物理化學(xué)期末試卷A卷

1、 號(hào)位座試考昆明理工大學(xué)試卷(A)級(jí)班課上題號(hào)一二三四五六七八九十總分評(píng)分閱卷人考試科目：物理化學(xué)考試日期：2013.1.08命題教師：物化命題小組一、選擇題(每小題2分，共30分)名姓師教課任號(hào)學(xué)名姓1、一定量的某理想氣體等容下由T1升溫到T2,相同量的該氣體等壓下也由T升溫到T，兩個(gè)過(guò)程熱量的關(guān)系和熱力學(xué)能變化的關(guān)系：()(A)Qv=Qp，Uv=Up(B)QvQp，Uv=U(C)QV，Qp，UVUp；(D)QVQp，UV0mixAGV0mix # # #B)AV0，AHV0,AS=0,AG=0；mixmixmixmixC)AV0，AH0，ASV0,AG0mixmixmixmixD)AVV0

2、，AHV0,AS=0,AG=0mixmixmixmix10、在一定溫度下系統(tǒng)中如下反應(yīng)均達(dá)到平衡:NiO(s)+CO(g)=Ni(s)+CO(g)H2O(l)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)NiO(s)+H2(g)=H2O(l)+Ni(s),此系統(tǒng)的自由度數(shù)為：()0；1；2；3。號(hào)位座試考11、二組分凝聚系統(tǒng)的步冷曲線上出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)處，相應(yīng)系統(tǒng)處于何種狀態(tài):（）（D）單相。（A）兩相平衡；（B）三相平衡；（C）自由度數(shù)為零的;級(jí)班課上(A)-2dC/dt(B)-3dC/dt(C)dC/2dt(D)-dC/2dtB名姓師教課任號(hào)學(xué)名姓13、欲測(cè)AgCl的溶度積,應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池為:（A）（B

3、）（C）（D）Pt|Cl2(p)|HCl(a1)|AgNO3(a2)|Ag；Ag，AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(p)|Pt；Ag|AgNO3(a1)|HCl(a2)|AgCl(s)，AgAg，AgCl(s)|HCl(a1)|AgNO3(a2)|Ag14、0.10mol/kgAlCl3溶液的平均濃度m*為：(A)0.10mol/kg；(B)0.20mol/kg；(C)0.23mol/kg)(D)0.40mol/kg15、應(yīng)用摩爾電導(dǎo)率這一概念時(shí)，就MgCl2溶液而言，正確的表述是：（）（A）m（MgCl2）=2m（1MgCl2）；（B）2m（MgCl2）=m（1MgCl2）；（C）m（M

4、gCl2）=m（*MgCl2）；（D）檢皿）=4檢（：6）二、是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”（本大題分5小題,每小題1分,共5分）1、反應(yīng)分子數(shù)只能為正整數(shù)。2、氣體經(jīng)不可逆絕熱膨脹后，因?yàn)镼=0,故其熵變等于零。(X)12、反應(yīng)A+2B-3D的反應(yīng)速率-dcA/dt等于: 3、由&G=RTlnK，因?yàn)镵是平衡常數(shù)，所以MG黒是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的摩爾吉布斯函數(shù)變化值。（X）三、填空題。（12分）級(jí)班業(yè)專(zhuān)4、偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)是同一公式的兩種不同的表示方式。院學(xué)5、（熱力學(xué)第三定律的普朗克說(shuō)法是:純物質(zhì)完美晶體在0K時(shí)的熵值為零。V）1、（2分）在相同的溫度和壓力下，反應(yīng)B

5、A的反應(yīng)焓是rH,反應(yīng)B-C的反應(yīng)焓是耳，則反應(yīng)AC的反應(yīng)焓是rH=ArH”一ArH2、（2分）每公斤水中含有0.38摩爾甘油水溶液在101.3kPa下的沸騰溫度為100.2CjC（已知水的沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb=0.52KKgmol-i）3、（2分）某理想溶液的溫度為T(mén),壓力為p,溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)為x，則組分A的化A學(xué)勢(shì)表達(dá)式為：卩=卩O（l,T）+RTlnx；其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為：T,p。的純?nèi)軇〢（l）。4、（2分）25下，反應(yīng)MgO（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+l/20”（g）達(dá)到平衡后，若增大系統(tǒng)總壓,則平衡向右方移2動(dòng),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)r2（填增大,減小或不變）。J5、（2分）右圖為兩組分，

6、具有最高恒沸點(diǎn)的相圖，若有組成為x0的溶液，經(jīng)過(guò)精餾，則在塔頂?shù)玫郊傿，,塔底得到衡沸混合物。A%B6、（1分）原電池Ag丨AgCl（s）丨Cl-IIAg+丨Ag（s）應(yīng)該用KNONHNO作鹽橋。7、（1分）恒溫恒壓可逆相變，哪一個(gè)狀態(tài)函數(shù)為零:、。四、計(jì)算題（本大題共4題，共38分）1、（10分）lmol理想氣體O2由298.15K，100kPa的壓力下經(jīng)等溫可逆壓縮增至600kPa的終態(tài)。（1）求AUAH，AG，AA，AS，W和Q?（2）若改在恒外壓600kPa壓縮至同一終態(tài)，再次計(jì)算上述各熱力學(xué)函數(shù)。解：解：（1）AU=0，AH=0,Q=W=nRTln旦=-4.44kJp”2AG=AH-

7、TS=0-Q=4.44kJ（1分）（3分）（4分）（5分）AS(系)=T-4.44103J298.15K=-14.9JK-1（6分）AA=-AUTAS=0-Q=4.44kJ # # （7分）（8分）(2)AU=0，AH=0AS=-14,9JK-1號(hào)位座試考級(jí)班課上A=4.44kJ,G=4.44k(9分)因恒外壓壓縮，則Q=-W=p(環(huán))V=-12394J(10分)2、(8分)銀可能受到HS的腐蝕而發(fā)生下面的反應(yīng)：2H2S(g)+2Ag(s)Ag2S(s)+H2(g)在25C和101325Pa下，將Ag(s)放在等體積的屯和H$組成的混合氣體中,能否發(fā)生腐蝕而生成Ag2S?在混合氣體中，硫化氫的

8、摩爾分?jǐn)?shù)低于多少才不致發(fā)生腐蝕？已知25C時(shí)AgS(s)和HS(g)的分別為一40.25kJmol-1和一32.93kJmol-1。名姓師教課任號(hào)學(xué)名姓級(jí)班業(yè)專(zhuān)3、(10分)原電池Ag(s)IAgCl(s)ICl-(a=1)IICu2+(a=0.01)ICu(s)。寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；計(jì)算該原電池在25C時(shí)的電動(dòng)勢(shì)E；計(jì)算25C時(shí)，原電池反應(yīng)的rGm和平衡常數(shù)K各為多少？(已知：298K時(shí)*(Cu2+/Cu(s)=0.3402V,*(AgCl(s)/Ag(s)=0.2223V)3、(10分)解：(1)(+)：Cu2+(a=0.01)+2e，Cu(s)；(1分)(-):2Ag(s)

9、+2Cl-(a=1.00)-2e2AgCl(s)；(2分)net：Cu2+(a=0.01)+2Ag(s)+2Cl-(a=1.00)2AgCl(s)+Cu(s)(3分)(2)E=0.34020.22230.05916lg1V=0.05875V212x0.01(5分)(3)rG=zFE=2X96485X0.05875Jmol-1=11.337kJmol-1r羅G=zFE=RTlnKrln瀘=zFE/RT=2X96485X(.3402一.2223)=9.17828.314x298.15K=9.68X103 # # # #院學(xué) 4、(10分)25C時(shí)反應(yīng)A=B+C的半衰期與A的初始濃度無(wú)關(guān)，為155.4min。溫度提高10C時(shí)，反應(yīng)速率提高一倍，計(jì)算：(1)該反應(yīng)在25C時(shí)的速率常數(shù)；(2)25C時(shí)，初始濃度為0.1moldmn的A經(jīng)50分后，B的濃度為多少？(3)反應(yīng)的活化能Ea為多少？(1)半衰期與A的初始濃度無(wú)關(guān)，為一級(jí)反應(yīng)7ln20.6932k，t155.4min1，4.46x10-3min-i(1分)(3分)C2)/Ine=kt+In5.-.hc-=-4.46SOmia+la0.11=-2.526:c=O.OSOmof10o(4分)北分)他分)(W)五、填作圖題。(本大題15分)下圖為101.3kPa下，A，B二組分凝聚系