熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3C酸性：HClO4H2SO4H2PO4D金屬性：NaMgAl【考點】元素周期律的作用【分析】A同周期自左到右，原子半徑逐漸減?。籅元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強； D同周期自左到右，金屬性逐漸減弱【解答】解：A同周期自左到右，原子半徑

31、逐漸減小，因此原子半徑 AlMgNa，故 A錯誤；非金屬性 FON，因此熱穩(wěn)定性 HFH2ONH3，故 B 正確；非金屬性 ClSP，因此酸性 HClO4H2SO4H3PO4，故 C 正確；同周期自左到右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性NaMgAl，故 D 正確；故選 A20如圖，將新制的氯氣通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色則甲裝置中所盛有的試劑不可能是（）A濃硫酸BNaOH 溶液CKl 溶液 D飽和食鹽水【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】將潮濕的 Cl2 通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置能吸收水或能和氯氣反應(yīng)【解答】解：A、將潮濕的

32、氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故 A 不選；B、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過NaOH 溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故 B 不選；C、氯氣和碘化鉀反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過KI 溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故 C 不選；D、飽和NaCl 溶液與氯氣不反應(yīng)，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故 D 選；故選 D21若短周期元素可以形成A2B3 型化合物，則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A1B3C5D6【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的

33、性質(zhì)【分析】根據(jù)價序規(guī)律可知，化合價為奇數(shù)時其原子序數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)時其原子序數(shù)為偶數(shù)，而奇數(shù)與偶數(shù)之差一定為奇數(shù)，以此來解答【解答】解：短周期中的兩種元素可以形成 A2B3 型分子，則 X 的化合價為奇數(shù)，其原子序數(shù)為奇數(shù)，Y 的化合價為偶數(shù)，其原子序數(shù)為偶數(shù)，這兩種元素的原子序數(shù)之差一定為奇數(shù)，則 A、B、C 都可能，一定不可能為偶數(shù)，故選 D22下列化學(xué)用語中錯誤的是（）ACH4 分子的比例模型：B異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：C乙烷的最簡式：CH3D乙烯的結(jié)構(gòu)式：【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【分析】A甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的比例模型、球棍模型的表示方法進行判斷；B異丁烷

34、為丁烷同分異構(gòu)體，在 2 號 C 含有 1 個甲基； C乙烷分子中含有 2 個 C、6 個 H，據(jù)此判斷其最簡式； D用短線代替所有共用電子對為結(jié)構(gòu)式【解答】解：A甲烷分子中含有 1 個 C、4 個 H 原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對體積大于氫原子，甲烷的比例模型為：，故 A 正確；異丁烷正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）2，故 B 錯誤；乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH3，則其最簡式為 CH3，故 C 正確；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，則其結(jié)構(gòu)式為：，故 D 正確；故選 B23下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（）ACH2Cl2BC2H4Cl2 CC4H5 DC

35、5H12【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤【解答】解：ACH2Cl2 只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，只能表示一種物質(zhì)，故 A 正確；BC2H4Cl2 有 2 種結(jié)構(gòu)，可能為 CH2ClCH2Cl 或 CHCl2CH3，故 B 錯誤；C沒有 C4H5 的物質(zhì)，故 C 錯誤；D分子為 C5H12 為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有 3 種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、，故 D 錯誤故選 A24（CH3CH2）2CHCH3 的正確命名是（）A3甲基戊烷 B2甲基戊烷 C2乙基丁烷 D3乙基丁烷【考

36、點】烷烴及其命名【分析】烷烴命名時，碳原子的從離支鏈最近的碳原子開始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出現(xiàn)在 2 號碳原子上；根據(jù)烷烴名規(guī)則來分析【解答】解：A、根據(jù)烷烴名規(guī)則，3甲基戊烷符合命名原則，故A 正確；B、選取含碳原子最多的為主鏈，甲基在三號碳原子上，2甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所給結(jié)構(gòu)簡式，故 B 錯誤；C、乙基不能出現(xiàn)在 2 號碳原子上，故 C 錯誤；D、3乙基丁烷的主碳鏈不是最長，故選 A，故D 錯誤；應(yīng)從離取代的一端25如圖表示某有機反應(yīng)，該反應(yīng)的類型是（）A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C氧化反應(yīng) D聚合反應(yīng)【考點】有機物

37、的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】由圖示可知，有機物含有碳碳雙鍵，為乙烯，反應(yīng)之后形成 CC 鍵，應(yīng)為加成反應(yīng)，以此解答【解答】解：由圖知，第一種分子中的不飽和鍵斷裂，為乙烯分子，反應(yīng)中斷鍵原子與另一種分子斷裂產(chǎn)生的原子相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)故選 B二、填空題（共 23 分）26鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃 硝 酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的 氧化 膜 ；“鐵紅”的主要化學(xué)成分是 Fe2O3；Fe2（SO4）3 溶液呈 棕黃 色；生鐵主要是鐵和 碳 的合金【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面形成致密的氧化膜，而發(fā)生鈍現(xiàn)象，氧化鐵叫鐵紅，鐵離子

38、呈黃，鐵和碳形成的合金叫鋼和生鐵，由此分析解答【解答】解：鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面形成致密的氧化膜，而發(fā)生鈍現(xiàn)象，氧化鐵叫鐵紅，鐵離子呈黃，鐵和碳形成的合金叫鋼和生鐵，故為：硝；氧化膜；Fe2O3；棕黃；碳27用鐵、鋁混合物進行如下實驗：操作 X 的名稱是 過濾 若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，前后兩次生成氣體A 的物質(zhì)的量之比為 3：2，溶液 B 中陰離子除 OH外還有 AlO2溶液D 中存在的金屬離子主要為 Fe2+【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【分析】實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾的方法；生成的氣體A 為氫氣，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量之比；根據(jù)金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，但是金屬鐵

39、和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是可以和鹽酸反應(yīng)來回答【解答】解：金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后，會和金屬鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以 A 是氫氣，B 是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物，固體 C 是金屬鐵，金屬鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以 D 是氯化亞鐵，實現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過濾；氣體 A 是氫氣，若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，設(shè)都是 1mol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為：=3：2；溶液 B 是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物，則溶液 B 中陰離子除 OH外還有AlO2；鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，D 是氯化亞

40、鐵，則溶液D 中存在的金屬離子主要為 Fe2+，故為：過濾；3：2；AlO2；Fe2+28下表是元素周期表的一部分，對于表中元素，填空回答：（1）地殼中含量最多的元素是 O，非金屬性最強的元素是 F（2）寫出的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強的是 氯氣 ，能形成的二元強酸是H2SO4寫出的氣態(tài)氫化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為 C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，（1）F 的非金屬性最強，地殼中含量最高的元素

41、為O；族周期AAAAAAA0二三的最簡單的氣態(tài)氫化物為甲烷；第三周期主族元素中 Cl 的非金屬性最強，S 對應(yīng)的硫酸為二元酸；的氣態(tài)氫化物為氨氣，的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨【解答】解：由元素在周期表的位置可知，元素分別為 C、N、O、F、Na、Al、S、 Cl，（1）地殼中含量最高的元素為 O，非金屬性最強的元素為 F，故為：O；F；（2）的最簡單的氣態(tài)氫化物為甲烷，其電子式為，故為：；（3）第三周期主族元素中 Cl 的非金屬性最強，單質(zhì)氧化性最強的是氯氣，S 對應(yīng)的硫酸為二元酸，能形成的二元強酸是H2SO4，故為：氯氣；H2SO4；（4）的氣態(tài)氫化物為氨氣，的最高價氧

42、化物對應(yīng)水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，故為：NH3+HNO3=NH4NO3三、實驗題29某學(xué)生用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：1 實驗步驟：（請?zhí)羁眨?）滴定管在使用前應(yīng)先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用 待裝液 潤洗（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面如果頁面初始位置時的讀數(shù)為 0.70mL，則此（3）取 15.00mL 待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 b（選填）a滴定管內(nèi)液面的變化b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 實驗：（4）請?zhí)顚?1 組反應(yīng)消耗的氫氧

43、化鈉溶液體積5 數(shù)據(jù)處理與：（ ）處理數(shù)據(jù)時應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中 NaOH 溶液的平均消耗值是 16.00mL若NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為 0.1088mol/L（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是 a（選填 a錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水b錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c見到指示劑的顏色有變化即停止滴定）實驗次數(shù)待測鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75 17.25215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95

44、【考點】中和滴定【分析】（1）滴定管使用前應(yīng)用待裝液潤洗；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)溶液顏色的變化判斷終點；根據(jù) 2 次讀數(shù)之差即為氫氧化鈉溶液體積；舍棄數(shù)據(jù)較大的一組，然后計算出另外兩組的平均值，最后根據(jù)關(guān)系式：NaOHHCl計算出該氫氧化鈉溶液的濃度；（6）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對 V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差【解答】解：（1）滴定管使用前應(yīng)用待裝液潤洗，以防止被稀釋，故為：待裝液；（2）滴定管液面的讀數(shù) 0.70mL，故為：0.70；取 15.00mL 待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞作

45、指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)溶液顏色的變化判斷終點；故選 b；初讀數(shù) 0.50mL，末讀數(shù) 17.75mL，則消耗氫氧化鈉溶液體積為 17.25mL；故為：17.25；三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：17.251mL、16.05mL、15.95mL，第一組數(shù)據(jù)誤差較=16.00mL，大，應(yīng)該舍棄，另外兩組實驗中消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：NaOHHCl0.1020mol/L16.00mLC（HCl）15.00mL解得：C（HCl）=0.1088mol/L故為：16.00；0.1088；（6）a錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水，導(dǎo)，待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)

46、準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故a 錯誤；b錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，可知 c（待測）偏小，故 b 錯誤；c見到指示劑的顏色有變化即停止滴定，造成 V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，可知 c（待測）偏小，故c 錯誤；故選 a30利用如圖裝置，可以在室溫和一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量Y 型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜 Y 型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應(yīng)開始在 Y 型管中添加試劑時，要確保 稀硫酸 過量反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平，從而保證 裝置 強 相等若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的

47、液面，實驗測得H2 的體積將 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不變”）若鎂的質(zhì)量為 mg，cmol/L 硫酸溶液 VmL，反應(yīng)后收集到的氫氣體積為 amL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鎂的相對原子質(zhì)量為【考點】相對分子質(zhì)量的測定【分析】根據(jù)實驗原理即測定一定質(zhì)量的鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積，根據(jù)氫氣的量計算鎂的物質(zhì)的量，最后再根據(jù) M= 計算鎂的相對原子質(zhì)量，測量氫氣體積時注意量氣管的使用方法，據(jù)此分析解答【解答】解：（1）根據(jù)實驗原理鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，所以在 Y 型管中添加試劑時，要確保稀硫酸過量，故為：稀硫酸；（2）反應(yīng)前后應(yīng)調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平，保持裝置強；若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，說明氣壓大于大氣壓，則量氣管中氣體的體積將偏小，故答案為：裝置強；偏?。唬?）根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)的方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2，則鎂的物質(zhì)的量為，所以鎂的相對原子質(zhì)量 M=，故為：31（1）制乙烯時使用了濃硫酸，它的作用是 催化 劑和 脫水 劑（2）下列儀器裝置圖中（圖 1），可用于乙烯的是 D（3）有人設(shè)計下列實驗（圖 2）以確定上述所制乙烯氣體中是否混入如果從瓶進入的乙烯中確實混有這種雜質(zhì)，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有褪色【考點】乙醇的消去反應(yīng)【分析】（1）乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑；依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選