人教課標(biāo)版化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)課件

1、節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1頁，共59頁。第2頁，共59頁。但溶洞景觀的形成要經(jīng)過成百上千 年的緩慢變化，反應(yīng)速率太慢了！第3頁，共59頁。這些化學(xué)變化有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快 較快較慢很慢第4頁，共59頁。第5頁，共59頁。化學(xué)反應(yīng)速率的表示： 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分鐘，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。 v = c t3 試根據(jù)以上計(jì)算式推出v 的單位是什么？2 某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：mol/（L min）或 mol/（L s）1 濃度變化是物質(zhì)的量濃度變化常用mol/L(或mol L-1)常用min或 s 第6頁，共59頁。

2、 練習(xí)鞏固在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s第7頁，共59頁。 25時(shí), 一份雙氧水樣品經(jīng)過2h, H2O2的濃度從 510-2 molL-1 下降到 310-2 molL-1 .那么,該雙氧水在這 2 小時(shí)中分解的平均速率約是_ mol(Lmin)-1 510-2 molL-1 - 310-2 molL-1260min= 1.6710-4 mol(Lmin)-1 解：練習(xí): v = c t第8頁，共59頁。例題

3、：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？= 0.002mol/(Ls)c (NO) =n (NO) V=0.3mol5L= 0.06 mol/Lv (NO) =c (NO) t=0.06mol/L30s第9頁，共59頁。問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是:問題2：v(NO)=0.002mol/(Ls) 與v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)例題：反應(yīng)4N

4、H3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？第10頁，共59頁。4、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但其表示整個(gè)反應(yīng)的快慢是相同的5、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即對(duì)于反應(yīng)：aA + bB = cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d第11頁，共59頁。4、在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化

5、學(xué)方程式為：_2A + B = 2C第12頁，共59頁。 A和 B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行 2min后A的濃度0.8mol/L， B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi) 反應(yīng)的平均速率 VA=_，VB=_，VC=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式為_。0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.3mol/L.minA + 2B = 3C第13頁，共59頁。 練習(xí)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol

6、/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)注意:單位一致 用同一種物質(zhì)表示第14頁，共59頁。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算例1、反應(yīng)N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。解：5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)第15頁，共59頁。 化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意事項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均

7、速率，而不是某一時(shí)刻的速率對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不等，但這些不等的數(shù)值都是同一個(gè)反應(yīng)的速率因此在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明是用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)第16頁，共59頁。練習(xí)：1、向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧氣，4s末測(cè)得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反應(yīng)速率。0.025mol/(Ls)2、反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ） A、V(

8、A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A第17頁，共59頁。 練習(xí)在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中，自開始至秒，氫的濃度由1變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.2mol/(Ls)v (H2) =c (H2) t=(1 0.6 )mol/L2sv(H2) v(NH3)=3 2v (NH3)=0.13mol/(Ls)第18頁，共59頁。1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小 或生成物濃度的增加來示。2、表示方法：mol/(Lmin)或mol/(Ls)3、單

9、位：化學(xué)反應(yīng)速率常用mol L-1常用s 或 min第19頁，共59頁。4、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但這些不等的數(shù)值都是同一個(gè)反應(yīng)的速率5、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即對(duì)于反應(yīng)：aA + bB = cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d第20頁，共59頁。 對(duì)于反應(yīng)A2+3B2 2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1 C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1 D第21頁，共

10、59頁。在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 C第22頁，共59頁。在m A + n Bp C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2m：n：p

11、=a：1.5a：0.5a=1：3：2C第23頁，共59頁。 例 、 反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進(jìn)行，10秒后，NH3 的物質(zhì)的量減少了0.6mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？例 、反應(yīng)N23H2 2NH3在5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。第24頁，共59頁。例.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反應(yīng)開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。第25頁，共59頁。練習(xí):在某溫度下,濃度都是1mol

12、/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)后測(cè)X2的濃度為0.4mol/L, Y2的濃度為0.8mol/L,生成的Z的濃度為0.4mol/L,則該反應(yīng)式方程式為A. X2+3Y2 2ZB. 2X2+Y2 2ZC. 3X2+Y2 2ZD. X2+3Y2 2ZC第26頁，共59頁。比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4. 夏天米飯變質(zhì) 冬天米飯變質(zhì)1. Mg + HCl Al + HCl2. Mg +HCl Mg +HAc3. 硫在空氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？第27頁，共59頁。外因：外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)

13、物的性質(zhì)我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容第28頁，共59頁。有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)25第29頁，共59頁?？茖W(xué)探究：實(shí)驗(yàn)25較慢產(chǎn)生氣泡冷水中較快產(chǎn)生氣泡常溫在其它條件相同時(shí)，升高溫度能 加快化學(xué)反應(yīng)的速率；降低溫度則減慢。快速產(chǎn)生氣泡熱水中結(jié)論現(xiàn)象有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？第30頁，共59頁。規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大。降低溫度，反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的24倍。（1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第31頁，共59頁。5% H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)26第32

14、頁，共59頁。較慢產(chǎn)生少量氣泡不加其它試劑較快產(chǎn)生大量氣泡加入FeCl3在其它條件相同時(shí),使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率很快產(chǎn)生大量氣泡加入MnO2結(jié)論現(xiàn)象科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)26第33頁，共59頁。規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。（2）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第34頁，共59頁。 小 結(jié) ：使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快催化劑升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢溫度 外

15、 因反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢性質(zhì) 內(nèi) 因規(guī)律(在其它條件相同時(shí))影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P49 思考與交流第35頁，共59頁。光波，電磁波，超聲波，溶劑等其它增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢固體反應(yīng)物的表面積增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢反應(yīng)物的濃度外因第36頁，共59頁。ANO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D.降低溫

16、度能加快反應(yīng)速率解析：2CO+2NO=N2+2CO2第37頁，共59頁。練習(xí):用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B 第38頁，共59頁。問題解決： 1、為什么大多數(shù)反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行？ 2、用含硫礦石（如黃鐵礦）燃燒制造二氧化硫 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓 入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得劇烈沸騰。 3、一小快白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突 然燃燒。第39頁，共59頁。化學(xué)反應(yīng)速率的表示： v = c t化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比小結(jié)影

17、響化學(xué)反應(yīng)速率的條件溫度催化劑濃度固體表面積壓強(qiáng)第40頁，共59頁。1.使H2SO4與過量Zn反應(yīng)速率下降但不影響H2的量,應(yīng)加入 ( )A. Na2CO3 (s)B. (NH4)2SO4 (S)C. K2SO4 (aq)D. H2O (l)E. CH3COONa (S)C D E第41頁，共59頁。2.能使CO2 (g) + C(S) 2CO (g)反應(yīng)速率加快的是 ( ). 增大壓強(qiáng) . 增大反應(yīng)物C的濃度 . 增加CO的濃度. 增加CO2的濃度. 恒壓通入N2 . 恒容通入N2 1.恒溫恒體積條件下,通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,壓強(qiáng)增大,體積不變,反應(yīng)物濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變.2.恒溫恒壓

18、條件下,通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,壓強(qiáng)不變,體積增大,反應(yīng)物濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小.小結(jié)第42頁，共59頁。3. H2+Cl2=2HCl,在下列條件下,化學(xué)反應(yīng)速率是否加快?A 在恒溫恒體積條件下,通入N2 C 在恒溫恒壓條件下,通入Cl2 B 在恒溫恒壓條件下,通入N2 D 在恒溫恒體積條件下,通入H2 第43頁，共59頁。討論: 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮咳绻?，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？不能，因?yàn)榉磻?yīng)都存在一定的可逆性。 第44頁，共59頁。 可逆反應(yīng):在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) SO2+

19、H2O H2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO第45頁，共59頁。 分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物的隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)開始時(shí)：反應(yīng)物濃度最大，V(正) 最大；生成物濃度為零，最小，V(逆)為零。反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，導(dǎo)致V(正) 逐漸減??；生成物由無到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆) 從零逐漸增大。反應(yīng)到一定時(shí)間：V(正) V(逆)；各反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化tV0V(正) V(逆)V(正) =V(逆) N2+3H2 2NH3t1第46頁，共59頁。二、化學(xué)平衡與反應(yīng)的限度 在給定的條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生

20、成物濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為 “化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。此時(shí),是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的量起始的量100量: 質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、濃度 等。第47頁，共59頁。逆：可逆反應(yīng)等: V(正)=V(逆) 定: 外界條件一定,混合體系中各組分的百分含量一定，濃度不變動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡變: 條件改變，平衡被破壞,發(fā)生移動(dòng),建立新的平衡(反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化)。1.反應(yīng)所能達(dá)到的限度(化學(xué)平衡)有幾個(gè)主要特征？逆 等 定 動(dòng) 變第48頁，共59頁。2、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志1

21、）正逆反應(yīng)速率相等2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變 或各組分的含量不再發(fā)生變化(同一物質(zhì)的生成速率或消耗速率相等)注意:體現(xiàn)出正逆兩個(gè)反向.速率符合系數(shù)之比.注意:濃度相等,不一定平衡.濃度符合系數(shù)之比不一定平衡.第49頁，共59頁。3、影響平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度)的因素：1.改變溫度、濃度，化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）一定改變。 2.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定改變。3.加入催化劑只能改變反應(yīng)速率， 但不改變化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）。第50頁，共59頁。將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H2 2NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到平衡1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)2

22、、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率相等 的狀態(tài)4、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率等 于1：2的狀態(tài)3、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的生成速率等 于1：2的狀態(tài)第51頁，共59頁。將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H2 2NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到平衡1、1molNH3分解, 同時(shí)0.5molN2消耗.2、H2的濃度不再變化.5、N2、H2、NH3總物質(zhì)的量不在改變或各組分含量不再變化. 3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2第52頁，共59頁?？赡娣磻?yīng)O22SO2 2SO3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示

23、。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A 正SO22正O2 B 正O2逆SO3 C 正O22逆SO3 D 正SO2逆SO3 D第53頁，共59頁。在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于 APCl5中BPCl3中 CCl2D三種物質(zhì)中都有D第54頁，共59頁。練習(xí)1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D2.對(duì)于可逆反應(yīng) MN Q 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（ ） A.

24、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. M、N、Q的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止C第55頁，共59頁。3.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的濃度比為1:3:2C第56頁，共59頁。三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這就要討論反應(yīng)條件的控制。第57頁，共59頁。請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材，然后指出如何“提高燃料的燃燒效率”？ 1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)

25、化率2.盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱效率。第58頁，共59頁。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚10、

26、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W

27、會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有