碳及其化合物知識點及練習(xí)

1、碳及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)一、課標(biāo)解讀課標(biāo)要求1、了解碳及其重要化合物的主要 性質(zhì)2、熟悉其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生 態(tài)環(huán)境的影響1、通過各種碳單質(zhì)的介紹，了解同 素異形體的概念2、熟悉和的主要性質(zhì)3、依據(jù)生產(chǎn)、生活中實例，了解碳 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化中巖石和化石燃料 碳以多種形態(tài)存在于自然界中，既有 如 O、石墨二、學(xué)問再現(xiàn)學(xué)問點一：多種多樣的碳單質(zhì)1、碳在自然界中的存在碳是構(gòu)成 的基本元素，又是構(gòu)成（、）的主要元素，態(tài)的碳元素，又有 態(tài)的碳元素，2、碳的常見主要單質(zhì)、金剛石和石墨的物理性質(zhì)和用途的比擬金剛石外觀 光澤 硬度 導(dǎo)電導(dǎo)熱種化合物R(OH)m中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。試求和根 的值： n

2、 =, m =(2)試求R的相對原子質(zhì)量a, a-。五、高考聚焦1、(02年全國)用足量的CO還原32. 0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足 量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，那么該氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu202、(02年全國)在25, lOlkPa條件下，將15 L 02通入10 L CO和乩的 混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。(1)假設(shè)剩余氣體的體積是15L,那么原CO和比的混合氣中(CO) = L, V (H2) = Lo(2)假設(shè)剩余氣體的體積為a L,那么原CO和乩的混合氣中(CO) ： V (H2) =。(3)假設(shè)剩余氣體的

3、體積為aL,那么a的取值范圍是。3、(03年全國)A、B、C是短周期I A和HA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì) 量分別為mA、niB、me,與足量鹽酸完全反響，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA (HC1)、nB (HC1)、nc (HQ)。：。mA = mB+mc, ha (HO) =r)B (HC1) + nc (HC1)O 請?zhí)羁眨?1)寫出短周期I A和H A族元素形成的全部碳酸鹽的名稱：(2)假設(shè)以Ma、Mb和Me分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出Ma、Mb 和 Me 三者的相互關(guān)系式 o(3) A的正確選擇有 種，其化學(xué)式為：o(4)假設(shè)A和B為H A族元素的碳酸鹽，C為I A族元素的碳

4、酸鹽，那么A、B、 C的化學(xué)式依次是, mB ： mc=l ： 。(保存2位小數(shù))4、(05年全國)某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，可用以下圖中的裝置進(jìn)行試驗。NaOH溶液試樣溶液 濃HSO-主要試驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6mol-L，的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入肯定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到eg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮鹨韵聠栴}：(1)在用托盤天平稱量樣品時，假如天

5、平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明(2)裝置中干燥管B的作用是(3)假如將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果(填高、偏低或不變)(4)步驟的目的是(5)步驟的目的是(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為(7)還可以用其他試驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的試 驗法。5.(上海 03)取肯定量的 Na2co3、NaHCCh 和 Na2so4混合物與 250mL l.OOmol -L 一1過度鹽酸反響，生成2.016LCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后力口入500mL O.lOOmol廠舊 (0H) 2溶液得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過度的堿用10.0mL 1.00mL - L-1鹽酸

6、恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。答案(碳及其化合物)夯實基礎(chǔ)：1、B 2、AC 3、D 4、A 5、A 6、B 7、AD 8、D 9、A 10、 B 11、 B12、D13、C 14、C 15、D力量提高：1、D 2、D 3、C 4、D 5、B 6、D 7、B8、(1) X、Z (2) CO、CO2 (3) CC)2+2Mg點燃2MgO + C9、 Ca(OH)2、Ca(HCO 3)2 CaCO3 CaO2 Na2CO3HCOJ+H+=co9 T +h2oCa2+ + 2HCO/ + 2OH- = CaCO. J +CO廣 + h2O JJJJ-=0.778 + 17-=0.778 +

7、 1710、解：依據(jù)題意，有下式成立=0.636、。+ 17 根=0.636、。+ 17 根聯(lián)立解得：- = 由于R為第IVA元素，其化合價只 m 2有+4, +2價，所以 =2, m = 4,代入即可求的五、高考聚焦1、B2、(1)5 , 5(2) (a-10)/(20-a)(3) 10 a 203、(1)碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸被，碳酸鎂mA/Ma=mB/MB + mc/Mc (或 MbMaMc; McMaMb 以及其它合 理答案)2 種 Li2cCh MgC03MgC03, BeCO3, Na2co3 1.05 4、(1)樣品重，祛碼輕(2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U型管中(3)偏高(4

8、)把反響產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中(5)推斷反響產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰汲取(6) l06(d_)xl00%44(7)答案略。5.混合物中NazSCh的質(zhì)量=233gx 142g -死尸=1.42g233 g尸設(shè)混合物中Na2co3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y,反響中放出的CO2物質(zhì) 的量=2.0160 09000/與Na2co3、NaHCCh反響的鹽酸的物質(zhì)的量為22.4L - molO.ZSOLxl.OOm-r1 - 0.500L x OAOOmol -1 x 2 + 0.0100L x 1 .OOmol - L_1 =0A60molx+ y = 0.090

9、0mol2x + y = 0.16amol解得：龍=0.0700m （2） D、（2） （1）解析：雖然都是N&CQ.和鹽酸反響，但滴入挨次不同，結(jié)果產(chǎn)生的。2的量不肯定相同。（1）將Mz2c。3溶液滴入到鹽酸中，由于一開頭鹽酸過度，故只要能 反響的全部轉(zhuǎn)化為。2氣體，（留意推斷過度問題）;Na2co3 + 2HCI = 2NaCl + H2O + CO2 T22.4/0.05mol 0.075molVi22.4/x 0.075加。/2mol=0.84/Imo I 2mol（2）將稀鹽酸滴入到NgCO3溶液中，由于開頭時92。3過度，反響那么分兩步進(jìn)行，第一步：Na.CO. + HCl = N

10、aHCO. + Na ClImol ImolI mo I0.05mol0.05mol 0.05mol其次步：NaHCO. + HCl = NaCl + H.O + CO. T (留意推斷過度問題)Imol Imol22.4/0.05 根(0.075-0.05)根。/V2T70.025mol x 22.4/ 八廠”“ T74小小一V2 = 0.56/ .%匕，應(yīng)選C。Imol三、夯實基礎(chǔ)1、金剛石、石墨和碳60的性質(zhì)有所不同，緣由是（）A、構(gòu)成原子不同B、各自的原子排列方式不同C、具有不同的幾何形狀D、硬度不同2、以下物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名全都的是（）A、碳酸鈣 CaCO3石灰石 B、氫氧

11、化鈉 NaOH 純堿C、碳酸鈉Na2cO3蘇打 D、碳酸氫鈉NaHCO. 蘇打3、以下各變化中，在木炭燃燒時不行能發(fā)生的反響是（）2C + Q 點燃2co2C + Q 點燃2co。+。2 點燃C02C. CO. + CA2C0 D. CO. AC + 024、以下物質(zhì)的主要成分屬于碳酸鹽的是（）純堿蛋白質(zhì)大理石方解石胡胡蘿卜素菱鐵礦淀粉A、只有B、只有C、只有D、只有5、以下反響的離子方程式中正確的選項是（）A、Na2c。3 溶液與及?（0）2 溶液反響 CO32- + Ba2+ = BaCO JB、MO溶液與 Ca（HCC）3）2 溶液反響CO3一+O/T =。032一+“2。C、溶液與鹽酸

12、反響。之一 +2/T =82 T+”2。D、NaHCO.溶液與 CaQ 2 溶液反響 CO： + Ca2+ = CaCO, J6、為制備干燥、純潔的CQ，將大理石和鹽酸反響生成的氣體先后通過由以下 物質(zhì)的兩個汲取裝置，兩個裝置中應(yīng)依次分別盛放（）A、水；無水CaQ 2固體B、飽和Naf/CQ溶液；濃硫酸C、濃硫酸；飽和M/HCQ溶液D、飽和Nq/ZCO?溶液；稀硫酸7、關(guān)于NgCQ和NaHCQ以下說法中正確的選項是（）A、凡?2。3比NqCO3易溶于水B、NaHCO仙 Na,CO、穩(wěn)定 C、石灰水能和NaHCOM應(yīng),不與 帥。3反響D、等物質(zhì)的量的 帥（。3和Na/ZCQ與足量的 鹽酸反響，消

13、耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為2： 18、無色的混合氣體可能含有CQ、CO、水蒸氣、兒中的一種或者幾種，依次 進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反響完全）通過堿石灰石，氣體體積變小 通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色 通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁，由此可以確定原混合氣體中（）A、肯定含有。2、”2。，至少含”2、CO中的一種B、肯定含有心。、CO,至少含有ca、“2中的一種C、肯定含有CO、CO）,至少含有“2。、中的一種D、肯定含有CO、H2,至少含有“2。、。2中的一種9、某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反響，消耗的和產(chǎn)生 的的物質(zhì)的量之比為5： 4

14、,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（）A、1： 3 B、2： 3 C、3： 4 D、4： 510、把x用/通入含y w/Ca（O）2的石灰水中，充分反響后，以下表達(dá)不正 確的是（）A、當(dāng)時，生成100% g沉淀B、當(dāng)時，生成lOOyg沉淀C、當(dāng)yx 100%13、有10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反響，產(chǎn)生了 O.lmolCC*試推斷雜 質(zhì)的組成可能是（） NaHCO 和 MgCO3 K2cO 3 和 SiO 2 MgCO3 和 SiO 2 Na2CO3 和 NaHCCA、 B、 C、 D、14、將空氣與CO2按體積比5： 1混合，跟足量赤熱焦炭反響，恢復(fù)至原溫度，在所得的氣體

15、中，一氧化碳體積分?jǐn)?shù)為（假設(shè)空氣中，其它成分不計）（）A、29% B、43% C、50% D、100%15、加熱機(jī)gCaCQ,使之分解，并按以下圖連續(xù)變化，最終得到的質(zhì)量不行能是（）CqCQ co2- CO- CQ CM2A CaCQA、0.5m g B mg C 2m g D、3m g四、力量提高1、將足量的。2通入KOH和Ca（OH）2混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量 和通入CQ體積（V）的關(guān)系正確的選項是（）和通入CQ體積（V）的關(guān)系正確的選項是（）2、在肯定溫度下向足量的飽和Na2cQ溶液中加入1.068無水92。3,攪拌后靜 止，最終析出的晶體的質(zhì)量（）A、等于 1.06g B、大于

16、 1.06g 而小于 2 .86g C、等于 2.86g D、 大于2.86g3、在已平衡的天平的兩個托盤上各放一個等質(zhì)量的燒杯，分別裝入100加rnol /的鹽酸，再分別加入xgNMCq和ygKCq，反響后天平仍平衡，那么工、y 的關(guān)系正確的選項是（）A、xy 10.0gA、xy x 10.0g4、欲除去一氧碳?xì)怏w中的氧氣、CO2和水蒸汽等雜質(zhì)，需使含雜質(zhì)的一氧化碳 氣體依次通過的一組物質(zhì)是（）A、濃硫酸、NaOH溶液、灼熱銅網(wǎng)B、NaOH溶液、濃硫酸、灼熱銅網(wǎng)C、灼熱銅網(wǎng)、濃硫酸、NaOH溶液D灼熱銅網(wǎng)、NaOH溶液、濃硫酸 5、質(zhì)量相等的石墨和足球烯所含的質(zhì)子數(shù)（A、前者多B、相等C、后者多D、無法確定6、依據(jù)碳族元素的相像性與遞變性，一般性與特別性的學(xué)問，推斷以下說法正 確的是()A、CQ、尸均為強(qiáng)氧化劑B、CO2、尸。2都是弱氧化劑，而PbO都是還原劑C、S(0H)4可與MzO反響而不和鹽酸反響 D、楮單質(zhì)的熔點介于鉛、硅之間, 是半導(dǎo)體材料7、加熱NaHCC)3和Na2c。3凡0混合物40g至不再產(chǎn)生氣體為止，得殘留物固體21.2g,把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05根。/Ba(OHL的溶液中, 恰好使生成的沉淀完全消逝，那么x的值為()A、6 B、